2022年吉林省長春外語校中考化學(xué)模擬精編試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1以下實驗操作，正確的是( )ABCD2 “保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是A采取低碳、節(jié)儉的生活方式B經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋C深入農(nóng)村社區(qū)宣傳環(huán)保知識D按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置3運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列

2、結(jié)論，其中合理的是（ ）A鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同CNa、Mg2、Cl的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8D同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率4下列實驗現(xiàn)象只能反映二氧化碳物理性質(zhì)的是A試液變紅B石灰水變渾濁C蠟燭熄滅D杠桿向右側(cè)傾斜5分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法。下列分類中正確的是A氧化物:冰、干冰、四氧化三鐵B復(fù)合肥:磷酸二氫銨、尿素、硝酸鉀C人體中的微量元素:鈣、鐵、硒D天然材料:羊毛、棉線、塑料6下列實驗操作或結(jié)論合理的是A區(qū)分兩種常見氮肥氯化銨和硫酸銨，可以

3、通過取樣，分別加入少量熟石灰，研磨分辨B除去二氧化錳中的氯化鉀，可以通過加水溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作達(dá)到目的CCa(NO3)2、Na2CO3、NaCl、HNO3不另加試劑就不能將它們區(qū)別開來D在如下圖所示的幾個實驗操作中，錯誤的操作為探究酸堿中和過濾操作測某濃度濃硫酸的pH探究反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率的影響7針劑藥品封裝前常用空氣中含量最多的氣體進(jìn)行處理，以防變質(zhì)該氣體是（）A氮氣B氧氣C稀有氣體D二氧化碳8下列實驗操作正確的是（）ACO2驗滿B測溶液pHC加熱液體D量筒讀數(shù)9在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是：A10%B3

4、0%C25%D35%10下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。下列說法中不正確的是（）A該實驗證明空氣中氧氣的含量約占空氣體積的1/5B實驗時紅磷一定要過量C實驗前一定要檢驗裝置的氣密性D紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾11一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示（“” ”表示不同元素的原子），分析正確的是物質(zhì)甲乙丙丁構(gòu)成物質(zhì)的微粒？反應(yīng)前的質(zhì)量（g）166401T 時刻的質(zhì)量（g）4m1m2m3反應(yīng)后的質(zhì)量（g）00m437A4+m1=m2+m3B每個丙分子由四個原子構(gòu)成C16:64=4：m1D生成丙與丁的物質(zhì)的量之比為 1:11

5、2近日我州某地成功處置了一輛滿載三氯化磷（ PCl3）的車輛泄漏事故三氯化磷是一種重要的無機(jī)鹽工業(yè)產(chǎn)品，無色液體、密度1.574g/cm3（21），熔點112，沸點75.5，易燃遇水反應(yīng)生成亞磷酸（H3PO3）和氯化氫，與有機(jī)物接觸會著火下列對三氯化磷的說法錯誤的是（ ）A三氯化磷中磷元素的化合價為+3B運輸過程中如果發(fā)生燃燒時，可以用水澆滅C運輸途中應(yīng)防雨淋和防高溫D三氯化磷與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：PCl3+3H2OH3PO3+3HCl二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13根據(jù)物質(zhì)的溶解度表和物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題。溫度/020406080100溶解度/g氯化鈉35.73

6、6.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08向20的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_（填“增大”“不變”或“減小”）?；煊猩倭柯然c的硝酸鉀固體，加水配成80的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20，析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_（填字母）。A 析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B 所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C 上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離將甲、乙飽和溶液從60降溫到40，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：甲_乙（填“”、“”、“”）。等質(zhì)量的

7、甲、乙飽和溶液從30升溫到60，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量_（填“相等”或“不相等”）。14下面的觀點都是錯誤的，請用化學(xué)式或化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的否定例證。錯誤觀點否定例證含有氫元素的化合物一定是酸_生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)_某有機(jī)物燃燒生成CO2和H2O，說明該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧三種元素_有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)_15如圖是NaCl、KNO3的溶解度曲線。50時，KNO3 的溶解度_（填“”或“=”）NaCl 的溶解度。向燒杯中加入100g水和49.0g KNO3 固體配成40的溶液，再冷卻到10， 燒杯中析出的固體的質(zhì)量為_g。比較NaCl和KNO3在水中的

8、溶解性強弱的實驗方案是_。60時，在甲、乙兩燒杯中分別取 XgNaCl 和 XgKNO3 固體進(jìn)行如下實驗。.加入甲燒杯中的固體是_（填“NaCl”或“KNO3”）。狀態(tài)1時，甲燒杯中未溶解的固體最多有_g，要使固體全部溶解，最適宜的方法是_。.狀態(tài)2時，乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大可能為_。若向乙燒杯中繼續(xù)加一定量的該溶質(zhì)形成狀態(tài) 3，則坐標(biāo)圖中符合實際結(jié)果的描點可能是_（選填編號）。16從C、H、O、Na、S五種元素中選擇適當(dāng)元素，組成下列物質(zhì)（寫化學(xué)式）：易吸水潮解的物質(zhì)：_；濃溶液常用作氣體干燥劑的是_。固體可以用于人工降雨的是_；天然氣的主要成分是_。三、實驗題（本題包括2個小題，

