初中化學(xué)無數(shù)據(jù)計(jì)算題解題技巧

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初中化學(xué)無數(shù)據(jù)計(jì)算題解題技巧。初中化學(xué)中有一類計(jì)算題，整道題不出現(xiàn)一個(gè)數(shù)據(jù)，全是文字?jǐn)⑹?，這類計(jì)算題即為“無數(shù)據(jù)計(jì)算題”其實(shí)，這類題不是真的沒有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱含在題目中了。解題時(shí)只要從基礎(chǔ)知識(shí)入手，精心分析潛在條件，就不難使隱藏的數(shù)據(jù)“顯露”出來，從而找到量的關(guān)系，進(jìn)而求解。下面利用不同的方法進(jìn)行數(shù)據(jù)的挖掘。一、利用質(zhì)量相等求解例1將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（）A11：14B20：14C44：25D16：25解析本題涉及銅跟氧氣的化合反應(yīng)和碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變

2、。其原因是跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與碳酸鈣分解放出的二氧化碳的質(zhì)量相等，抓住這一關(guān)鍵即可列式求解。設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x、碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3=高溫=CaO+CO210044xax=25a/112Cu+O2=加熱=2CuO12832yay=4a反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變原容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比=44：25二、利用等量代換求解例2若干g銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A20%B40%C50.4%D80%解析很顯然，經(jīng)過一系列反應(yīng)之后，所得產(chǎn)物氧化銅中的氧元素和原混合物中的鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量

3、代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是求氧在化學(xué)式CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（16/80）100%=20%，故原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為20%，答案為A。三、利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解例3相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比是（）A1：1B2：3C5：6D6：5解析這是一道關(guān)于化學(xué)式計(jì)算的選擇題，可設(shè)它們的質(zhì)量分別為1，求出各自所含氧元素的質(zhì)量，再求其比值。解法一：設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為m，則二氧化硫中氧元素的質(zhì)量為m16232+162100%=m/2，則三氧化硫中氧元素的質(zhì)量為m16332+163100%=3m/5，則等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比為m/2：3m/5=5：6解

4、法二：SO2的相對分子質(zhì)量為64，SO3的相對分子質(zhì)量為80，即5個(gè)SO2分子的質(zhì)量=4個(gè)SO3的質(zhì)量5個(gè)SO2分子含10個(gè)氧原子，4個(gè)SO3分子含12個(gè)氧原子，所以，含的氧元素的質(zhì)量比為：10：12=5：6四、利用質(zhì)量守恒求解例4炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？學(xué)習(xí)必備歡迎下載五、借助化學(xué)方程式求解例5在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體物質(zhì)與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。解析由化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Fe

5、SO4+Cu5616064可知，如有64g銅生成，則溶液中必須有硫酸銅160g，消耗鐵56g。又由于加入鐵粉的質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量相等，則有（64-56）g鐵與硫酸反應(yīng)，通過計(jì)算知溶液中硫酸的質(zhì)量為14g，則硫酸與硫酸銅的質(zhì)量比為：14：160=7：80。六、利用差量求解求解化學(xué)計(jì)算題的訣竅“差量法”初三的同學(xué)已經(jīng)開始了有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的學(xué)習(xí)，有的同學(xué)可能會(huì)發(fā)現(xiàn)化學(xué)計(jì)算題中常常會(huì)采用一些計(jì)算技巧，這樣可以大大簡化運(yùn)算量，提高運(yùn)算準(zhǔn)確度。下面大家就會(huì)學(xué)到一種計(jì)算技巧差量法。差量法是利用反應(yīng)前后的質(zhì)量差和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及二者關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)前后有固體質(zhì)量差、

