高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律—三年高考(2015-2017)化學(xué)真題分項版解析(解析版)

1、 【 2017 新課標(biāo) 1 卷】 短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的簡單氫化物可用作制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 X、 Y 和 Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 強(qiáng)B Y 的簡單離子與X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C Y 與 Z 形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D Z 與 X 屬于同一主族，與Y 屬于同一周期【答案】C【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如

2、制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進(jìn)行解答，這就需要掌握（非） 金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學(xué)習(xí)中要夯實基礎(chǔ)知識，同時應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層

3、數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。a 原子核外電【 2017 新課標(biāo) 2卷】a、 b、 c、 d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，子總數(shù)與b 原子次外層的電子數(shù)相同；c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d 與 a 同族。下列敘述正確的是A原子半徑：dcbaB 4 種元素中b 的金屬性最強(qiáng)C c 的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D d 單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，

4、這就需要掌握（非） 金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、 元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、 原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同， 從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原

5、因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵?！?2017 新課標(biāo) 3卷】 短周期元素W、 X、 Y 和 Z 在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點：WWC化合物熔點：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：Y Mg Al Si，Na+ Mg2+ Al 3+， S2 Cl ； （ 2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li Na K， Li+ Na+ F Na+ Mg 2+ Al 3+； （ 4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑

6、越大，如Fe3+ Fe2+ Fe， H+ H H ； （ 5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al 3+與 S2 的半徑大小，可找出與 Al3+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，Al 3+O2，且O2S2，故Al 3+ NH3 SiH4B 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C圖1 所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl C SiD 用中文“ ”（ o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0 族【答案】C【名師點睛】熟練應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心。A、 C 兩項元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。B 項則涉及到

7、離子化合物、共價化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來判斷?！?2017 江蘇卷】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、 Z 處于同一周期且相鄰，Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A原子半徑：r(X) r(Y) r(Z) O， A 錯誤；B W 的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B 錯誤；C氮氣的氧化性比氧氣弱，C 錯誤；D H、 N、 O 可以組成HNO 3等共價化合物，也可以組成NH 4NO3等離子化合物，D 正確。本題考查的是元素周期律，考查學(xué)生對元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。

8、解題時首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷題給元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確?！?2016 新課標(biāo) 1 卷】 短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增加。m、 p、 r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素 Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性， 0. 01 mol L 1r 溶液的 pH 為 2， s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()原子半徑的大小W X X YY 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)X 的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸則 s可能是CH3Cl、

9、 CH2Cl2、 CHCl 3、 CCl 4中的幾種物質(zhì)。因此X 是碳元素，Y 是氧元素。A根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W Y X，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性Z X，氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等，氯元素顯正價，氧元素顯負(fù)價，由此可判斷非金屬性Y Z，因此元素的非金屬性Y Z X，錯誤；C Y 元素的氫化物有H2O 和 H2O2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，正確； D X 的最高價氧化物的水化物是碳酸，

10、該物質(zhì)是二元弱酸，不是強(qiáng)酸，錯誤。【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機(jī)框圖題推斷的知識?！久麕燑c睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)

11、及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好而導(dǎo)致失誤、失分?！?2016 新課標(biāo) 2 卷】a、 b、 c、 d 為短周期元素，a 的原子中只有1 個電子，b2-和 C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d 與 b 同族。下列敘述錯誤的是a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D. d和 a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識?！久麕燑c睛】在短周期元素中，能形成電子層結(jié)構(gòu)相同的b2-和 c+

12、離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b 為氧元素，c 為 Na 元素， H 原子的核外只有一個電子，則a 為 H 元素， d 與 b 同族，則d 為 S 元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識解答即可?！?2016 新課標(biāo) 3 卷】 四種短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大，W、 X 的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W 與 Y同族， Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是簡單離子半徑：WXZW 與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ【答案】B【考點定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師

13、點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識。首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹?qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學(xué)習(xí)中夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運(yùn)用，審清題意，如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸

14、增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、 物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分?！?2016 浙江卷】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大，X 原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、 Y 的核電荷數(shù)之比為3:4。 W-的最外層為8 電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是X 與 Y 能形成多種化合物，一般條件下都能與Z

