化學(xué)私播46個文件課第五周講義

1、私播課第五周講義）p克某結(jié)晶水合物AnH2O,受熱失去全部結(jié)晶水后,質(zhì)量變?yōu)閝克,1（90由此可以得知該結(jié)晶水合物的分子量為2（90）分別加熱下列三種物質(zhì)各100克:KMnO4、KClO3(另加少量MnO2、HgO.完全反應(yīng)后,所放出的氧氣量由多到少的順序是(A)(B)(C)(D)3（91）下列大氣污染物中,能與中血紅蛋白結(jié)合而引起的氣體是(A)SO2(B)CO2(C)NO2(D)CO4（91）限用一種試液即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液.應(yīng)選用(A)燒堿溶液(B)鹽酸(C)氨水(D)氯化鋇溶液5（91三南）X(鹽)和Y(酸)反應(yīng),可放出有氣味

2、的氣體Z;Z跟NaOH反應(yīng)又得到X(鹽);Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣,W氣溶于水又得到Y(jié)(酸).則X(鹽)和Y(酸)是(A)Na2S和稀硫酸(B)Na2SO3和鹽酸(C)Na2S 和鹽酸(D)Na2SO3 和稀硫酸6（91三南）除去中混有的少量二氧化硫氣體,可選用的試劑是(A)高錳酸鉀溶液(B)五氧化二磷(C)飽和小蘇打溶液(D)石灰水7（92）下列情況可能引起大氣污染的是煤的燃燒;工業(yè)廢氣的任意排放;燃放鞭;飛機(jī)、汽車尾氣的排放(A)只有(B)只有(C)只有(D)8（92）設(shè)計了四種氣體的方案:加熱稀硫酸和乙醇乙烯;加熱稀鹽酸和二氧化錳氯氣;用稀硫酸和大理石;用稀硝酸和硫化亞鐵硫化氫.不宜采用的

3、方案有哪些?(A)只有和(B)只有和(C)只有和(D)9（92三南）下列所述情況可能引起水污染的是:城市生活污水的任意排放;農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中、化肥使用不當(dāng);海上油輪石油泄漏;工業(yè)生活中廢液、廢渣、廢氣的排放(A)只有(B)只有(C)只有(D)10（92三南）下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是(A)酸性氧化物均可跟堿起反應(yīng)(B)酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)(C)金屬氧化物都是堿性氧化物(D)不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)11（92）下列變化屬于物理變化的是(A) 氧氣在放電條件下變成臭氧(B) 加熱膽礬成白色無水硫酸銅(C) 漂白的草帽久置與空氣中變黃 (D)氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀12（92）

4、下列各組氣體中，既可以用濃硫酸又可用堿石灰干燥的是(A)CO、H2、CH4(B)H2、O2、Cl2(C)CO、O2、H2S(D)SO2、NH3、CH413（92）過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得 78得過氧化氫溶液，再濃縮成 30得溶液時，可采用適宜的方法是(A) 常壓蒸餾(B) 減壓蒸餾(C) 加生石灰常壓蒸餾(D)加壓蒸餾14（92）在氧化還原反應(yīng) 3S6KOHK2SO32K2S3H2O 中，被氧化和被還原的硫原子數(shù)之比為(A)1：2(B)2：1(C)1：1(D)3：215（92）下列各組物質(zhì)中：Cl2O7HClOSO2H2SO4NO2HNO3SiO2 H2SiO3Mn

5、2O7HMnO4，前者是后者的酸酐，正確的是(A)(B)(C)(D)16（92）在氫硫酸溶液中加入少量下列溶液：O2Cl2SO2CuSO4，能使溶液值減小的是(A)(B)(C) (D) 17（93）硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:318（94）下列氣體不會造成大氣污染的是(A)二氧化硫(B)氮氣(C)一氧化碳(D)一氧化氮19（94）鋅鋇白是一種白色顏料,其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽,它們是(A)ZnCO3和BaCl2(B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS 和 BaSO4(D)

6、ZnCO3 和 Ba(NO3)220（95）24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是(A)+6(B)+3(C)+2(D)0簡答題1、自 2009 年 3 月起，從墨西哥、等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型型劑和流感暴發(fā)，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對。防控表示，含氯過氧化物等強(qiáng)氧化性劑可防甲型流感。（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3 和H2O2 的雙重性質(zhì)。H2O2 有時可作為礦業(yè)廢液劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)題號

7、12345678910ABDBADACDDDA題號11121314151617181920DABACBABCB化物（如 KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3膠液中的，則生成物 A 的化學(xué)式為，H2O2 被稱為“綠色氧化劑”的理由是。某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、 H2O2、H+。已知該反應(yīng)中 H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式 ：。（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中

8、，當(dāng)有 1molClO2 生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是。（1）由反應(yīng)KCN+H2O2+H2O=A+NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”，氧元素的化合價降低，則產(chǎn)物為水，生成物對環(huán)境無污染，故為：KHCO3；H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有污染性；-MnO 具有氧化性，H O 具有還原性，H O 只發(fā)生了如下過程：H O O ，則還原42 22 22 22-2+反應(yīng)為 MnO4 Mn ， 并由質(zhì)量守恒定律及電荷守恒可知， 離子反應(yīng)為-+2+2MnO +5H O +6H 2Mn +5O +8H O，42222-+2+故為：2

