2022年人教版高中化學(xué)選修四.《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課時(shí)訓(xùn)練

1、名師精編 優(yōu)秀教案第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、非標(biāo)準(zhǔn)課時(shí)訓(xùn)練 17 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.下列有關(guān) AgCl 沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中 ,正確的是 ( )A.AgCl 沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行 ,但速率相等B.AgCl 難溶于水 ,溶液中沒(méi)有 Ag +和 Cl-C.升高溫度 ,AgCl 的溶解度減小D.向 AgCl 沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl 固體 ,AgCl 的溶解度不變解析 : AgCl 固體在溶液中存在溶解平衡 ,當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí) ,AgCl 固體生成 Ag +和 Cl-的速率必然等于 Ag +和 Cl-結(jié)合成 AgCl 固體的速率 ,A 正確 ;沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì) ,B 錯(cuò)誤

2、;一般說(shuō)來(lái) ,溫度升高 ,固體的溶解度增大 ,C 錯(cuò)誤 ,但少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低 ,如 Ca(OH)2;向AgCl 沉淀的溶解平衡體系中加入 NaCl 固體 ,增大了 c(Cl-),平衡向左移動(dòng) ,AgCl 的溶解度減小,D 錯(cuò)誤。答案 : A 2.已知 BaCO 3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1 10-9 mol2L-2,K sp=1.1 10-10 mol2L-2,則 BaSO4可作鋇餐 ,BaCO 3 不能作鋇餐的主要理由是()A.BaSO 4的溶度積常數(shù)比BaCO3 的小B.S 沒(méi)有毒性 ,C 有毒性C.BaSO4的密度大D.胃酸能與 C 結(jié)合 ,生成 CO2和

3、 H2O,使 BaCO 3的溶解平衡向右移動(dòng) ,Ba 2+濃度增大 ,造成人體Ba 2+中毒解 析 : BaSO4 可 作 鋇 餐 是 因 為 硫 酸 鋇 不 溶 于 酸 。 而 BaCO 3 能 與 酸 反應(yīng):BaCO 3+2H +Ba 2+H 2O+CO 2,生成的 Ba 2+進(jìn)入人體 ,會(huì)造成重金屬鹽中毒。 所以 D 正確。答案 : D 3.溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=c(By-)的是 ()A.AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)名師精編優(yōu)秀教案B.Na 2S2Na+S2-2;Na2S為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù),C.Ag 2S(s)2Ag+(aq)+S2- (aq)D.PbI

4、2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解析 : 由于 Ksp=c (Ax+)2c(By-),即陽(yáng)離子前的計(jì)量數(shù)為故 C 正確。答案 : C 4. 在 一 定 溫 度 下 , 一 定 量 的 石 灰 乳 懸 濁 液 中 存 在 下 列 平衡:Ca(OH )2(s) Ca(OH )2(aq) Ca 2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí) ,下列說(shuō)法中正確的是 ( )A.n(Ca 2+)增大B.c(Ca 2+)不變C.c(OH-)增大D.n(OH-)不變解析 : 當(dāng)向懸濁液中加入 CaO,CaO+H 2O Ca(OH )2,因?yàn)?Ca(OH )2 已達(dá)飽和 ,隨著水的不斷反

5、應(yīng),還會(huì)有 Ca(OH )2 析出 ,溶液中 Ca 2+和 OH-的物質(zhì)的量會(huì)減少 ,但此時(shí)溶液依舊是飽和溶液 ,所以 c(Ca 2+)不變 ,B 項(xiàng)正確。答案 : B 5.某溫度下 ,Fe(OH) 3(s)、Cu(OH )2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析 ,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.KspFe(OH)3K spCu(OH)2B.加適量 NH 4Cl 固體可使溶液由名師精編優(yōu)秀教案a 點(diǎn)變到 b 點(diǎn)C.c、d 兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與 c(OH-)乘積相等D.Fe(OH )3、 Cu(OH)2分別在 b、c 兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

6、解析 : b、 c 兩點(diǎn)金屬陽(yáng)離子的濃度 相等 ,都設(shè)為 x, 設(shè) 該溫度為室溫 ,則 c(OH-)c=10-9.6molL-1,c(OH-)b=10-12.7mol L-1, 則 KspFe(OH )3=x(10-12.7) 3,K sp Cu(OH )2=x(10-9.6) 2, 故KspFe(OH) 3K sp,沉淀要析出 ,故 D 正確。6.某溫度時(shí) ,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )解析 : 提示 BaSO4(s) Ba 2+(aq)+S(aq)的平衡常數(shù) K sp=c(Ba 2+)c(S),稱為溶度積常數(shù)。A.加入 Na2SO4可以使溶液由 a

7、 點(diǎn)變到 b 點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由 d 點(diǎn)變到 c 點(diǎn)C.d 點(diǎn)無(wú) BaSO4沉淀生成D.a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp大于 c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 KspA 項(xiàng)加入 Na 2SO4 會(huì)使 Ba 2+的濃度減小 ;B 項(xiàng),蒸發(fā)時(shí) ,Ba2+與 S 的濃度變化是一致的;D 項(xiàng),溫度不變 ,Ksp不變。答案 : C 7.已知 25 時(shí) ,AgCl 的溶度積 K sp= 1.8 10-10,則下列說(shuō)法正確的是 ( )A.向飽和 AgCl 水溶液中加入鹽酸 ,K sp變大B.AgNO 3溶液與 NaCl 溶液混合后的溶液中 ,一定有 c(Ag +)=c(Cl-)C.溫度一定時(shí) ,當(dāng)溶液中 c(Ag +) c(Cl-

