2022屆高考化學一輪復習102物質的分離提純檢驗與鑒別學案

1、PAGE PAGE 21第2講物質的分離、提純、檢驗與鑒別考綱要求1掌握物質分離、提純的原理和操作方法。2.掌握常見物質（離子）的檢驗方法?？键c一物質的分離和提純1 知識梳理1.物質分離和提純（1）物質的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種的過程。（2）物質的提純將混合物中的雜質除去而得到的過程，又叫物質的凈化或除雜。2分離、提純常用的物理方法（1）圖裝置名稱：適用范圍：注意事項 eq blc(avs4alco1(一貼：濾紙緊貼,二低blc|(avs4alco1(濾紙上緣低于,液面低于濾紙上緣),三靠blc|(avs4alco1(燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒輕靠,漏斗下端緊靠燒杯內壁) （2）圖裝

2、置名稱：適用范圍：組分的溶解度受溫度影響差距大的混合物分離注意事項 eq blc(avs4alco1(玻璃棒的作用：攪拌，防止,停止加熱的標準：有大量晶體析出時停止加熱，,利用余熱蒸干) （3）圖裝置名稱： eq avs4alco1(適用,范圍) eq blc(avs4alco1(萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液,里提取出來,分液：分離兩種) eq avs4alco1(注意,事項) eq blc(avs4alco1(溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中；,萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；,萃取劑與溶質不反應) （4）圖裝置名稱：適用范圍：分

3、離相差較大的液體混合物注意事項 eq blc(avs4alco1(溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的處,蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片,冷凝管水流方向應為下口，上口) （5）圖裝置名稱：適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法。3分離提純常用的化學方法方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl、SO42、CO32及能形成沉淀的陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、NH4+雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質雜質中含不同價態(tài)的相同元素（用氧化劑或還原劑）、同一種酸的正鹽與酸式鹽（用酸、酸酐或堿）氧化還原法用氧化劑（還原劑）除去具有還

4、原性（氧化性）的雜質如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、純金屬（M）作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液思考請選用適當?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物從海水中獲得粗食鹽從溴水中提取溴除去氯化鈉溶液中的泥沙分離固體氯化鈉和單質碘用自來水制取蒸餾水油脂發(fā)生皂化反應后產物的分離四氯化碳和水的分離除去硝酸鉀中混有的氯化鈉A.過濾B蒸發(fā)C萃取D蒸餾E升華F分液G重結晶H

5、鹽析判斷（正確的打“”，錯誤的打“”）（1）用分液漏斗、燒杯分離Br2和CCl4的混合物（）（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（）（3）升華、萃取、重結晶等操作和物質的溶解度無關（）（4）分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗的下口放出（）（5）蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在三腳架上，并墊上石棉網加熱（）（6）過濾時為加快過濾，用玻璃棒攪拌懸濁液（）（7）蒸發(fā)時可用玻璃棒攪拌（）（8）提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法（）（9）NaCl的熔點高，除去碘中的NaCl應采用加熱升華的方法（）提醒提純的“四個原則”及“四個必須”（1）“四個

6、原則”：一是不增加新的雜質；二是不減少被提純物質；三是被提純物質與雜質易分離；四是被提純物質易復原。（2）“四個必須”：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質時必須考慮加入試劑的先后順序。2 對點速練練點一儀器、試劑、方法的選擇1利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應實驗的一項是（）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CC

7、l4除去NaBr溶液中少量的NaI2.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同練點二分離提純裝置的判斷3從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是（）4下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）A利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體B利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤

8、油和柴油等各種餾分C利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D利用圖4裝置可進行酸堿中和滴定5下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是（）選項實驗目的選用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網丙練點三流程分析中的分離提純6如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是（）A可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā)C方案2中加入的試劑一定能夠與除

9、X外的物質發(fā)生化學反應D方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O37青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156157 ，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35 ，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_。（2）操作需要的玻璃儀器主要有燒杯、，操作的名稱是。（3）操作的主要過程可能是（填字母）。A加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶B加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C加

