2021屆高中化學(xué)新教材同步選擇性必修第一冊(cè)-第2章-第二節(jié)-第3課時(shí)濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響課件

1、第3課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡 移動(dòng)的影響1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)，即可 逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、壓強(qiáng)改變，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)而建立 新的平衡。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：從Q與K的關(guān)系及濃度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)速 率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動(dòng)。3.科學(xué)探究：通過實(shí)驗(yàn)論證說(shuō)明濃度、壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng) 的影響。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響內(nèi)容索引 實(shí)驗(yàn)原理Fe33SCN Fe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)操作1.實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)

2、論填入表中：一、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響現(xiàn)象與結(jié)論b溶液顏色 ，平衡向_ 移動(dòng)c溶液顏色 ，平衡向 移動(dòng)理論解釋發(fā)生_，F(xiàn)e3濃度減小，Q 增大，QK，平衡逆向移動(dòng)c(SCN)增大，Q 減小，QK，平衡正向移動(dòng)變淺逆反應(yīng)方向變深正反應(yīng)方向Fe2Fe3=3Fe22.化學(xué)平衡移動(dòng)(1)概念：在一定條件當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果 、 、溫度等反應(yīng)條件改變，原來(lái)的平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著 ，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由 達(dá)到 的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的特征新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度、百分含量發(fā)生改變。濃度壓強(qiáng)改變?cè)械钠胶鉅顟B(tài)新的平衡狀態(tài)(3

3、)化學(xué)平衡移動(dòng)的過程分析(4)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷當(dāng)QK時(shí)：反應(yīng)處于 狀態(tài)，v正 v逆；當(dāng)QK時(shí)：反應(yīng)向 進(jìn)行，v正 v逆；當(dāng)QK時(shí)：反應(yīng)向 進(jìn)行，v正 v逆。平衡正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向3.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向 方向移動(dòng)。c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向 方向移動(dòng)。(2)用平衡常數(shù)分析濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：Q ，則Q K，平衡向 方向移動(dòng)Q ，則Q K，平衡向 方向移動(dòng)正反應(yīng)逆反應(yīng)減小正反應(yīng)增大逆反應(yīng)4.分析濃度變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響已知反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g

4、)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示：t1時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使v正增大，而v逆不變，則 ，平衡向 方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，減小生成物濃度，使v逆減小，而v正不變，則 ，平衡向 方向移動(dòng)。v正v逆正反應(yīng)v正v逆正反應(yīng)t1時(shí)刻，增大生成物濃度，使v逆增大，而v正不變，則 ，平衡向 方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使v正減小，而v逆不變，則 ，平衡向 方向移動(dòng)。v逆v正逆反應(yīng)v逆v正逆反應(yīng)5.應(yīng)用在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。(1)合成氨反應(yīng)中，增加N2的濃度，可使平

5、衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低成本()(2)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動(dòng)()(3)恒容容器中充入He氣，可使N2(g)3H2(g) 2NH3(g)平衡向正向移動(dòng)()(4)改變條件使v正增大了，則化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)()(5)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v逆一定比v正小()(6)反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)() 正誤判斷1.檢驗(yàn)Fe3的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)如下：FeCl33KSCN 3KClFe(SCN)3 (棕黃色) (無(wú)色) (無(wú)色) (紅色)能使該可逆反

6、應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是_。加入KCl固體加入Fe粉加入FeCl3固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是_，原因是_。深度思考該可逆反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe33SCN Fe(SCN)3，加入KCl固體，只增加了c(K)、c(Cl)，未改變c(Fe3)、c(SCN)、cFe(SCN)3，平衡不移動(dòng)2.在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)N23H2 2NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，判斷改變下列措施化學(xué)平衡移動(dòng)的方向(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(1)向容器中充氮?dú)鈅；(2)向容器中充氫氣_；(3)向容器中充氨氣_；(4)向容器中充氦氣_；(5)向容器中充入氯化氫氣體_。正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)3.工業(yè)上制取硫

7、酸的過程中，有一重要的反應(yīng)：在實(shí)際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣的目的是_。氧化硫的利用率，降低生產(chǎn)成本使平衡正向移動(dòng)，提高二(1)“濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響”中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中參加反應(yīng)的離子的濃度。(2)對(duì)于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子的干擾。(3)固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，平衡不移動(dòng)。返回特別提醒實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟 活塞處處，壓強(qiáng)增大活塞處處，壓強(qiáng)減小1.實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：二、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

8、混合氣體的顏色先 又逐漸_混合氣體的顏色先 又逐漸_實(shí)驗(yàn)結(jié)論活塞往里推，體積減小，壓強(qiáng) ，c(NO2)增大，顏色變深，但顏色又變淺，說(shuō)明c(NO2)減小，平衡向 方向移動(dòng)。活塞往外拉，體積增大，壓強(qiáng) ，c(NO2)減小，顏色變淺，但氣體顏色又變深，說(shuō)明c(NO2)增大，平衡向 方向移動(dòng)變深變淺變淺變深增大正反應(yīng)減小逆反應(yīng)2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律及解釋(1)在其他條件不變時(shí)：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡 。氣體體積減小氣體體積增大不移動(dòng)(2)利用平衡常數(shù)分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)

