碳族元素復習1性質(zhì)和轉(zhuǎn)化

1、碳族元素復習1-物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化考綱要求通過實驗了解硅及其化合物的主要性質(zhì)，認識其在信息技術、材料科學等領域的應用。了解單質(zhì)硅及其重要硅的化合物的主要性質(zhì)及應用能綜合應用硅及硅的化合物知識知識結(jié)構碳族元素（A族:C、Si、Ge、Sn、Pb）碳族元素的特征：碳族元素原子最外層電子數(shù)為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，易形成共價鍵，難形成離子鍵。碳族元素形成的單質(zhì)在同周期中硬度最大，熔沸點最高(如金剛石、晶體硅)。碳族元素的化合價：碳族元素的主要化合價有+2，+4，其中鉛+2價穩(wěn)定，其余元素+4價穩(wěn)定。碳族元素的遞變規(guī)律：從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引能力減弱，失

2、電子的能力增強，從上到下由非金屬遞變?yōu)榻饘俚淖兓浅５湫?。其中碳是非金屬，錫、鉛是金屬，硅、鍺是半導體材料。碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游離態(tài)和化合態(tài)兩種；硅在地殼里無游離態(tài)，主要以含氧化合物的形式存在。幾種同素異形體：碳：金剛石、石墨、C60、C70等；硅：晶體硅，無定形硅。練習1 、下列關于碳族元素的說法正確的是 （ ） A單質(zhì)都是無色晶體 B單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點最高C碳族元素形成的化合物種類最多D在化合物中最穩(wěn)定的化合價都是+4價2分析： 對選項A：在碳族元素所形成的單質(zhì)中，只有金剛石為無色晶體，故A是錯的。對選項B：在碳族元素形成的單質(zhì)中，金剛石、晶體硅為原子晶體，金剛石的熔點比

3、晶體硅高。本族單質(zhì)的熔點與鹵族元素單質(zhì)熔點遞變趨勢不同，鹵族單質(zhì)熔點從F2I2依次升高，碳族元素單質(zhì)由CPb熔點呈降低趨勢，故B項是錯誤的。對選項C：碳族元素位于周期表中部，易形成共價化合物特別是碳元素是構成種類繁多的有機物的最重要元素。對選項D：Pb的穩(wěn)定價態(tài)為+2，故選項D也是錯誤的。 答案：C2、如果發(fā)現(xiàn)114號新元素（位于第7周期IVA族），下列有關X可能具有的性質(zhì)合理的是 AX是非金屬元素 BX的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定 CXO2具有強氧化性 DX有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物分析：根據(jù)碳族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知114號元素的金屬性比鉛還強，一定是金屬元素。它的穩(wěn)定價態(tài)應與鉛相同，即為+

4、2價，所以XO比XO2穩(wěn)定。X4+離子另得電子變成X2+，所以XO2具有強氧化性。X是金屬元素，不可能存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。 答案：BC3、關于鍺及其化合物的性質(zhì)敘述中，錯誤的是( ) A.GeO2不溶于NaOH溶液 B.單質(zhì)鍺具有導電性 C.鍺易與鹽酸反應放出H2 D.GeO不穩(wěn)定，易被氧化4、鍺是A族元素，它的單質(zhì)晶體是一種良好的半導體材料，廣泛用于電子工業(yè)，鍺可以從燃燒的煙道灰中提取，其過程如下：試寫出上述過程中、步反應的化學方程式。_；_；_；分析：Ge為A族，最高正價為+4價，其氧化物為GeO2，又+4價穩(wěn)定，與鹽酸不發(fā)生氧化還原反應，只發(fā)生堿性氧化物與酸的反應。鍺酸的化學式用硅酸遷

5、移即得：H4GeO4或H2GeO3。GeO24HCl=GeCl4+2H2O H4GeO4GeO22H20（或H2GeO3GeO2+H2O）GeO22H2Ge2H2O 2、碳在常溫下碳很穩(wěn)定，只在高溫下能發(fā)生反應，通常表現(xiàn)為還原性。燃燒反應與某些氧化物的反應：CCO22CO；C2CuOCO22Cu；CH2OCOH2（CO、H2的混合氣體叫水煤氣）；2C+SiO2Si+2CO與氧化性酸反應：C2H2SO4（濃）CO22SO22H2O；C4HNO3（濃）CO24NO22H2O活性炭的吸附性及其應用木材干餾所得的固態(tài)產(chǎn)物是木炭，木炭由于它的孔隙被干餾時產(chǎn)生的油脂等物質(zhì)所覆蓋，吸附能力較弱，經(jīng)活化處理增