10、入乙醚進行萃取分液8工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2、Ca2、Mg2制得純凈的MnCl2。工藝流程如下：已知：草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如圖：回答下列問題：（1）過濾所需的玻璃儀器主要有，加熱攪拌的作用是。（2）棄渣、的主要成分分別為、。反應的離子方程式為。（3）反應的離子方程式為_。（4）加熱攪拌、靜置過濾時，所選擇的溫度的范圍是。a020 b2040 c4060 d8090 （5）加入氯化鋇溶液主要是為了除去，檢驗該離子是否除盡的方法為_。（6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為_（填字母）。

11、a蒸發(fā)結晶 b降溫結晶c萃取分液 d蒸餾考點二物質的檢驗與鑒別1 知識梳理1.常見離子的檢驗方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3 eq avs4al(沉,淀) eq blc(avs4alco1(AgCl（白色）、,AgBr（淡黃色）、,AgI（黃色）) SO42稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液沉淀沉淀沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生有氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙要加熱CO32稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO32、HSO3、HCO3

12、有干擾SO32稀H2SO4和品紅溶液產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液顯色法I氯水（少量），CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液色苯酚溶液色Na、KPt（Fe）絲和稀鹽酸火焰分別呈色、色K要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色2.常見氣體的檢驗（1）可燃性氣體的檢驗（2）酸性氣體的檢驗（3）堿性氣體（NH3）的檢驗（4）強氧化性氣體的檢驗（5）NO的檢驗無色氣體，打開瓶口與空氣接觸后氣體立即變?yōu)樯?。判斷（正確的打“”，錯誤的打“”）（1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則

13、溶液一定存在SO42（）（2）向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO42（）（3）向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO32（）（4）將某氣體通入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，則此氣體中一定含有Cl2（）（5）將某氣體通入灼熱的CuO粉末，粉末由黑變紅，則此氣體中一定含有H2（）（6）將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸，試紙變藍色，則該氣體中一定含有NH3（）（7）能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2（）（8）將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯（）（9）某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，該

14、氣體一定是氯氣（）（10）某氣體在空氣中可產生白霧，且能使?jié)駶櫟乃{色試紙變紅，則該氣體一定是HCl（）離子檢驗的實驗流程離子檢驗一般是根據(jù)離子的特征（物理性質或化學性質），通過實驗及實驗現(xiàn)象確定離子的種類，在實驗時要注意排除干擾離子，如檢驗SO42時，要先用鹽酸排除Ag引起的干擾，且選用的鋇試劑是BaCl2而不是Ba（NO3）2 溶液，以免酸性條件下NO3將溶液中的SO32氧化成SO42而造成新的干擾。其一般檢驗流程為：2 對點速練練點一物質檢驗1科學家通過探尋礦物X推測外星球上是否曾經存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并用所得溶液進行實驗，下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論

15、不正確的是 （）A用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應，火焰呈紫色，說明礦物X中含KB取少量溶液，向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍，說明礦物X中含NH4+C取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明礦物X中至少含F(xiàn)e3和Fe2中的一種D取少量溶液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明礦物X中含SO422下列有關離子檢驗的敘述正確的是（）選項操作及現(xiàn)象結論A取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SO42B取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色溶液中含有BrC取少量

16、溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口的紅色石蕊試紙變藍溶液中含有NH4+D取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中含有Fe23.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH4+、Mg2、Al3、SO42、NO3、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO38Al5OH2H2O eq o(=,sup13() 3NH38AIO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是（）A試樣中肯定存在NH4+、Mg2、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3C試樣中可能

17、存在Na、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4練點二物質的鑒別4關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO42存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32存在5下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是（）A用BaCl2溶液鑒別SO3（g）和SO2B用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C用CO2鑒別NaAlO2溶液和N

