四種常見晶體(課堂PPT)課件

1、常見晶體類型主講 汪毅晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 晶體粒子陰、陽離子 原子 分子 金屬陽離子、自由電子 粒子間作用力 離子鍵共價(jià)鍵 分子間作用力金屬鍵熔沸點(diǎn) 硬度 較高 較硬 很高 很硬 較低 一般較軟 一般較高，少部分低 ,一般較硬少部分軟 溶解性 易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑難溶解相似相溶難溶導(dǎo)電情況 固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電 不導(dǎo)電（除硅） 一般不導(dǎo)電 良導(dǎo)體 一、四種晶體類型對(duì)比離子晶體 原子晶體 分子晶體 1.金屬氧化物2.強(qiáng)堿3.絕大多數(shù)的鹽類 1.金剛石 晶體硅 晶體硼 2. SiC 、 SiO2晶體BN晶體1.大多數(shù)非金屬單質(zhì): X2,O2,H2, S8

2、,P4, C60 （除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外） 2.氣態(tài)氫化物:H2O,NH3,CH4,HX3.某些非金屬氧化物: CO2, SO2, NO2（除SiO2外） 3.某些酸:H2SO4,HNO34.大多數(shù)有機(jī)物:乙醇，蔗糖（除有機(jī)鹽） （2011四川）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)當(dāng)堂鞏固 事半功倍晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷方法 1、不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較 一般：原子晶體離子晶體分子晶體（有例外） 氧化鎂熔點(diǎn)2852 二氧化硅熔點(diǎn)172

3、3 氧化鋁熔點(diǎn)2050 氯化鋁熔點(diǎn)190 氯化鈉熔點(diǎn)801 氯化鎂熔點(diǎn)714 金剛石熔點(diǎn)3350 碳化硅熔點(diǎn)2600 離子晶體的晶格能的大小離子間的庫侖力不能簡(jiǎn)單用衡量晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷方法 2、同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較 離子晶體： 陰、陽離子電荷數(shù)越大，半徑越小熔沸點(diǎn)越高 原子晶體： 原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短鍵能越大熔沸點(diǎn)越高 分子晶體： 相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高 組成和結(jié)構(gòu)相似金屬晶體： 金屬陽離子電荷數(shù)越高，半徑越小熔沸點(diǎn)越高 分子的極性、氫鍵的因素和支鏈的多少等再次強(qiáng)調(diào)組成和結(jié)構(gòu)相似二、典型的分子晶體舉例干冰干冰中每個(gè)CO2分子距離最近的CO2分子有幾個(gè)？冰的結(jié)構(gòu)冰中水分子數(shù)與氫鍵

4、數(shù)之比為多少？三、典型的原子晶體舉例金剛石（晶體硅）1、最小環(huán)由幾個(gè)原子構(gòu)成？注意區(qū)別：最小環(huán)數(shù)占有幾個(gè)原子？2、鍵數(shù)與原子數(shù)之比為多少？（每個(gè)原子最多參與構(gòu)成幾個(gè)環(huán)？）（可以從兩個(gè)角度解決）3、能否熟練畫出其晶胞？直接數(shù)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_ ；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。（2011新課標(biāo)全國） 真題演練 極性共價(jià)

5、鍵分子間作用力SiO2（2010全國卷1）13下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D改編：下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B平均每個(gè)最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C平均每個(gè)最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D平均每個(gè)最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子C要注意運(yùn)用“均攤法”的場(chǎng)合一個(gè)有趣的現(xiàn)象帶來的疑問2009山東23（部分） C、Si為同一主族的

6、元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵？Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的鍵如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子，觀察圖形回答：這個(gè)基本單元由 個(gè)硼原子組成，鍵角是 ，共含有 個(gè)BB鍵。1260o30均攤法的應(yīng)用四、典型的離子晶體舉例NaClTi14C13有一種由鈦原子和碳

7、原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是_。 1、照本宣科可不行嘍2、還是不能偷懶2010江蘇21題（部分） CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為 。4個(gè)CaF2從配位數(shù)和“均攤”兩個(gè)角度來分析其組成CuCl的晶體結(jié)構(gòu)真題演練2011海南19題（部分） （4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；6s1 3:1 金屬鍵 2