高二下冊(cè)化學(xué)原電池的基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、3/3高二下冊(cè)化學(xué)原電池的根本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)開展的關(guān)系非常密切 ,它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志。小編準(zhǔn)備了高二下冊(cè)化學(xué)原電池的根本知識(shí)點(diǎn) ,具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。1、原電池的根本情況(1)構(gòu)成：兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反響(自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響)。(2)能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)電極與電極反響：較活潑的一極是負(fù)極 ,發(fā)生氧化反響;較不活潑的一極是正極 ,發(fā)生復(fù)原反響。(4)溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向：陽(yáng)離子移向正極;陰離子移向負(fù)極。(5)電子流向：負(fù)極(通過導(dǎo)線)正極;在電解質(zhì)溶液中 ,靠陰、陽(yáng)離子發(fā)生定向移動(dòng)而導(dǎo)電。2、原電池電極反響規(guī)律(1

2、)負(fù)極反響(與電極材料有關(guān))假設(shè)為活潑電極：金屬失去電子生成金屬離子(注意：Fe假設(shè)為惰性電極(石墨、鉑)：通到正極上的H2、CH4等燃料發(fā)生氧化反響;正極反響(與電極材料無(wú)關(guān))：陽(yáng)離子放電3、重要原電池的的電極反響式和電池總式(1)銅鋅稀硫酸電池負(fù)極：Zn - 2e- = Zn2+ 正極：2H+ +2e- = H2總反響式：Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2(2)銅鋅硫酸銅溶液電池負(fù)極：Zn - 2e- = Zn2+ 正極：Cu2+ 2e- = Cu總反響式：Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu(

3、3) 銅石墨FeCl3溶液電池負(fù)極：Cu - 2e- = Cu2+ 正極：2Fe3+ 2e- = 2Fe2+總反響式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(4)鉛蓄電池負(fù)極：Pb+SO42-2e- = PbSO4 正極：PbO2+4H+SO42- +2e- = PbSO4+2H2O電池總反響：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(5)氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液為KOH溶液負(fù)極：2H2+4OH-4e- =4H2O 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電解質(zhì)溶液為稀硫酸負(fù)極：2H2-4e- =4H+ 正極：O2+

4、4H+4e-=2H2O電池總反響：2H2+ O2=2H2O(6)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕負(fù)極：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反響式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2析氫腐蝕負(fù)極：Fe - 2e- = Fe2+ 正極：2H+ +2e- = H2總反響式：Fe+ 2H+ = Fe2+ + H24、金屬腐蝕(1)金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕的類型：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。當(dāng)水膜的酸性較強(qiáng)時(shí) ,發(fā)生析氫腐蝕;當(dāng)水膜的酸性較弱或呈中性時(shí) ,發(fā)生吸氧腐蝕。自然界中較為普遍發(fā)生的是吸氧腐蝕。5、金屬的防護(hù)方法(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成不銹鋼。(2)覆蓋保護(hù)層：涂漆、電鍍、搪瓷、涂瀝青、塑料、瀝青等。(3)電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法：如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。外加電流陰極保護(hù)法(又叫陰極電保護(hù)法)：將被保護(hù)的金屬制品(如水庫(kù)閘門、合成氨塔等)與直流電源的負(fù)極相連接 ,做電解池的陰極 ,受到保護(hù)。6、可充電電池問題(1)放電時(shí)是原電池 ,充電時(shí)是電解池。(2)充電時(shí) ,外接直流電源的負(fù)極連接蓄電池的負(fù)極 ,正極連接正極。(3)解題關(guān)鍵：是明確化合價(jià)變化和氧化、復(fù)原反響 ,兼