XX省新高考9N聯(lián)盟部分重點中學2022屆高三上學期11月聯(lián)考化學試題附參考答案

1、PAGE PAGE 8湖北新高考6+N聯(lián)盟湖北省部分重點中學2022屆高三11月聯(lián)考化學試題 命題：夷陵中學(鄭煥章) 審題：天門中學（萬逆波） 公安一中（劉鋒）本試卷共6頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。?？荚図樌⒁馐马棧?答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號和座號填寫在答題卡和試卷指定位置上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.

2、5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A碳酸鈉可用于去除餐具的油污 BNaClO通過氧化滅活病毒C活性炭具有除異味和殺菌作用 D碘酒可用于皮膚外用消毒22021年9月24日世界權威的科學雜志在線公布了我國科學家在實驗室里首次實現(xiàn)了以二氧化碳為原料不依賴光合作用人工合成淀粉的科技成果，該成果對全球生物制造產業(yè)的發(fā)展具有里程碑式的意義。下列有關二氧化碳、淀粉說法錯誤的是二氧化碳是非極性分子 二氧化碳經(jīng)多步反應還原成淀粉淀粉是人類食物中主要營養(yǎng)物質之一 二氧化碳

3、是我國“空氣質量日報”列入的首要污染物之一3東漢晚期的青銅奔馬(馬踏飛燕)充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技。下列說法正確的是A青銅是我國使用最早的合金，含銅、鋁、鉛等元素B青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅C青銅浸泡在氯化鐵溶液中不能發(fā)生反應D青銅表面的銅綠可用醋酸溶液清洗4新材料的新秀石墨烯和氧化石墨烯已成為物理、化學、材料科學研究的國際熱點課題。其結構模型如圖所示：下列有關說法正確的是A石墨烯是一種新型化合物 B氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C二者和石墨都是碳的同素異形體 D石墨烯具有導電性質5下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3

4、+6H+=2Fe3+3H2OBAgCl溶于過量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OCAgI加入Na2S溶液中，固體變黑：S2(aq)+2AgI(s)=Ag2S(s)+2I (aq)DSO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO+H2O=CaSO3+2HClO6下列實驗操作與現(xiàn)象不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有KI溶液的試管中滴加適量氯水和CCl4液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色B將過氧化鈉投入滴有幾滴酚酞試液的水中溶液最終為紅色C向盛有FeCl3溶液的試管中先加入適量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3Fe(CN)6溶液溶液黃色逐漸褪去，加K3Fe(CN)6溶液產生深藍

5、色沉淀D向盛有Na2S2O3濃溶液的試管中先滴少量入酚酞溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩溶液先變紅后褪色，有氣泡產生并出現(xiàn)渾濁7設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A標準狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAB16.25gFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒C26g乙炔分子中含有鍵數(shù)為NA_220196D常溫下，1LpH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的OH數(shù)目為104NA8NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O42H2O的稱量以及NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是用圖甲所示裝置準確稱得0.1575

6、gH2C2O42H2O固體 用圖乙所示操作轉移NaOH溶液到容量瓶中用圖丙所示操作排除滴定管中的氣泡 用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液_1969白云土是一種硅酸鹽，用氫氟酸處理白云土生成一種水溶性很低的物質，其化學式為XYZF6。已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與F具有相同電子層結構。下列說法不正確的是AX的氫化物具有強還原性 B工業(yè)上電解熔融Y的氯化物制取Y單質CX、Y、Z的氯化物均屬于離子化合物 DZ的最高價氧化物的水化物可溶于強堿溶液 10H2S是無色有惡臭味的有毒氣體，是一種神經(jīng)毒劑。下列有關H2S的性質和

7、用途說法不正確的是A硫化氫中的硫處于最低價態(tài)，能被氧氣、氯氣等單質氧化成硫單質B將H2S氣體通入CuSO4溶液中，會產生硫酸，說明酸性H2SH2SO4CFeS可溶于H2SO4產生H2S氣體，說明硫離子濃度c(S2-)：FeS飽和溶液H2S飽和溶液D相同溫度時，相同物質的量濃度H2S溶液酸性弱于H2Se溶液酸性11鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：下列判斷不合理的是AAl、Ga均處于第A族 BGa2O3可與鹽酸反應生成GaCl3C酸性：Al(OH)3Ga(OH)3 DGa(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO212酸雨的形成是

