(通用版)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)配套練習(xí)《中和反應(yīng)》（含答案）

1、PAGE 中和反應(yīng)練習(xí)卷1下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是A. SO32NaOH=Na2SO4H2OB. CaO2HCl=CaCl2H2OC. 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD. Cu(OH)2CuOH2O【答案】C2在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7B. 反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有變化C. 發(fā)生了中和反應(yīng)D. 該微觀圖還可說(shuō)明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的【答案】D 3下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理都無(wú)關(guān)的是A. 服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過(guò)多癥B. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸C. 蚊蟲(chóng)叮咬處涂上肥皂水

2、，可減輕痛癢D. 用生石灰作干燥劑【答案】D4某工廠原來(lái)用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，別此時(shí)堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)A. 加大流量 B. 減小流量 C. 無(wú)需變動(dòng) D. 無(wú)法確定【答案】A5中考復(fù)習(xí)階段，小倪同學(xué)梳理了以下知識(shí)：煮沸可以降低井水的硬度；向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽；用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑；“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱；氯化鈉溶液能夠?qū)щ姡瑒t所有液體都能導(dǎo)電；有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反

3、應(yīng)；可溶性堿能使無(wú)色酚酞變紅，則難溶性堿一定也能使無(wú)色酚酞變紅；其中正確的是A. B. C. D. 【答案】A6將10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀鹽酸中，得混合液的溫度與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A. a點(diǎn)時(shí)的混合液pH7B. 將b點(diǎn)時(shí)的混合液加入CuSO4溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C. 加入40gNaOH溶液時(shí)混合液中至少有兩種溶質(zhì)D. 稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%【答案】B7某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)在燒杯中加入5毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，此時(shí)溶液呈_色。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒_，

4、至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實(shí)驗(yàn)2：證明酸和堿反應(yīng)有水生成小明同學(xué)取變色硅膠(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無(wú)水醋酸(一種酸，常溫下為無(wú)色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是_。（3）能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)3：探究酸和堿反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)在滴加稀鹽酸的過(guò)程中，利用溫度傳感器測(cè)量實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況，如下圖為該反應(yīng)中溫度與滴加的硫酸質(zhì)量變化關(guān)系的理論值和測(cè)量值的曲線比較情況。（1）圖示說(shuō)明酸和堿的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和反應(yīng)放出的熱量比理論值_(

5、填“高”或“低”)。（2）請(qǐng)指出造成理論值和測(cè)量值差異的一點(diǎn)原因_。（3）圖中溫度達(dá)到最高值后降低的原因_。【答案】實(shí)驗(yàn)1：紅 攪拌 NaOH+HCl=NaCl+H2O實(shí)驗(yàn)2：（1）證明了無(wú)水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色（2）防止空氣中的水分進(jìn)入試管干擾試驗(yàn)（3）管中的硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管中的硅膠不變色實(shí)驗(yàn)3：（1）放熱 低 （2）沒(méi)有采取隔熱處理 （3）完全反應(yīng)后不再放熱，繼續(xù)加入溫度較低的稀硫酸時(shí)會(huì)降溫，同時(shí)溶液散熱8某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將

6、_滴加到另一種溶液中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；【查閱資料】CaCl2溶液顯中性， CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下：猜想：只有CaCl2猜想：有_猜想：有CaCl2和Ca(OH)2猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想不合理，其理由是_；【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊試液通入CO2滴加Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中

7、含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想是正確的?！驹u(píng)價(jià)反思】（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請(qǐng)你幫助他們說(shuō)明原因_；（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮_。【答案】【演示實(shí)驗(yàn)】稀鹽酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【猜想與假設(shè)】CaCl2和HCl Ca(OH)2和HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】紫色石蕊溶液變紅 產(chǎn)生白色沉淀 【評(píng)價(jià)反思】（1）CaCl2和Na2CO3也能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 （2）反應(yīng)物是否有剩余9向盛有氫氧化鈉溶液（滴有酚酞溶

8、液）的燒杯中滴加鹽酸時(shí)，觀察到燒杯中的溶液有紅色變?yōu)闊o(wú)色。（1）請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）燒杯中無(wú)色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl，也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分，請(qǐng)寫(xiě)出一種可選用的試劑?！敬鸢浮浚?）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等）10某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進(jìn)行了如下探究：探究：甲同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對(duì)澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑。乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，

9、當(dāng)觀察到 時(shí)，就可以說(shuō)明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。探究：廢液中溶質(zhì)的成分是什么?探究：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2， HCl 猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2 你的猜想： 丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是 (用化學(xué)方程式解釋)。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)者實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論丁同學(xué)取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成猜想一正確戊同學(xué)取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少至廢液 猜想二正確【評(píng)價(jià)與反思】請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中， 同學(xué)的方案合理，請(qǐng)分析另一個(gè)方案不合理的理由： ?！颈磉_(dá)與交流】若實(shí)驗(yàn)證明猜想二是正確的，你認(rèn)

10、為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一點(diǎn)）?！敬鸢浮俊咀龀霾孪搿緾aCl2、Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 戊 氫氧化鈣和氯化鈣都能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀【表達(dá)與交流】腐蝕下水道或者污染水質(zhì)11實(shí)驗(yàn)室常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來(lái)處理酸性廢水。（1）定性檢測(cè)廢水 檢測(cè)廢水呈酸性的方法是_。（2）配制200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液計(jì)算m (KOH)=_g，V(H2O)=_mL（水的密度近似為1.0 gmL-1）。稱取氫氧化鉀調(diào)節(jié)托盤(pán)天平平衡后，將一只燒杯放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，稱量其質(zhì)量。然后_（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。A向燒杯中加氫氧化鉀同體 B按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼量取水；溶解；轉(zhuǎn)移。（3）定量測(cè)定廢水取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下圖所示。（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀）P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一