物質(zhì)的量濃度課件 (2)

1、物質(zhì)的量濃度【回憶】初中我們學(xué)過的表示溶液濃度的方法是什么，表達(dá)式怎么寫？【思考】溶劑的質(zhì)量加上溶質(zhì)的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量嗎？溶液的質(zhì)量是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)1、含義：以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)2、 符號(hào)及單位： CB mol/L3、公式物質(zhì)的量濃度（mol/L）= CB=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)于物質(zhì)的量濃度的注意事項(xiàng)1：物質(zhì)的量濃度概念中的體積是指溶液的體積（且以升為單位），而不是溶劑的體積。2：溶質(zhì)的量的多少是用物質(zhì)的量來表示，而不是用質(zhì)

2、量來表示。3：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。4：根據(jù)n=cv，在物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同。物質(zhì)的量濃度注意事項(xiàng)5：某些物質(zhì)溶于水后與水反應(yīng)生成了另一種 物質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物。 例如：CaO溶于H2O后溶質(zhì)為Ca(OH)26:用結(jié)晶水合物配置溶液時(shí)，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水。 例如：膽礬（CuSO4.5H2O）溶于水后形成 的溶液，溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4.5H2O【練習(xí)】 1molL-1的NaCl溶液表示（ ）。A. 溶液中含有1molNaCl B. 1molNaCl溶于1L水中C. 58.5gNaCl溶于941

3、.5g水中 D. 1L溶液中含有58.5gNaCl答案：D【練習(xí)】 1molL-1的NaCl溶液表示（ ）。A. 溶液中含有1molNaCl B. 1molNaCl溶于1L水中C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中 D. 1L溶液中含有58.5gNaCl答案：D1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于 水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？練習(xí)1.0.5mol49g250ml1.25mol/L練習(xí)2實(shí)驗(yàn)室需要配制 240ml0.2mol/L的

4、Na2CO3溶液需用Na2CO310H2O 的質(zhì)量是多少？Na2CO310H2O- Na2CO3m(Na2CO310H2O)= n(Na2CO310H2O)XM(Na2CO310H2O) = 0.05mol X286g/mol =14.3gn(Na2CO310H2O)= =0.05mol0.25L X0.2mol/LX1mol1mol0.25L X0.2 mol/Ln1mol1mol問題探究一定體積溶液的組成探究：配制100mL1.00mol/L NaCl的溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算需要溶質(zhì)質(zhì)量為多少？0.1mol58.5g/mol=5.85g下一步準(zhǔn)備儀器 需要哪些儀器？容量瓶上有哪些標(biāo)識(shí)？如何洗

5、滌儀器？選擇100ml容量瓶、150ml燒杯、適當(dāng)長度的玻棒、稱量范圍為100g的托盤天平 將玻璃儀器分別用自來水、蒸餾水各洗3次。容量瓶 有塞，細(xì)頸，平底。 容量瓶上注明溫度和容積。 容量瓶上只有一條刻度線。構(gòu) 造容量瓶的規(guī)格 配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行液 100ml.250ml.500ml.1000ml常用的有：容量瓶使用注意事項(xiàng)1.瓶塞不能漏液，因此使用前必須檢查 是否漏水2.使用前用蒸餾水洗凈3.不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液4.選擇容量瓶遵循“大而近”的原則，即是所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的體積。 稱量 稱量時(shí)

6、要注意什么？稱量：用托盤天平稱量5.9gNaCl固體。 稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）稱量時(shí)能將固體直接放置于托盤上嗎?不可以1. 放平，調(diào)零點(diǎn)。 2. 左物右砝 3. 用鑷子按從大到小順序夾取砝碼 4. 稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。 5. 用玻璃器皿稱取強(qiáng)腐蝕性或易潮解物質(zhì)。什么操作可以加速溶解？溶解 下一步溶解：將NaCl固體放入燒杯中，加入30ml水溶解。 某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的蒸餾水為00mL，你認(rèn)為可以嗎?不可以，只能用適量溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.轉(zhuǎn)移下一步轉(zhuǎn)移：將NaCl溶液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中