6、加表面積后就有高的吸附能力。這種具有高吸附能力的炭，稱為活性炭。活性炭屬于非極性吸附劑，因此易吸附非極性或弱極性物質(zhì)。常見的易被活性炭吸附的物質(zhì)及應用如下：1有毒的氣體(或蒸汽)：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6(苯)，活性炭用于去毒、防毒； 2色素：活性炭用于溶液脫色(漂白)，如制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑； 3水中有臭味的物質(zhì)：活性炭用于水的除臭凈化。 “足球烯”發(fā)現(xiàn)和其超導性1985年，美國科學家克羅托等用質(zhì)譜儀，在嚴格控制實驗條件，得到以C60為主的質(zhì)譜圖由于受建筑學家布克米尼斯特富勒設計的球形薄殼建筑結(jié)構的啟發(fā)，克羅托等提出C60是由60個碳原子構成的球形32面體，即由12

7、個五邊形和20個六邊形構成其中五邊形彼此不相連，只與六邊形相連每個碳原子以sp2雜化軌道和相鄰的3個碳原子相連，剩余的p軌道在C60分子的外圍和內(nèi)腔形成鍵。隨后將C60分子命名為布克米尼斯特富勒烯由于C60分子的結(jié)構酷似足球，所以又稱其為足球烯。除C60外，具有封閉籠狀結(jié)構的還可能有C28、C32、C50、C70、C84、C240、C540等，統(tǒng)稱為Fullerenes，中文譯名為富勒烯。練習5、最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構，化學式為C60，下列說法正確的是 AC60是一種新型的化合物 BC60和石墨都是碳的同素異形體CC60中含離子鍵 DC60的式量是720 5

8、分析： 足球烯C60是課本正文中未曾學到過的，但只要明確單質(zhì)、化合物、同素異形體、化學鍵、式量的概念，對各選項進行認真辯析，不難作答。C60是由同種元素（碳）組成的純凈物，屬于單質(zhì)；碳原子之間以共價鍵相結(jié)合；C60和石墨都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，都是碳的同素異形體，C60的式量=1260=720。解題方法為概念辯析法。 答案：BD3、CO不溶于水，有毒(CO和血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白無法和O2結(jié)合，而使細胞缺氧引起中毒)，但由于CO無色無味因此具有更大的危險性?？扇夹赃€原性：CO+CuOCO2Cu，CO+H2O(g)CO2+H24、CO2直線型（OCO）非極性分子，無色無味能溶于水，密度大于

9、空氣，可傾倒，易液化。固態(tài)CO2俗稱干冰，能升華，常用于人工降雨。實驗室制法：CaCO32HClCaCl2CO2H2O。性氧化物一酸酐 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O(用于檢驗CO2)氧化性：CO2C2CO；2MgCO22MgOCCO2與溶液反應規(guī)律5.3P146練習6、由10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應，產(chǎn)生了0.1 mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成可能是 A.KHCO3和MgCO3 B.K2CO3和Na2CO3 C.MgCO3和Na2CO3 D.Na2CO3和NaHCO37、某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應。消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為54，該混合物中

10、碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為A.12B.23C.34D.458、將m g CaCO3與n g KHCO3分別加入100 mL 0.5 molL1的鹽酸中，若反應后兩種溶液的質(zhì)量相等，則m與n的關系是A.m=n2.5B.m=n2.5C.m=n5D.mn2.59、把100 g Na2CO3和NaHCO3的混合物同足量的鹽酸反應，放出22.4 L(標準狀況）的CO2，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是A.68.9%B.70.3%C.73.5%D.77.1%10、把x mol CO2通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反應，下列敘述中錯誤的是A.當xy時，生成100 x g沉淀C.當

11、yx2y時，生成100（2yx) g沉淀B.當xy時，生成100y g沉淀D.當x2y時，產(chǎn)生的沉淀全部溶解11、將CO2通入下列物質(zhì)的溶液中不與其反應的是Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 C6H5ONaCa(ClO)2 CaCl2 CaCO3A.B.和C.只有D.只有12、在25，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中，V（CO）= L，V（H2）= L。（2）若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO)V(H2)= 。

