中考總復習構(gòu)成物質(zhì)的幾種粒子分子、原子離子知識講解

1、中考總復習：【考綱要求】物質(zhì)的幾種粒子分子、原子、離子1理解分子、原子、離子的概念，知道分子、原子、離子等都是質(zhì)，能用微粒觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。物質(zhì)的微粒；了解微粒的基本性2知道原子的可以互相轉(zhuǎn)化?！局R網(wǎng)絡(luò)】，理解原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的關(guān)系和含義；知道同一元素的原子和離子概念：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒體積和質(zhì)量都很小分子特征分子間有一定的間隔分子在不停的運動構(gòu)構(gòu)成成概念：化學變化中的最小微粒特征：同分子的特征相似質(zhì)子（帶正電）原子核（帶正電）物質(zhì)原子結(jié)構(gòu)中子（不帶電）構(gòu)核外電子（帶負電）成概念：帶電的原子或原子團陽離子離子分類陰離子【考點梳理】考點一、分子1.概念：分子是保持物

2、質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（由分子的物質(zhì)）?！靶再|(zhì)”是指化學性質(zhì)。分子氧化碳分子能與氧分子反應(yīng)生成因為物質(zhì)的物理性質(zhì)是由分子的化學性質(zhì)，由這種分子成的物質(zhì)就化學性質(zhì)。如一分子，所以一氧化碳有可燃性。分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，狀態(tài)決定的，單個分子不能表現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子間距離很小時水呈液態(tài)，水分子間的距離較大時水呈氣態(tài)，水分子規(guī)則排列，不能移動時水呈固態(tài)（冰）。分子是物質(zhì)的一種粒子，有些物質(zhì)直接由原子或原子團。2.分子基本性質(zhì)：分子在不停地運動。質(zhì)量和體積都很小。1 個水分子的質(zhì)量大約是 31026個水分子。kg，一滴水（約 0.05 g）中約有 1.71021分子間有間隙，且不斷運動，運動速率

3、與溫度有關(guān)。用此性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)等。同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同。如氫分子能與氧分子反應(yīng)，而水分子不能與氧分子反應(yīng)?！疽c詮釋】用分子理論解釋物理、化學現(xiàn)象：1.物理變化和化學變化：由分子的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，加熱變成水蒸氣，水分子本身沒變；在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)的分子，應(yīng)中，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子。2.純凈物和混合物：。如：純水是由水分子（H2O）。如：空氣由氮分子、氧分子、純凈物是由同結(jié)構(gòu)的微?；旌衔锸怯刹煌Y(jié)構(gòu)的微粒。分子、水分子、稀有氣體分子和其他的微?？键c二、原子。

4、1.概念：原子是化學變化中的最小粒子，即原子是化學反應(yīng)中不能再分的粒子。2.原子的，原子核由質(zhì)子和中子（H 除外）。：原子由原子核和核外電子3.原子的不可分性和可分性：不可分性：在化學反應(yīng)中原子核不會改變，所以在化學反應(yīng)中原子的種類不變，原子個數(shù)不變?？煞中裕涸诤朔磻?yīng)中，原子核發(fā)生改變。從核反應(yīng)和其他實驗人們可推斷出原子的結(jié)構(gòu)。【要點詮釋】1.記住兩個等量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（核內(nèi)中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)）；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量。2.對于原子，有：同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，不同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核所帶正電荷的電量與核外電子所帶負電荷的電

5、量相等且電性相反，原子不顯電性。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的體積主要由核外電子運動的范圍決定。考點三、核外電子排布電子層：核外電子運動的特點，在含有多個電子的原子里，有的電子能量較低，通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子能量較高，通常在離核較遠的區(qū)域運動，為了形象說明，通常用電子層表示。核外電子分層排布：核外電子在不同的電子層內(nèi)分層運動叫做核外電子的分層排布。）現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素， 原子核外電子最少的有 1 層，最多有 7 層，它們按離核的遠近分別用離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子，如 Mg2+、Cl等。離子的分類：3.離子符號的意義：注意：離子符號前面的化學計量數(shù)表示離子個數(shù)。4.確定離

6、子所帶電荷數(shù)的方法：離子所帶的電荷數(shù)等于該原子失去或得到電子的數(shù)目。原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，如 Na、Mg、O、Cl。陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+。陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如 Cl、O2。5.原子團：在許多化學反應(yīng)里，作為一個整體參加，好像一個原子一樣，這樣的原子的團。如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH其中OH、CO32作為整體參加反應(yīng)。，叫做原子注意：原子團并不是在任何反應(yīng)中都保持不變。如：在碳酸鹽與酸反應(yīng)時，碳酸根離子變成了二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O ； 氯酸鉀受熱分解， 氯酸

