《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合訓(xùn)練題

1、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)訓(xùn)練題1.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用11、I2表示，單位為kJ.mol-i）。下列關(guān)于元 素R的判斷中一定正確的是（）111h h II 7 .(fl7聃R的最高正價為+3價R元素位于元素周期表中第IIA族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2B.C.D.下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是（）基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖!基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5基態(tài)Z2-的電子排布圖匚EW基態(tài)原子有2個能層，電子式為 任迤海迤B.小蛇C.令切D.犀海 下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（）基態(tài)原

2、子的N層上只有一個電子的元素，一定是I A族元素原子的價電子排布為（一1）d68小2的元素一定是副族元素基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)基態(tài)原子的價電子排布為S 1炒物的元素的族序數(shù)一定為x+y 具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是（）最外層有3個電子的原子 最外層電子排布式為ns2的原子 最外層有3個未成對電子的原 子最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子A.B.C.D. 具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（）3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子最外層電子排布為1s2的原子和最

3、外層電子排布為2s22p6的原子 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子 下列說法中正確的是（）A.主族元素的價電子全排布在最外層的ns或np軌道上過渡元素的原子，價電子排布全部為(n 1)dii0ns2d軌道不可以參與化學(xué)鍵的形成所有元素的共同特點是原子的價電子都排布在最外電子層上下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強弱比較的說明中正確的是()事哩11-SrMfl.A枇：*B.M = MM-NC華LB（子性屢電于搓布i Mubi-np- ,XgFjr &鰥Mi(第8題)(第7題)某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A. X元素可能為+4價B. X可能為非金屬C.

4、X為第五周期元素D. X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題。I豐麻的的賀日元:素歡F的核外p能蜒I，一加電疆比w作甥11的也予教1? I個匚一崎f的素-子第叫電隔能分別是h - 7SS kJ - m曲一七01拈1 kJ mHT iJi =7 733 kJ，eMT ; h= 10 HO kJ * mnl-1 TOC o 1-5 h z -m打核外所們，碩仲,或-牌”E元素的主旅序覲與冏期效的差*，1I：呈的牌鬧咧中電負(fù)性焜小的元素|“存碼期衣的第七列；B基態(tài)原子中能量最

5、高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道 形。某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為苞|芍匚茍宜崗，該同 學(xué)所畫的電子排布圖違背了。G位于族區(qū)，價電子排布式為。檢驗F元素的方法是，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元 素。X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中 的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn+i，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電 子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子 最外

6、電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第I A族元素。回答下列問題：基態(tài)G原子的價電子排布式為，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G相同且電負(fù)性最大的元素 (填元素名稱)。GQ受熱分解生成G2Q和Q2,請從G的原子結(jié)構(gòu)來 說明GQ受熱易分解的原因：Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序為(用元素符號表示)。X與Q形成的化合物的化學(xué)式為。Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小順序為(用離子符號表示)。X、Y、Z、Q的電負(fù)性由大到小的順序為(用元素符號表示)。在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子有3 個未成對電子；B元素原子次外層

7、有8個電子，1 mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1 mol H2，B單 質(zhì)不易與冷水反應(yīng)；C元素的+3價離子的d軌道是半充滿的；D元素易形成一1價離子。 (1)填寫下表：元黃AC名稱商與電子排布式屬于哪個國A元素位于第 周期第族，A的最高價氧化物分子式為，對應(yīng)水化物分子式為，A的氣態(tài)氫化物分子式為。B元素位于第 周期第 族，B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為，燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C元素位于第周期第族，C2+的電子排布式為，在含C2+的水溶液中，滴入氯水后再滴入數(shù)滴KSCN溶液，現(xiàn)象是，上述反應(yīng)的離子方程式為，。在含C3+的水溶液中加足量鐵粉充分振蕩后，滴入KSCN溶液，現(xiàn)象是，上