9、系數(shù)的變化壓強(qiáng)變化Q值變化Q與K的關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大增大增大Q K 移動(dòng)減小減小Q K 移動(dòng)減小增大減小Q K 移動(dòng)減小增大Q K 移動(dòng)不變?cè)龃蟛蛔僎K不移動(dòng)減小逆向正向正向逆向 3.分析壓強(qiáng)變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響(1)對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)mnp，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如、：t1時(shí)刻，增大容積，壓強(qiáng) ，v正、v逆均減小，縮體方向的v逆減小幅度更大，則 ，平衡向_方向移動(dòng)。t1時(shí)刻，縮小容積，壓強(qiáng) ，v正、v逆均增大，縮體方向的v逆增大幅度更大，則 ，平衡向_方向移動(dòng)。減小v正v逆正反應(yīng)增大v逆v正逆反應(yīng)(2)對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)

10、 pC(g)mnp，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如：t1時(shí)刻，若縮小容積，壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大，且v正v逆，平衡不移動(dòng)，如圖上線。t1時(shí)刻，若增大容積，壓強(qiáng)減小，v正、v逆均減小，且v正v逆，平衡不移動(dòng)，如圖下線。提醒壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響：只適用于有氣體參與的反應(yīng)。對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。壓強(qiáng)是否能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，要看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使v正v逆。(1)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)()(2)增大壓強(qiáng)可使2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)平衡向正向移動(dòng)，原因是增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小()(3)對(duì)

11、CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)()(4)對(duì)2HI(g) H2(g)I2(g)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系的顏色加深，平衡正向移動(dòng)()正誤判斷1.在恒溫密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)C(s) 2CO(g)H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ；c(CO2) 。(2)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ；c(CO2) 。(3)通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡 ；c(CO2) 。深度思考逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小2.一定條件下，某可逆反應(yīng)

12、在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件，建立新的平衡，其vt圖像如下：(1)對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為 ，平衡 (填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動(dòng)。D向正反應(yīng)方向(2)對(duì)于反應(yīng)2NH3(g) N2(g)3H2(g)，t1時(shí)刻增大容器體積，其圖像為 ，平衡 移動(dòng)。(3)對(duì)于反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為 ，平衡 移動(dòng)。向正反應(yīng)方向CA不3.在密閉容器中，反應(yīng)：xA(g)yB(g)zC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列問題：(1)若xyz，縮小體積，增大壓強(qiáng)，

13、則平衡向_方向移動(dòng)。(2)若保持體積不變，通入氦氣，則平衡_移動(dòng)。(3)若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系為_。(4)若xyz，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡_移動(dòng)。正反應(yīng)不xyz不 充入“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒容時(shí)，通入“惰性”氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，通入“惰性”氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(2)在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)如H2(g)I2(g) 2HI(g)，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí)，則無(wú)論任何

14、情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng)。返回歸納總結(jié)1.下列可確認(rèn)化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑D.由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等1235隨堂演練知識(shí)落實(shí)412354解析化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等。A中化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變，但可能正、逆反應(yīng)速率同等程度地改變，兩者仍相等；B中對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響相同；C中催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。2.一定溫度下，反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平

15、衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是增加C的物質(zhì)的量保持容器容積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大將容器的容積縮小一半保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器容積變大A. B.C. D.12354解析C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量，平衡不移動(dòng)；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，保持容器容積不變，充入He，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不變，所以平衡不移動(dòng)；縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡左移；保持壓強(qiáng)不變，充入He，容器容積擴(kuò)大，平衡右移。12354123543.在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2O HClHClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是A.H濃度減小，HClO濃度減小B

16、.H濃度增大，HClO濃度增大C.H濃度減小，HClO濃度增大D.H濃度增大，HClO濃度減小4.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D.ab12354解析平衡后將容器體積增大一倍，即壓強(qiáng)減小到原來(lái)的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的50%，達(dá)到新平衡后，B的濃度是原來(lái)的60%，說(shuō)明減小壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即ba，B的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及A的轉(zhuǎn)化率都增大了

17、。5.工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。(1)向1 L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，溫度為T時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：12354t/min01234n(H2O)/mol0.600.500.440.400.40n(CO)/mol0.400.300.240.200.20則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。0.512354解析34 min反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始濃度/molL1 0.40 0.60 0 0轉(zhuǎn)化濃度/molL1 0.20 0.20 0.20 0.20平衡濃度/mol

