2018年天津高考化學試卷解析版

1、現(xiàn)象結論產(chǎn)生藍色沉原溶液中有Fe2+,淀無Fe3+溶液變渾濁酸性：H2CO C6HOH生成黑色沉Ksp （ CuS） Ksp淀（ZnS）產(chǎn)生白色原溶液中有SO2沉淀仍有白色沉淀2018年天津市高考化學試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，共36分.每題只有一個正確選項）（6.00分）以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是（）A.四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過程中只發(fā)生水解反應B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D.屠呦呦用乙醴從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的

2、青蒿素，該過程包括萃取 操作（6.00分）下列有關物質性質的比較，結論正確的是（）A.溶解度：NaCO NaHC32B .熱穩(wěn)定性：HCKPHIC.沸點：C2H5SHC2H5OH D.堿性：LiOHBe （OH 2（6.00分）下列敘述正確的是（）A.某溫度下，一元弱酸HA的（越小，則NaA的& （水解常數(shù)）越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C.反應活化能越高，該反應越易進行D.不能用紅外光譜區(qū)分QHOHffi CHOCH（6.00分）由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是（實驗A 某溶液中滴加 &Fe （CN 6溶 液B向QHONa容液中通入COC向含有ZnS和NaS的懸濁液中滴加

3、CuSO液D某溶液中加入Ba （NO） 2溶液再加足量鹽酸第1頁（共25頁）A. AB. BC. C D. D（6.00分）室溫下，向圓底燒瓶中加入 1 mol GHOH和含1mol HBr的氫澳酸， 溶液中發(fā)生反應：GHOH+HBTGHBr+HO,充分反應后達到種衡。已知常壓下， GHBr和GHOH勺沸點分別為384c和78.5 C.下列關敘述錯誤的是（）A.加入NaOH可增大乙醇的物質的量B.增大HBr濃度，有利于生成QHBrC.若反應物均增大至2mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變D.若起始溫度提高至60C,可縮短反應達到平衡的時間（6.00分）LiWPO是制備電池的重要原料。室溫下，

4、LiWPO溶液的pH隨c初 始（HPO）的變化如圖1所示，HPO溶液中HPO的分布分數(shù)6隨pH的變化如 a-一.clH/FO：） 一圖2所小 二含F(xiàn)元素的粒子） TOC o 1-5 h z 下列有關 LiMPO溶液的敘述正確的是 （）P0；h rrol - L1網(wǎng)rai+A.溶液中存在3個平衡B,含P元素的粒子有 HPO、HPO和POC.隨c初始（H2PO ）增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1mol?L1的HPO溶液溶解LizCO,當pH達到4.66時，HPO幾乎全部轉化為LiHzPO二、非選擇題II卷（60分）（14.00分）圖中反應是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物 MgC2?6NH

5、是優(yōu)質 的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：第2頁（共25頁）MgC2?6NH所含元素的簡單離子半彳由小到大的順序(H除外)： 。Mg在元素周期表中的位置； , Mg (OH 2的電子式： 。AB的化學式為,反應的必備條件是 。上圖中可以循環(huán)使 用的物質有。(3)在一定條件下，由SiH4和CH反應生成H和一種固體耐磨材料 (寫 化學式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀 Mg (OH 2,使燃燒產(chǎn)生的SO轉化為穩(wěn) 定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式： 。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下:(R:爛基；R:姓基或 H)I)RBr - RMgBr

6、無水乙雨丫依據(jù)上述信息，寫出制備”這“無匚”所需醛的可能結構簡式:(18.00分)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，具合成路線如下:第3頁(共25頁)(2) AtB的反應類型為,從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為CHD的化學方程式為。C的同分異構體 W(不考慮手性異構)可發(fā)生銀鏡反應：且 1mol W最多與 2mol NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有種，若W的核磁共振氫諸有四組峰，則其結構簡式為 。F與G的關系為(填序號)。a.碳鏈異構b .官能團異構c .順反異構 d .位置異構M的結構簡式為。(7)參照上述合成路線，以 C為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥

7、中間體該路線中試劑與條件1為, X的結構簡式為;試劑與條件2為, Y的結構簡式為 。(18.00分)煙道氣中的NO是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選第4頁(共25頁)用圖1所示采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}:I.采樣采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至 140C：打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi) 空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關閉系統(tǒng)，停止采樣。A中裝有無堿玻璃棉，具作用為 。C中填充的干燥劑是(填序號) 。a.堿石灰 b .無水CuSO C . P2Q(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與 D (裝有堿液)相同，在虛線 框中畫出該裝置的示意圖、明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙

8、道氣的目的是 。n . no含量的測定將vL氣樣通入適量酸體的H2Q溶液中，使NO完全被氧化成NO ,加水稀 釋至100.00 mL,量取20.00 mL該溶液，加入vi mL ci mol?L 1FeSO標準溶液 (過量)，充分反應后，用C2 mol?L 1 &Cr2。標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時 消耗V2 mLNO被HO氧化為NO的離子方程式為。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應：第5頁(共25頁)3Fe2+NO +4Hl=NOr +3Fe3+2HoCr2。2 +6Fe2+14Fl=2Cr3+6Fe3+7H2O則氣樣中NO折合成NO的含量為 mg?m3

9、。（8）判斷下列情況對 NO含量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無 影響）若缺少采樣步驟，會使測定結果 。若FeSO標準溶液部分變質，會使測定結果。（14.00分）CO是一種廉價的碳資源，具綜合利用具有重要意義，回答下列 問題：CO可以被NaOHS液捕獲。若所得溶液pH=13 CO主要轉化為 （寫 離子符號）；若所得溶液（HCO）: c （CO2）=2: 1,溶液pH=。室溫下， H2CO的 K=4X 10 2; K=5X 10 11）CO與CH經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH （g） +CO （g） 吧d2CO（g） +2H（g）已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C- HC=

10、OH- H，鋁卜（CO鍵能/kJ?mol 14137454361075則該反應的 H=。分別在v L恒溫密閉容器 A （恒容）、B （恒壓，容積 可變）中，加入CH和CO各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或 吸收的熱量較多的是 （填A或B）按一定體積比加入CH和CO,在恒壓下發(fā)生反應，溫度對 COffi隆產(chǎn)率的影響 如圖1所示。此反應優(yōu)選溫度為900c的原因是。第6頁（共25頁）(3) Q輔助的Al-CO電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大，能有效利用CO,電池反應產(chǎn)物Al 2 (GQ)是重要的化工原料。電池的負極反應式：。電池的正極反應式：6O+6e =606CO+6O =3

11、G。2 +60反應過程中02的作用是。該電池的總反應式：。第7頁(共25頁)2018年天津市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，共36分.每題只有一個正確選項）1. （6.00分）以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是（）A.四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過程中只發(fā)生水解反應B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D.屠呦呦用乙醴從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取 操作【分析】A.釀造過程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖

12、分解生成乙醇；B.后（司）母戊鼎的主要成分為 Cu;C.瓷器由黏土燒制而成；D.用乙醴從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物 有關。【解答】解：A.釀造過程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡 萄糖不能發(fā)生水解反應，故 A錯誤；B.后（司）母戊鼎的主要成分為 Cu,屬于銅合金制品，故B正確；C.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故 C正確；D.用乙醴從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物有關，該過程為萃取操作，故 D正確；故選：Ao【點評】本題考查物質的性質及用途，為高頻考點，把握物質的性質、物質的組 成、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵

13、，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合 物知識的應用，題目難度不大。2. （6.00分）下列有關物質性質的比較，結論正確的是（）第8頁（共25頁）A.溶解度：NaCO NaHCOB .熱穩(wěn)定性：HCKPHIC.沸點：CHSHGHOH D,堿性：LiOHC6HOHC向含有ZnS和NaS的懸濁液中 生成黑色沉( ( CuS) GHOH故B正確；C.含NaS,不發(fā)生沉淀的轉化，則不能比較 KSp (CuS、( (ZnS)大小，故C 錯誤；D.亞硫酸*g離子與Ba (NO) 2溶液反應也生成硫酸鋼沉淀，則原溶液中可能有 SO2或SO2或二者均存在，故 D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學實驗方案的