8、述反應(yīng)的離子方程式為D元素位于第周期第族，在C2+與D-形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。寫出B與D兩種元素形成的化合物的電子式：，此化合物屬于 化合物。四種元素中電負(fù)性最大的元素是(用元素符號表示，下同)，第一電離能最小的元素是。A、B兩種元素的原子半徑大小關(guān)系是，單核離子的離子半徑大小是回答下列問題：碳原子的核外電子排布式為。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因。A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：。電離俺fkl * eu|ThhJsJd932i m15 89021 771F331517 73310 540(3)下

9、表是第三周期部分元素的電離能單位：eV(電子伏特)數(shù)據(jù)。10. 7I dV下列說法正確的是(填字母)。A.甲的金屬性比乙強B.乙的化合價為+ 1價C.丙不可能為非金屬元素D.T 一定為金屬元素Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:錳元素位于第四周期第WB族。請寫出基態(tài)Mn2+的價電子排布式：，比較兩元素的/2、I3 可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量，設(shè)其為E,如圖所示。試根據(jù)元素在 周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的E值的變化

10、特點是各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試推測下列關(guān)系式中正確的是(填序號)。E()E(硒)E()E(硒)E(漠)E(硒)估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：Er(S)r(Cl)r(F)，故 C 項正確?！敬鸢浮緾【解析】基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，是I A族元素，也可能為鉻元素或者銅元素，A 錯誤；原子的價電子排布為(一1)d6跖S2的元素是第伽族元素，不是副族元素，B錯誤；基態(tài)原子 的p能級上半充滿的元素的基態(tài)原子價電子排布式為ns2np3，則一定屬于p區(qū)元素，

11、C正確；基態(tài) 原子的價電子排布為(n 1)dxnsy的元素的族序數(shù)可能為x+y(x+yM7)、可能為第伽族(7OS (3)H2O、H2O2 (4)S2-N3-F-(5)ONCH【解析】由X的原子中沒有成對電子可判斷X為H元素，由Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量 不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同知Y為C元素，由Z元素原子的外圍電子層排布式為 nsnnpn+1可判斷Z為N元素，再根據(jù)Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍知Q為O 元素，由E與Q同周期，Q為O元素，E的原子序數(shù)比Q的原子序數(shù)大可判斷E為F元素，根據(jù) M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，且X、Y、Z、Q、

12、E、M、G原子序 數(shù)依次遞增，確定M為S元素。G的原子序數(shù)為2+8 + 18 + 1=29, G為Cu元素。Cu的原子序數(shù)為29,基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3di04si，Cu的未成對電子數(shù)是1，第三周 期中含有一個未成對電子的元素有Na、Al、Cl三種元素，但電負(fù)性最大的是氯元素。原子軌道中 電子排布達到全滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)定，Cu2+的最外層電子排布為3d9，而Cu+的最外層電 子排布為3di0，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO。Z、Q、M分別為N、O、S，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N的第一電離能大于O的第一電 離能，同主族元素從上到下元素的第一

13、電離能減小，所以O(shè)的第一電離能大于S的第一電離能。X與Q形成的化合物為H2O和H2O2。Z、M、E所形成的簡單離子為N3-、S2-、F-,半徑由大到小順序為S2-N3-F-OX、Y、Z、Q分別為H、C、N、O,同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)NC, CH4中C顯負(fù)價，所以電負(fù)性O(shè)NCH。11.【答案】(1)ACDn公勝FV澳Br電子式皿討隊3叩6誓叩小X；偵卻*洞如+.帕1娜個區(qū)sN Mg2+/1，/3突躍式變大，即失去2個電子 后，再失去電子變?yōu)?3價陽離子卻非常困難，說明元素M失去2個電子后達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮?s22s22p2 N原子的2p軌道達到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定 (2