8、一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關說法錯誤的是A所涉及的變化均為氧化還原反應 B光照能引發(fā)酸雨的形成C污染空氣能加快酸雨的形成 D優(yōu)化能源zxy196結構能有效遏制酸雨污染13利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是A實驗時裝置I產生的氣體應先通入到裝置IV中 B裝置II、III中的試劑分別為氯化銨、濃硫酸C導管口的連接順序為a-e-f-d-c-b D實驗過程中，裝置IV內會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象14甲烷單加氧酶（s-mmo）含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的

9、催化劑，反應過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )A基態(tài)Fe3+即Fe(III) 離子未成對電子數(shù)為5 B步驟 = 3 * GB3 有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C圖中發(fā)生的總反應將電能轉化為化學能 D每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉移15向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如下圖所示，下列判斷正確的是Aa點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3 )+c(CO32)+c(H2CO3)B段溶液中水電離出的OH濃度先增大后減小CDab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32 +2H+= H2O+CO2二、非選擇題：本題共4小題，共55分

10、。16(14分)超酸(HSbF6)對應的鹽六氟銻酸鋰(LiSbF6)可用作鋰離子電池的電解質鋰鹽，一種以銻白(Sb2O3)為原料，制備LiSbF6的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)試劑a的化學式為_。(2)“氧化”時，將溶液升至85反應，溫度不宜過高的原因是_，寫出“氧化”步驟反應的離子方程式_。(3)“酸溶”步驟對設備要求較高，不使用金屬或陶瓷，其原因是_。(4)寫出“酸溶”的化學方程式_；從物質結構的角度解釋Sb(OH)6轉化為SbF6的原因_。(5)“過濾”所得的母液返回到_工序。(6)超酸(HSbF6)有很強的提供氫離子能力。將H2S慢慢通入到HSbF6中得到晶體鹽類物質A。寫出

11、生成物質A的化學式 。17(14分)如圖轉化關系中，B、E、F、Y通常條件下均是氣體；E、F相遇會產生白煙；A、B、G、Y都是常見的主族元素組成的單質，其余均是化合物；A、C、H焰色反應均呈黃色。請按要求回答下列問題：(1)化合物C的電子式是_；化合物X、F比較，穩(wěn)定性強是 （填分子式）。(2)以上反應屬于氧化還原反應的有_(填反應編號)。(3)E與F反應的化學方程式為_在加熱條件下C溶液與D溶液反應的離子方程式為_。(4)G與C的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_。(5)在盛有Y氣體的集氣瓶中通入過量F氣體的實驗現(xiàn)象是 。18(14分)工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁和氧化鐵等）生產高鐵酸鉀(K2F

12、eO4)的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3FeOOHFe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.31.57.53.4完全沉淀3.22.89.74.4回答下列問題：(1)檢驗反應所得溶液中不含有Fe3+離子方法是_。(2)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH使鋁元素除去，其pH在_范圍內。(3)在實際生產中，反應常同時通入O2，其目的：一是以作氧化劑，二是_。若參與反應的O2有 11.2L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為_。(4)寫出反應的化學方程式：_。(5) K2FeO4可作為新型多功能水處理劑，其溶于水可以將天然水（接近中

13、性）含有的銨根離子轉化為氮氣自身生成氫氧化鐵膠體，發(fā)生反應的離子方程式為 _。(6) 純凈的高鐵酸鉀為暗紅色有光澤的粉末，在加熱時可以分解產生紅棕色鐵紅。請寫出高鐵酸鉀受熱分解的化學方程式： _。19(13分) 某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO2+4OH-回答下列問題：(1)裝置A中制備Cl2的化學方程式為 ；裝置C的作用 。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是 。 (3)反應結束后，將裝置B中混合物進

14、行過濾，把濾液轉入蒸發(fā)皿，小火加熱，當看到 的現(xiàn)象時停止加熱，冷卻， ， ，干燥后得KMnO4粗品。(4)高錳酸鉀純度的測定。稱取m g KMnO4粗品，加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成V0 mL溶液。量取V1 mL c1 molL-1的草酸(H2C2O4)溶液于錐形瓶中，用所配KMnO4溶液進行滴定。重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液的體積為V2 mL。滴定終點的標志是 。KMnO4純度(質量分數(shù))的計算式為 。PAGE PAGE 16化學參考答案1【答案】C【解析】A 碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B次氯酸鈉具有強氧化性，其能使蛋白質變性，故其能通過氧化滅活病毒，B