14、評價，為高頻考點，把握離子檢驗、酸性比較、 Ksp比較為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析， 題目難度不大。5. (6.00分)室溫下，向圓底燒瓶中加入 1 mol C2HOH和含1mol HBr的氫澳酸， 溶液中發(fā)生反應：CHOH+HBTGHBr+HO,充分反應后達到種衡。已知常壓下， CHBr和GH5OH勺沸點分別為384c和78.5 C.下列關敘述錯誤的是()A.加入NaOH可增大乙醇的物質的量B.增大HBr濃度，有利于生成C2HBrC.若反應物均增大至2mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變D.若起始溫度提高至60C,可縮短反應達到平衡的時間【分析】A.加入Na

15、OH NaOHffi HBr發(fā)生導致平衡逆向移動；B.增大HBr濃度，平衡正向移動；C.若反應物均增大至2mol,在原來平衡基礎上向正向移動，但是各種反應物開 始濃度相同、消耗的濃度相同；D.升高溫度，增大乙醇揮發(fā)，導致溶液中乙醇濃度降低，反應速率減慢。第11頁(共25頁)【解答】解：A.加入NaOH NaOHf口 HBr發(fā)生而消耗HBr,導致平衡逆向移動， 所以乙醇的物質的量增大，故 A正確；B.增大HBr濃度，平衡正向移動，澳乙烷產(chǎn)率增大，所以有利于生成GHBr,故B正確；C.若反應物均增大至2mol,在原來平衡基礎上向正向移動，反應物轉化率增大， 但是各種反應物開始濃度相同、消耗的濃度相

16、同，所以其轉化率的比值不變，故 C正確；D.升高溫度，增大乙醇揮發(fā)，導致溶液中乙醇濃度降低，反應速率減慢，到達 平衡的時間增長，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡影響因素，明確濃度、溫度對化學平衡影響原理是解 本題關鍵，側重考查學生對基礎知識的理解和運用，易錯選項是 C,反應物的轉 化率增大但其轉化率的比值不變。（6.00分）LiHzPO是制備電池的重要原料。室溫下，LiHzPO溶液的pH隨c初 始（HPO）的變化如圖1所示，HPO溶液中HPO的分布分數(shù)6隨pH的變化如圖2所小 、水（含F(xiàn)元素的粒子）下列有關 LiHzPO溶液的敘述正確的是 （）A.溶液中存在3個平衡B,含P元素的粒

17、子有 HPO，HPO和PO3C.隨c初始（H2PO ）增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1mol?L-1的HPO溶液溶解LizCO,當pH達到4.66時，HPO幾乎第12頁（共25頁）全部轉化為LiHzPO【分析】由圖1可知LiHzPO溶液呈酸性，說明電離程度 HPO大于水解程度， 且隨著c初始（HPO）增大，溶液pH逐漸減小，但濃度約大于104mol/L時，pH 不再發(fā)生改變，由圖2可知，隨著溶液pH增大，c （HPO）增大，可說明HPO 進一步電離，則溶液中存在 HPO,當HPO的pH約為4.66時，分數(shù)6達到最 大，繼續(xù)加入堿，可與H2PO反應生成HPO等，以此解答該題?！窘獯稹拷猓?/p>

18、A.溶液中存在HPO、HP。，HO的電離以及H2PO HPO和PO3 一的水解等平衡，故A錯誤；B.含P元素的粒子有 HPO、HPO，HP。和POT,故B錯誤；C.由圖1可知濃度約大于104mol/L時，pH不再發(fā)生改變，故C錯誤；D.用濃度大于1mol?L【分析】由反應可知AB應為MgSi，與氨氣、氯化俊反應生成SiH4和MgC2?6NH, MgC2?6NH加入堿液，可生成 Mg (OH 2, MgC2?6NH力口熱時不穩(wěn)定，可分解生成 氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而 MgC2?6NH與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化俊，其中氨氣、氯化俊可用于反應 而循環(huán)使用

19、，以此解答該題?！窘獯稹拷猓?1) MgC2?6NH所含元素的簡單離子分別為 H、M(2+ N、Cl ,離 子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù) 越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由小到大的順序為Hhm(2+n3 Cl ,Mg原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2,位于周期表第三周期R A族，Mg(OH 2為離子化合物，電子式為/ I *,，*故答案為：H+ M(2+N3 Cl ;第三周期H A族；?+町網(wǎng)無可(2) AB的化學式為MgSi,鎂為活潑金屬，制備鎂，反應應在熔融狀態(tài)下進行 電解，如在溶液中，則可生成氫氧化鎂沉淀，由流程可知MgC2?6NH分別加熱

