博思教育輔導(dǎo)講義-酸的通性-化學(xué)(共13頁)

1、博思教育 中小學(xué)個性化輔導(dǎo)專家PAGE 東城校區(qū)：東城育興路勞動局斜對面 南城校區(qū)：南城新基路口國美對面 電話：22291990 博思教育(jioy)輔導(dǎo)講義學(xué)員姓名： 課型： 講析課型 第 1 課時年 級： 初三 輔導(dǎo)科目： 化學(xué) 教師： 呂 老師課 題酸的通性授課時間：1月26日8:1510:15備課時間： 1月20日教學(xué)目標(biāo) = 1 * GB1 學(xué)習(xí)酸的分類和命名，從電離的觀點(diǎn)了解酸的通性。 = 2 * GB1 了解并記住金屬活動性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。 = 3 * GB1 了解堿性氧化物及其與金屬氧化物的關(guān)系。 = 4 * GB1 了解中和反應(yīng)以及它在生產(chǎn)、科

2、研中的應(yīng)用。了解pH 與溶液的酸堿性的關(guān)系，pH 試紙的用法，溶液酸堿度對生產(chǎn)的意義。重點(diǎn)、難點(diǎn)酸的通性、金屬活動性順序以及溶液的pH ?？键c(diǎn)及考試要求見下面知識點(diǎn)部分教學(xué)方法：講練結(jié)合教學(xué)內(nèi)容 一、酸堿鹽的概念1電離物質(zhì)溶于水（或熔化狀態(tài)）離解成自由移動離子的過程。一般可以用電離方程式來表示這個過程，比如：NaCl=Na+ + Cl-HCl = H+ + Cl-2酸堿鹽的定義（1）酸定義：電離出來的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。構(gòu)成：由氫離子（H+）和酸根離子構(gòu)成NaHSO4不是酸（2）堿定義：電離出來的陰離子全部是氫氧根離子（OH）的化合物構(gòu)成：由金屬陽離子（包括NH4+）和氫氧根離

3、子（OH）構(gòu)成Cu2(OH)2CO3不是堿（3）鹽定義：電離時生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物構(gòu)成：由金屬陽離子（包括NH4+）和酸根離子構(gòu)成NaHSO4 、Cu2(OH)2CO3都屬于鹽二、酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的試劑叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的酸堿指示劑有石蕊和酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。加入紫色石蕊試液顏色變化加入無色酚酞試液顏色變化白醋紅色不變色石灰水藍(lán)色紅色稀鹽酸紅色不變色氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色利用指示劑可以鑒別酸溶液和堿溶液。根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象可以得出：食醋、稀鹽酸是

4、酸溶液，而石灰水和氫氧化鈉溶液則屬于堿溶液。三、常見的酸1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)鹽酸是無色液體，濃鹽酸打開瓶蓋后，在瓶口產(chǎn)生白霧，這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴的緣故。純硫酸是一種無色油狀液體，難揮發(fā)，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸的密度比水大。沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。2、濃硫酸的特性（1）、吸水性敞口放置的濃硫酸可以從空氣中吸收水分，所以濃硫酸可以做干燥劑。（2）、脫水性濃硫酸可以把某些物質(zhì)中含有的氫元素和氧元素按照水的組成比脫去這叫脫水性，因此濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時要特別小心。注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫

5、酸里。3、鹽酸、硫酸的用途鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，可以用于金屬表面除銹、制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸是重要的基本化工產(chǎn)品之一?？捎糜谥圃旎?、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、金屬除銹等。掌握它的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途。4、鹽酸、硫酸等酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑的作用紫色石蕊溶液遇酸變成紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色。類比遷移方法鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅。酸與活潑金屬的反應(yīng)酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，但不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。Mg+2HClMgCl2+H2 Zn+

6、2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2（注意：鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)得到的是亞鐵鹽）注意：濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣；濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)，生成的氫氣中會混有大量氯化氫氣體。酸與金屬氧化物的反應(yīng)酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀硫酸或稀鹽酸的試管中，可以觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O但要注意不能把金屬制品長時間的浸入酸中，否則金屬也會與酸反應(yīng)而腐蝕掉。當(dāng)酸不足或適量時，鐵銹與酸反應(yīng)；當(dāng)酸過量時，與鐵銹反

