（上課用）物質的分類

1、第二章 化學物質及其變化第一節(jié) 物質的分類（第1課時）圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？超市里有成千上萬種商品，為什么你能迅速挑出你所需要的商品1.生活中有很多分類的例子，試舉幾個。2.舉幾個化學中接觸到的分類的例子。3.“分類”最重要的是要確定什么？ 一、簡單分類法及其應用 1、常見的分類方法（1）交叉分類法：對同一物質以不同的標準進行分類。交叉分類法舉例例1將下面的化學物質與所屬類別用線連接 NaNO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽BaCO3 可溶性鹽BaSO4 難溶性鹽例2下列幾組物質中，每一組中有一種物質從某種分類角度分析與其它三種不

2、同，請找出該物質，并說明區(qū)別的理由。Cu、Hg、Au、Fe液氧、氨氣、金剛石、玻璃KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH（2）樹狀分類法對同類事物進行再分類的方法物質 純凈物 金屬單質 非金屬單質 化合物 酸 堿 鹽 氧化物 單質 混合物 金屬氧化物 非金屬氧化物 稀有氣體單質 酸的分類酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物酸按電離出氫離子數目：一元酸 HCl HNO3強酸 HCl H2SO4 按酸性強弱：二元酸 H2SO4弱酸 H2CO3 CH3COOH 按是否含氧：含氧酸無氧酸按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸 堿的分類堿：電離時

3、生產的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物KOH NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性堿:難溶性堿:按溶解性按電離出OH-的數目：按強弱堿一元堿、二元堿、三元堿強堿 NaOH弱堿 NH3.H2O 鹽的分類鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子 的化合物K+ Na+ NH4+ NO3-按是否可溶水可溶性鹽:難溶性鹽:AgCl BaSO4 組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽 Na2CO3酸式鹽 NaHCO3堿式鹽 Cu2(OH)2CO3鹽 氧化物的分類氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物 氧化物.酸性氧化物:

4、CO2 SO2堿性氧化物：CuO Fe2O3 Na2O CaOCO2 SO2CuO Fe2O3 Na2O非金屬氧化物金屬氧化物根據氧化物的性質來分：根據組成元素來分大多數非金屬氧化物屬于酸性氧化物，大多數金屬氧化物屬于堿性氧化物。思考與交流在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應又可以按照哪些不同的標準進行分類呢？四種基本反應類型 化合反應（A+B=AB）分解反應（AB=A+B）置換反應（A+BC=AC+B）復分解反應（AB+CD=AD+BC）?那么對于我們已學的化學反應該如何分類呢？化學反應按反應物和生成物的類別以及反應前后物質的多少化合反應分解反應置換反應復分解反應按反應中是否有離子參加離子反應非離子反應按反應中是否有電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應 用方程式表示下列轉化關系： CaCaO Ca(OH)2 CaCO3 CCO2 H