2022高考化學一輪復習教案：第1章第1講化學常用計量Word版含解析

1、PAGE PAGE 15第1課時必備知識化學常用計量知識清單基本概念物質的量；阿伏加德羅常數(shù)；氣體摩爾體積；物質的量濃度基本規(guī)律阿伏加德羅定律；溶液稀釋定律(c濃V濃c稀V稀)知識點1物質的量與摩爾質量1物質的量(n)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)(1)概念間的關系 作為物質的量的單位，摩爾(mol)的計量對象是微觀粒子(如分子、原子、離子、原子團、質子、中子、電子等)，也可以是化學鍵(如HH鍵、HO鍵等)，但不適用于宏觀物質。阿伏加德羅常數(shù)有單位，單位為mol1，不能僅寫數(shù)據(jù)6.021023。(2)物質的量的規(guī)范使用數(shù)值 單位 指定化學式例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol

2、 SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 等。(3)物質的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關系n eq f(N,NA) NnNA或NA eq f(N,n) 。2摩爾質量(M) 對于具體物質來說，摩爾質量是確定的，不隨其物質的量或聚集狀態(tài)的改變而改變。摩爾質量、相對分子質量及1 mol物質的質量在數(shù)值上相等，但單位不同。例如，O2的相對分子質量為32，其摩爾質量為32 gmol1，而1 mol O2的質量為32 g。通關1 (易錯排查)判斷正誤(1)1 mol任何物質都含有約6.021023個分子()(2)1 mol OH和1 mol羥基(OH)所含電子數(shù)相同()

3、(3)2 mol H2O的摩爾質量是1 mol H2O的摩爾質量的2倍()(4)O2的摩爾質量等于其相對分子質量()(5)1 mol NH3中含有3 mol 氫和1 mol 氮()(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含質子數(shù)相同，中子數(shù)不同()通關2 (人教必修1P17，2題改編)在0.5 mol Na2SO4中含有SO eq oal(sup1(2),sdo1( ) 4的數(shù)目是()A0.5個B6.021023個C3.011022個 D0.5 NA個DNa2SO4由Na和SO eq oal(sup1(2),sdo1( ) 4構成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO eq o

4、al(sup1(2),sdo1( ) 4，則0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO eq oal(sup1(2),sdo1( ) 4，故含有SO eq oal(sup1(2),sdo1( ) 4的數(shù)目為3.011023或0.5NA個。通關3 (2020山東實驗中學一模)工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)為0.3NAB25時，pH1的HCl溶液中含有H的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，17 g H2O2中所含電子總數(shù)為9NAD生成2

5、.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下為0.224 LBBaCl2由Ba2和Cl構成，則0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)為0.3NA，A正確；題目未指明pH1的HCl溶液的體積，無法確定含有H的數(shù)目，B錯誤；1個H2O2含有18個電子，17 g H2O2為0.5 mol，故所含電子總數(shù)為9 NA，C正確；2.33 g BaSO4為0.01 mol，據(jù)S元素守恒可知，吸收SO2為0.01 mol，在標準狀況下的體積為0.224 L，D正確。通關4 (新教材鏈接)(人教必修第一冊P57，9題改編)現(xiàn)有0.270 kg 質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液，計算該溶液中：(1

6、)CuCl2的物質的量為_。(2)Cu2和Cl的物質的量分別為_、_。解析(1)0.270 kg 質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中含CuCl2的質量為270 g10%27g，則有n(CuCl2) eq f(27 g,135 g/mol) 0.2 mol。(2)結合電離方程式：CuCl2=Cu22Cl，1 mol CuCl2電離產(chǎn)生1 mol Cu2和2 mol Cl，則含0.2 mol CuCl2的溶液中，含有0.2 mol Cu2和0.4 mol Cl。答案(1)0.2 mol(2)0.2 mol0.4 mol知識點2氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律1影響物質體積的因素 對于氣體，分子之間的距

7、離受溫度和壓強影響；一般來說，溫度越高，壓強越小，氣體分子之間的距離越大。2氣體摩爾體積(Vm) 使用“Vm22.4 Lmol1”計算物質的量須注意使用對象：必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體(不反應)。水、酒精、SO3、HF、CCl4、苯、己烷等在標準狀況下不是氣體，不能用“Vm22.4 Lmol1”計算。使用條件：“Vm22.4 Lmol1”是任何氣體在標準狀況下的摩爾體積，在非標準狀況下不能隨意使用。3阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質的量相同)。概括為“三同”定“一同”： 同溫同壓下，相同體積的任