15、說法正確；活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯誤；碘酒能使蛋白質變性，可用于皮膚外用消毒，D正確。2【答案】D【解析】A二氧化碳分子為直線形是非極性分子，A說法正確；B二氧化碳分子中碳為+4價，淀粉(C6H10O5)n分子中碳平均化合價為0價，二氧化碳經(jīng)多步反應轉化成淀粉為還原反應，B說法正確；C糖類、油脂、蛋白質等是人類食物中主要營養(yǎng)物質之一，淀粉是多糖，C說法正確；D我國“空氣質量日報”列入的首要污染物是二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等，二氧化碳沒有列入首要污染物之一，D說法錯誤。3【答案】D【解析】A項，我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、鉛、錫等元素，而在東漢時不

16、可能冶煉鋁，A說法錯誤；B項，合金的熔點一般比成分金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，B說法錯誤；C.青銅中銅、錫、鉛均與Fe3+反應，如，2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+，C說法錯誤；D項，銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于醋酸溶液，D項說法正確。4【答案】D【解析】石墨烯是碳的單質，A錯誤；氧化石墨烯因為還含有氫元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素異形體，B、C錯誤；由于氧化石墨烯結構中層內電子在外電場作用下定向移動，可以導電，D正確。5【答案】C【解析】A.鐵離子能夠將碘離子氧化成碘單質，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H+2I = 2Fe2+I2+3H2O，故

17、A錯誤；B. AgCl難溶于水，不能拆，故B錯誤；C.硫化銀溶解度小于碘化銀，在碘化銀中加熱硫化鈉濃溶液可以轉化為更難溶的黑色硫化銀沉淀，C正確；D. ClO有強氧化性二氧化硫有還原性，SO2通入漂白粉溶液中將生成CaSO4和Cl，故D錯誤。6【答案】B【解析】A.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4顯紫紅色，A項操作與現(xiàn)象相匹配，A項不符合題意；B.過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中溶液先變紅，由于過氧化鈉強氧化性體現(xiàn)的漂白性，會使變紅的溶液振蕩之后又變?yōu)闊o色，B項實驗操作與現(xiàn)象不相匹配，B項符合

18、題意；C.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入適量鋅粉，發(fā)生反應：Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2，三價鐵變二價鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加K3Fe(CN)6溶液產生深藍色沉淀，C項操作與現(xiàn)象相匹配，C項不符合題意；D.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚酞溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應 Na2S2O3+2HCl=SO2+S+2NaCl+H2O，隨著鹽酸的加入，溶液堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，紅色逐漸褪去，D項操作與現(xiàn)象相匹配，D項不符合題意。7【答案】D【解析】AHF的沸點是19.5，在標準狀況下其為液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積的數(shù)據(jù)計算2.24LHF的物質的量，A錯誤；B

19、由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算生成氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，選項B錯誤；C26g乙炔物質的量為1mol，分子中含有碳碳三鍵數(shù)為:1molNA/mol=NA，每個碳碳三鍵中含有2個鍵，故C錯誤；D常溫下，pH=10的Na2CO3溶液中，c(OH)=10一4mol/L，OH全由水電離出來的，故1LpH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的OH一數(shù)目為104NA，故D正確。8【答案】C【解析】托盤天平的精確度為0.1g，不能用托盤天平稱得0.1575gH2C2O42H2O固體，A錯誤；轉移NaOH溶液到容量瓶中應用玻璃棒引流，B錯誤；用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡，C正確；應用堿式滴定

20、管盛裝NaOH溶液待測液滴定H2C2O4溶液，D錯誤。9【答案】C【解析】X、Y、Z位于同一周期，均為短周期元素，可以初步推測它們可能是第二周期元素，或第三周期元素，Y2+與F具有相同電子層結構，可以推測出X、Y、Z是第三周期元素，所以Y是Mg元素，X則只能是Na元素，根據(jù)XYZF6元素的化合價代數(shù)和為零，可以推測出Z的化合價為+3價，結合X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，可以推測出Z元素是Al，據(jù)此分析： AX的氫化物，根據(jù)推測出的元素，可知其是NaH，其中H為-1價，具有很強的還原性，故A說法正確；B工業(yè)上制取Y單質，就是制取Mg，工業(yè)制取Mg，是電解熔融氯化鎂的方法制取的，故