9、MnO +5H O +6H 2Mn +5O +8H O；42222+-（2）由 HClO ClO +H +Cl +H O 可知，反應(yīng)物中 Cl 元素的化合價既升高又降222-1低，當(dāng)有 1molClO 生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1mol（4-3）N mol =N ，故2AA為：NA2（14 分）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在的很多生理過程中也起著重要作用。（1）某化學(xué)小組設(shè)計了H2S 并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A 中是 CuSO4溶液，B 中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C 中是FeCl3 溶液?；卮鹣铝袉栴}： A 中有黑色沉 淀（ C

10、uS ） 產(chǎn) 生， A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 。 B 中的現(xiàn)象是。 C 中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式資料： H2S 可溶于水（約 1：2），其水溶液為二元弱酸。 H2S 可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。 H2S 在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。為。 D 中盛放的試劑可以是（填標(biāo)號）。a. 水b. 鹽酸c. NaCl 溶液d. NaOH 溶液（2）為進(jìn)一步探究-2 價硫的化合物與+4 價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。K =1.310-7；K = 7.110-15已知：電離平衡常數(shù)：H S2a1a2K =1.710-2；K = 5.610-8

11、H SO23a1a2 根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在條件下，+4 價硫的化合物可以氧化-2 價硫的化合物。將 SO2 氣體通入 H2S 水溶液中直至過量，下列表示溶液關(guān)系示意圖正確的是（填序號）。隨 SO2 氣體體積變化ABCD（3）文獻(xiàn)記載，常溫下 H2S 可與 Ag 發(fā)生置換反應(yīng)生成 H2。現(xiàn)將 H2S 氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明換反應(yīng)。27（14 分）H2S 與Ag 發(fā)生了置（1） H2S+CuSO4=CuS+H2SO4藍(lán)色石蕊試紙變紅3+2+H2S+2Fe =S+2H +2Fe d酸性(或酸性較強(qiáng)) C將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶

12、液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S 后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有 H2 生成，從而證明H2S 與 Ag 發(fā)生了置換反應(yīng)（或做爆鳴實驗，其它合理酌情給分）3.（14 分）某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較 SO2 和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗 1將等濃度的Na2S 和Na2SO3 溶液按體積比21混合無明顯現(xiàn)象實驗 2將H2S 通入 Na2SO3 溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實驗 3將SO2 通入 Na2S 溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生(1)常選用制CO2 的發(fā)生裝置制 SO2；在用MnO2 跟濃鹽酸反應(yīng)Cl2 時，應(yīng)選用

13、上圖 A、E 兩發(fā)生裝置中 裝置(填裝置序號)制 Cl2。在制 Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是。反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn) B、D 兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D 兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D：。裝置C 的作用是。(4) 甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將。SO2 和 Cl2 通過硫酸裝置的目的是：甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：。乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是： 。3.（

14、14 分）(1)E還原性和酸性（2 分）(2)B：溶液由無色變成紅色D： 溶液沒有明顯的變化 （2 分）(3)保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫（2 分）(4) 使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合。（2 分）SO2 和 Cl2 按 1:1 進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的 H2SO4 和HCl（2 分） SO +Cl22 +2H O=4H+SO +2Cl-（2 分）2-+24SO2 和 Cl2 的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性。（2 分）4(14 分)某課外小組欲探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2 與O2 反應(yīng)后混

15、沸點：SO2 10，SO345；SO3 遇水劇烈反合氣體的成分。已知：98.3% H2SO4 可以吸收SO3 和酸霧。提供的藥應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧。品：Na2SO3 固體、10 mol/L H2SO4、催化劑（V2O5）、KMnO4 固體、蒸餾水、0.5mol/L BaCl2 溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH 溶液、品紅溶液等。（1）該小組同學(xué)用 Na2SO3 固體與 10 mol/L H2SO4 混合SO2。發(fā)生裝置應(yīng)該選用下圖中裝置（填字母）。若選用上圖中b 裝置制O2，反應(yīng)的方程式是。該小組同學(xué)為檢驗反應(yīng)后混合氣體的成分，設(shè)計如下裝置： b 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

16、方程式是。 c 中盛放的試劑是 ； e 中盛放的試劑是 ， 其作用是 。某同學(xué)提出用飽和的 NaHSO3 溶液代替 98.3%的濃 H2SO4，請你評價該方案是否可行，若可以不必說明理由；若不可行，簡述其理由 。（1）（2）c（2 分）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（2 分）（3）2SO2+O22SO32 分）0.5 mol/L BaCl2 溶液（2 分）（2 分）品紅溶液(或KMnO4 溶液)檢驗和除去SO2 氣體（2 分）雖然飽和NaHSO3 溶液可除去SO3，但是 SO3 與NaHSO3 反應(yīng)生成SO2，干擾對原混合氣體中SO2 的檢驗。（2 分）5甲、乙兩同學(xué)為探究

17、SO2 與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白aSO3 沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置和A 中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗操作和現(xiàn)象：A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。C 中白色沉淀是，該沉淀的生成表明 SO2 具有性。C 中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。分析B 中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A、B 間增加洗氣瓶D，D 中盛放的試劑是。進(jìn)行實驗，B 中現(xiàn)象檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A 中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B 中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸打開彈簧夾，通入 N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉從B、C 中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白