15、的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)原子半徑大?。篨 W化合物Z 2Y 和 ZWY 3都只存在離子鍵Y、 W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識?！久麕燑c睛】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2 倍的有氦、碳、 硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3 倍的為氧，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰，同主族元素原子序數(shù)是2 倍關(guān)系的為硫和氧。 【 2016 海南卷】下列敘述正確的有第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多第二周

16、期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小鹵素氫化物中，HCl 的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小 TOC o 1-5 h z 【答案】BC【解析】試題分析：A 錳原子的價層電子排布式為3d54s2，含有5 個未成對電子，鉻原子的價層電子排布式為3d54s1，含有6 個為成對電子，故第四周期元素中，鉻原子價電子層中未成對電子數(shù)最多，錯誤； B 同周期主族元素的原子半徑由左向右逐漸減小，正確；C 鹵素氫化物均為分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，HCl 分子間不存在氫鍵，其的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小，正確，選BC?？键c：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律【名師點睛】本題考查了物質(zhì)

17、的性質(zhì)，知道范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔點、沸點、 溶解性等）。 （ 1 ） 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對分子質(zhì)量越大, 范德華力越大,則溶質(zhì)分子的溶解物質(zhì)的溶、沸點越高。（ 2） 溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，度越大。中學(xué)所學(xué)化學(xué)鍵主要是三個：共價鍵、離子鍵、金屬鍵?；瘜W(xué)鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有影響，主要對化學(xué)性質(zhì)有影響?！?2016 江蘇卷】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有6個電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z 位于 A 族， W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是元素X、 W 的簡單陰離子具有相同的

18、電子層結(jié)構(gòu)由 Y、 Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y 的強(qiáng)原子半徑：r（ X）r（ Y）r（ Z）r（ W）【答案】B【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用等【名師點晴】正確推斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。 “位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”， 即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。該題難度不大?！?2016 上海卷】硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是A. HBO2 B. H2BO3C. H3BO3D. H2B4O

19、7【答案】B【解析】試題分析：B 原子最外層電子數(shù)是3 個，所以其最高化合價是+3，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0 可知， 不可能是H2BO3（其中B 元素化合價為+4 價） ， 故只有選項B 符合題意。【考點定位】考查元素化合價判斷及化學(xué)式書寫?！久麕燑c睛】解決此類問題時首先注意審題， “最高價”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意計算含氧酸中心原子化合價時H 原子為 +1 價、 O 原子為 -2價，且化合物正、負(fù)化合價代數(shù)和為0?！?2016 上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是A CaO與 CO2B NaCl 與 HClC SiC 與 SiO2D

20、Cl2與 I2【答案】C【考點定位】考查物質(zhì)熔沸點高低的比較方法?！久麕燑c睛】物質(zhì)熔點高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體離子晶體分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點越高，且原子晶體中原子間由共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目一般要大于離子晶體；而分子晶體熔化時只破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。因此， 本題換個角度考慮，實質(zhì)是在考查晶體類型，即兩種物質(zhì)是原子晶體或離子晶體的選項符合題意。【 2016 上海卷】已知W、 X、 Y、 Z 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、 Z 同

21、主族，X、 Y、 Z 同周期，其中只有X 為金屬元素。下列說法一定正確的是原子半徑：X Y Z WW 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性強(qiáng)W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若 W 與 X 原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【答案】A【考點定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法?！久麕燑c睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前 20 號的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，

22、還原性越強(qiáng)，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。【 2015 福建卷】短周期元素X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中 W 原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YX WZ元素X、 Z、 W 的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等AW 原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W 是 15 號的 P元素，根

23、據(jù)元素在周期表中的相對位置關(guān)系可確定：X 是 N 元素， Y 是 O 元素； Z 是Si 元素。A 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。徊煌芷诘脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關(guān)系是：ZWX Y，錯誤。B 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：XWZ，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZ，正確。 C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：YXWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，正確。D除非金屬性很強(qiáng)的F、 O 元素外，一般情況下，元素原子的最外層電

24、子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、 Z、 W 的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確?！究键c定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識?！?2015 新課標(biāo) 1 卷】W、 X、 Y、 Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為0、 5、 8、 8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是單質(zhì)的沸點：WX陰離子的還原性：WZ氧化物的水化物的酸性：Y b aa和其他 3 種元素均能形成共價化合物d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物元素 a 、 b、 c 各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、 4、 6Ba、 b、 c、 d，它們的最外

