高中化學(xué)第二章2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)(含解析)新人教版選修4

1、- -影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、選擇題1.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)。下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.冶鐵使用鼓風(fēng)機B.冰箱使用制冷劑C.食品袋內(nèi)放置抗氧化劑D.酸奶中添加增稠劑答案：D2.在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是 TOC o 1-5 h z （）增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強加入催化劑A.B.C.D.解析：選Co根據(jù)活化分子的概念及影響條件知，能增大活化分子的濃度（單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)），加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響活化分子百分數(shù)；而中分子能量增加，使活化分子百分數(shù)增大，活化分子數(shù)也同時增大；中催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百

2、分數(shù)增大，活化分子數(shù)也同時增大。NO和CO都是汽車尾氣中的有毒氣體，它們之間能緩慢反應(yīng)生成M和CO,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.減小壓強能增大反應(yīng)速率B.使用適當催化劑能增大反應(yīng)速率C.升高溫度不能增大反應(yīng)速率D.增大壓強對該反應(yīng)速率無影響解析：選B。對于氣體之間的反應(yīng)，增大壓強、升高溫度和使用催化劑均能增大反應(yīng)速率。（2019 齊齊哈爾高二期末 ）少量鐵粉與100 mL 0.01 mol L -的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率過慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）A.升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）B.改用 10 mL 0.1 mol/L 硝酸C.加入NaCl溶液D.滴

3、入幾滴硫酸銅溶液解析：選A。A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，正確；B.改用10 mL0.1 mol/L硝酸，硝酸會與鐵粉反應(yīng)生成 NQ H2的產(chǎn)量會減少；C.加入NaCl溶液，不能加快此反應(yīng)速率，錯誤；D.滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但硫酸銅消耗了鐵粉，H2的產(chǎn)量會減少，錯誤。(2019 鄒城高二檢測)反應(yīng)C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的容積縮小一半C.保持容積不變，充入 H2O(g)使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入 N2使容器容積增大解析：選 A

4、C為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，A項符合題意；將容器的容積縮小一半，壓強增大一倍，濃度增大，反應(yīng)速率加快，B項不符合題意；保持容積不變,充入HkO(g),反應(yīng)速率加快，C項不符合題意；保持壓強不變，充入N2使容積增大，氣體的濃度變小，反應(yīng)速率減小，D項不符合題意。 TOC o 1-5 h z .可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2c(g)的反應(yīng)速率隨壓強變化的曲線圖正確的是()V(1E)”逆)辦(逆)網(wǎng)止)Oa0CD解析：選 Q增大壓強，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，選項A、B、D錯誤。.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO和Q,開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的

5、是()甲：在500 C時，SO和Q各10 mol反應(yīng)乙：在500 C時，用 V2Q做催化劑，10 mol SO 2和5 mol O 2反應(yīng)丙：在 450 C時，8 mol SO 2和 5 mol O 2反應(yīng)?。涸?500 C時，8 mol SO 2和 5 mol O 2反應(yīng)A.甲乙丙丁B.乙甲 丙丁D. 丁丙乙 甲C.乙甲丁丙解析：選G催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度較大，其中催化劑影響最大；濃度、壓強 影響程度相對較小。同溫時，乙中反應(yīng)速率最快；同溫且無催化劑時，甲中濃度大于丁中濃 度，故甲?。槐袦囟茸畹?，反應(yīng)速率最慢，故C正確。.,、 催化劑. (2019 長春局二質(zhì)檢)恒容下的反應(yīng)

6、2SO+Q 1 2SC3 A H 0經(jīng)一段時間后達到平衡。下列可以加快反應(yīng)速率的方法是 ()將SO分離出一部分 充入少量Na,增大壓強升高溫度充入少量SO氣體 TOC o 1-5 h z A.B.C.D.解析：選D。將SO分離出一部分，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，錯誤；充入少量N,增大壓強，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯誤；升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率增大，正確；充入少量SO氣體，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確。.（2019 杭州高二月考）探究NaS2Q+ HbSO=NaSC4+ SO T + SJ + HO反應(yīng)速率的影響因素， 設(shè)計了以下實驗，下列說法正確的是

7、（）錐形瓶0.1 mol - L NstS2Q溶液/mL蒸儲水/mL一一-10.2 mol - LH2SQ 溶液/mL反應(yīng)溫度/ c渾濁出現(xiàn)時間/s備注1100102010210552016310010505第10 s開始渾濁不再增多41064508A.該反應(yīng)也可通過測 SQ的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B. 3號瓶用NaGQ 來表示反應(yīng)速率為 0.01 mol/（L s）C.由2號瓶和3號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高，反應(yīng)速率越快D.由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高，反應(yīng)速率越快解析：選 D A.氣體體積受溫度的影響較大，因此不能通過SO的體積的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故 A錯誤；B