18、L1 0.20 0.40 0.20 0.20(2)相同溫度下，若向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO、4 mol H2O(g)、 2 mol CO2、2 mol H2，此時(shí)平衡向_方向移動(dòng)，v正_(填“”“”或“”)v逆。12354t/min01234n(H2O)/mol0.600.500.440.400.40n(CO)/mol0.400.300.240.200.20逆反應(yīng)返回題組一化學(xué)平衡移動(dòng)概念的理解1.對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率

19、一定大D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)123456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練課時(shí)對(duì)點(diǎn)練解析如果正、逆反應(yīng)速率改變的幅度一樣大，則平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，B項(xiàng)對(duì)；反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變(如固液反應(yīng)或容器容積不變的反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體)，平衡也不一定移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。1234567891011121314152.在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是A.v(SO2)增大B.v(SO3

20、)減小C.O2的百分含量發(fā)生變化D.SO3的質(zhì)量不變123456789101112131415解析正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，平衡不移動(dòng)；O2的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；SO3的質(zhì)量不變，平衡不移動(dòng)。題組二濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3.在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)D(s)已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度123456789101112131415解析增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但注意本題中物質(zhì)D是固體，其濃度是常數(shù)，故改變物質(zhì)D的量對(duì)平衡無(wú)

21、影響，D項(xiàng)正確。4.從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色) H(溶液)In(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是A.鹽酸 B.碳酸鈉溶液C.氯化鈉溶液 D.過氧化鈉123456789101112131415解析改變條件后溶液呈黃色，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)該降低氫離子的濃度，符合要求的是B、D兩個(gè)選項(xiàng)，但是過氧化鈉具有漂白性，黃色會(huì)褪去，只有B項(xiàng)正確。5.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡： (橙色)+ H2O。溶液顏色介于黃色和橙色之間，現(xiàn)欲使溶液顏色由橙色變黃色，可以在溶液中加入HOHK

22、H2OA. B. C. D.1234567891011121314156.有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是甲：10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1的KSCN溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液A.甲試管 B.乙試管C.丙試管 D.無(wú)法判斷1234567891011121314157.在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)B(g) C

23、(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說(shuō)法正確的是A.A的濃度一定比原平衡小B.A的轉(zhuǎn)化率增大C.C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)D.B的轉(zhuǎn)化率一定增大解析增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉(zhuǎn)化，平衡的移動(dòng)只是一個(gè)減弱的過程。平衡時(shí)A的濃度一定比原平衡大；增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，而同為反應(yīng)物的B的轉(zhuǎn)化率增大；因?yàn)锳的總量在增大，所以C的體積分?jǐn)?shù)不一定增大。123456789101112131415題組三壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響8.(2019贛州高二檢測(cè))反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，不會(huì)使平

24、衡發(fā)生移動(dòng)的是A.溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B.將NH4HS固體全部移走C.保持溫度和容器體積不變，充入氮?dú)釪.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?234567891011121314159.已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)B(g) 2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是A.A是氣體，C是固體B.A、C均為氣體C.A、C均為固體D.A是固體或液體，C是氣體123456789101112131415解析增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆向?yàn)榭s體反應(yīng)，由于B為氣體，所以C為氣體，A為非氣體。10.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)H0，達(dá)

25、到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是A.移走少量CB.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)C.縮小容積，增大壓強(qiáng)D.體積不變，充入惰性氣體123456789101112131415123456789101112131415解析A項(xiàng)，C為固體，改變其量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，v正減小，c(D)也減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡正向移動(dòng)，c(D)也增大，正確；D項(xiàng)，體積不變，充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。11.(2020永德高二月考)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g) zC(g)，

26、達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5 molL1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3 molL1。下列有關(guān)判斷正確的是A.xy0.25 molL1，說(shuō)明體積增大(減小壓強(qiáng))，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，xyz，C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的濃度減小。12.在20 、5.05105 Pa條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)xB(g) 4C(g)，達(dá)到平衡時(shí)c(A)1.00 molL1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01105 Pa，建立平衡后，c(A)0.18 molL1，則下列說(shuō)法正確的是A.x2B.若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小C.若增大該體系的壓強(qiáng)，平

27、衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變123456789101112131415123456789101112131415解析由題意假設(shè)平衡不移動(dòng)，則c(A)0.20 molL1，而實(shí)際c(A)0.18 molL1，故減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，x1，A錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)無(wú)影響，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，C錯(cuò)誤；123456789101112131415(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因?yàn)開。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因?yàn)開。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2

28、溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“逆向移動(dòng)”或“正向移動(dòng)”)，溶液顏色將_。黃OH與H結(jié)合生成橙正向逐漸變淺，直至無(wú)色綜合強(qiáng)化移動(dòng)123456789101112131415123456789101112131415(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a_，b_，c_，d_。2 1 3 2123456789101112131415解析設(shè)A、B、C、D初始物質(zhì)的量都為m mol，由可逆反應(yīng)：aAbB cC(s)dD初始時(shí)物質(zhì)的量/mol m m m m123456789101112131415(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是A：_，B：_，D：_。氣態(tài)固態(tài)或純液態(tài)氣態(tài)解析改變