12、（3）若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是 。20.（1）5 5 （2）（a10）(20a) (3)10a2013、將CO2通入0.02 mol 氫氧化鈉的溶液中，產(chǎn)物在低溫低壓下蒸干，得到固體物質(zhì)1.37 g。由此計算通入的CO2在標準狀況下的體積是多少L?0.336 L 14、C和CaCO3的混合物在空氣中加強熱后，CaCO3完全分解，C被完全氧化，若生成物中CO2的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中C的質(zhì)量分數(shù)。 17.35%5、碳酸鹽溶解性：Ca(HCO3)2CaCO3；Na2CO3NaHCO3。熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3；堿金屬正鹽堿金屬酸式鹽: Na2CO3NaHC

13、O3。相互轉(zhuǎn)化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽 6、硅硅在地殼中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)。其含量在地殼中居第二，僅次于氧，是構成礦物和巖石的主要成分。晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，是半導體，具有較高的硬度和熔點。硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反應:Si+2F2SiF4、Si+4HFSiF4+2H2、Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2；在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合：SiO2SiO2。硅在高新技術中的應用：高純硅可作半導體材料，晶體硅還可做光電轉(zhuǎn)換材料及制作DNA芯片為代表的生物工程芯片。 7、SiO2SiO2為原子晶體，是一種堅硬難熔的固體

14、，硬度、熔點都很高。而CO2通常狀況下是氣體，固體熔點很低。其差別在于晶體類型不同。CO2是分子晶體，故熔點很低。二氧化硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應。由于它是一種酸性氧化物，所以能跟堿性氧化物或強堿反應。SiO2+CaO CaSiO3、SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的試劑瓶中)二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物。a酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅卻不能直接跟水化合。b酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反應：SiO2+4HFSiF4+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)。光導纖維：從高純度的SiO2或石英玻

15、璃熔融體中，拉出的直徑約100m的細絲，稱為石英玻璃纖維，這種纖維稱為光導纖維。光纖通信是一種新技術，它將光信號在光導纖維中進行全反射傳播，取代了電信號在銅線中的傳播，達到兩地通信的目的。光纖通信優(yōu)點：信息傳輸量大，每根光纜可同時通過10億路電話；原料來源廣；質(zhì)量輕，每千米27克；不怕腐蝕，鋪設方便；抗電磁干擾，保密性好。石英、水晶及其壓電效應石英的主要成分是SiO2,可用來制造石英玻璃。石英晶體中有時含有其他元素的化合物,它們以溶解狀態(tài)存在于石英中,呈各種顏色。純凈的SiO2晶體叫做水晶,它是六方柱狀的透明晶體,是較貴重的寶石。水晶或石英在受壓時能產(chǎn)生一定的電場,這種現(xiàn)象被稱為“壓電效應”。

16、后來這種“壓電效應”被應用在電子工業(yè)及鐘表工業(yè)和超聲技術上。練習15、.對反應方程式:SiO23CSiC2CO，有關敘述正確的是 A.反應中SiO2是氧化劑，C只作還原劑 B.Si4被還原了，而C只被氧化了 C.反應中C既是氧化劑又是還原劑 D.反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:216、下列各組物質(zhì)中不起反應的是A.SiO2與純堿共熔 B.CO2通入Na2SiO3溶液C.SiO2與大理石共熔D.SiO2和濃H2SO4共熱17、 A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構與金剛石相似。請?zhí)羁眨?形成單質(zhì)A的原子

17、的結(jié)構示意圖為 ，它的最高化合價為 。 B的化學式（分子式）為 ，B的晶體類型為 。 B和碳反應生成A和E的化學方程式是 。 C的化學式（分子式）為 ，D的化學式（分子式）為 。答案：（1） 4（2）SiO2 原子晶體 SiO22CSi2CO（3）CaSiO3 Na2SiO38、硅酸和硅膠硅酸：硅酸有多種形式，如H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5等。一般用通式xSiO2yH2O表示，由于“H2SiO3”分子式最簡單，習慣采用H2SiO3作為硅酸的代表。硅酸酸性比碳酸還弱，由下列反應可證明：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3（膠體）+Na2CO3硅膠：剛制得的硅酸是單個小分子，能