20、、與鹽酸反應，可生成氨氣、氯化俊，可用于反應而循環(huán)使用，第14頁(共25頁)的HPO溶液溶解LizCO,當pH達到4.66時，由圖2可 知HPO的分數(shù)6達到最大，約為0.994,則HPO幾乎全部轉化為LiHzPO,故 D正確。故選：Do【點評】本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注 意把握弱電解質的電離特點以及圖象曲線的變化趨勢，難度不大。二、非選擇題II卷（60分）（14.00分）圖中反應是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物 MgC2?6NH是優(yōu)質 的鎂資源。回答下列問題：a NILCtMg在元素周期表中的位置;第三周期R A族 ,Mg （OH 2的電子式:第13頁（共

21、25頁）(2) AB的化學式為 MgSi ,反應的必備條件是熔融、電解。上圖中可以循環(huán)使用的物質有NH、NHCl 。(3)在一定條件下，由SiH4和CH反應生成H和一種固體耐磨材料 SiC (寫 化學式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀 Mg (OH 2,使燃燒產(chǎn)生的SO轉化為穩(wěn) 定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：2Mg(OH 2+2SO+Q=2MgS4+2tO 。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的 合成路線如下：r廠RBr無，的.RMgBrR (R：姓基；R：始基或H)0H依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能2構簡式：CHCHCHOCHCH

22、O 。故答案為：MgSi;熔融、電解；NH、NHCl;(3)在一定條件下，由SiH4和CH反應生成H和一種固體耐磨材料，該耐磨材料為原子晶體，應為 SiC,原理是SiH4和CH分解生成Si、C和氫氣，Si、C在高溫下反應生成SiC,故答案為：SiC;(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀 Mg (OH 2,使燃燒產(chǎn)生的SO轉化為穩(wěn) 定的Mg化合物，應生成硫酸鎂，則反應物還應有氧氣，反應的化學方程式為2Mg(OH 2+2SO+O=2MgS4+2HO,故答案為：2Mg (OH 2+2SO+O=2MgS4+2HO;OH(5)由題給信息可知制備1cHe2cH可由CHCHMgBr與CHCHCft成，也 可

23、由CHCHCHOF口 CHMgBr反應生成，故答案為：CHCHCHO CHCHO【點評】本題為2018年高考天津理綜試卷，以物質的制備流程為載體考查元素 化合物知識，題目側重考查學生的分析能力、實驗能力以及元素化合物知識綜合 理解和運用，難度中等，注意把握題給信息以及物質的性質。A的系統(tǒng)命名為 1,6 -己二醇 ：E中官能團的本稱為 碳碳雙錦、醋基 。A-B的反應類型為 取代反應、從反應所得液態(tài)有機混合物中提純 B的第15頁(共25頁)常用方法為蒸方(3)CHD的 化 學 方 程 式 為0C的同分異構體 W(不考慮手性異構)可發(fā)生銀鏡反應：且 1mol W最多與 2mol NaO成生反應，產(chǎn)物

24、之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的 W。5種,若W的核磁共振氫諸有四組峰，則其結構簡式為F與G的關系為(填序號)c 。a.碳鏈異構b .官能團異構c .順反異構M的結構簡式為(7)參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體0渣尚與布列2構簡式為(7)根據(jù)反應條件知,生成X、X再和Y反應生成l)PhiP. KXXX 一化合物v該路線中試劑與條件1為HBr、加熱,X的結構簡式為 dr ；又試劑與條件2為 Q/Cu或A、加熱 、Y的結構簡式為 廣、 ?！痉治觥緼和HBr發(fā)生取代反應生成B, B發(fā)生氧化反應生成C,根據(jù)CD吉構簡式變化知，C和CHCHOFK生酯化反應生成D, D發(fā)生取代反

25、應生成E, E發(fā)生水解反應然后酸化得到F,根據(jù)GN結構簡式區(qū)別知，G發(fā)生成肽反應生成N, M結第16頁(共25頁)Q生成X的試劑和條件分別是HBr、加熱，X/Br ,則y為，生成y 的試劑和條件為Q/Cu或A1加熱?！窘獯稹拷猓篈和HBr發(fā)生取代反應生成B, B發(fā)生氧化反應生成C,根據(jù)CM 構簡式變化知，C和CHCHOHK生酯化反應生成D, D發(fā)生取代反應生成E, E發(fā) 生水解反應然后酸化得到F,根據(jù)GN吉構簡式區(qū)別知，G發(fā)生成肽反應生成N,M結構簡式為H儲1；A為二元醇，羥基分別位于1、6號碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1, 6-己二 醇，E中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵，故答案為：1, 6-己二