7、應(yīng)剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng)?？梢杂^察到開始時鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出無色氣泡，溶液顏色變淺，最后由黃色變成淺綠色：Fe+2HClFeCl2+H2酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水。如：NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸和鹽的反應(yīng)酸和鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2

8、HClCaCl2+H2O+CO2酸的性質(zhì)實(shí)驗探究報告可簡單總結(jié)如下：猜想和假設(shè)實(shí)驗方法現(xiàn) 象結(jié)論（或化學(xué)方程式）1酸使紫色石蕊溶液變色。分別取稀鹽酸、稀硫酸1 mL2 mL于試管中，滴入12滴紫色石蕊溶液。變紅色。酸使紫色石蕊溶液變紅色。2酸使無色酚酞溶液變色。分別取稀鹽酸、稀硫酸1 mL2 mL于試管中，滴入12滴無色酚酞溶液。不變色。酸不使無色酚酞溶液變色。3酸與鐵釘反應(yīng)。取光亮的鐵釘于試管中，再加入稀鹽酸或稀硫酸浸沒鐵釘。鐵釘表面有氣泡，溶液由無色變淺綠色。Fe+2HClFeCl2+H24酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。取1 mL2 mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入12滴無色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸或

9、稀硫酸。溶液由無色紅色無色NaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O5酸與鐵銹反應(yīng)。取帶銹的鐵釘于試管中，再加入稀鹽酸或稀硫酸浸沒鐵釘，然后加熱。紅色的鐵銹逐漸消失，溶液由無色黃色，鐵釘表面有氣泡。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H26酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)。取1 mL2 mL碳酸鈉溶液于試管中，滴加稀鹽酸。有無色氣泡生成。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【例題解析】1下列物質(zhì)屬于混合物的是_，屬于單質(zhì)的是_，屬于氧化物的是_，

10、屬于酸的是_，屬于堿的是_， 屬于鹽的是_。（1）空氣 （2）澄清石灰水 （3）蒸餾水 （4）冰水 （5）稀鹽酸（6）純硫酸 （7）硫化氫 （8）氫氧化鋇 （9）硝酸鈉 （10）氫氧化鈣（11）干冰 （12）一水合氨 （13）硫酸銅溶液 （14）五水合硫酸銅（15）液氧（16）氯化銀 【分析】本題主要考查的是物質(zhì)的分類。（到第十二單元繼續(xù)再補(bǔ)充有關(guān)有機(jī)化合物的東西）對于此類題，首先將純凈物的化學(xué)式寫在旁邊，而對于不能寫出化學(xué)式的應(yīng)該就是混合物；因此1、2、5、13 屬于混合物；在根據(jù)純凈物的分類，屬于單質(zhì)的是15 ；屬于氧化物的是3、4、11 ；屬于酸的是6、7 ；屬于堿的是8、10、12 ；

11、屬于鹽的是9、14、16【答案】1、2、5、13 屬于混合物； 屬于單質(zhì)的是15 ；屬于氧化物的是3、4、11 ；屬于酸的是6、7 ； 屬于堿的是8、10、12 ； 屬于鹽的是9、14、162敞口放置在空氣中的濃硫酸和濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小，其原因是_；向盛有濃鹽酸的容器中小心地緩緩地倒入濃硫酸，可觀察到_；滿瓶的濃硫酸長期敞口放置會自動溢出，這是因為它具有_?！痉治觥孔⒁鉂恹}酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性和溶解放熱的性質(zhì)。敞口放置在空氣中的濃鹽酸中的溶質(zhì)HCl揮發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。粷饬蛩峋哂袕?qiáng)烈的吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸中的溶劑增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。37%

12、的濃鹽酸中有約63%的水，濃硫酸倒入時，相當(dāng)于溶于水，會大量放熱。溫度的升高加劇了HCl的揮發(fā)，大量的HCl氣在空氣中形成白霧。濃硫酸有吸水性，長期敞口放置，吸收了大量空氣中的水蒸氣，體積增加?！敬鸢浮繚饬蛩峋哂袕?qiáng)烈的吸水性，溶劑增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，而濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??； 容器口有白霧生成； 吸水性。3稀鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅。我們已經(jīng)知道稀鹽酸中有H2O、Cl-、H+。請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗研究下面的問題：可能是稀鹽酸中的哪一種粒子使紫色的石蕊試液變紅？實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論【分析】本題最好采用排除法來進(jìn)行處理，即排除另外兩種粒子（H2O、Cl-）