18、溶于水，在存放過程中，它會逐漸失水聚合，形成各種多硅酸，接著就形成不溶于水，但又暫不從水中沉淀出來的“硅溶膠”。如果向硅溶膠中加入電解質(zhì)，則它會失水轉(zhuǎn)為“硅凝膠”。把硅凝膠烘干可得到“硅膠”。烘干的硅膠是一種多孔性物質(zhì)，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復使用，所以在實驗室中常把硅膠作為作為干燥劑。9、硅及其化合物的“反?！盨i的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO22CSi2CO非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無H2放出，但Si卻放出H2：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：Si+4HFSiF4+2H2非金屬單質(zhì)大多為非

19、導體，但Si為半導體。SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SiO3。酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HFSiF4+2H2O無機酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能發(fā)生下列反應：Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3(膠體)+Na2CO3但在高溫下SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2也能發(fā)生。Na2SiO3的水溶液稱水玻璃，硅酸鈉水溶液又稱泡花堿，但它卻是鹽的溶液，并不是堿溶液。 10、硅酸鹽硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，其結(jié)構復雜，組成可

20、用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na2OSiO2)；鎂橄欖石Mg2SiO4(2MgOSiO2)；云母、滑石、石棉、高嶺石等，它們都屬于天然的硅酸鹽。人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定，熔點較高，難溶于水，有很廣泛的用途。最簡單硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，可作粘合劑，防腐劑。練習18、可以用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，如Na2SiO3可以寫成Na2OSiO2。下列表示不正確的是 （ ）A.鈣沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示為CaOAl2O33SiO23H2OB.鎂橄欖石Mg2SiO4表

21、示為2MgO3SiO2C.長石KAlSi3O8表示為K2OAl2O36SiO2D.高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O32SiO22H2O答案 B11、水泥、玻璃、陶瓷普通水泥的主要成分是硅酸三鈣（3CaOSiO2）、硅酸二鈣（2CaOSiO2）和鋁酸三鈣（3CaOAl2O3），水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，主要反應是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，玻璃是無固定熔點的混合物。加入氧化鈷后的玻璃呈藍色，加入氧化亞銅后的玻璃呈紅色，普通玻璃一般呈淡綠色，這是因為原料中混

22、有二價鐵的緣故。制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O32SiO22H2O。選修1P57玻璃態(tài)物質(zhì)玻璃態(tài)是介于結(jié)晶態(tài)和無定形態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài)。它的粒子不像晶體那樣有嚴格的空間排列，但又不像無定形體那樣無規(guī)則排列。玻璃態(tài)物質(zhì)沒有固定的熔點，而是在某一溫度范圍內(nèi)逐漸軟化，變成液態(tài)。各種“玻璃”的成分(1)普通玻璃(Na2SiO3，CaSiO3，SiO2或Na2OCaO6SiO2)(2)石英玻璃(以純凈的石英為主要原料制成的玻璃，成分為SiO2)(3)鋼化玻璃(與普通玻璃成分相同)(4)有色玻璃(在普通玻璃制造過程中加入一些金屬氧化物：Cu2O紅色；CuO藍綠色； Co2O3藍色；M

23、nO2紫色；膠體Au紅色；膠體Ag黃色)(5) 變色玻璃(在普通的硼硅酸鹽玻璃原料中加放少量對光敏感的物質(zhì)，如AgCl，AgBr等，再加入極少量的敏化劑，如CuO等，使玻璃對光線變得更加敏感)(6)防護玻璃(在普通玻璃制造過程中加入適當輔助料，使其具有防止強光、強熱或輻射線透過而保護人身安全的功能，如灰色重鉻酸鹽、氧化鐵吸收紫外線和部分可見光；藍綠色氧化鎳、氧化亞鐵吸收紅外線和部分可見光；鉛玻璃氧化鉛吸收X射線；暗藍色重鉻酸鹽、氧化亞鐵、氧化鐵吸收紫外線、紅外線和大部分可見光；加入氧化鎘和氧化硼吸收中子流) (7) 水玻璃：(Na2SiO3)的水溶液 (8) 有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有

