化學(xué)能與熱能鍵能的知識點 (2)

1、化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)熱知識點化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵1、定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。（說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。）2、分類：化學(xué)鍵主要為下列兩種類型： 離子鍵化學(xué)鍵 極性共價鍵 共價鍵 非極性共價鍵二、離子鍵1、定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。2、成鍵元素：活潑的金屬元素（如：K、C a、N a、B a 等，主要是IA和A族元素）與活潑的非金屬元素（如：F、C l、B r、O等，主要是A族和A族元素）3、成鍵的主要原因：電子得失4、成鍵的粒子：陰陽離子5、形成的物質(zhì)：離子化合物三、共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)

2、鍵。2、分類： 極性共價鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵 例： 共價鍵 非極性共價鍵：同種元素的原子形成的共價鍵 例：3、成鍵實質(zhì)：原子間形成共用電子對4、成鍵元素：通常為非金屬與非金屬元素 例：5、成鍵的粒子：原子 6、形成的物質(zhì)：共價單質(zhì)和共價化合物四、離子化合物與共價化合物的判斷方法1、從化合物的組成元素判斷：一般來說，活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間易形成離子鍵，是離子化合物；同種或不同種非金屬元素之間形成共價鍵，一般是共價化合物。離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵；共價化合物中一定不存在離子鍵，肯定存在共價鍵。2、根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)的堿性氧化物、強堿和鹽都

3、屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。3、根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：一般熔點較低的化合物（SiO2、SiC除外）是共價化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。五、分子作用力和氫鍵（見P24圖） 1、注意氫鍵和分子間作用力的區(qū)別 2、形成氫鍵的元素反應(yīng)熱注意幾點： 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)鍵的斷裂和形成 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較 類型比較吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)定義吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)總能量E(反應(yīng)物)E(生成物)E(反應(yīng)物)E(生成物)總鍵能反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能表示方法Q 0

4、Q 0圖示反應(yīng)物的能量生成物的能量吸收能量反應(yīng)過程能量放出能量反應(yīng)物的能量生成物的能量反應(yīng)過程能量反應(yīng)類型或?qū)嵗械乃夥磻?yīng)所有的電離反應(yīng)大多數(shù)的分解反應(yīng)Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)CH2O COH2所有的中和反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)絕大多數(shù)的置換反應(yīng)關(guān)于鍵能和總能量的區(qū)別?【化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)4】推斷題技巧（2）元素化合物鹵族元素 1 遇淀粉變藍的物質(zhì) I2（碘水、碘酒）2 使淀粉KI溶液變藍的物質(zhì) Cl2 3 最強的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5 描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照 （1）

5、產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 檢驗Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）2 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 4檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 5 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：氮族元素 1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色

6、）、NO2（紅棕色）5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉8 溶于水顯堿性的氣體 NH3 9 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 10 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3 11 檢驗?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。12 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 堿金屬 1 Na+黃色 K+紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）2 治療

7、胃酸過多的藥品 NaHCO3 金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO 3 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 4 紅棕色的固體 Fe2O3 5 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸 Fe、Al與濃硫酸、濃硝酸 6 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）化學(xué)能與電能金屬活動性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au一、原電池1、概念：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。 如右圖所示，組成的原電池：電解質(zhì)溶液為稀H2SO4電極反應(yīng)：負極（Zn電極）：Zn 2e

8、 - = Zn 2+（氧化反應(yīng)）正極（Cu電極）：2H+ +2e- =H2 （還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn+2H2+=Zn2+ H2 （離子方程式） Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 （化學(xué)方程式）2、原電池的形成條件：兩極一液一連線有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。兩極相連形成閉合電路內(nèi)部條件：能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。二、化學(xué)電池（將化學(xué)能變成電能的裝置）分類: 一次電池又稱不可充電電池如：干電池二次電池又稱充電電池蓄電池 燃料電池干電池(普通鋅錳電池） 干電池用鋅制桶形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4

9、Cl、ZnCl2和淀粉作電解質(zhì)溶液，還填充MnO2的黑色粉末吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。電極總的反應(yīng)式為：2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3 + Mn2O3 +H2O負極：Zn-2e-=Zn2+ 正極：2NH4+2e-=2NH3+H2總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H22、堿性鋅錳干電池負極是Zn，正極是MnO2，電解質(zhì)是KOH（代替NH4Cl）3、鉛蓄電池1）電極材料及原料：正極：PbO2 負極：Pb 2）電解質(zhì)溶液：H2SO4溶液3）電極反應(yīng)式： 放電時 負極（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 正極（PbO2）: PbO2+4H+SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O充電過程：aq是溶液； s是固體；l是液體；g是氣體陰極（接電源負極）：PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) （還原反應(yīng)）陽極（接電源正極）：PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + 4H+(aq)+ SO42-(aq