課題1質(zhì)量守恒定律1 (2)

1、 課題1 質(zhì)量守恒定律 楊集中學(xué)理綜組 周永強復(fù)習(xí):1.磷在氧氣中燃燒2.氯酸鉀受熱分解磷+氧氣 五氧化二磷點燃寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式加熱 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣提出問題： 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和會怎樣變化呢？作出假設(shè)： 化學(xué)反應(yīng)前后生成物的質(zhì)量總和 等于 反應(yīng)物的質(zhì)量總和大于小于演示實驗1： 氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定: （1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。 （2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。 （3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察。 產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 （4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。硫酸銅氫氧化鈉硫酸鈉氫氧化銅 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 化學(xué)反

2、應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化是否發(fā)生變化 不變 不變演示實驗2： 氯化鋇溶液跟碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 （1）在燒杯中放入無色氯化鋇溶液， 小試管中放入無色碳酸鈉溶液。 （2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。 （3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察。 產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀 （4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。碳酸鈉碳酸鋇氯化鈉氯化鋇 ： 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？不變得出結(jié)論： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。說明：說明：1.反應(yīng)物必須是在該反應(yīng)中真正參加反應(yīng)的物質(zhì)2.生成物必須是在該反應(yīng)中真正生成的新物質(zhì)3.反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生

3、成物的總質(zhì)量想一想想一想 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？2、原子數(shù)目沒有增減 1、原子種類沒有改變3、原子質(zhì)量沒有變化 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因在化學(xué)反應(yīng)中元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀練習(xí)：則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克64克銅與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，80 2. 18克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳66克，有_克氧氣 參加了反應(yīng)。482、在A+B=C+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB恰好完全反應(yīng)生成14.2g

4、C，同時得到D的質(zhì)量是（ ） A、1.8g B、3.6g C、7.2g D、14.4g 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng) 對物理變化沒有意義! 可運用定律1. 解釋一些實驗事實2. 推斷物質(zhì)的元素組成3.推斷物質(zhì)的化學(xué)式 例一、下列說法符合質(zhì)量守恒定律的( )A 鎂帶在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了B 蠟燭在空氣中燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量和等于蠟燭的質(zhì)量C 高錳酸鉀受熱分解后生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量減少了D mg冰融化后得mg水應(yīng)運一應(yīng)運二例二、一物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)的組成說法正確的是（

5、）一定含有、一定含有、，可能含有一定含有、，可能含有一定含有、，可能含有應(yīng)運三例三、2R與 O2 反應(yīng)生成CO2與 H2O，則有關(guān)的化學(xué)式為（） C2 H C2 H2 C2 H2O CH原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推斷物質(zhì)的組成元素 解釋一些實驗事實推斷物質(zhì)的化學(xué)式內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 無數(shù)實驗證明：_的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因為化學(xué)反應(yīng)前后，_沒有改變，_沒有增減， _沒有變化，只有反應(yīng)中的_重新組合成其它物質(zhì)。參加化學(xué)反應(yīng)鞏固練習(xí)：質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量原子練習(xí)：1、某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和