18、a2SiO3溶液D用酚酞鑒別鹽酸和氯化鈉溶液練后提醒?？妓姆N離子的檢驗排“干擾”措施（1）SO42的檢驗Ag的干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾CO32、SO32的干擾因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗SO42時，必須用鹽酸酸化（不能用HNO3、H2SO4酸化）所用的鋇鹽不能用Ba（NO3）2溶液，因為在酸性條件下，SO32、HSO3會被溶液中的NO3（H）氧化成SO42，從而得出錯誤結論。（2）CO32的檢驗HCO3的干擾若被檢液中不含CO32而含有HCO3，則加入CaCl2（或BaCl2）溶液時不會產生白色沉淀，故可用BaCl2

19、（或CaCl2）溶液排除干擾SO32的干擾因為CaSO3與CaCO3一樣，也是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（SO2），但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可用無色無味來排除SO32的干擾（3）Cl的檢驗干擾離子排干擾措施SO42加過量的Ba（NO3）2溶液CO32加稀HNO3酸化OH（4）Fe2的檢驗溶液中只含F(xiàn)e2：可用KSCN溶液和氯水檢驗，不考慮干擾問題。溶液中含F(xiàn)e2、Fe3，不含Cl時，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3形成干擾。溶液中含有Fe2、Fe3、Cl時，加入K3Fe（CN）6（鐵氰

20、化鉀）溶液，生成藍色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl能形成干擾。本講真題研練12020全國卷，9下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）氣體（雜質）方法A.SO2（H2S）通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）通過飽和的食鹽水CN2（O2）通過灼熱的銅絲網DNO（NO2）通過氫氧化鈉溶液2.2020全國卷，8某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）A.KCl、NaCl BKC

21、l、MgSO4C.KCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl32020山東卷，8實驗室分離Fe3和Al3的流程如下：已知Fe3在濃鹽酸中生成黃色配離子FeCl4，該配離子在乙醚（Et2O，沸點34.6 ）中生成締合物Et2OHFeCl4。下列說法錯誤的是（）A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管42020天津卷，6檢驗下列物質所選用的試劑正確的是（）待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙5.2

22、019全國卷，9實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是（）A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯62018江蘇卷下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣72017全國卷本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長

23、者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢.蒸餾B升華C.干餾 D萃取82016全國卷某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A.NaHCO3、Al（OH）3 BAgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4第2講物質的分離、提純、檢驗與鑒別考點一1知識梳理1純凈物純凈物2（1）過濾固液分離漏斗內壁漏斗口三層濾紙?zhí)帲?）蒸發(fā)結晶液體局部過熱而飛濺（3）分液互不相溶的液體大（4）蒸餾沸點支

24、管口進出（5）升華思考答案：BCAEDHFG判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）2對點速練1解析：A項，缺少酒精燈、鐵架臺（或三角架），不能完成CuSO4溶液的濃縮結晶，錯誤；B項，缺少漏斗、鐵架臺等實驗器材，不能完成過濾操作，錯誤；C項，缺少稱量儀器天平，不能稱量NaCl固體，無法配制0.5 molL1的NaCl溶液，錯誤；D項，Br22I=2BrI2，然后用CCl4萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。答案：D2解析：除去KCl中的MnO2應采用過濾的方法；B項，碘易升華，加熱可分離；C項，利用重結晶方法分離KNO3和NaCl是利用K

25、NO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項，食用油和汽油互溶，但沸點不同應用蒸餾的方法分離。答案：B3解析：A項，在坩堝中灼燒，錯誤；B項，過濾時應該用玻璃棒引流，錯誤；C項，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且與水互不相溶，所以分離互不相溶的兩層液體應該用分液的方法，正確；D項，蒸餾時溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，錯誤。答案：C4解析：加熱FeCl3溶液，促進鹽類水解，直接蒸干得到的是Fe（OH）3，A項錯誤；石油分餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項錯誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項錯誤。答案：D5解析：A選項合理，甲裝置中飽

26、和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3；C選項合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網反應而被除去。答案：B6解析：加熱法分離提純固體混合物應滿足的條件：一種物質受熱易揮發(fā)或分解，另一物質受熱不揮發(fā)或難分解。加試劑法分離（過濾）提純固體混合物應滿足的條件：所加試劑能達到讓一種物質形成溶液，而另一物質形成難溶物的狀態(tài)。A項中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質分離開，錯誤；B項方案1中的殘留物應該具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質，錯誤