26、醇；酯基和碳碳雙鍵；A-B的反應類型為取代反應，A、B互溶，要從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為蒸儲，故答案為：取代反應；蒸儲；(3 )該反應為竣酸和醇的酯化反應，CHD的化學方程式為 TOC o 1-5 h z JVI故答案為： HYPERLINK l bookmark6 o Current Document Js. fIC的同分異構體 W(不考慮手性異構)可發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且1mol W最多與2mol NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，說明該物質 中含有HCOO基團，且澳原子連接邊上的 C原子；其結構簡式可能為 HCOOCCHCHCHCHBr、 HCOOCC

27、HCH (CH) CHBr、 HCOOCH(CH) CHCHBr、HCOOCHCH) CHCHCHBr、HCOOCHCH) CH (CH) CHBr,所以符合條件的有5種，若W勺核磁共振氫諸有四組峰，則其結構簡式為,第17頁(共25頁)故答案為：5;F與G的關系為順反異構，故選c；故答案為:（6） M的結構簡式為（7）根據(jù)反應條件知,生成X、X再和Y反應生成,則生成X的試劑和條件分別是HBr、加熱，xfBr的試劑和條件為O/Cu或Acj加熱，通過以上分析知，該路線中試劑與條件1為HBr、加熱，X的結構簡式為試劑與條件2為Q/Cu或A1加熱，Y的結構簡式為故答案為：HBr、加熱;Q/Cu或Ag加

28、熱;【點評】本題考查有機物推斷和合成，側重考查學生分析推斷能力及知識遷移能力，根據(jù)反應前后物質結構變化確定反應類型，會根據(jù)合成路線判斷（7）題反應條件及所需試劑，注意（4）題：只有連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫 原子的醇才能被催化氧化生成醛，題目難度中等。9. （18.00分）煙道氣中的NO是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用圖1所示采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}:I .采樣第18頁（共25頁）采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至 140C：打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi) 空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關閉系統(tǒng)，停止采樣。A中裝有無堿玻璃棉，具作用為 除塵。C中填充的干燥劑是(填序號)

29、c 。a.堿石灰 b .無水CuSO C . P2Q(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與 D (裝有堿液)相同，在虛線 框中畫出該裝置的示意圖、明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是防止NOx溶于冷凝水 。n . no含量的測定將vL氣樣通入適量酸體的HO溶液中，使NO完全被氧化成NO ,加水稀 釋至100.00 mL,量取20.00 mL該溶液，加入vi mL ci mol?L 1FeSO標準溶液 (過量)，充分反應后，用C2 mol?L 1 &Cr2。標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時 消耗V2 mL(5) NO被HO氧化為NO的離子方程式為 2NO+32O2=2l4

30、+2NO+2HO 。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、酸式滴定管。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2+NO +4Hf=NOr +3Fe3+2H2OC2。2 +6Fe2+14l4=2Cr3+6Fe3+7HO則氣樣中NO折合成NO的含量為. _J. -_mg?m3(8)判斷下列情況對 NO含量測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響)第19頁(共25頁)若缺少采樣步驟，會使測定結果偏低。若FeSO標準溶液部分變質，會使測定結果偏高。【分析】I .采樣(1)第一步過濾器A中裝有無堿玻璃棉是為了除去粉塵；a.堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體；b.無水硫酸銅可用于檢驗是否含有水蒸氣

31、，干燥能力不強；c.五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥酸性氣體；D裝置為吸收裝置，用于吸收酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導氣 管應長進短出；(4)防止NOx溶于冷凝水，需要加熱煙道氣；II . NO含量的測定(5) NO過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硝酸和水；(6)滴定操作主要用到鐵架臺、酸式滴定管、錐形瓶等；(7)滴定剩余Fe2+時，消耗的&Cr2。的物質的量為C2V2X 10 3mol,則剩余的Fe2+ 物質的量為6c2%x 103mol,在所配制溶液中加入的 Fe2+物質的量為C1V1X 10 3mol,則與 NO 反應的 Fe2+物質的量=CiViX 10 3mol-6c2