7、 根離子分解產(chǎn)生 氧氣 ：2KClO3個電子）?！镜湫屠}】類型一、考查分子、原子、離子及其應(yīng)用1.（鹽城）干冰升華后體積變大的原因是（）A分子體積變大C分子數(shù)量增多B. 分子間隔變大D分子碰撞頻率減小【思路點撥】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題。干冰升華發(fā)生的是物理變化，有發(fā)生改變，改變的是分子間的間隔。物質(zhì)的分子沒【】B【】干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子的體積沒有改變，分子數(shù)目沒有增加，分子間的間隔變大；干冰升華后體積變大是因為分子間的間隔變大，和分子碰撞頻率減小沒有關(guān)系。故選 B?！究偨Y(jié)升華】物質(zhì)因為物理變化而引起的體積變化，一般是因為物質(zhì)的粒子間的間隔發(fā)生改變。2.（煙臺）在宏觀和微

8、觀之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A.B.C.D.【思路點撥】利用分子、原子的性質(zhì)及堿化學性質(zhì)等知識分析和解決問題。 A、根據(jù)分子的性質(zhì)判斷，分子間有一定間隔；B、根據(jù)堿具有通性的原因判斷；C、根據(jù)稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因判斷；D、根據(jù)化學變化的實質(zhì)判斷?！尽緼【】A、10mL和 10mL 水混合后體積小于 20mL，因為分子之間有間隔，故 A 解釋錯誤；化學性質(zhì)相似，是因為電離時生成的陰離子都是 OH-，故 B 解釋正確；B、NaOH 和 Ca（OH）2C、稀有氣體可作保護氣，因為原子核外電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易發(fā)生電子得失，故解釋 C 正確；D、

9、水電解生成氫氣和氧氣，水分子發(fā)生了變化，生成氫分子和氧分子，故解釋 D 正確。故選 A。【總結(jié)升華】掌握利用分子和原子的性質(zhì)分析和解決問題的方法；熟練子的性質(zhì)相同，不同種粒子的性質(zhì)不同。分子和原子的性質(zhì)；同種粒事實解釋10mL和 10mL 水混合后體積小于 20mL混合后分子變小了NaOH 和 Ca（OH）2 化學性質(zhì)相似電離時生成的陰離子都是 OH-稀有氣體可作保護氣原子核外電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)水電解生成氫氣和氧氣分子在化學變化中可以再分3.（）取一濾紙條，等間距滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中（），兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A

10、氨水的大于 7B酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色D.所有分子的運動速率都相等C氨分子和氯化氫分子在不斷運動【思路點撥】A、根據(jù)氨水的酸堿性考慮；B、根據(jù)酸堿指示劑的定義考慮；C、根據(jù)分子的特點考慮；D、根據(jù)實驗現(xiàn)象考慮分子運動的快慢?！尽緿【】A、氨水屬于弱堿，所以氨水的大于 7，故 A 說法正確；B、酸堿指示劑遇到酸和堿可顯示不同顏色，故B 說法正確；C、分子是時刻在不斷運動的，所以氨分子和氯化氫分子在不斷運動，故C 說法正確；D、由圖示現(xiàn)象可知“變藍的點”比“變紅的點”多，說明氨分子運動速度比氯化氫分子運動速率快，故 D 說法錯誤。故選D?！究偨Y(jié)升華】解答本題關(guān)鍵是要知道氨水的酸堿性，了解

11、酸堿指示劑，知道分子特點和根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷運動快慢的方法。4.（通遼）如圖是元素周期表中第三周期部分元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是（）示意圖、表示的全部是原子結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù) x=12示意圖若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù) y=7 D示意圖的最外層電子數(shù)為 8，所以它是稀有氣體元素【思路點撥】A 和 B 選項依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析解答；C 選項依據(jù) 17 號元素原子的核外電子排布分析該微粒成為離子時的電子層結(jié)構(gòu)特點即可；D 選項根據(jù)核外電子排布規(guī)律和稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行分析解答即可?！尽緽【】A、由于原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以可知不屬于原子；

12、B、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以 x=2+8+2=12；C、17 號元素的原子最外層有 7 個電子，化學反應(yīng)中易得到 1 個電子而形成 8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以示意圖若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù) y=8；D、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)是 8（或 2），而表示的是鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，不是稀有氣體元素。故選 B?！究偨Y(jié)升華】解題的關(guān)鍵是了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系，了解元素的概念、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。5.（濟南）當前，世界已經(jīng)邁向了“低碳”時代，選擇“低碳”既是一種生活方式也是一種生存責任。濟南市系統(tǒng)適應(yīng)形勢發(fā)展，推廣使用節(jié)能減排的雙車，這種車是以天然氣為主

13、要。下圖為天然氣的主要成分甲烷完全燃燒的化學反應(yīng)的微觀示意圖。請根據(jù)示意圖回答下列問題：在上述反應(yīng)中，分子分解成原子，（填“分子”“原子”之一）重新組上述反應(yīng)的產(chǎn)物 C、D 中，與 H2O2 組成元素相同的是（填序號）；寫出上述反應(yīng)的化學方程式：；新的分子；（4）上述反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“分解”“化合”“置換”“復分解”“氧化”之一）?！舅悸伏c撥】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖和模型表示的原子種類，可判斷 A 為 CH4，B 為 O2，C 為 CO2，D 為H2O，再按題目要求逐一分析解答?！尽浚?）原子（2）D（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）氧化【】（1）在化學反應(yīng)中，分子分成原子，原子再重新組

