四川省綿陽南山中學(xué)2018屆高三下學(xué)期(3月)入學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試卷含答案

1、秘密啟用前2017年3月7日綿陽南山中學(xué)2018年春季高2018屆入學(xué)考試?yán)砜凭C合能力測試題（化學(xué)）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Co59Fe567化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A纖維素是多糖，但不能作人類的營養(yǎng)物質(zhì)B生理鹽水就是物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L的氯化鈉水溶液C葡萄酒中可添加適量的二氧化硫起抗氧化、防腐和殺菌等作用D有機(jī)磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸脂類物質(zhì)，使用肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合所含分子數(shù)為0.75NA1B反應(yīng)3H2(g)N

2、2(g)2NH3(g)H92kJmol，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA，則放出熱量4.6kJCC3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH2和一個(gè)-OH取代，1mol此有機(jī)物所含共用電子對數(shù)目為13NAD40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NA9利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)水濃硫酸KMnO4CCuSO4溶液溶液并收集DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸10下表

3、為元素周期表的部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說法正確的是A元素A對應(yīng)的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)ACDB元素B、E的原子序數(shù)相差19EC與金屬鈉的反應(yīng)中，1molC原子和1molE原子B得電子數(shù)目一定相等DA、C、D均可形成18e分子11化學(xué)式為C5H12O2的二元醇有多種同分異構(gòu)體。其中主鏈上有3個(gè)碳原子和主鏈上有4個(gè)碳原子的二元醇，其同分異構(gòu)體數(shù)目分別是(1個(gè)碳原子上連接2個(gè)羥基的二元醇不穩(wěn)定，不計(jì)入)A1和6B2和6C1和7D2和712實(shí)驗(yàn)室模擬電解法處理含六價(jià)鉻的工業(yè)廢水，用如圖裝置將主要有害物Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+(無害)除去。得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果

4、：下列說法中，正確的是A對比實(shí)驗(yàn)可知，升高pH可以提高Cr2O72-的去除率B實(shí)驗(yàn)中，Cr2O72在陽極放電，電極反應(yīng)式為Cr2O72+6e+14H+=2Cr3+7H2OC對比實(shí)驗(yàn)可知，Cr2O72-去除率增大的原因是A電極產(chǎn)生的Fe2+也能還原Cr2O72D實(shí)驗(yàn)中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72被還原c(H)13化學(xué)上常用AG表示溶液中的lgc(OH)。25時(shí)，用-120.00mL0.100molL的HNO2溶液，AG與所加NaOH下列說法正確的是AD點(diǎn)溶液的pH=11.25BB點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH)=c(NO2)-c(HNO2)CC點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶

5、液的體積為20mLD25時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0105.50.100molL-1的NaOH溶液滴定溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，26（15分）為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下圖1：(1)待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到(2)是的對比實(shí)驗(yàn)，目的是排除中造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)

6、降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右上圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01molL-1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，該現(xiàn)象是。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是。與(4)實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是。(6)實(shí)驗(yàn)中，還原性：IFe2+；而實(shí)驗(yàn)中，還原性Fe2+I-。將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結(jié)論是。27（14分）I硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題，請回答下列問題：（1）下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放

7、引發(fā)的是。A全球變暖B酸雨C水體富營養(yǎng)化（水華）D白色污染（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)H+178.2kJmol1SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)H-402kJmol12CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H-234.2kJmol1寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H-34.0kJmol1反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N

8、2(g)+2CO2(g)H-64.2kJmol1（3）對于反應(yīng)a，在T1時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間（min）01020304050濃度（molL-1）NO1.00058040040048048N200210.30030036036010min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=_，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母）。a加入一定量的活性炭c適當(dāng)縮小容器的體積b通入一定量的NOd加入合適的催化劑（4）某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加

9、入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度T2，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請從動力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_；在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為_。（5）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2、1.1105Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_（計(jì)算表達(dá)式表示）；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。28（14分）草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取C

10、oC2O42H2O工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；酸性條件下，ClO3-不會氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)Al(OH)Co(OH)Fe(OH)Mn(OH)完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是。（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：。（3）已知：常溫下NH3H2ONH4+OH-Kb1.810-5H2C2O4H+HC2O4-Ka15.410-2HC2O4-HC2O42-Ka25.410

11、-5則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7（填“”或“”或“=”）。（4）加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有：_。A蒸餾水B自來水C飽和的(NH4)2C2O4溶液D稀鹽酸（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1，萃取劑的作用是_；其使用的適宜pH范圍是_。A2.02.5B3.03.5C4.04.5（6）CoC2O42H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600以前是隔絕空氣加熱，600以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表

12、所示?；卮鹣铝袉栴}：元素XYZW相關(guān)短周期元素，基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能核外電子共能與X形成兩種常見化合物最高化合價(jià)層符號為L，最高能級上只有兩有15種運(yùn)動WX2、WX3，酚遇WX3溶液能信息為+7價(jià)個(gè)自旋方向相同的電子狀態(tài)發(fā)生顯色反應(yīng)(1)W的基態(tài)原子電子排布式為，X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用具體的元素符號填寫)。(2)化合物YX4、ZX3、ZX5(氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是_(填化學(xué)式，下同），分子構(gòu)型是正四面體的是_,屬于極性分子的是。(3)已知WX3的熔點(diǎn)：306，沸點(diǎn)：319，則WX3的晶體類型為，Y與氫元素能形成YnH2n2(n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律以及影響的因素是。(4)Z可形成多種含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為；若W的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為gcm-3。36【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)由生成的反應(yīng)類型是