14、)1s22s22p63s2 (3)A 3d5由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3ds半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少 【解析】(1)0原子和N原子的外圍電子排布分別為2s22p4、2s22p3, N原子的2p軌道半充滿，結(jié) 構(gòu)比較穩(wěn)定，所以第一電離能大。由A、B元素的各級電離能可看出，A、B兩元素容易失去兩個電子形成+2價金屬陽離子，故 A、B元素屬于IIA族的元素，由同主族元素電離能變化規(guī)律可知，B元素為鎂元素，其原子的電 子排布式為1s22s22p63s2。

15、甲的泓，所以甲最外層有1個電子，乙的/3/2,所以乙最外層有2個電子，故甲為Na元素， 乙為Mg元素，第三周期共有3種金屬元素Na、Mg、Al，丙與丁的各級電離能都較高，故丙、丁 不易失電子，應(yīng)為非金屬元素。WB元素的族序數(shù)=價電子數(shù)，周期序數(shù)=電子層數(shù)，所以基態(tài)Mn原子價電子排布式為3d54s2, Mn2+的價電子排布式為3d5。Mn2+為3d5的半充滿狀態(tài)，很難失去電子，而Fe2+為3d6，失去一個 電子，即變?yōu)榘氤錆M的3d5狀態(tài)，所以氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。14.【答案】(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小 周期性(2)(3)485 738(4)10號元素為

16、氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】(1)從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨原子序數(shù)的增大，E值變??；H到He、 Li到Ne、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性變化。從第二、三周期可以看出，第IIIA和WA族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低，由此可以推 測出E(砷)E(硒)、E(漠)E(硒)。根據(jù)同主族、同周期E值變化規(guī)律可以推測E(K)E(Ca)E(Mg)。10號元素是稀有氣體元素氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。15.【答案】 球形 (2)Fe2+： 1s22s22p63s23p63d6， Fe3+： 1s22s22p63s23p63d5 Fe3

17、+ (3)3di04s2白三ttZ (5)f【解析】(1)s區(qū)為I A族、IIA族，符合條件的元素為Be，其電子排布式為1s22s2，價電子的電子 云形狀為球形。d區(qū)為IIIB族WB族、伽族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為Fe，常見離子為Fe2+、Fe3+，電 子排布式為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知Fe3 +的3d軌道“半 滿”，其穩(wěn)定性大于Fe2+。ds區(qū)符合條件的為Zn，其電子排布式為1s22s22p63s23p63dio4s2，價電子排布式為3dio4s2。該題中符合題意的為N，電子排布圖為-. o鈾和钚均為鋼系元素，位

18、于f區(qū)。16.【答案】Li2O Li3NBe(OH)2 Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2OAl4C3+4OH-+4H2O=4AlOl + 3CH將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)，如不能導(dǎo)電則證明BeCl2是共價化合物 【解析】(1)根據(jù)對角線規(guī)則，鋰與鎂的化學(xué)性質(zhì)相似。在空氣中除與O2作用生成Li2O夕卜，還可 與N2作用生成Li3N。(2)鈹為第二周期第IIA族元素，與Al處于對角線位置，對照Al(OH)3的兩性，可寫出離子方程式: r 一Be(OH)2+2H+=Be2+2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO二 +2H2O。由于Be、Al元素性

19、質(zhì)相似，依據(jù)所給信息有：Al4C3 + 12H2O=4Al(OH)3l + 3CH4f，當(dāng)強堿過 量時有 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，合并得 Al4C3+4OH-+4H2O=4AlOl +3CH4f。(4)根據(jù)離子化合物在溶于水或熔融時導(dǎo)電，而共價化合物熔融時不導(dǎo)電，可將BeCl2加熱至熔融 狀態(tài)，若不導(dǎo)電則可證明BeCl2是共價化合物。17.【答案】(1)元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化(或同周期主族元素，從左到右， 電負(fù)性逐漸增大)(2)F Na 離子、.：:.:【解析】(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合題干信息知，電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)，而元素的性質(zhì)是 隨元素的原子序數(shù)遞增而呈規(guī)律性變化的。這樣我們可以把表中給出的14種元素的電負(fù)性按原子 序數(shù)由小到大的順序整理如下：A jfrLiHe電