25、層電子數(shù)分別為1、 6、 7、 1，即分別屬于第IA、 A A、 IA 族。a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是 H。 b 和 c的次外層有 8 個電子，即二者均是第三周期元素，所以b 是 S， c 是 Cl。 c 和 d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18 電子微粒，則d 是 K。 A同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c b a， A 正確；B氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H 2S 和 HCl ， 但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH ， B 錯誤；C d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物，即KH 、 K2S、

26、KCl ， C 正確； D氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是 +1 和 - 1、 +6 或 - 2、 +7或 -1，所以元素a 、 b、 c各自最高和最低化合價的代數(shù)和 TOC o 1-5 h z 分別為 0、 4、 6， D 正確，答案選B。元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等【 2015 浙江卷】右下表為元素周期表的一部分，其中X、 Y、 Z、 W 為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X 元素的 2 倍。下列說法正確的是（）A X、 W、 Z 元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B Y 、 Z 、 W 元素在自然界中均不能以游

27、離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C YX2晶體熔化、液態(tài)WX 3氣化均需克服分子間作用力D 根據(jù)元素周期律，可以推測T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【考點定位】本題主要是考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與元素周期律，涉及O、 S、P、 As 等五種元素。考查的知識點有原子半徑半徑、氫化物穩(wěn)定性、S 的存在、晶體類型及作用力、氧化還原反應(yīng)、元素周期表的應(yīng)用等【 2015 重慶卷】下列說法正確的是A I 的原子半徑大于Br， HI 比 HBr 的熱穩(wěn)定性強(qiáng)P的非金屬性強(qiáng)于Si， H3PO4比 H2SiO 3的酸性強(qiáng)C Al 2O3和 MgO 均可與 NaO

28、H 溶液反應(yīng)D SO2和 SO3混合氣體通入Ba（ NO3） 2溶液可得到BaSO3和 BaSO4【答案】B【考點定位】本題主要考查原子半徑的大小比較，由非金屬性強(qiáng)弱來比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，鋁、鎂、硫的化合物的化學(xué)性質(zhì)?！?2015 上海卷】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素 Lv 的名稱為鉝。關(guān)于 的敘述錯誤的是A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù) 177C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質(zhì)量293【答案】D【解析】 元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)， 所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B. 在原子符號

29、的左上角表示的該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293-116=177，正確。C 對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，正確。D. 293 只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)， 由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，錯誤。【考點定位】本題考查了元素原子的符號的表示及相互關(guān)系的知識?！?2015 上海卷】某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是A 不可能有很高的熔沸點B 不可能是單質(zhì)C可能是有機(jī)物D 可能是離子晶體【答案】A【解析】A

30、在SiO2晶體中含有極性共價鍵Si-O 鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，錯誤。B. 同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，正確。C若該極性鍵存在于含有C 元素的化合物，如CH4、 CH3CH2OH 等，則相應(yīng)的物質(zhì)是有機(jī)物，正確。D 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵，如 NaOH， 也可能含有非極性共價鍵，如 Na2O2,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確?！究键c定位】考查極性共價鍵存在的物質(zhì)類別的判斷的知識?！?2015 上海

31、卷】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱單質(zhì)沸點的高低單質(zhì)與氫氣化合的難易最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【考點定位】考查比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的正誤的知識?！?2015 上海卷】將 Na、 Na2O、 NaOH、 Na 2S、 Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有A 2種B 3 種C 4 種 D 5種【答案】C【解析】Na 是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵。Na2O 是離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵。NaOH 是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。Na2S 是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。Na 2SO4 是離子化合物，熔化時斷裂的是離子

32、鍵。故上述五種物質(zhì)分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4 種，選項是C?！究键c定位】考查物質(zhì)的晶體類型與化學(xué)鍵的結(jié)合方式的關(guān)系的知識?！?2015 上海卷】一般情況下，前者無法決定后者的是A 原子核外電子排布元素在周期表中的位置B 弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱電離常數(shù)的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D 物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【考點定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的正誤判斷的知識?！?2015 上海卷】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、 丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬甲與

33、丁形成的分子中由非極性分子簡單離子半徑：丁 乙 丙甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，則甲的核外電子排布是1s22s22p2，甲是C 元素，丁的核外電子排布可能是1s22s22p63s23p2，或1s22s22p63s23p4，由于乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)則丁是核外電子排布的1s22s22p63s23p4，是S 元素，丙是Al 元素，甲是Na 元素。 A由于 Al 元素的金屬活動性較強(qiáng)，一般的還原劑不能把其從化合物中置換出來，要用電解熔融的Al 2O3的方法冶煉，正確。B C