21、B說法正確；C根根據(jù)推測出的Z元素為Al元素，氯化鋁不是離子化合物，故C說法錯誤；DZ的最高價氧化物水化物即為氫氧化鋁，它為兩性氫氧化物，可溶于強堿溶液，故D說法正確。10【答案】B【解析】A硫化氫中的硫處于最低價態(tài)，能被氧氣、氯氣等單質氧化成硫單質，故A正確；B該反應違背了強酸制弱酸的形式規(guī)律，但反應遵循由離子濃度大的向著離子濃度小的方向進行的本質規(guī)律，這是因為CuS是一種非常難溶的物質，它電離出的離子的濃度小于H2S電離出來的離子濃度，故上述反應得以發(fā)生，這個實驗不能比較H2S與H2SO4的酸性強弱，故B錯誤；C.FeS可溶于H2SO4產生H2S氣體，原因是氫離子與硫離子結合產生弱電解質硫

22、化氫，說明硫離子濃度c(S2-)：FeS飽和溶液H2S飽和溶液，故C正確； DS與Se位于周期表同一主族H2S穩(wěn)定性強于H2Se，在相同溫度時，相同物質的量濃度時H2Se電離程度大于H2S，故D正確。11【答案】C【解析】鎵(Ga)與鋁同主族，均處于第A族，A項正確；Ga2O3與Al2O3的性質相似，可與鹽酸反應生成GaCl3，B項正確；在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入適量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，根據(jù)強酸制弱酸的原理，Ga(OH)3的酸性強于碳酸，則酸性：Al(OH)3c(HCO3 )+c(CO32)+c(H2CO3)，故A錯誤；B. 0a段，先發(fā)生

23、NaOH+HCl=NaCl+H2O，堿性降低，水電離出的OH濃度增大，后發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，水解程度減小，則水電離OH濃度減小，故B正確；C. 根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質的量是0.01mol，所以兩步反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1molL1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C錯誤；D. ab段發(fā)生反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反應的離子方程式為HCO3 +H+=H2O+CO2，故D錯誤。16(14分)【答案

24、】(1)LiOH (1分) (2)溫度過高，過氧化氫分解(2分) Li+Sb(OH)4+H2O2LiSb(OH)6(2分) (3)HF能和金屬反應，也能和陶瓷反應(2分) (4) LiSb(OH)6+6HF=LiSbF6+6H2O (2分)Sb5+與F形成的配位鍵更加穩(wěn)定(2分) (5)濃縮結晶(1分) (6)H3S+SbF6- (或者H3SSbF6)(2分)【解析】由題給流程可知，銻白與過量的氫氧化鋰溶液反應生成LiSb(OH)4溶液，向溶液中加入過氧化氫溶液將LiSb(OH)4氧化為LiSb(OH)6沉淀，過濾得到LiSb(OH)6沉淀和氫氧化鋰溶液；向LiSb(OH)6沉淀中加入40%氫

25、氟酸溶液，將LiSb(OH)6沉淀轉化為LiSbF6溶液，濃縮結晶、過濾得到LiSbF6晶體和含有LiSbF6的母液，母液返回到濃縮結晶工序用于提高原料的利用率，LiSbF6晶體經(jīng)洗滌、干燥得到LiSbF6晶體。(1)由分析可知，試劑a為氫氧化鋰，化學式為LiOH；(2)“氧化”時發(fā)生的反應為過氧化氫溶液與LiSb(OH)4在85條件下反應生成LiSb(OH)6沉淀，過氧化氫受熱易發(fā)生分解反應，所以反應時溫度不宜過高，反應的離子方程式為：Li+Sb(OH)4+H2O2LiSb(OH)6；(3)氫氟酸是一元弱酸，能與金屬單質反應，也能與陶瓷中的二氧化硅反應，所以“酸溶”步驟不使用金屬或陶瓷為材料

26、的設備，故答案為：HF能和金屬反應，也能和陶瓷反應；(4)酸溶發(fā)生的反應為LiSb(OH)6沉淀與40%氫氟酸溶液反應生成LiSbF6，反應的化學方程式為LiSb(OH)6+6HF=LiSbF6+6H2O，反應的發(fā)生說明Sb5+與F形成的配位鍵的能力強于氫氧根離子，所形成配位鍵更加穩(wěn)定；(5) 由分析可知，“過濾II”所得的母液為LiSbF6溶液，返回到濃縮結晶工序再次濃縮結晶，以提高原料的利用率；(6) HSbF6為超酸，電離出的陽離子與H2S形成H3S+，將H2S慢慢通入到HSbF6中發(fā)生：H2S+HSbF6=H3S+SbF6-，得到鹽類固體A是H3S+SbF6-(或者H3SSbF6)。1