9、每小題7分，共14分）17CH4、CO均有可燃性、還原性.按如圖所示實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:加熱一段時間后測得玻璃管中剩余固體14.4g。將該固體加入盛有152g足量稀硫酸的燒杯中充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液和6.4g濾渣。計算（1）實驗中通入玻璃管中CH4出的質(zhì)量_0.4g（填“”“ 28.1 測定相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時所需水的質(zhì)量等 NaCl 17.7 加入足量的水 52.4% ACD 【解析】根據(jù)溶解度曲線可知，50時，KNO3 的溶解度NaCl 的溶解度；根據(jù)溶解度曲線可知，10時，KNO3溶解度為20.9g，根據(jù)溶解度概念可知，10時，100g水中最多溶解20.

10、9g的KNO3，向燒杯中加入100g水和49.0g KNO3 固體配成40的溶液，再冷卻到10， 燒杯中析出的固體的質(zhì)量=49g-20.9g=28.1g；比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱的實驗方案是測定相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時所需水的質(zhì)量等；60時，在甲、乙兩燒杯中分別取 XgNaCl 和 XgKNO3 固體進(jìn)行如下實驗。.在甲、乙兩燒杯中分別取 XgNaCl 和 XgKNO3 固體加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，說明甲的溶解度小于乙的溶解度，根據(jù)溶解度曲線可知，60時，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，加入甲燒杯中的固體是NaCl；在狀態(tài)1，乙燒杯中加入

11、Xg硝酸鉀后，硝酸鉀全部溶解，60時，硝酸鉀的溶解度為110g/100g水，NaCl的溶解度為37.3g/100g水，若狀態(tài)2的硝酸鉀溶液恰好飽和，則加入硝酸鉀質(zhì)量X=55g，狀態(tài)1時，甲燒杯中未溶解的固體最多有55g-37.3g=17.7g，氯化鈉溶解度受溫度較小，要使固體全部溶解，最適宜的方法是加入足量的水；.狀態(tài)2時，乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大時，硝酸鉀處于飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能=；根據(jù)上述分析可知，乙燒杯中，狀態(tài)1的溶液是不飽和溶液，狀態(tài)2的溶液可能是不飽和溶液，也可能是恰好形成的飽和溶液，若向乙燒杯中繼續(xù)加一定量的該溶質(zhì)形成狀態(tài) 3，由狀態(tài)1到狀態(tài)2時，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量

12、增大，溶劑的質(zhì)量不變。由狀態(tài)2狀態(tài)3，溶質(zhì)的質(zhì)量可能先增大（狀態(tài)2不飽和）飽和后不再增大，也可能不變（狀態(tài)2飽和），溶液質(zhì)量可能先增大（狀態(tài)2不飽和）飽和后不再增大，也可能不變（狀態(tài)2飽和），溶劑的質(zhì)量不變。則坐標(biāo)圖中符合實際結(jié)果的描點可能是ACD?！军c睛】一定溫度下，一定量的物質(zhì)加入一定量水中，全部溶解，形成的溶液可能是不飽和溶液，也可能是恰好形成的飽和溶液，若固體有剩余，則一定為該溫度下的飽和溶液。16、NaOH H2SO4 CO2 CH4 【解析】氫氧化鈉固體易吸水潮解，故填：NaOH；濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，故填：H2SO4；固體二氧化碳升華吸熱，能使周圍的溫度降低，可用于人工降

13、雨，故填：CO2；天然氣的主要成分是甲烷，故填：CH4。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、 97.1% 10% 【解析】（1）設(shè)參加反應(yīng)的CH4質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y x=0.4g，y=0.9g由于反應(yīng)前要先通甲烷排空氣，反應(yīng)后還要繼續(xù)通入甲烷，實驗過程中甲烷沒有完全反應(yīng)，所以實驗中通入玻璃管中CH4的質(zhì)量0.4g，故填：；（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，實驗結(jié)束后，試管中濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?00%=97.1%；故填：97.1%；（3）設(shè)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成氯化銅質(zhì)量為z z=16g藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10%。答：藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。1

14、8、紅磷量不足、裝置漏氣或?qū)嶒灪笪蠢鋮s就打開彈簧夾等 溫度達(dá)到可燃物的著火點 不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大 【解析】（1）該實驗中導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的原因可能是紅磷的量不足，反應(yīng)后氧氣由剩余，或裝置的氣密性差，裝置外的氣體進(jìn)入裝置中，或?qū)嶒灪笪蠢鋮s就打開彈簧夾，故填紅磷量不足、裝置漏氣或?qū)嶒灪笪蠢鋮s就打開彈簧夾等。（2）銅片上的白磷與紅磷的溫度相同，銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明溫度達(dá)到了白磷的著火點而沒有達(dá)到紅磷的著火點，證明燃燒的條件之一是溫度必須達(dá)到可燃物的著火的，故填溫度達(dá)到可燃物的著火點。（3）蠟燭熄滅說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，下層的蠟燭先熄滅上層的蠟燭后熄滅說明二氧化碳的密度大于空氣的密度，故填不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。【點睛】通過紅磷燃燒的