8、.3號瓶第10 s開始渾濁不再增多，說明反應(yīng)完全，v（Na2&O）=10X 10 3x 0.120X 10 3X 10mol/ (L s) = 0.005 mol/ (L s),故 B 錯誤;C.2號和3號對比,3號硫酸的濃度以及溫度均比2號高，不能得出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 故C錯誤；D.1號和4號對比, 1號硫酸的濃度高于 4號，1號的溫度低于4號，但4號的反應(yīng)速率大于1號，因此說明溫度 越高，反應(yīng)速率越快，故 D正確。.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間內(nèi)（t）產(chǎn)生氫氣體積（V）的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制下圖，則曲線 a、b、A.一一一c、d所對應(yīng)的實驗組別可

9、能是()組別c(HCl)/(mol - L 1溫度/C鐵的狀態(tài)2.025塊狀2.530塊狀2.550粉末狀2.530粉末狀B.一一一C.一一一D.一一一解析：選 Q影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，本題中只有溫度、 濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中曲線 a對應(yīng)的實驗反應(yīng)最快，故 其c(HCl)較大、溫度較高且鐵的狀態(tài)應(yīng)為粉末狀。. (2019 泰安高二月考)某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X(g) +Y(g) Z(g) +W(s) AH 0。下列敘述正確的是 ()A.向容器中通入僦氣，反應(yīng)速率不變B.加入少量W逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正

10、反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大解析：選Ao A.向容器中通入僦氣， 壓強增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，A正確；B.W是固體，所以加入少量 W正、逆反應(yīng)速率均不變，B不正確；C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C不正確；D.將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰 撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分數(shù)不變，D不正確。 TOC o 1-5 h z 12.為探究Fe3+和ClT對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是()6滴& moUL5滴0,w

11、ULFeHN 叫)ChSO,即)干上K2 ml, 540 I0圖IA.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.若圖1所示的實驗中反應(yīng)速率 ，則一定說明Fe3+比Cu對HQ分解反應(yīng)的催化效果好C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原解析：選B。若比較Fe3+和ClT對H2Q分解反應(yīng)的催化作用， 應(yīng)選用Fe2(Sd) 3(aq)和CuSO(aq) 或FeCl3(aq)和CuCL(aq)。如果選用 FeCl 3(aq)和CuSO(aq),雖然加入

12、 FeCb(aq)的反應(yīng)速率 快，但兩溶液的陰離子不同，不能得出結(jié)論。二、非選擇題. (2019 兗州高二質(zhì)檢)在一密閉容器中充入 1 mol H2和1 mol I 2,壓強為p(Pa),并在一 定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g) + 12(g)2HI(g)AHk 0。(1)保持容器容積不變，再向其中充入1 mol H 2,反應(yīng)速率 (填“加快” “減慢”或“不變”，下同)，理由是。(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N 2(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率 ,理由是(3)保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中充入1 mol Nb,反應(yīng)速率 ,理由是解析：(1)H 2為反應(yīng)物，保持容積不變，向容器中再充

13、入1 mol H 2,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。(2)保持容積不變，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體N2,反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)保持氣體壓強不變，充入1 mol N 2,容器體積增大，各成分濃度減小，反應(yīng)速率減慢。答案：(1)加快 增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快(2)不變 反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變(3)減慢 容器的體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢.在恒溫恒容條件下，NO和NbQ之間發(fā)生反應(yīng)NkO(g)2NO(g),如圖所示。曲線(填“X”或Y)是表示 NO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。(2)若升高溫度，則 v(正), v(逆)。(填“加快”或“減慢”)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同

14、容器內(nèi)同時進行，分別測得甲容器中v(NQ) = 0.3一 1 ._ 1 一一 ,、. mol (L - min),乙谷命中 v(N2Q)=0.2 mol (L - min) ,則 谷命中反應(yīng)更快。解析：(1)由題圖可知，反應(yīng)至 ti時刻X的變化量為0.3 mol, Y的變化量為0.6 mol,根據(jù)反 應(yīng)方程式N2Q(g)2NO(g)和X、Y的變化量之比為1 ： 2判斷，曲線 Y是表示NO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快。(3)乙容器中v(NQ) =2v(N2Q) =0.4 mol (L min) 大于甲容器中 v(NQ),所以乙容器中 反應(yīng)更快。(1)該反應(yīng)的離

15、子方程式為 。(2)該實驗的目的是。 實驗試劑除了 1 mol/L KI 溶液、0.1 mol/L H 2SQ溶液外，還需要的試劑是 ，實 驗現(xiàn)象為。(4)實驗操作中除了需要上述條件外，還必須控制 不變(填字母)。A.溫度B.試劑白用量(體積)C.試劑添加的順序(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是 (6)若要進行溶液酸性大小對反應(yīng)速率影響的探究實驗，你會采取的措施是解析：(1)根據(jù)得失電子數(shù)目相等、電荷守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為4H +4I + Q=2I2 + 2H2Oo (2)表中數(shù)據(jù)只有溫度和顯色時間，故該實驗的目的是探究溫度對反應(yīng) 速率的影響。(3)為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn) 象為無色溶液變?yōu)樗{色。(4)設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準 確的結(jié)論，故還必須控制試劑的用量(體積)和試劑添加