27、7(14分)【答案】(1)(2分) H2O(2分) (2) (2分) (3)HClNH3=NH4Cl (2分) OHNH4+NH3H2O (2分) (4)2Al2OH2H2O=2AlO23H2 (2分) (5)黃綠色氣體消失，產生大量白煙(2分)【解析】A、C、H焰色反應均呈黃色，說明均含有Na元素，由于A為單質，則A為Na，能與無色液體X反應，得到C與氣體單質B，且C能與單質G反應也得到B，則X為H2O、C為NaOH、B為H2、G為Al；黃綠色氣體單質Y為Cl2，與B(氫氣)反應得到E為HCl，E、F相遇會產生白煙，則F為NH3、D為NH4Cl，氫氧化鈉與氯化銨反應得到氯化鈉、氨氣與水，則H

28、為NaCl。據(jù)此分析解答。(1)由上述分析可知，C為NaOH，電子式為；氧元素比氮活潑，其形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強些，故填H2O；(2)以上反應中，反應中所含元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；(3)E與F是氯化氫與氨氣的反應，反應的化學方程式為：HCl+NH3NH4Cl；在加熱條件下C與D的溶液反應的離子方程式為：OH-+NH4+H2O+NH3；(4)G與C是鋁與氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；(5)氨氣具有還原性，氯氣具有氧化性，故過量氨氣被氯氣氧化為氮氣，同時還原的氯化氫與氨氣生成氯化銨，即發(fā)生反應8NH3+3Cl2= 6NH4 Cl+

29、N2，故黃綠色氣體消失，產生大量白煙。18(14分)【答案】(1)取少許反應I所得溶液于試管中，滴入幾滴硫氰化家鉀溶液，如果溶液不變紅則不含F(xiàn)e3+離子（答案合理即可）(2分) (2) 4.4pH 7.5 (2分) (3)減少亞硝酸鈉產生的NO污染空氣(2分) 2mol(2分) (4)3KClO2FeOOH4KOH2K2FeO43H2O3KCl (2分) (5)2NH4+2FeO42 =2Fe(OH)3(膠體)+N2+2OH (2分)(6) (2分) 【解析】(1) 反應I中發(fā)生的反應為 Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O、Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O，F(xiàn)eF

30、e2(SO4)33FeSO4，F(xiàn)eH2SO4FeSO4H2，理論上講所得溶液不含鐵離子，檢驗方法：取少許反應I所得溶液于試管中，滴入幾滴硫氰化家鉀溶液，如果溶液不變紅則不含F(xiàn)e3+離子（答案合理即可）；(2)根據(jù)流程圖知，反應后溶液的成分為FeSO4和Al2(SO4)3的混合溶液，應調節(jié)溶液pH生成Al(OH)3，避免生成Fe(OH)2沉淀，則應控制溶液pH在4.47.5之間；(3)由題給信息知，F(xiàn)eSO4與亞硝酸鈉直接反應會產生NO 有毒氣體，因此“反應II中”中通入氧氣的目的是氧化FeSO4；防止亞硝酸鈉產生的NO排放到空氣中污染空氣；反應II中NaNO2中氮元素的化合價由反應前的3價降為

31、反應后NO中的2，則 FeSO4中鐵元素的化合價必然升高，由Fe2轉化為FeOOH，反應的離子方程式為：Fe2+ NO2+H2O =FeOOH+NO+H+，反應II的目的是利用氧化劑將Fe2氧化為FeOOH，O2和NaNO2在反應中都作氧化劑；n(O2)=0.5 mol，則得到電子0.5 mol4=2 mol，1 mol NaNO2被還原生成NO，化合價由3價降低到2價，得到1 mol 電子，根據(jù)得失電子數(shù)目相等知，節(jié)約NaNO2的物質的量為2 mol；(4)由氧化還原反應規(guī)律知：3KClO2FeOOH4KOH2K2FeO43H2O3KCl；(5)K2FeO4中鐵為+6 價具有強氧化性，銨根離子中氮元素顯-3價具有還原性，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律得其反應離子方程式為2NH4+2FeO42=2Fe(OH)3+N2+2OH (6) K2FeO4受熱分解得到 Fe2O3，高鐵酸根中-2