8、何氣體的分子數(shù)相等，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件推論公式文字敘述同溫同壓 eq f(n1,n2) eq f(V1,V2) 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比同溫同容 eq f(p1,p2) eq f(n1,n2) 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比同溫同壓 eq f(1,2) eq f(M1,M2) 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比4.物質的量在化學方程式計算中的應用(1)計算依據(jù)：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于參與反應的各物質的物質的量之比、微粒數(shù)目之比、體積(同溫、同壓下的氣體)之比。(2)計算的一般步驟

9、正確寫出反應的化學方程式(或關系式)；根據(jù)化學計量數(shù)列出各物質對應的量，注意上下單位一致，左右單位對應；列出比例式進行計算。(例題中體積為標準狀況下體積)aA(g) bB(g)=cC(g)dD(g)amolM(A) bmol (c22.4)L dmolm(A) n(B) V(C) n(D)比例關系為 eq f(amolM（A）,m（A）) eq f(bmol,n（B）) eq f(（c22.4） L,V（C）) eq f(dmol,n（D）) 單位關系：上下一致，左右對應。 通關1 (易錯排查)判斷正誤(1)標準狀況下，3.011023個分子所占的體積約為11.2 L()(2)9 g水和11.

10、2 L CO2所含的分子數(shù)一定相等()(3)5.6 L SO2中含有的分子數(shù)為0.25NA()(4)標準狀況下，22.4 L水所含氫原子數(shù)目為2NA()(5)標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有共價鍵數(shù)目為2NA()(6)相同溫度和壓強下，相同質量的CO和N2的體積相同()通關2 (新教材鏈接)(人教必修第一冊P57，2題改編)瓦斯中甲烷(CH4)與氧氣的質量比為14時極易爆炸，此時甲烷與空氣的體積比約為(提示：空氣中N2、O2的體積比約為41)()A14B12C110 D18C瓦斯中甲烷(CH4)與氧氣的質量比為14時極易爆炸，此時CH4與O2的物質的量之比為 eq f(1,16) eq

11、f(4,32) 12，根據(jù)阿伏加德羅定律推知，CH4與O2的體積之比為12，又知空氣中N2、O2的體積比約為41，故此時甲烷與空氣的體積比約為110。通關3 關于氣體摩爾體積的說法中正確的是()A在標準狀況下，1 mol液態(tài)水的體積約為22.4 LB22.4 L氮氣的物質的量一定是1 mol C在標準狀況下，0.5 mol 氫氣和氧氣的混合氣體的總體積約為11.2 LD若1 mol 氣體的體積為22.4 L，則該氣體一定處于標準狀況下C在標準狀況下，1 mol 液態(tài)水的體積遠小于22.4 L，A項錯誤；若22.4 L氮氣處于非標準狀況下，則其物質的量不一定是1 mol，B項錯誤；標準狀況下氣體

12、摩爾體積為22.4 Lmol1，故0.5 mol 氫氣和氧氣的混合氣體的總體積為11.2 L，C項正確；由于氣體的體積受溫度和壓強影響，1 mol氣體的體積為22.4 L，這些氣體也不一定處于標準狀況下，D項錯誤。通關4 (2020北京卷)下列說法正確的是()A同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同C同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時，其質量之比為3244，則密度之比為3244，不相同，A錯誤；質量相同的H2O和D2O(重水)的

13、物質的量之比為2018，分子中均含有3個原子，則所含的原子數(shù)之比為2018，B錯誤；每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同，C正確；室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質的量濃度不相同，D錯誤。通關5 (深度思考)(1)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g，則兩種氣體的物質的量之和為_mol，其中CO2為_mol，CO占總體積的_，混合氣體的摩爾質量為_。 (2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)

14、和二氧化碳相比，其物質的量之比為_，原子數(shù)之比為_，質量之比為_。 (3)在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O 2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是_，原子數(shù)最多的是_，質量最大的是_。 解析(1)混合氣體的物質的量之和為 eq f(39.2 L,22.4 Lmol1) 1.75 mol。設混合氣體中CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，則有xy1.75 mol，28 gmol1x44 gmol1y61 g，解得x1 mol，y0.75 mol。CO的體積分數(shù)即為物質的量分數(shù)，即 eq f(1 mol,1.75 mol) 100%57.1%。M(混) eq f(m,n) e