6、氣體質(zhì)量差、等都可用差量法求解。其優(yōu)點(diǎn)是：思路明確、步驟簡單、過程簡捷。解題的步驟是分析產(chǎn)生差量的原學(xué)習(xí)必備歡迎下載因，確定題目中的“理論差值”，找到題目提供的“實(shí)際差量”，列出正確的比例式，求出答案。例6：將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時(shí)間后得到8.4g固體，(化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O)，求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量。解析：加熱一段時(shí)間后固體的質(zhì)量在減少，由化學(xué)方程式可以看出固體質(zhì)量減少的原因是CuO變?yōu)镃u，理論的差值為CuOCuO，實(shí)際差值為10g8.4g1.6g，設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，H2+CuOCu+H2Om806480-64=16x10g8.4g1.6g80

7、：16=x：1.6gx=8g答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為8g燃燒礦物燃料釋放出CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)已引起廣泛關(guān)注。已知燃燒16gCH4(相對分子質(zhì)量是16)釋放890kJ能量；燃燒114g汽油(分子式為C8H18、相對分子質(zhì)量是114)釋放5451kJ能量。經(jīng)計(jì)算，綜合分析哪種燃料為較清潔的燃料?分析：由于是要經(jīng)過綜合分析得出哪種燃料為較清潔的燃料。所以解題思路大致可分為三類：產(chǎn)生相同的CO2時(shí)，分別計(jì)算二者所消耗的質(zhì)量和放出的能量。哪個(gè)消耗的質(zhì)量越多，放出的能量越多，哪個(gè)就越清潔。燃燒相同的物質(zhì)時(shí)，計(jì)算二者所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量和放出的能量。哪個(gè)生成的CO2質(zhì)量越少，釋放的能量越多，哪個(gè)就越清潔

8、。當(dāng)放出的能量相同時(shí)，計(jì)算二者所消耗的質(zhì)量和所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量。哪個(gè)消耗的質(zhì)量越少，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量越少，哪個(gè)就越清潔。但是，具體的方法卻有很多種。因?yàn)榍腥氲慕嵌群头椒ú煌?，所以歸納后有以下幾種具體的方法。解法1：因?yàn)?6和114的最小公倍數(shù)是912，所以當(dāng)燃燒等質(zhì)量(912g)的CH4時(shí)產(chǎn)生的能量=890KJx(912/16g)=50730KJ/g燃燒等質(zhì)量的C8H18產(chǎn)生的能量=5451KJx(912/114g）=43608KJ/g因?yàn)槿紵荣|(zhì)量的CH4比C8H18產(chǎn)生的能量多，而產(chǎn)生的CO2少，所以CH4是清潔燃料解法2：用元素質(zhì)量守恒法計(jì)算設(shè)燃燒的質(zhì)量均為1g,CH4生成的CO2=

9、(1gx12/16x100%)/(12/44x100%)=2.8g;C8H18生成的CO2=(1gx12x8/114x100%)/(12/44x100%)=3.1g;因?yàn)槿紵?.0gCH4釋放的熱量多于燃燒1.0gC8H18釋放的熱量，而前者釋放CO2的量又低于后者，所以CH4是清潔燃料。氣體的制取、凈化與收集一、發(fā)生裝置：固體和液體常溫下制氣體（可控制反應(yīng)）學(xué)習(xí)必備歡迎下載固體和固體加熱制氣體固體和液體常溫下制氣體固體和液體加熱制氣體或液體和液體加熱制氣體A、B、C是三種常見的單質(zhì)，它們分別由甲、乙、丙三種元素組成，D、E、F是三種常見的氧化物。上述物質(zhì)間存在如右圖所示的關(guān)系。（1）D、E、F中含有甲元素的是；（2）上述反應(yīng)中，D是劑，B是劑（填氧化、還原、催化）。（3）若甲為非金屬元素，則D的化學(xué)式是，E的化學(xué)式是直覺判斷A1、根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系回答：化合物甲單質(zhì)X單質(zhì)Y化合物乙單質(zhì)乙單質(zhì)甲化合物C化合物A和化合物D化合物A單質(zhì)乙化合物B（A！）（A2）（1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是。（2）在常溫下若乙是氣體，則X是；（3）在常溫下若甲是固體，