7、，然后每次用10ml水洗滌燒杯23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。溶解后若有明顯的溫度改變，能否立即轉(zhuǎn)移溶液？如何保證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。搖勻定容 下一步加水至容量瓶容積的2/3時(shí)，為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時(shí)要注意什么？加水加少了加水加多了搖勻、定容：向容量瓶中加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶34次，使溶液混合均勻250mL振蕩裝瓶貼簽 下一步將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。 (容量瓶不能保存溶液) 如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為1.84g/cm3的濃硫酸

8、配制250ml 2mol/L的稀硫酸？(3)溶解：用量筒取約100ml水于燒杯中，將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢加入水中，邊加邊攪拌。(2)量?。河昧客矞?zhǔn)確量取27.2ml濃硫酸。計(jì)算：V（濃H 2SO4 ）= =0.0272L =27.2ml1. 841000gL -1 98 0.25L 2mol/L 98gmol -1 (6) 定容：直接加水至離容量瓶刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至恰好到刻度。(4)轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫時(shí)，將所得溶液轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中。洗滌：用蒸餾水約5ml將燒杯洗滌23次，每次洗滌液都沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中。(8)裝瓶：將所配稀硫酸轉(zhuǎn)入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。(7)振蕩：

9、把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。(5)搖勻：輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合，減少誤差。小結(jié)基本步驟：計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌搖勻定容振蕩裝瓶3 誤差分析：（）n（）（aq）根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起n（）或的變化，如果可以使其變化，則對(duì)（）造成誤差拓展討論在配制溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響稱量過程誤差分析對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊稱量時(shí)間過長將NaOH放在濾紙上稱量配置過程誤差分析搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線，再加水至刻度線偏小偏小偏

10、小偏小拓展討論對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響移液前容量瓶內(nèi)有少量水向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出定容時(shí)水加多后用滴管吸出定容搖勻時(shí)液面下降再加水無影響偏低偏小偏小拓展討論對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響定容時(shí)俯視定容時(shí)仰視量筒俯視量筒仰視偏高偏低偏低偏高討論與練習(xí)2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分別是多少？ 1、將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、將1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？C（Na2CO3） =1.0mol/LC（H+） =2mol/L、 C（SO42-）

11、 =1mol/LC（Na+） =1mol/L C（Ca2+） =1mol/L C（Cl-） =3mol/L探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系CB=1000ml/L g/cm3(B)M gmol-1協(xié)作探究CB mol/LXVLXMg/mol =g/cm3xVLx1000mL/L(B)練習(xí)：物質(zhì)的量濃度為12mol/L， 密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=設(shè)：溶液的體積為1L即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mL100C（HNO3）mol/LX1LXMg/molg/cm3x1Lx1000mL/L=問題探究物質(zhì)的量與化學(xué)

12、反應(yīng) 2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn) 燃4g 32g 36g2分子 1分子 2分子2mol 1mol 2mol44.8L 22.4L從物質(zhì)的量角度：從質(zhì)量角度：從分子數(shù)角度：從標(biāo)況下氣體體積角度：從任意相同條件氣體體積角度：2體積 1體積例 題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4氣體0224升，充分燃燒時(shí)消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？解：CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O點(diǎn)燃1mol 2mol 1mol 2mol0.01mol n（o2） n（co2） n（H2o）n（o2）= 0.02mol n（co2）= 0.01mol m（H2o） = 0.36g CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O1mol 2mol0.01mol 2mol/LVV=0.01L=10mlFenghua 風(fēng)化風(fēng)化是一個(gè)化學(xué)變化過程。例如，日常生中堿塊(Na2CO310H2O)變成堿面(Na2CO3)，就是風(fēng)化現(xiàn)象。加熱結(jié)晶水合物使它們失去結(jié)晶水的現(xiàn)象不叫風(fēng)化，而叫失水由于晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和外界條件的影響，有的晶體只失去一部分結(jié)晶水；有的晶體可失去全部結(jié)晶水