金屬的化學(xué)性質(zhì)Y

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)你學(xué)過(guò)哪些金屬與O2的反應(yīng)？實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒 鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱你學(xué)過(guò)哪些金屬與O2的反應(yīng)？MgFe實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，黑色固體 點(diǎn)燃 3Fe+2O2Fe3O4 鎂在空氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，生成白色固體 點(diǎn)燃 2MgO22MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2=2CuOMgCu結(jié) 論：1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷 常溫下：Fe + O2 + H2O 鐵銹 Cu + O2 + H2O +CO2 銅綠 討論二：常溫條件下

2、，你認(rèn)為Al、Fe、Cu，哪一種最容易與干燥、純凈的氧氣反應(yīng)？為什么？ Al 最容易與氧氣反應(yīng)。 常溫下，F(xiàn)e、Cu幾乎不與干燥的氧氣反應(yīng)。Al + O2 Al2O3 討論一：擦洗鋁制品宜用軟布還是鋼絲球？為什么？宜用軟布，鋼絲球易破壞氧化鋁保護(hù)膜。（疏松）（致密）1為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？錄像2分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。4Al+3O2=2Al2O3結(jié) 論：1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷2、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)討論：觀察此圖，你有何看法？活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋁與

3、稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg2HClMgCl2H2鋁與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al6HCl2AlCl33H2鋅與稀鹽酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn2HClZnCl2H2鐵與稀鹽酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe2HClFeCl2H2銅與稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)鹽酸God Save me！無(wú)所謂， 我無(wú)所謂為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng) 在化學(xué)上，通常把能與酸反應(yīng)置換出氫的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應(yīng)置換出氫的金屬稱為不活潑金屬。 鹽酸God Save me！無(wú)所

4、謂， 我無(wú)所謂為什么受傷的總是我！我得意笑，又得意的笑誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱你看清楚了嗎？金屬與鹽酸反應(yīng)的比較活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋁與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)最快MgH2SO4MgSO4H2鋁與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al3H2SO4Al2（SO4）33H2鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快ZnH2SO4ZnSO4H2鐵與稀硫酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色FeH2SO4FeSO4H2銅與稀硫酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)結(jié) 論：1、大多數(shù)金屬能與

5、稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；1、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？練習(xí)2、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？3、實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)? 思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3 黃銅（銅、鋅

6、合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？學(xué)以致用物理方法：化學(xué)方法： 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)三、金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液 金屬 . Fe Cu活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中鐵釘浸入CuSO4溶液中活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4

7、溶液中鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)AlCuSO4 CuAl2(SO4)3鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中無(wú)現(xiàn)象無(wú)鐵釘浸入CuSO4溶液中鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)Fe CuSO4 Cu FeSO4 （Mg、Zn、Fe） （H） （Cu） 金屬活動(dòng)性 由 強(qiáng) 減 弱 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 金屬活動(dòng)性 活潑金屬 不活潑金屬 2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Al Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu Ag Cu + Al2(SO4)3 無(wú)反應(yīng) Cu Al Al Cu Ag 結(jié)論：金屬活動(dòng)性 由 強(qiáng) 減 弱化 學(xué) 方 程 式F

8、e Cu結(jié) 論： 1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)； 2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。上述反應(yīng)的共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；結(jié)論：置換反應(yīng)：特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物 單質(zhì)化合物小 結(jié)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。

9、（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe練習(xí)：金屬與鹽溶液的反應(yīng)除K、Ca、Na以外，因K、Ca、Na活潑Na+CuSO4Na2SO4+Cu2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）21判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？可以反應(yīng)的寫(xiě)出方程式（1）銀和稀鹽酸（2）鋁和稀

10、硫酸（3）銅和硫酸鋅溶液（4）鋅和硫酸銅溶液（5）鎂和硝酸銀溶液2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuMg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)2、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZYB3、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）A、HCl B、H2SO4 C

11、、Na2 SO4 D、CuSO4 D4、黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。 把黃金樣品浸入AgNO3溶液中，若表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，則該樣品是假黃金。因?yàn)殂~、鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，而金的活動(dòng)性比銀弱。把黃金樣品進(jìn)入稀鹽酸中，如果有氣體產(chǎn)生，則該樣品為假黃金。若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則該樣品為黃金。取黃金樣品，用天平稱量，用量筒測(cè)其體積，計(jì)算出樣品的密度，與黃金密度值對(duì)照，若密度差值較大，則為黃銅。其他方法：試硬度（黃銅較硬，黃金較軟）。真金不

12、怕火煉，加熱后黃銅變黑，黃金不變色。實(shí)踐與應(yīng)用1生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag4、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZY5、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu

13、 、Hg、H 的活動(dòng)性順序，有如下三種方案：A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HClB.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2試評(píng)價(jià)這三種方案：（1）最差的方案是 ，理由是 。（2）最好的方案是 ，理由是 。某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾洗滌，分別得到濾渣和濾液1.將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是 ；2.往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有 ，濾液中含有的溶質(zhì)是 。Zn Cu AgAgAg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)24 為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求1)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 8小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