化學(xué)平衡移動(dòng)公開(kāi)課

1、關(guān)于化學(xué)平衡的移動(dòng)公開(kāi)課第一張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月回顧：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： “逆”“等” “動(dòng)”“定” “變”可逆反應(yīng)V正=V逆動(dòng)態(tài)平衡，即V正=V逆0 平衡時(shí)各組分的含量保持恒定 外界條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)第二張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月外界條件改變平衡移動(dòng)一定條件下建立的平衡（舊平衡）平衡被破壞新平衡一、化學(xué)平衡的移動(dòng)建立v正v逆一段時(shí)間后第三張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、化學(xué)平衡的移動(dòng)的定義化學(xué)反應(yīng)條件的改變，原有的平衡被破壞（v正v逆），平衡混合物里各組分的含量也就隨著改變而在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。哪些條件的改變，對(duì)化學(xué)平衡有影

2、響？第四張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2CrO422H Cr2O72H2O黃色 橙色已知在K2CrO4的溶液中存在著如下平衡探究實(shí)驗(yàn)：教材 P53 活動(dòng)與探究C(H+)C(OH-)二、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素 1.濃度第五張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月結(jié)論：其它條件不變的情況下1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論:增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)第六張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月討論一：工業(yè)合成氨的合成塔中N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H=-92.4KJ/mol試從平衡移動(dòng)的角度分析，在合

3、成氨生產(chǎn)中為提高氨的產(chǎn)率，應(yīng)采取什么措施？（從濃度的角度來(lái)看）學(xué)以致用：（1）向合成塔中注入過(guò)量的N2 。（2）不斷將氨液化，并移去液氨第七張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)以致用：(紅棕色)(無(wú)色)2NO2(g) N2O4(g)在一定溫度下，向100mL某容器中充入2.0mol NO2 ，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)， NO2的濃度變?yōu)?.04mol/L， N2O4 的濃度為0.08mol/L，(1)求該溫度下的平衡常數(shù)為多少？（2）在該溫度下，若拉伸針筒，使其體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍(壓強(qiáng)減小)，則該時(shí)刻，求(a) NO2的濃度變?yōu)槎嗌伲?N2O4的濃度變?yōu)槎嗌伲?b)則在該溫度下，此時(shí)化學(xué)

4、平衡是如何移動(dòng)？（提示：從濃度商Qc與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系來(lái)判斷）第八張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月c (N2O4)c2(NO2 )(1)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 K =解析：=50(2)( a) c (NO2 ) = 0.02mol/L c (N2O4) = 0.04mol/L=100則 Qc =100 k = 50 所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng). 0.08mol/L (0.04mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )則平衡常數(shù)K = 0.04mol/L (0.02mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )(b)濃度商Qc =第九張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(

5、3)在該溫度下，若壓縮針筒，使其體積縮小為原來(lái)的1/2倍(壓強(qiáng)增大)，則該時(shí)刻，求(a) NO2的濃度變?yōu)槎嗌伲?N2O4的濃度變?yōu)槎嗌伲?b)則在該溫度下，此時(shí)化學(xué)平衡是如何移動(dòng)？思考 ? 0.16mol/L (0.08mol/L) 2=c (N2O4)c2(NO2 )(b)濃度商Qc =25則 Qc =25 V,逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d第二十五張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月t2V”正 = V”逆V正V,逆t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 舊平衡新平衡狀態(tài)減小壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖：原

6、因分析:減小壓強(qiáng),對(duì)于氣體體積減小的反應(yīng)， V,逆 V,正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d第二十六張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 舊平衡新平衡狀態(tài)增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度, V,正 V,逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 第二十七張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 舊平衡新平衡狀態(tài)減小生成物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:減小生成物的濃度, V,正 V,逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 第二十八張，PPT共三十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月t2V”正 = V”逆V正V,逆t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 舊平衡新平衡狀態(tài)增大生成物濃度速率-時(shí)間