15、q f(61 g,1.75 mol) 34.9 gmol1。(2)同溫同壓下，同體積的CH4、CO2的物質的量相同。(3)n(H2) eq f(4 g,2 gmol1) 2mol，n(O2) eq f(11.2 L,22.4 Lmol1) 0.5 mol，再轉化為其他的相關的量進行比較。答案(1)1.750.7557.1%34.9 gmol1(2)1153411(3)H2H2H2O知識點3物質的量濃度及計算1溶液組成的兩種表示方法(1)物質的量濃度(cB) 溶質B表示溶液中的任意溶質，可以是分子、離子或其他特定組合；溶質只能用物質的量表示，不能用質量，若題目提供溶質的質量或氣體的體積時，要換算

16、成物質的量。溶質的濃度與溶液中某離子濃度的關系：溶質的濃度和所得離子的濃度可能不同，要注意結合物質的電離方程式進行具體分析。例如，F(xiàn)eCl3的電離方程式為FeCl3=Fe33Cl，則1 molL1 FeCl3溶液中c(Fe3)1 molL1(不考慮水解)，c(Cl)3 molL1。(2)溶質的質量分數(shù)(w)(3)物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的關系c eq f(1 000w,M) 推導過程：如圖所示，體積為V L，密度為 gcm3的溶液，含有溶質的摩爾質量為M gmol1，溶質的質量分數(shù)為w：故物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的關系為c eq f(n（溶質）,V) eq f(f(m（溶質）,M),V

17、) eq f(m（溶質）,MV) eq f(1 000wV,MV) eq f(1 000w,M) w eq f(cM,1 000) 。2稀釋定律(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。 溶液稀釋時，溶液的質量守恒，即m(稀)m(濃)m(水)，但溶液的體積一般不能相加。通關1 (易錯排查)判斷正誤(1)1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液的物質的量濃度為0.1 molL1()(2)稀硫酸的物質的量濃度為1 molL1，表示1 L該溶液中含有1 mol H2SO4()(3)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75

18、g水中所得溶液的物質的量濃度為1.0 molL1()(4)從100 mL 1.0 molL1 NaCl溶液中取出10 mL，其物質的量濃度為0.1 molL1()(5)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 濃度之比為323()(6)將標準狀況下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度為1.384 gmL1，則其物質的量濃度為1.5 molL1()通關2 (人教必修1P17，4題改編)將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，然后取出其中100 mL溶液，

19、所含NaOH的質量為()A0.12 gB0.24 gC0.36 g D0.48 gA設稀釋后NaOH的物質的量濃度為c(NaOH)，根據(jù)稀釋定律可得：0.03 L0.5 molL10.5 Lc(NaOH)，解得c(NaOH)0.03 molL1，故取出100 mL稀釋后溶液中含有NaOH的質量為m(NaOH)0.03 molL10.1 L40 gmol10.12 g。通關3 (2021河北武邑中學檢測)200 mL 0.3 molL1 的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL1 的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合時溶液總體積的變化)，溶液中SO eq oal(sup1(2),s

20、do1(4) 的物質的量濃度為()A0.3 molL1 B0.4 molL1C0.45 molL1 D0.5 molL1B200 mL 0.3 molL1 K2SO4溶液中n(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )0.2 L0.3 molL10.06 mol，100 mL 0.2 molL1 Fe2(SO4)3溶液中n(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )0.1 L0.2 molL130.06 mol；兩溶液混合后n總(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )0.06 mol0.06 mol0.12 mol，混合液的總體積為200 mL100 m

21、L300 mL0.3 L(忽略體積變化)，故所得溶液中c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )0.12 mol/0.3 L0.4 molL1。通關4 (新教材鏈接)(人教必修第一冊P57，8題改編)下圖是某種飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請閱讀這種礦泉水的標簽并通過計算回答問題：(1)K的物質的量濃度最大是_。(2)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物質的量最大是_。(3)若該礦泉水中Mg2的物質的量濃度達最大值，一瓶該礦泉水中所含Mg2完全沉淀，消耗0.01 mol/L KOH溶液的體積為_mL。解析(1)由圖中可知，K的最大含量為27.3 mg/L，27.

