金屬的化學(xué)性質(zhì) (9)

1、第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)鄒城八中 化學(xué)組一、金屬與氧氣的反應(yīng)鐵在氧氣中燃燒鎂在氧氣中燃燒銅在空氣中加熱一、金屬與氧氣的反應(yīng) 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度有所不同。 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。活動(dòng)性：鎂、鋁鐵、銅 金二、金屬與酸的反應(yīng)鋁跟稀鹽酸反應(yīng)鐵跟稀鹽酸反應(yīng)銅跟稀鹽酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)的比較為何金屬間會(huì)存在如此的差異？ 這主要取決于金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，如：鋁和鐵；而不活潑的金屬則不能與其反應(yīng)，如：銅、銀、金等。 KCaNaMgA

2、lZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序： 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬（或氫）從其化合物溶液中置換出來，并相應(yīng)地稱其為較活潑的金屬。Fe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3三、金屬與鹽溶液的反應(yīng) 較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將較不活潑金屬置換出來；反之則不能。1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面.反應(yīng)條件：2.反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.

3、K Ca Na除外。鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)練習(xí)1：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習(xí)2：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后， 使溶液質(zhì)量減輕的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)3：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A. FeB. CuC. Ag（）CD練習(xí)4：向含有CuCl2，ZnCl2， HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有A. ZnCl2