14、新的分子；（2）上述反應(yīng)的產(chǎn)物 C 是CO2、D 為 H2O，其中 H2O 與H2O2 組成元素相同；（3）甲烷和氧氣反應(yīng)生成水和，反應(yīng)的化學方程式為 CH4+2O2CO2+2H2O；（4）上述反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于“分解”“化合”“置換”“復分解”中的任何一種類型，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)?！究偨Y(jié)升華】如何利用圖解法物質(zhì)的及其化學變化規(guī)律：化學反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組新的分子。為了揭示化學反應(yīng)的微觀過程，許多中考題用圖解的方法表示這一過程，考查學生對分子、原子及化學變化及其規(guī)律的理解。解答此類試題應(yīng)分四步，第一步觀察反應(yīng)物分子由哪些原子，是怎樣的

15、。第二步觀察反應(yīng)物分子是怎樣分解的，分解出的各種原子數(shù)量是多少。第三步觀察生成物是由哪些原子看分子數(shù)目的變化，反應(yīng)類型等。，生成物分子與反應(yīng)物分子在上不同。第四步再6. （山西）請解釋下了變化：圖一中從微觀角度你獲得的一條信息；圖二所示反應(yīng)的化學方程式為，該反應(yīng)的微觀過程是：氫分子和氧分子為氫原子和氧原子，則表示；石），你對該化學變化的微觀解釋是：（3）圖三所示反應(yīng)為 C（石墨）在一定條件下轉(zhuǎn)化為 C（；（4）請你再寫出一組反應(yīng)物，其反應(yīng)的微觀實質(zhì)與上述都不同：（合理即可）。【思路點撥】（1）依據(jù)溶解過程體現(xiàn)的微觀信息分析解答；（2）依據(jù)氫氣燃燒生成水，并結(jié)合化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)分析解答；（3）

16、從實質(zhì)分析并舉例即可。石與石墨的結(jié)構(gòu)不同進行分析；（4）從復分解反應(yīng)發(fā)生時的微觀【】（1）分子在不斷運動（分子間有間隔或分子很?。?）2H2+O22H2O氫原子和氧原子結(jié)水分子（或每兩個氫原子與一個氧原子結(jié)一個水分子）碳原子排列方式發(fā)生了改變（或碳原子排列方式不同）NaOH 和 HCl【】（1）該圖示反應(yīng)的是物質(zhì)的溶解過程，體現(xiàn)的微觀信息主要有分子的運動，分子之間有間隔，分子很小等；（2）氫氣燃燒生成水，其化學方程式為 2H2+O22H2O，結(jié)合圖示可知表示的是原子的重新組合過程，即：氫原子和氧原子結(jié)水分子（或每兩個氫原子與一個氧原子結(jié)一個水分子）；（3）石與石墨的組成相同但結(jié)構(gòu)不同，該變化

17、主要是導致了碳原子的排列方式發(fā)生了變化；（4）根據(jù)以上的分析可知復分解反應(yīng)發(fā)生時的微觀實質(zhì)（離子的結(jié)合）與以上不同，如 NaOH 和 HCl 的反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)水分子?！究偨Y(jié)升華】此題是一道微觀問題的解釋題，涉及到化學變化的實質(zhì)及解釋，解題時要對相關(guān)的宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)合在一起。對于不同物質(zhì)的分子的比較，應(yīng)從分子的原子種類、個數(shù)以及分子方式等方面進行；對于變化所表達的信息，則應(yīng)從變化的基本類型，變化前后分子的種類與個數(shù)，物質(zhì)的類別等方面分析?；瘜W的任務(wù)是從微觀的角度物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。所以學習化學要建立微觀觀念，從微觀的視角認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律。舉

18、一反三：【變式 1】下列說法中，正確的是（）A在化學反應(yīng)中，分子和原子都發(fā)生了改變B在化學反應(yīng)中，組成物質(zhì)的分子C在化學反應(yīng)中，分子不變，原子改變成原子，原子又重新組新的分子D在化學反應(yīng)前后，原子的種類可能改變】B】化學反應(yīng)的實質(zhì)就是參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)分子中的原子重新組【新的物質(zhì)分子的過程，因此，化學變化中分子可分，原子不可分，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。【變式 2】根據(jù)的有關(guān)信息判斷，下列說法正確的是（）鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有 12 個質(zhì)子鎂的相對原子質(zhì)量為 24.31 g在化學反應(yīng)中，氯原子容易失去 1 個電子鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl）的最外層電子數(shù)不相等】A】由圖中的信息可知，鎂原子核內(nèi)有 12 個質(zhì)子，所以 Mg2+核內(nèi)有 12 個質(zhì)子；鎂的相對原子質(zhì)量【為 24.31；氯原子的最外電子層上有 7 個電子，發(fā)生化學反應(yīng)時易得 1 個電子成為 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Mg2+和 Cl的結(jié)構(gòu)示意圖分別為，所以最外層電子數(shù)相等。【變式 3】水電解的過程可用下圖表示，微粒運動變化的先后順序是（）A】ABCD【】 圖為水