化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)要點(diǎn)說(shuō)明

1、 WORD 8/8化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)要點(diǎn).txt精神失常的瘋子不可怕，可怕的是精神正常的瘋子！ 欄 目 樹(shù) 形 導(dǎo) 航 加入收藏地圖首頁(yè)首頁(yè) 課題 教學(xué) 課標(biāo) 復(fù)習(xí) 教案 教法 教參 論文 團(tuán)隊(duì) 成果 奧賽 初賽 決賽 資源 圖庫(kù) 留言 論壇課程 導(dǎo)學(xué) 點(diǎn)撥 課堂 典例 試題 課外 實(shí)驗(yàn) 探究 創(chuàng)新 高考 基礎(chǔ) 專(zhuān)題 真題 釋疑 解題 預(yù)測(cè) 初中 您現(xiàn)在的位置： 化學(xué)輔導(dǎo)站 課程輔導(dǎo) 知能導(dǎo)學(xué) 必修一 正文化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用復(fù)習(xí)要點(diǎn) hxfdz ：本站原創(chuàng) 點(diǎn)擊數(shù)：113 更新時(shí)間：2009-4-24 （一）物質(zhì)的量與其單位摩爾 1. 物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”像長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流等

2、物理量一樣，也是一種物理量。再具體一點(diǎn)說(shuō)，物質(zhì)的量是以“摩爾”作為單位來(lái)衡量一個(gè)粒子集體所含粒子數(shù)目多少的物理量，物質(zhì)的量的符號(hào)為n。 2. 摩爾 摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg一種碳原子( 12C)所含碳原子數(shù)相等，并規(guī)定用摩爾作為物質(zhì)的量的單位.摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol. 0.012kg12C中所含12C的數(shù)目為6.021023個(gè)。 3. 阿伏加德羅常數(shù) 0.012kg12C含的碳原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)， 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA（二）摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積 1. 摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M，常用的單位為g

3、/mol或kg/mol。 2. 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系 （1）原子、簡(jiǎn)單離子的摩爾質(zhì)量當(dāng)以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量。如M(Na)=23g/mol，M(Na+)=23g/mol。 （2）多原子組成的單質(zhì)或化合物的摩爾質(zhì)量當(dāng)以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量。如M(N2)= 28g/mol，M(H2SO4)= 98g/mol。 （3）原子團(tuán)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)， 在數(shù)值上等于其式量(各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和)。如M(NH4+)= 18g/mol， M(MnO4)= 119g/mol。 3. 氣體摩爾體積與其應(yīng)用 （1）分析影響體積大小的因素決定物質(zhì)體

4、積大小的因素為：物質(zhì)粒子數(shù)的多少；物質(zhì)粒子本身的大小；物質(zhì)粒子間距離的大小。決定氣體體積大小的因素為:氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量(或粒子數(shù))一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。影響氣體分子間平均距離的大小的因素：溫度和壓強(qiáng). 溫度越高體積越大；壓強(qiáng)越大體積越小。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間平均距離的大小幾乎是一個(gè)定值，故粒子數(shù)一定時(shí)，其體積是一定的。 （2）氣體摩爾體積(Vm) 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. 氣體摩爾體積的符號(hào)為Vm，Vm=V/n，Vm常用的單位有L/mol 和m3/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm= 22.

5、4L/mol，可以說(shuō)22.4L/mol是在特定條件下的氣體摩爾體積。 4. 阿伏加德羅定律與其推論 （1）在同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子，這個(gè)規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。 （2）阿伏加德羅定律和重要推論見(jiàn)下表。一樣條件 結(jié)論公式 語(yǔ) 言 敘 述T.P一樣 n1/n2=V1/V2 在同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T.V一樣 P1/P2= n1/n2 溫度與體積一樣的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比n.P一樣 V1/V2= T1/T2 物質(zhì)的量與壓強(qiáng)一樣的氣體，其體積與熱力學(xué)溫度成正比n.T一樣 P1/P2= V2/V1 物質(zhì)的量與溫度一樣的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比（三）物質(zhì)的