24、機物) (9) 玻璃鋼(由環(huán)氧樹脂與玻璃纖維復合而得到的強度類似鋼材的增強塑料)(10) )玻璃紙(用粘膠溶液制成的透明的纖維素薄膜)12、無機非金屬材料無機非金屬材料包含除傳統(tǒng)陶瓷外的各種性能優(yōu)異的精細陶瓷：耐高溫的二氧化鋯（ZrO2）陶瓷、高熔點的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透明的氧化鋁、砷化鎵（GaAs）、硫化鋅（ZnS）、硒化鋅（ZnSe）、氟化鎂（MgF2）、氟化鈣（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超細微粉體粒子制造的納米陶瓷等。練習19、下列表述正確的是 = 1 * GB3 人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分為二氧化硅 = 2 * GB3

25、化學家采用瑪瑙研砵磨擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 = 3 * GB3 提前建成的三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料 = 4 * GB3 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 = 5 * GB3 太陽能電池可用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能ABCD20、已知A、B、C三種元素均為短周期元素，它們的原子序數(shù)關系為CBA。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B和C可形成BC4型化合物。用化學符號填空： （1）三種元素中A是 ，B是 ，C是 。（2）A、B、C的最高價氧化物對應的水化物分別是 、 、 ，在這些水化物中，酸性最

26、弱的是 。（3）BC4的電子式是 。（4）用離子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物對應水化物的原理 。答案 （1）C Si Cl (2)H2 CO3 H2SiO3 HClO4 H2SiO3 (3) (4)SiO2+2OH-SiO+H2O,SiO+CO2+H2OH2SiO3+CO21、在下圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色不溶于水的物質(zhì)。據(jù)此填空。（1）寫出各物質(zhì)的化學式： A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）B與a溶液反應的離子方程式是 。（3）A與a溶液反應的離子方程式是 。 答案（1）Si SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 H2(2)SiO

27、2+2OH- SiO+H2O(3)Si+2OH-+H2OSiO+2H222、如下圖所示。已知單質(zhì)I可作為半導體材料，單質(zhì)G是密度最小的氣體，化合物H是無色無味的有毒氣體，能在空氣中燃燒，化合物E極易溶于水形成無氧酸，該無氧酸在常溫時能夠與氧化物A起反應。 請?zhí)羁眨?（1）氧化物A的化學式是 。（2）化合物E的電子式是 。（3）反應的化學方程式是 。 （4）反應的化學方程式是 。 答案 （1）SiO2 （3）SiO2+2C Si+2CO(4)2F2+2H2O 4HF+O223、有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。甲取

28、樣品強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），則樣品中氧化銅的質(zhì)量為 g.乙取樣品ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為 。樣品中氧化銅質(zhì)量為 g（以含a、b的代數(shù)式表示）丙稱量樣品強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為 。答案：（1）6.0 （2）C （3）24、下圖分別代表有關反應中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻住?、的化學式分別是 、 、 。與反應的化學方程式是 。答案：NH4HCO3或(NH4)2

29、CO3,NH3,O2 C+4HNO3 (濃)= 2H2O+4NO2+CO225、甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是 乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是 丁的元素符號是 ，它的原子結(jié)構示意圖為 丁的氧化物的晶體結(jié)構與 的晶體結(jié)構相似。放電答案：CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 略 N2+O2 2NOSi 金剛石26、120、101.3kPa條件下，有2LH

30、2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量銅粉、炭粉和CuO粉的三個灼熱的反應管。假設氣體通過每個反應管都能充分反應。且不論三個反應管以何種順序排列，問：(1)尾氣是否有可能是單一氣體?_(填“可能”或“不可能”)。若可能，該氣體是_。(2)原氣體中是否有幾種(或一種)不可能再存在于尾氣之中?(填“有”或“沒有”)。若有，它們(或它)是_。(3)原氣體中是否有幾種(或一種)肯定存在于尾氣中?_(填“有”或“沒有”)。若有，它們(或它)是_。26提示：在固定的6種排列方式中，只有兩種不同的排列方式影響剩余氣體的成分，即碳排在CuO之后和CuO排在

31、碳之后，前者剩余氣體為CO和H2，后者剩余氣體為CO2和H2O(g)，由于V(H2)：V(O2)2：1，最終不會有O2剩余。答案：(1)不可能(2)有，O2(3)沒有27、含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。 （1）在元素周期表中，A位于 族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構示意圖為 A與B在原子的電子層結(jié)構上的相同點是 。（2）易與C發(fā)生化學反應的酸是 ，反應的化學方程式是 。（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。寫出生成D和F的化學反應方程式： 要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是 A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.