(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第20講 金屬的腐蝕及防護(hù)習(xí)題

1、第20講金屬的腐蝕及防護(hù)A組基礎(chǔ)題組1.(2017北京豐臺(tái)二模,6)鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時(shí),銹蝕速率最快的是()A.水B.食鹽水C.食用油D.酒精2.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),正極發(fā)生的主要反應(yīng)是()A.Fe-2e-Fe2+B.2H2O+O2+4e-C.4OH-4e-D.2H+2e-4OH-2H2O+O2H23.(2017北京房山二模,9)研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是()A.用裝置模擬研究時(shí)未見a上有氣泡,說明鐵沒有被腐蝕B.中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C.中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D.中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化

2、的電解質(zhì)4.(2017北京懷柔零模,10)一定條件下,某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表:pH腐蝕2466.5813.514較快慢較快快慢1主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3Fe下列說法正確的是()A.隨pH的升高,含碳鋼腐蝕速率逐漸加快B.pHab,請(qǐng)解釋原因:。丁同學(xué)對(duì)、進(jìn)行比較,其目的是探究對(duì)O2氧化性的影響。實(shí)驗(yàn)中加入Na2SO4溶液的目的是。為達(dá)到丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對(duì)、重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其設(shè)計(jì)意圖是;重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表讀數(shù)依次為c、d且cd,由此得出的結(jié)論是。5答案精解精析A組基礎(chǔ)題組1.B食用油為非電解質(zhì)溶液,酒精為非電解質(zhì),水是弱電解質(zhì),食鹽

3、水是強(qiáng)電解質(zhì)溶液,所以銹蝕速率最快的是食鹽水。2.B鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-4OH-。3.CA項(xiàng),裝置中a極上氧氣得電子生成OH-,b極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,鐵被腐蝕;B項(xiàng),橋墩與電源正極相連作陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),被腐蝕;C項(xiàng),鋅比鐵活潑,故鋅失電子,所以中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩;D項(xiàng),海水是混合物,不是電解質(zhì)。4.BA項(xiàng),由表中信息可知,隨pH的升高,含碳鋼腐蝕速率先減慢后加快;B項(xiàng),當(dāng)pHab可知O2濃度越大,電壓越大,說明O2的氧化性也越強(qiáng)。、中電解質(zhì)溶液的酸堿性不同,因此是探究酸堿性對(duì)O2氧化性的影響。加入Na2SO4后,電壓表讀數(shù)不變,說明S對(duì)O2的氧化性無影響。7采用該裝置可以