1819 課時分層作業(yè)21

1、課時分層作業(yè)(二十一) (建議用時：45分鐘)學業(yè)達標練1硫的氧化性不如氧強，在下列敘述中不能說明這一事實的是()ASO2eq o(=,sup8(點燃)SO2，O2是氧化劑、硫是還原劑B硫是黃色固體，O2是無色氣體C氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)DS與Cu反應只生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應生成CuOBS與O2化合時，O2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧的氧化性比硫強。不同單質的氧化性強弱與單質存在狀態(tài)無必然聯(lián)系。氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧將硫置換出來。不同的氧化劑在相同條件下與同一變價金屬反應，將金屬氧化成高價的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價的氧化劑

2、的氧化性強。2在下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 ()A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有白斑C小試管內有晶體析出DpH試紙變紅D濃H2SO4具有脫水性，使pH試紙變黑。3將濃H2SO4溶液滴入濃鹽酸中，盛濃鹽酸的試劑瓶口會出現(xiàn)酸霧。解釋合理的是()A濃H2SO4具有脫水性B濃H2SO4是高沸點酸CHCl氣體溶解度很小D濃H2SO4溶于水放出大量的熱，降低了HCl的溶解度【答案】D4用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B為確認CuSO4的生成，向中加水，觀察顏色C中選用品紅溶液驗證SO2的生

3、成D中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品紅溶液褪色，故C合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故D合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應將反應后的混合液慢慢加入大量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險，故B不合理。5已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C若A為碳單質，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生D金屬鋁和X溶液在

4、一定條件下能發(fā)生化學反應D由題意可推知：X為濃H2SO4，B為SO2，D為SO3。若A為Fe，F(xiàn)e在常溫下與濃H2SO4鈍化；若A為C，則C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水中無沉淀產生；Al在加熱條件下與濃H2SO4能發(fā)生反應。6用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑：Seq o(,sup8(濃HNO3)H2SO4途徑：Seq o(,sup8(O2)SO2eq o(,sup8(O2)SO3eq o(,sup8(H2O)H2SO4途徑：FeS2eq o(,sup8(O2)SO2eq o(,sup8(O2)SO3eq o(,sup8(H2

5、O)H2SO4A途徑的反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B途徑、的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來降低成本C由途徑、分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol eD途徑、比途徑污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念C途徑屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，表現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A項正確；途徑、的第二步反應為可逆反應，通過增大O2的濃度來提高二氧化硫的轉化率，降低成本，B項正確；由途徑、分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e，而途徑轉移7 mol e，C項錯誤。7下列各組物質混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是

6、：H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(氣)和Cl2；H2S和Cl2()ABCDBSO2和SO3中硫元素為相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應。SO3和Cl2都有強氧化性，相互間不能發(fā)生反應。8某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗： 【導學號：90512105】(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整。(2)實驗中他們取6.4 g銅片和12 mL 18 molL1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式

7、：_。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是_。下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是_(填寫字母編號)。A鐵粉BBaCl2溶液C銀粉DNa2CO3溶液(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_。待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_。(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染。試用最簡單的方法加以解決。(實驗用品自選)_ _?！窘馕觥緾u只與濃硫酸在加熱時反應，而不與稀硫酸反應。收集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應為長進短出，證明硫酸有剩余，應證明溶液中含H，而不應證明含SOeq oal(2,4)，因此B

8、aCl2溶液和Ag均不可。對C裝置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口是最簡單的方法?！敬鸢浮?1)(2)Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup8()CuSO4SO22H2O隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷降低，稀H2SO4與Cu不反應AD(3)紅色褪去恢復紅色(4)用浸有NaOH溶液的棉團塞在D的試管口處9下圖表示物質AF之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?【導學號：90512106】(1)寫出各物質的化學式： A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F(xiàn)為_。(2)寫出下列反應的化學方程式：BA

9、：_。BC：_。(3)寫出CF的離子方程式：_。(4)在AF六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)_。【答案】(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4(4)A、B、D、E沖A挑戰(zhàn)練10已知ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2、Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，下列說法不正確的是()A濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B過量的Zn在濃硫酸中反應可得SO2和H2CZn與稀硫酸反應的氧化產物是ZnSO4D不管是濃硫酸還是

10、稀硫酸，若反應過程中被還原的H2SO4物質的量相等，則生成氣體的物質的量相等A從反應方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A錯。過量的Zn在濃H2SO4中反應先生成SO2，濃硫酸變稀后生成H2，B正確、C也正確。Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應中，有1 mol H2SO4被還原時分別生成1 mol SO2和1 mol H2，D正確。11已知硝酸具有強氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液中()A一定含有SOeq oal(2,4)B一定含有SOeq oal(2,3)和SOeq oal(2,4)C一定含有SOeq oal(2,3)D可能無SOeq

11、oal(2,4)和SOeq oal(2,3)D白色沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀可能是Ba2所引起而生成BaSO4，也可能是Cl所引起而生成AgCl沉淀。12Na2SO3中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。(3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有_，反應的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_?！窘馕觥?1)證明Na2SO3有還

12、原性，需選用氧化劑證明。(2)證明Na2SO3有氧化性，需選用還原劑證明。(3)酸性H2SO3H2SO4，可用“強酸制弱酸”原理?！敬鸢浮?1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SOeq oal(2,3)Br2H2O=SOeq oal(2,4)2Br2H(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黃色渾濁出現(xiàn)SOeq oal(2,3)2S26H=3S3H2O(3)Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性氣味的氣體產生SOeq oal(2,3)2H=SO2H2O13某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫；而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為

13、了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該反應裝置已略去)。試回答： 【導學號：90512107】(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學反應方程式為_。(2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是_。(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_。(4)B中加入的試劑是_，其作用是_。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中_，D中_。如果撤去裝置B，是否還能根據D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：_，理由是_?！窘馕觥繛榇_定SO2產生，可在A中加入品紅試液，后利用酸性KMnO4溶液將其除去；為確定H2產生，需用H2還原CuO，檢驗生成物H2O，但必須先用B干燥