13、的可能，那么就只能是H+ 作用的結(jié)果了；但如果有同學(xué)采用同一法處理，即再用另外幾種酸進(jìn)行實(shí)驗，那么有可能會出現(xiàn)多種粒子都會使紫色石蕊變色的猜想。這一點(diǎn)希望同學(xué)們注意?！敬鸢浮繉?shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論1、取少量的水放入試管中，滴加紫色石蕊試液2、取少量的NaCl溶液放入試管中，滴加紫色石蕊試液3、取少量的稀鹽酸放入試管中，滴加紫色石蕊試液、紫色石蕊不變色紫色石蕊不變色紫色石蕊變?yōu)榧t色H2O和Cl-都不能使石蕊變色，是H+使紫色的石蕊試液變紅4取Na2CO3和NaCl的固體混合物20g，溶于50g水形成溶液后，滴入某鹽酸溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，經(jīng)測定反應(yīng)得到20%的NaCl溶液105.5g，求：（

14、1）固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】本題屬于化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算，可以通過下列圖示進(jìn)行分析：此方法可以將題中信息轉(zhuǎn)化為圖中信息，比較直觀的能看出各種物質(zhì)之間的關(guān)系。解：（1）設(shè)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為x，則原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為20gx，而根據(jù)題意可知，反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為105.5g20% = 21.1g，那么通過反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為21.1gx 。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 106 73 11744 1820gx y 21.1gx zx = 9.4 g則固體中Na2CO3的

15、質(zhì)量分?jǐn)?shù) = = 53%（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為y ，生成CO2的質(zhì)量為z y=7.3g z=4.4g則根據(jù)質(zhì)量守恒，鹽酸溶液的質(zhì)量為：105.5g + 4.4g 20g50g = 39.9g則鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 18.3%答：固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.3% 。5由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸和醋酸鈉的質(zhì)量比為6082）在農(nóng)業(yè)上常用于土壤分析、農(nóng)用微生物的培育等。某同學(xué)用5%的醋酸溶液和400 g10%氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，則所需醋酸溶液的質(zhì)量為多少克？（資料：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH + CH3

16、COOHCH3COONa + H2O）【解析】本題以緩沖溶液的配制為背景，主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計算。因為所需緩沖溶液中：(醋酸)m(醋酸鈉) = 6082 ，說明如果利用醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)獲得醋酸鈉的同時，還要求加入的醋酸必須過量，而且過量的醋酸和生成的醋酸鈉的質(zhì)量比滿足6082的關(guān)系即可?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)400 g10%氫氧化鈉溶液消耗醋酸的質(zhì)量為x，生成醋酸鈉的質(zhì)量為y。NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O 40 60 82400 g10%xyx = 60 g y = 82 g據(jù)題意，緩沖溶液中醋酸與醋酸鈉的質(zhì)量比為6082，所以所需醋酸溶液的質(zhì)量

17、為60 g5%2 = 2400 g答：所需醋酸溶液的質(zhì)量為2400 g。pH 酸堿度的表示方法 = 1 * GB1 酸堿指示劑測定溶液的酸堿性；pH 測定溶液的酸堿度 = 2 * GB1 pH 范圍： 014 pH 7時，溶液呈 中 性pH 7時，溶液呈 酸 性pH 7時，溶液呈 堿 性pH 越大，溶液的 堿性 越強(qiáng)；pH 越小，溶液的 酸性 越強(qiáng)。 = 3 * GB1 測定方法pH 試紙用 玻璃棒 蘸取待測液少許滴在 pH 試紙 上，顯色后與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對照，得出溶液pH 。注意：不能把pH 試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；不要把pH 試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，測量pH

18、 不準(zhǔn)，造成誤差?！緦?shí)驗】821【閱讀】課P164 pH 與對生產(chǎn)、環(huán)境、健康的影響?！居懻摗咳绾胃淖?nèi)芤旱膒H ？【例題1】相等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后，所得混合液的pH （ ）A大于7 B小于7 C等于7 D不能確定【練習(xí)】為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用10g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%的NaOH 溶液，如改用10g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH 溶液，反應(yīng)后溶液的pH （ ）A大于7 B小于7 C等于7 D不能確定【例題2】氯化鈣溶液中含有少量鹽酸,欲除去鹽酸使溶液呈中性,在沒有指示劑的條件下可選用的試劑是（ ）A熟石灰 B生石灰 C石灰石 D純堿【例題3】某學(xué)校課外活動小組的同學(xué)