27、；C項方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質發(fā)生化學反應，如加水進行溶解分離，錯誤；D項中SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3溶解而分離，正確。答案：D7答案：（1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率（2）漏斗、玻璃棒蒸餾（3）B8解析：（1）過濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應速率。（2）根據(jù)題意，結合流程圖知，反應為除Pb2，則棄渣為鉛及少量錳粉；反應除鎂離子，則棄渣為硫酸鎂晶體；反應為除去引入的硫酸根離子，則棄渣為硫酸鋇。（3）草酸與Ca2反應生成草酸鈣沉淀，注意草酸為弱酸，不能拆寫成離子。（4）根據(jù)硫酸錳與硫酸鎂晶體的溶解度曲線，可知在

28、8090 的范圍內二者溶解度差別最大，且硫酸鎂晶體的溶解度最小。（6）MnCl2溶液呈弱酸性，是因為Mn2水解，不能用蒸發(fā)結晶的方法，而用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（即降溫結晶）的方法。答案：（1）漏斗、燒杯、玻璃棒加快反應速率（2）鉛及少量錳粉MgSO47H2O硫酸鋇（或BaSO4）MnPb2=Mn2Pb（3）H2C2O4Ca2=CaC2O42H（4）d（5）SO42取少量上層澄清溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42已除盡，反之則沒有除盡（6）b考點二1知識梳理1白色灰綠色紅褐色刺激性變藍褪色血紅紫黃紫2（2）變渾濁繼續(xù)通入渾濁的石灰水再變澄清褪去恢復到原來顏色白煙紅（3）白

29、煙藍（4）復燃黃綠色刺激性藍紅棕色刺激性（5）紅棕判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）2對點速練1解析：焰色反應中火焰為紫色，說明礦物中一定含K，A項正確；檢驗到NH3，說明礦物中含NH4+，B項正確；當?shù)V物中含F(xiàn)e3時，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，當?shù)V物中含有Fe2時，加入稀HNO3后，會有Fe3生成，滴加KSCN溶液，溶液也會變紅色，故說明礦物中至少含F(xiàn)e3和Fe2中的一種，C項正確；若礦物中含有HSO3或SO32，會被稀HNO3氧化生成SO42而干擾實驗結果，D項錯誤。答案：D2解析：C項正確，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，溶液中一定含有N

30、H4+。答案：C3解析：由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NH4+；由沉淀2與酸反應的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；由溶液2與Al/OH反應：3NO38Al5OH2H2O eq o(=,sup13() 3NH38AIO2確定溶液中一定存在NO3；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SO42和Mg2，A、D項正確；Na、Cl無法確定是否存在，C項正確。答案：B4解析：Cl、SO42均能與Ag形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；淀粉遇I2變藍，通入Cl2后，溶液變

31、為深黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I存在，B對；SO32與Ba（NO3）2反應形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的作用下可轉化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO32、HCO3、SO32或HSO3，D錯。答案：B5解析：BaCl2溶液與SO3（g）反應生成硫酸鋇沉淀，與SO2不反應，A項正確；Ca（OH）2溶液與Na2CO3、NaHCO3溶液都反應生成碳酸鈣沉淀，B項不能達到鑒別目的；CO2與NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反應分別生成白色的氫氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀，C項不能達到鑒別目的；酚酞遇堿變紅色，在酸性或中性溶液中不變色，因此D項不能達到鑒別目的。答案：A本講真題研練1解析：A項，二氧化硫也有較強的還原性，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能實現(xiàn)除雜目的；B項，飽和的食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，同時可以降低氯氣的溶解度，能達到除雜的目的；C項，雜質氧氣會與灼熱的銅絲反應，生成氧化銅固體，而氮氣不會與銅反應，能達到除雜的目的；D項，混合氣體通過氫氧化鈉溶液，NO不與氫氧化鈉溶液反應，而NO2會與氫氧化鈉溶液反