32、V2X 10 3mol,則 VL氣樣中氮元素總物質的量=5X/mol,計算氮元素含量，然后折3算成二氧化氮的含量；(8)若沒打開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導致吸收不完全，測定結果偏低，若FeSO變質則會導致測定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所得到 的氮素含量偏高；【解答】解：I .采樣(1)第一步過濾器是為了除去粉塵，因此其中的無堿玻璃棉的作用是除塵，故答案為：除塵；(2) a.堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，故 a不選；b.無水硫酸銅可用于檢驗是否含有水蒸氣，干燥能力不強，故 b不選；c.五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥酸性氣體，故 c選；故答案為：c；第20頁(共25頁)(

33、3) D裝置為吸收裝置，用于吸收酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導氣故答案為:管應長進短出，裝置圖為:(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是：為了防止 NOx溶于冷凝水, 故答案為：防止NOx溶于冷凝水；n . no含量的測定(5) NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為: 2NO+3tO=2l4+2NO+2HO,故答案為：2NO+32O2=2l4+2NO +2HO;(6)滴定操作主要用到鐵架臺、酸式滴定管、錐形瓶、其中玻璃儀器為酸式滴 定管、錐形瓶， 故答案為：酸式滴定管、錐形瓶；(7)滴定剩余Fe2+時，消耗的&Cr2。的物質的量為C2V2X 10 氣樣中氮兀素含量=.

34、- ,mg/m,Q Tmol,則剩余的Fe2+物質的量為6c2V2x 103mol,在所配制溶液中加入的 Fe2+物質的量為CiViX 103mol,則與 NO反應的 Fe2+物質的量=cMX 103mol - 6c2V2X 10 3mol,則 VL氣樣中氮元素總物質的量=5X6c2%) X10-3mol,故答案為:23x6“巧)3Vxio4；+230CciVi則氮兀素的總質量= , mg第21頁(共25頁)（8）若沒打開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導致吸收不完全，測定結果偏低，若FeSO變質則會導致測定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高，測定結果偏高，故答案為：偏低；

35、偏高。【點評】本題考查了物質性質實驗驗證、物質組成的含量測定方法、滴定實驗的 過程分析等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。（14.00分）CO是一種廉價的碳資源，具綜合利用具有重要意義，回答下列 問題：CO可以被NaOHS液捕獲。若所得溶液pH=13 CO主要轉化為 c （CO2） （寫離子符號）；若所得溶液（HCO）: c （CO2）=2: 1,溶液pH= 10 0室溫 下，H2CO的 K=4X10 2; K2=5X 10 11）CO與CH經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH （g） +CO （g） 吧d2CO（g） +2H（g）已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C- HC=OH

36、- H，鋁卜（CO鍵能/kJ?mol 14137454361075則該反應的 H= +120kJ/mol 。分別在v L恒溫密閉容器A （恒容）、B （恒壓， 容積可變）中，加入 CH和CO各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放 出或吸收的熱量較多的是 B （填“A或B）按一定體積比加入CH和CO,在恒壓下發(fā)生反應，溫度對 COffi隆產(chǎn)率的影響 如圖1所示。此反應優(yōu)選溫度為900c的原因是 900c時合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高， 再升高溫度產(chǎn)率增幅不大. 且升高溫度耗能較大.經(jīng)濟效益降低.溫度低時合成 氣產(chǎn)率降低且反應速率降低。第22頁（共25頁）(3) Q輔助的Al - CO電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大,不(1:能有效利用CO,電池反應產(chǎn)物Al 2 (GQ)是重要的化工原料電池的負極反應式：Al - 3e =Al3+ o電池的正極反應式：6O+6e =606CO+6O =3G。2 +60反應過程中02的作用是催化劑該電池的總反應式：2Al+6CO=Al2 (QQ) 3 。c(CU產(chǎn)鼠c(H )分析(1) K2=5X 10 11,貝U c (H+)=c(HCO3- J c(C0廣)c (HC。)=c (CO2)，c (H+) =5X 10 , pH在 10.3,如果溶液的 pH=13 WJ c(HCQ) c (C