22、3 mg K的物質的量為 eq f(27.3103g,39 g/mol) 7104mol，則有c(K)7104mol/L。(2)由圖中可知，SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的最大含量為19.5 mg/L，19.5 mg SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物質的量為 eq f(19.5103g,96 g/mol) 2104mol，則有c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )2104mol/L。(3)Mg2的最大含量為4.8 mg/L，4.8 mg Mg2的物質的量為 eq f(4.8103g,24 g/mol) 2104mol，則有c(M

23、g2)2104mol/L。一瓶該礦泉水的體積為350 mL，含有Mg2的物質的量為2104mol/L0.35 L7105 mol，沉淀Mg2發(fā)生反應：Mg22OH=Mg(OH)2，故消耗0.01 mol/L KOH溶液的體積為V(KOH) eq f(27105mol,0.01 mol/L) 0.014 L14 mL。答案(1)7104 mol/L(2)2104 mol(3)14訓練(一)化學常用計量1(2021河北辛集中學檢測)在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列有關該溶液的說法中，不正確的是()A該溶液中含有58.5 g NaClB量取100 mL該溶液倒入燒杯中

24、，燒杯中Na的物質的量為0.1 molC該溶液的物質的量濃度為1 molL1D配制100 mL該溶液需用5.85 g NaClA0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol Na，則有c(Na)c(NaCl)0.5 mol/0.5 L1 mol/L，C項正確；0.5 L該NaCl溶液中含有n(NaCl)0.5 L1 mol/L0.5 mol，其質量為0.5 mol58.5 g/mol29.25 g，A項錯誤；100 mL 該NaCl溶液中含有Na的物質的量為0.1 L1 mol/L0.1 mol，B項正確；配制100 mL 該NaCl溶液所需NaCl固體的質量為0.1 L1 mol/L58.5

25、 g/mol5.85 g，D項正確。2(2021河北承德一中檢測)相同物質的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()所含的分子數(shù)目之比為11；所含的氧原子數(shù)之比為11；所含的原子總數(shù)之比為23；所含的碳原子數(shù)之比為11ABC DDCO和CO2的物質的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)也相同，則正確；又因1個CO和1個CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質的量相同的CO和CO2所含的氧原子數(shù)之比為12，錯誤；物質的量相同的CO和CO2中原子總數(shù)之比為23，正確；物質的量相同的CO和CO2，碳原子數(shù)之比是11，正確。3某溶液中，忽略水的電離，只含有下表所示的四種離子，推測X離子及其物質的量b

26、可能為()離子Fe3Al3ClX物質的量a2aabAOH、8a BI、8aCSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 、4a DSO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 、8aCOH與Fe3、Al3發(fā)生反應生成沉淀，F(xiàn)e3與I發(fā)生氧化還原反應，故X離子不可能是OH或I，A、B均錯誤。結合C、D項可知，X是SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，據(jù)溶液呈電中性可得：3n(Fe3)3n(Al3)n(Cl)2n(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )，代入表中數(shù)據(jù)：3a mol32a mola mol2b mol，解得b4a mol。4(2021北京

27、西城區(qū)一模)海水提溴過程中發(fā)生反應：3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3，下列說法正確的是()A標準狀況下，2 mol H2O的體積約為44.8 L B1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 的物質的量為0.1 molC反應中消耗3 mol Br2時，轉移的電子數(shù)約為56.021023D反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為51C標準狀況下，水是非氣體，2 mol水的體積不是44.8 L，A項錯誤；1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中含0.1 mol Na2CO3，由于CO eq oal(sup1

28、(2),sdo1(3) 發(fā)生水解反應，則CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 的物質的量小于0.1 mol，B項錯誤；溴元素由0價變?yōu)?價和1價，反應中消耗3 mol Br2時，轉移5 mol電子，故轉移的電子數(shù)約為56.021023，C項正確；NaBrO3是氧化產(chǎn)物，NaBr是還原產(chǎn)物，二者的物質的量之比為15，D項錯誤。5(2021山東臨沂模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，11.2 L CH4所含共價鍵數(shù)目為2NABNa2O2與CO2反應時，生成0.1 mol O2轉移的電子數(shù)為0.4NAC28 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為14

29、 NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NAC常溫常壓下，11.2 L CH4的物質的量不是0.5 mol，故所含共價鍵數(shù)目不是2NA，A項錯誤；Na2O2與CO2反應時，Na2O2中1價O變?yōu)?價和0價，生成1 mol O2轉移2 mol電子，故生成0.1 mol O2轉移的電子數(shù)為0.2NA，B項錯誤；CO和N2的質子數(shù)均為14，其摩爾質量均為28 gmol1，則28 g由CO和N2組成的混合氣體的總物質的量為1 mol，故含有的質子數(shù)為14NA，C項正確；密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應生成2 mol NO2，由于存在平衡：2N