19、，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：測定時間505510515520525530pH4.954.944.944.884.864.85（1）所降雨水_（填“是”或“不是”）酸雨，在測定的時間內(nèi)雨水的酸性_（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。是；增強(qiáng)（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生硫的氧化物）和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是什么？你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？原因：工業(yè)生產(chǎn)及生活燃料燃燒時，主要產(chǎn)生的硫的氧化物對大氣的污染所致。措施

20、：工業(yè)廢氣經(jīng)處理后排放，盡量使用優(yōu)質(zhì)燃料，或?qū)γ哼M(jìn)行脫硫處理等?！纠}4】根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的鹽酸、硫酸、硝酸和磷酸的有關(guān)知識填空：（1）具有揮發(fā)性的是_和_；鹽酸和硝酸（2）具有氧化性的是_和_；硝酸和濃硫酸（3）具有相同相對分子質(zhì)量的是_和_；硫酸和磷酸（4）廣泛用于金屬除銹的是_和_；稀鹽酸和稀硫酸【同步練習(xí)】1下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是_，屬于氧化物的是_， 屬于的酸是_，屬于堿的是_， 屬于鹽的是_，屬于混合物的是_。（填序號）（1）白磷（2）氖 （3）蒸餾水 （4）冰水 （5）稀鹽酸 （6）純硫酸 （7）硫化氫 （8）氫氧化鋇 （9）硝酸鈉 （10）熟石灰 （11）干冰 （12）一水合氨 （1

21、3）硫酸銅溶液 （14）膽礬 （15）液氧 （16）大理石 （17）鋁合金 （18）稀有氣體 （19）火堿 （20）過氧化氫溶液 （21）碘酒 （22）氫氧化鈉 （23）四氧化三鐵（24）天然氣（25）金剛石 （26）碳酸鈣 （27）硫酸氫鈉 （28）硝酸銨 （29）氫氧化銅（30）醋酸2檸檬汁、蕃茄汁、柑桔汁、酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們 （ ） A溶于水時生成了鹽酸B水溶液中含有酸分子C組成中含有氫元素D溶于水時，在水中解離產(chǎn)生了氫離子3濃酸、濃堿藥品柜上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ）4.物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是（ ）X+堿鹽+H2O X+金屬氧化物鹽+ H2OA

22、CaO B CO2 C NaOH D H2SO45實(shí)驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置，在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗時，實(shí)驗桌上部分藥品的擺放如下圖所示，小明同學(xué)取用HNO3溶液后應(yīng)把它放回的位置為（ ）6化學(xué)實(shí)驗小組的同學(xué)們通過查閱資料了解到：酸和堿反應(yīng)時有放熱現(xiàn)象。他們將不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和氫氧化鈉溶液各10 g混合，用溫度計測定混合前后溫度的升高值t，記錄如下：組號稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/ %氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/ %t / 第1組3.652.003.5第2組3.654.00 x第3組7.308.0014（1）表中x =_。（2）計算第2組實(shí)驗后，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）為了保護(hù)環(huán)境，實(shí)驗結(jié)束后，同學(xué)們將各組實(shí)驗后產(chǎn)生的廢液匯集在一起進(jìn)行處理。請分析該廢液的酸堿性，若不是中性溶液，請選用第1組實(shí)驗中提供的試劑進(jìn)行處理，將溶液調(diào)至中性。你選的試劑及其用量是_。7用示意圖中的裝置進(jìn)行A、B、C 3組實(shí)驗，在a、b、c中加入的試劑如表中所示。填寫表中空格：abcc中實(shí)驗現(xiàn)象寫出b、c中的化學(xué)方程式A稀鹽酸碳酸鈉澄清石灰水b：c：B過氧化氫溶液二氧化錳熱水和白磷b：c：C濃硫酸濃鹽酸紫色石蕊試液（用文字解釋）8研究性學(xué)習(xí)小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，用電子天平分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g