金屬腐蝕與防護(hù)：第五章 金屬的鈍化_第1頁(yè)
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1、 第五章 金屬的鈍化 主要內(nèi)容 鈍化方法、鈍化理論、陽(yáng)極鈍化曲 線(xiàn)、 陽(yáng)極保護(hù)方法及陽(yáng)極保護(hù)原理、主要 控制參數(shù)、使用范圍 5.1 鈍化現(xiàn)象 一、鈍化定義 舉例：鐵+硝酸(不同濃度)鈍化：在一定條件下，受腐蝕金屬表面狀態(tài)發(fā)生突變而使其耐蝕性增加的現(xiàn)象。 鈍化的種類(lèi)： 1. 化學(xué)鈍化（自動(dòng)鈍化） 加入鈍化劑，就能使金屬鈍化 鈍化劑：能使金屬發(fā)生鈍化的物質(zhì) Ex : 濃HNO3 、K2 Cr2 O 7、KMnO 4、O 2等 自鈍化金屬：易被空氣中或溶液中O2鈍化的金屬 Ex : Cr、Al、Ti 2. 電化學(xué)鈍化（陽(yáng)極鈍化） 外加陽(yáng)極電流使金屬陽(yáng)極極化而鈍化 Ex：18-8S-S在30%硫酸中會(huì)

2、劇烈溶解，若使之陽(yáng)極極化至陽(yáng)極電位為 0.1V（SCE）后，不銹鋼的溶解速度降至原來(lái)的幾萬(wàn)分之一，且在：0.11.2V之間保持不變。 兩種鈍化的本質(zhì): 一致 鈍化特征： （1）金屬發(fā)生鈍化時(shí)，電極電位正移 （2）鈍化時(shí)，只是金屬表面狀態(tài)發(fā)生變化，整體 性質(zhì)不變 （3）鈍化發(fā)生后，腐蝕速度出現(xiàn)大幅度降低 研究鈍化現(xiàn)象的意義： 利用鈍化現(xiàn)象控制金屬的腐蝕 5. 2 陽(yáng)極鈍化曲線(xiàn) 特殊的陽(yáng)極過(guò)程1. AB區(qū)：金屬活性溶解區(qū) 金屬按正常的溶解規(guī)律溶解2. BC區(qū)：活化-鈍化過(guò)渡區(qū)表面生成過(guò)渡性氧化物3. CD區(qū)：穩(wěn)定鈍化區(qū)金屬表面生成穩(wěn)定鈍化保護(hù)膜4. DE區(qū)：過(guò)鈍化區(qū)各區(qū)及各特征點(diǎn)含義 5. 2 鈍化理論 一、成相膜理論 主要觀點(diǎn)： 鈍化是由于金屬表面生成了致密、覆蓋性良好的鈍化膜 二、吸附理論 主要觀點(diǎn) 鈍化是由于金屬表面或部分表面生成一層氧或含氧

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