課題1_質(zhì)量守恒定律2

1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應用應用 參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后 原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成 解釋一些實驗事實進行有關(guān)的計算在化學反應中有五不變、兩改變、一個可能改變1、反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類、質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變分子的數(shù)目宏觀微觀微觀宏觀3、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變一個可能改變1、解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小，因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？答：不認可。因

2、為高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質(zhì)量應該等于三種生成物的質(zhì)量之和，由于氧氣逸，剩余固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀質(zhì)量小。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。答：因為鐵絲在氧氣中燃燒，反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，所以生成四氧化三鐵的質(zhì)量是鐵和氧氣的質(zhì)量之和，比鐵絲的質(zhì)量大。2、確定物質(zhì)的元素組成 分析:H2O + CO2 淀粉 + O2 例1 : 植物進行光合作用可簡單表示為 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。H O C OC,H（

3、提點:化學反應前后元素種類守恒）C ,HO 有個教授說：“經(jīng)加工水可以變?yōu)楹荚氐钠汀⒉裼?，?jīng)濟收入驚人，現(xiàn)可技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！?同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？廣而告之 不會，因為水是由氫、氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，水中的氫、氧元素不會變成碳元素。練習(2)某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H (1) 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有 元素可能會有_元素.C、HO（3）、當l4分解時不能生成的物質(zhì)是CO2 Cl2 O2 N2ACO23

4、、確定化學式例1、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當它們混合反應時，放出大量的熱量，有關(guān)反應方程式為X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根據(jù)此判斷肼的化學式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 DX+ H2O2 = N2 + 2 H2ON H O2 4 2H O2 2N H2 2故X的化學式為N2H2。（提點:化學反應前后原子的種類、數(shù)目守恒）練習原子的種類和個數(shù)都不變(1) O2+2SO2=2X, X的化學式為_ SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學式應是 。 （3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化學式為 。XY3CH4

5、（1）、在 A + B C 的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，求生成的C的質(zhì)量。（2）、在 A + B C 的反應中，5克A和4克B充分反應后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。（3）、在 A + B C 的反應中，5克A和4克B能恰好完全反應，如 5克A和6克B充分反應后，生成C的質(zhì)量為多少？9克 活 動 與 探 究6克9克4、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變正確理解參加二字，不參加的不計算在內(nèi)40(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應。則生成氧 化鎂的質(zhì)量為 克(2)反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成 了4克C，則有_克D生成。3B（3）現(xiàn)有m g KClO3跟2 g M

6、nO2混合加熱，完全反應后 剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ） Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化學反應A+B=C中，3 g A和足量B反應，可得 11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反應。325 綜合題型(1)、用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )A.參加反應的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是 21B.該反應是化合反應 C.該反應有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成+反應前反應后B6：2=3：14個1種 (2)、在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁

7、四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應，反應前后它們的質(zhì)量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（ ） A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g4 2 58 5 反應后質(zhì)量/g待測 27 0 19 B23反應物減少，生成物增多+19+25-58+141、鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是( ) 符合質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的 總質(zhì)量保持不變。C2、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 B6 練習3、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D4、在一密閉容器中，有甲、