核外電子排布、離子教學(xué)設(shè)計(jì)

1、PAGE PAGE 22課題2 原子的結(jié)構(gòu) 二、離子 教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)與技能 (1)了解原子核外的電子是分層排布的； (2)了解電子分層排布的規(guī)律； (3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； (4)了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2過程與方法 (1)通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力； (2)運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。 3情感、態(tài)度與付值觀 (1)初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力； (2)樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 教學(xué)重

2、點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：離子的形成。 難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。 課時(shí)安排 1課時(shí) 教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì) (一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 視頻多媒體顯示原子的結(jié)構(gòu)談?wù)勗咏Y(jié)構(gòu) (二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身 1構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。 2質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。 3指出下列原子核外電子數(shù)： H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。 (三)合作交流，解讀探究 二、核外電子的排布 活動(dòng)1： 看視頻看核外電子的運(yùn)動(dòng)的視頻? 歸納核外電子運(yùn)動(dòng)是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。 提示核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)

3、常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。 設(shè)問核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域? 點(diǎn)撥核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著年齡，對(duì)父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。 提示能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。 活動(dòng)2： 體驗(yàn)核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說明什么問題? 歸納核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。 提示1元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 2離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。 明確各原子的最外層可能不相同。 小結(jié)電子層：一二三四五六七 能 量： 低高 離 核： 近遠(yuǎn) 活動(dòng)3： 提問稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何? 歸納

4、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。 設(shè)問稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)? 投影1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)。 交流稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。 提示若第一層為最外層，則為2個(gè)。 點(diǎn)撥原子最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。 歸納穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。 活動(dòng)4： 操作請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述知識(shí)畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。 討論該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動(dòng)。 歸納化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。 活動(dòng)5： 討論以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。歸納原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 二、離子的形成 活動(dòng)6：

5、投影120號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 討論哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素? 三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定? 三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?歸納 小結(jié)元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。 活動(dòng)7： 設(shè)問原子得失電子的結(jié)果是怎樣的? 課件演示動(dòng)畫：氯化鈉的形成 歸納1帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。 2陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。 活動(dòng)8： 討論如何表示離子? 歸納離子符號(hào)的書寫： 先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“”“”號(hào)。 提問2Mg

6、2中數(shù)字“2”表示何意義? 歸納元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。 離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。 活動(dòng)9： 議一議原子和離子的比較 小結(jié)1不同點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 原子不顯電性，離子帶電。 拓展若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。 原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。 點(diǎn)撥帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。 原子用元素符號(hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。 2相同點(diǎn)(聯(lián)系)：都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 活動(dòng)10：想一想元

7、素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。歸納明確構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。 (三)應(yīng)用遷移，鞏固提高 投影1下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )2下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： AE共表示四 種元素；表示原子的粒子是 B、C (填序號(hào)，下同)；表示陰離子的粒于是 A、D ；表示陽離子的粒子是 E ；表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 A、D、E ；在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 B 。3鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答： (1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。 (2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。 (四)總結(jié)反思，拓展玨

8、伸 總結(jié)反思本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。 拓展延伸 1M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn與N元素的陰離子Nm核外電子排布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( C ) Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n解析原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 2對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( C ) A一定具有相同的電子數(shù) B不一定是由同種元素組成的粒子 C可能是原子和分子 D一定是同種元素的粒子 解析具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2，也可能是原子和分子如：Ne

9、、H2O等。 (五)課堂跟蹤反饋 夯實(shí)基礎(chǔ) 1下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D ) A水受熱后汽化 B貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?C氧氣溶解于水 D水電解生成氫氣和氧氣 2三種元素的粒子Xm、Yn、Zp都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知np，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( B ) AX=Y=Z BYZX CXZY DZ=YX3下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽離子的是 ( C )4下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C ) A B C D5下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 ( B )6下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 ( C ) 7某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( B ) A6 B8 C10 D128下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 ( A )9下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C ) 提升能力 10下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C ) A原子是微小的實(shí)心球體，可以再分 B單個(gè)SO2分子有刺激性氣味 C純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成 D離子是原子失去電子后生成的粒子 11某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為有關(guān)該元素的說法錯(cuò)誤的是 ( D ) A原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B原子的核外有3個(gè)電子層 C原子的最外層電