8、)=K sp 時(shí),此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出D.將 AgCl 加入到較濃的名師精編優(yōu)秀教案AgI 的KI 溶液中 ,部分 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgI ,因?yàn)?AgCl 的溶解度大于解析 : A 項(xiàng)加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動(dòng) ,Ksp不變 ,故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;B 項(xiàng)由于不知道 AgNO 3 和NaCl 物質(zhì)的量情況 ,不一定具有 c(Ag +)=c(Cl-),故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;C 項(xiàng)當(dāng)有 c(Ag +)c(Cl-)=K sp 時(shí),沉淀的溶解處于平衡狀態(tài) ,不一定有 AgCl 沉淀析出 ,故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;D 項(xiàng)由于 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgI ,是因?yàn)槿芙舛却蟮?AgCl 轉(zhuǎn)化為溶解度小的

9、 AgI ,故 D 項(xiàng)正確。答案 : D 8.下列說(shuō)法正確的是 ( )A.向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸 ,看不到明顯的現(xiàn)象B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合 ,得到的沉淀是以 Cu(OH )2為主 ,說(shuō)明了在相同條件下Cu(OH )2的溶解度比 CuCO3 的更小C.在 0.01 molL-1 NaCl 溶液中加入少量的 AgNO 3溶液 ,有白色沉淀生成 ,接著向上述溶液中加入足量的濃氨水 ,白色沉淀不會(huì)溶解D.CaCO3溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 很 弱 , 是 因 為 衡:CaCO3 Ca 2+C CaCO3 是 弱 電 解 質(zhì) , 存 在 如 下 電 離 平解析 : A 項(xiàng)有 NaCl

10、 晶體析出 ,A 錯(cuò)誤 ;C 中 AgCl (s) Ag +(aq)+Cl-(aq),加入濃氨水后生成Ag(NH 3) 2 +,沉淀溶解平衡右移 ,白色沉淀會(huì)溶解 ,C 錯(cuò)誤 ;選項(xiàng) D 中,溶液的導(dǎo)電性只與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān) ,CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱是因?yàn)?CaCO3 溶解度很小 ,但 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì) ,D 錯(cuò)誤。答案 : B 9.試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):L;BaSO4 的損失(1)FeS 不溶于水 ,但能溶于稀鹽酸中;(2)CaCO3 難溶于稀硫酸 ,卻能溶于醋酸中(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol-1 硫酸洗滌 BaSO4 沉淀 ,用水洗滌造成名師

11、精編 優(yōu)秀教案量大于用稀硫酸洗滌的損失量。答案 : (1)FeS(s) Fe 2+(aq)+S 2-(aq),加入稀鹽酸后 ,S 2-+2H +H2S,破壞了 FeS 的溶解平衡 ,使上述平衡向 FeS 溶解的方向移動(dòng) ,故 FeS 溶解。(2)CaCO3(s) C(aq)+Ca 2+(aq),在稀硫酸中生成的 CaSO4微溶 ,附著在 CaCO3的表面 ,很難 破 壞 CaCO3 的 溶 解 平 衡 , 故 難 溶 于 稀 硫 酸 ; 而 在 醋 酸中,C+2CH 3COOH 2CH 3COO-+H 2O+CO 2,破壞了 CaCO3的溶解平衡 ,故 CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(

12、s) Ba 2+(aq)+S(aq),用水洗滌使 BaSO4 的溶解平衡向 BaSO4溶解的方向移動(dòng) ,造成 BaSO4損失 ;而用硫酸洗滌 ,H2SO4 2H +S,S 的存在抑制了 BaSO4的溶解 ,故 BaSO4損失量少。10.(1)在 25 下 ,向濃度均為0.1 molL-1 的 MgCl 2 和 CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成。已知沉淀 (填化學(xué)式 ),生成該沉淀的離子方程式為25 時(shí) KspMg (OH )2=1.810-11,K spCu(OH)2=2.210-20。(2)向 BaCl2 溶液中加入AgNO 3 和 KBr ,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=。Ksp(AgBr

13、 )=5.410-13,Ksp(AgCl )=2.010-10解析 : (1)由于 KspCu(OH) 2K spMg (OH )2,所以先生成Cu(OH)2 沉淀 ;(2)所謂沉淀共存 ,就是 AgCl 、AgBr 都有 ,=2.710-3。答案 : (1)Cu(OH )2Cu2+2NH 3 H2OCu(OH)2 +2N(2)2.7 10-311.已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的 Mg(OH )2 懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液 ,固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是 :Mg(OH )2(s) Mg 2+(aq)+2OH-(aq)N+H 2O

14、NH 3H2O+H +H+OH-H 2O名師精編優(yōu)秀教案由于 N 水解顯酸性 ,H+與 OH-反應(yīng)生成水 ,導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移,沉淀溶解 ;NH 3H 2O,導(dǎo)致反應(yīng)乙同學(xué)的解釋是:Mg(OH )2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)N+OH-NH 3H2O由于 NH 4Cl 電離出的N 與 Mg (OH )2電離出的OH-結(jié)合 ,生成了弱電解質(zhì)的平衡右移 ,Mg (OH )2 沉淀溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是(填寫編號(hào) )。A.NH 4NO 3 B.CH 3COONH 4 C.Na2CO 3 D.NH 3H 2O (2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由是。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入 Mg(OH) 2懸濁液中 ,Mg (OH )2溶解 ;由此推知 ,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理 (填“ 甲”或“ 乙”);寫出 NH 4Cl 飽和溶液使 Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式。解析 : 因?yàn)?NH 4Cl 溶液呈酸性 ,故有甲、乙兩位同學(xué)的解釋 ,現(xiàn)在可以選擇中性的