30、O2N2O4，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D項錯誤。6(2021江蘇南通調研)標準狀況下，CH4和CO的混合氣體8.96 L，總質量為7.60 g。下列說法不正確的是()ACO和CH4物質的量之比是13BCO的質量分數(shù)約為36.8%CH和C原子個數(shù)比是31D混合氣體的密度約為8.48 gL1D標準狀況下，CH4和CO的混合氣體8.96 L，總物質的量為0.4 mol，總質量為7.60 g，則平均摩爾質量為7.60 g/0.4 mol19 g/mol，則有28 g/moln(CO)16 g/moln(CH4)/n(CO)n(CH4)19 g/mol，解得n(CO)n(CH4)13，A正確；混合氣體

31、的總物質的量為0.4 mol，n(CO)n(CH4)13，則有n(CO)0.1 mol，m(CO)2.8 g，故CO的質量分數(shù)為 eq f(2.8 g,7.60 g) 100%36.8%，B正確；0.1 mol CO和0.3 mol CH4共含有1.2 mol H和0.4 mol C，故H和C原子個數(shù)比為31，C正確；CH4和CO的混合氣體8.96 L，總質量為7.60 g，則混合氣體的密度為7.60 g/8.96 L0.848 gL1，D錯誤。7(2021河南南陽模擬)20 時飽和NaCl溶液密度為 gcm3，物質的量濃度為c molL1，則下列說法中不正確的是()A溫度低于20 時，飽和N

32、aCl溶液的濃度小于c molL1B此溶液中NaCl的質量分數(shù)為 eq f(58.5c,1 000) 100%C20 時，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時，飽和NaCl溶液的溶解度S eq f(5 850c,58.5) gD溫度低于20 時，NaCl的溶解度減小，NaCl的質量分數(shù)減小，則飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1，A項正確；1 L該溶液的質量為1000 g，NaCl的質量為1 Lc molL158.5 gmol158.5c g，故NaCl的質量分數(shù)為 eq f(58.5c,1 000) 100%，B項正確；20 時，飽和NaCl溶液中NaCl的濃度和密度最

33、大，故密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液，C項正確；20時，1 L 飽和NaCl溶液中NaCl的質量為58.5c g，又知溶液的質量為1 000 g，則溶劑水的質量為(1 00058.5c)g，根據(jù)溶解度的定義可得： eq f(58.5c g,（1 00058.5c） g) eq f(S g,100 g) ，則有S eq f(5 850c,1 00058.5c) g，D項錯誤。8(2021北京海淀區(qū)一模)常溫下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反應。下列說法正確的是()ANa2C2O4溶液中C2O

34、 eq oal(sup1(2),sdo1(4) 數(shù)目為0.1NAB稀硫酸中水電離的c(H)0.1 mol/LCKMnO4溶液濃度為0.1 mol/LD反應過程中轉移電子數(shù)為0.2NAD100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中含0.1 mol Na2C2O4，C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) 發(fā)生水解反應，故C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) 數(shù)目小于0.1NA，A項錯誤；常溫下，pH1的稀硫酸中c(H)0.1 mol/L，則水電離的c(H)1013mol/L，B項錯誤；發(fā)生反應：5C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2Mn

35、O eq oal(sup1(),sdo1(4) 16H=2Mn210CO28H2O，結合反應可知，KMnO4為0.04 mol，則有c(KMnO4)0.04 mol/0.02 L2.0 mol/L，C項錯誤；碳元素由3價升高到4價，則0.1 mol Na2C2O4被氧化，轉移電子數(shù)為0.2NA，D項正確。9(1)某硫原子的質量為m g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則n g該硫原子的物質的量為_mol。(2)m g A氣體與n g B氣體所含分子數(shù)相等，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為_。(3)將3.22 g 芒硝(Na2SO410H2O)溶于水中，要使每100 g水分子中溶有1個Na，則

36、需水的質量為_g。(4)已知還原性：Fe2Br。向V mL FeBr2溶液中緩緩通入a mol Cl2，測得溶液中有50%的Br被氧化，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為_molL1。解析(1)硫原子的質量為m g，1 mol硫含有NA個硫原子，則1 mol硫的質量為mNA g，故n g該硫原子的物質的量為n(S)n g/(mNA gmol1) eq f(n,mNA) mol。(2) m g A氣體與n g B氣體的分子數(shù)相等，則有m g/M(A)n g/M(B)，從而可得M(A)/M(B)m/n。根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，則有(A)/(B)M(A)/M(B)mn。(3)3.22 g Na2SO410H2O的物質的量為0.01 mol，含有0.1 mol 水，該物質溶于水中使100 個水分子中溶有1 個Na，則所需水的物質的量為0.01 mol21000.1 mol1.9 mol，故m(H2O)1.9 mol18 gmol134.2 g。(4)由于還原性：Fe2Br，通入a mol C