34、與 S元素形成的化合物CS2中的化學(xué)鍵是極性共價鍵，由于兩個S 原子在 C 原子的兩側(cè)，鍵角180 ，所以形成的分子是非極性分子，正確。D C 形成的化合物CO 有強(qiáng)的還原性，CO2有弱的氧化性；Na形成的化合物Na2O2有強(qiáng)的氧化性，而Na2O 則氧化性很弱，錯誤?！究键c定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。【 2015 山東卷】短周期元素X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW 的原子充數(shù)之和是Z 的 3 倍，下列說法正確的是YZXWA 原子半徑：X YZC Z、 W 均可與 Mg 形成離子化合物D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y W【答案】C【考點定位】

35、本題通過元素的推斷以及元素、物質(zhì)性質(zhì)的比較和推測，考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷，以及考生對這些基礎(chǔ)知識和規(guī)律的應(yīng)用?！?2015 江蘇卷】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序數(shù)依次增大，X 原子最外層有6個電子，Y 是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z 在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W 的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、 X、 W、 ZB 原子半徑由大到小的順序：W、 Z、 Y、 XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、 W、 XD 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、 Y、

36、W【答案】A【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X 原子最外層有6 個電子，推出X： O， Y 是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，推出Y： F， Z 在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，推出Z： Al ， W 的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，推出W： Si， A、四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：6、 7、 3、 4， 最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、 Si、 Al ，故 A 正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減小（稀有氣體除外）， 原子半徑由大到小的順序是：Al SiOF， 故 B 錯誤；C、Al 是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C 錯誤； D、

37、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性FOSi，氫化物穩(wěn)定性：HFH2OSiH4，故D 錯誤?！究键c定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。【 2015 江蘇卷】在 CO2中，Mg 燃燒生成MgO 和 C。下列說法正確的是（）A元素 C 的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體Mg、 MgO 中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2 ）r（Mg）C在該反應(yīng)條件下，Mg 的還原性強(qiáng)于C 的還原性D 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 TOC o 1-5 h z 【答案】C【考點定位】考查同素異形體、半徑大小比較規(guī)律、能量之間的轉(zhuǎn)化、還原性強(qiáng)弱比較等知識?！?2015 海南卷】下列離子中半徑最大的是（）A

38、 Na B Mg2 C O2D F【答案】C【解析】Na 、 Mg2 、 O2 和 F 離子核外電子排布都是2、 8 的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。【考點定位】本題考查微粒半徑大小比較。【 2015 海南卷】a、 b、 c、 d為短周期元素，a的 M 電子層有1 個電子，b 的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2 倍， c 的最高化合價為最低化合價絕對值的3 倍，c 與 d 同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤 的是（）A d元素的非金屬性最強(qiáng)B 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有 a 與其他元素生成的化合物都是離子

39、化合物D b、 c、 d 與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵【答案】D【考點定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！?2016 海南卷】短周期元素X、 Y、 Z、 M 的原子序數(shù)依次增大，元素X 的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M 單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題： TOC o 1-5 h z M 元素位于周期表中的第周期、 族。Z 元素是 ，其在自然界中常見的二元化合物是。X 與 M 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為， 產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬 共價鍵（填“極性”或“非極性”） 。（ 4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單

40、質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?（ 1）三A （每空 1 分，共 2 分） （ 2） Si SiO2（每空 1 分，共 2 分）C+2SCS2極性（每空1 分，共 2 分） （ 4） Mg Mg +2HCl =MgCl 2+H 2 （每空分，共 2 分）【解析】試題分析：短周期元素X、 Y、 Z、 M 的原子序數(shù)依次增大，元素X 的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則 X 是 C 元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y 是 Mg 元素； Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M 單質(zhì)為淡黃色固體，則Z 是 Si 元素； M 是 S 元素。 （ 1） M 元素是S，核外電子排布是2、 8、 6，所以位于周期表中

41、的第三周期、A 族； （ 2） Z 元素是 Si 元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO 2； （ 3） X 與 M 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價鍵；（ 4）四種元素中的只有Mg 是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg +2HCl =MgCl 2+H2。考點：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學(xué)鍵類型的判斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c睛】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性