6、量濃度 1. 物質(zhì)的量濃度 （1）概念：以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 （2）表達(dá)式：C(B)= n(B)/V 單位:mol/L 2. 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的關(guān)系 C(B)= (1000mlpg/mlw)/Mg/mol 3. 溶液的稀釋 溶質(zhì)質(zhì)量不變：m(濃)w（濃）m(稀)w（?。?溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變:c(濃)V(濃)= c(稀)V(稀) 4. 一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）主要儀器：量筒、托盤(pán)天平(砝碼)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。 （2）方法和步驟：計(jì)算(固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積)。 稱(chēng)量(稱(chēng)固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液

7、體溶質(zhì)的體積) 溶解或稀釋 轉(zhuǎn)移(將溶解或稀釋的溶液用玻璃棒小心的轉(zhuǎn)入容量瓶中) 洗滌 振蕩定容、搖勻、裝瓶(貼標(biāo)簽) （3）誤差分析 由 c=n/V可知，誤差來(lái)源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或V偏小，則c偏大，若n偏小或V偏大，則c偏小。若稱(chēng)量物錯(cuò)放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上，n可能偏小從而使c偏小。因?yàn)榉Q(chēng)量時(shí)m(左)=m(右)+ m(游)。轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液或洗滌液撒在容量瓶外則n偏小而使c偏小。未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，配出的溶液濃度偏低，因?yàn)槿苜|(zhì)少了。量筒量取計(jì)算出的濃溶液體積時(shí)仰視刻度，n偏大而使c偏大。除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒， 則

8、n偏大而使c偏大，因?yàn)榱客苍跇?biāo)定刻度時(shí)，沒(méi)有把附在器壁上的殘留液汁算在，用水洗滌反而使溶質(zhì)的量偏大，造成c偏大。定容時(shí)仰視刻度，則V偏大，使c偏小。定容時(shí)俯視刻度，則V偏小，使c偏大。若容量瓶使用前有少量蒸餾水，則無(wú)影響。若容量瓶使用前用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則n偏大而使c偏大。上一篇文章： 省普通高中學(xué)業(yè)水平考試要點(diǎn)解讀化學(xué)必修1參考答案 下一篇文章： 物質(zhì)的分類(lèi)復(fù)習(xí)要點(diǎn)發(fā)表評(píng)論加入收藏告訴好友打印此文關(guān)閉窗口 大 中 小 文章標(biāo)題文章容文章作者錄 入 者關(guān)鍵字 所有欄目知能導(dǎo)學(xué) 必修一 必修二 選修一 選修二 選修三 選修四 選修五 選修六思路點(diǎn)撥 必修一 必修二 選修一 選修二 選修三 選修四 選

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12、如何理解教材容的深廣度與水平要求的層次 如何理解和處理教材正文容與教材后習(xí)題間的 如何看待課標(biāo)和教材中新增大學(xué)容 化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中探究活動(dòng)的開(kāi)展策略 第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)） 談?wù)勗鼗衔飳?zhuān)題復(fù)習(xí) 2009年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考建議 葡萄糖、蔗糖針對(duì)練習(xí) 離子方程式書(shū)寫(xiě)中的不可類(lèi)推 葡萄糖、蔗糖典例剖析 過(guò)氧化鈉題型大全 燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法 第一章第二節(jié)元素周期表第一課時(shí) 第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷第一課時(shí) 第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí) 第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一課時(shí) 元素周期律第一課時(shí) 高考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)知識(shí)歸納 例析化學(xué)計(jì)算的復(fù)習(xí)策略 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)方法 2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（卷 2007年理綜化學(xué)高考題評(píng)析 2008年高考化學(xué)重要題型復(fù)習(xí)方法 2008年高考猜題篇時(shí)勢(shì)