人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)8.3金屬資源利用和保護(hù)知識(shí)點(diǎn)講義無(wú)答案

1、引申拓展原在，。被原氧反化響。中千，解的，物論是劑，劑性， 指復(fù)反響物，而反不響是中生原成。去氧的物質(zhì)是復(fù)原劑，。2工業(yè)冶鐵：工業(yè)冶鐵所使用的設(shè)備是高爐，主要原料有：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，此中石灰石的主要作用是將鐵礦在這個(gè)反響中，氧化鐵的氧被一氧化碳奪去，鐵被復(fù)原出來(lái)，一氧化碳是復(fù)原劑。像這樣，含氧化合物里的氧被奪去的反響規(guī)律形式 1在實(shí)驗(yàn)中，右側(cè)酒精燈的作用是辦理尾氣 CO，防守 CO 污染空氣。反響的化學(xué)方程式為：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還要連續(xù)通入 CO 至玻璃管冷卻，防守空氣進(jìn)入使鐵從頭被氧化，其余也能夠防守石灰水倒流，使熱的玻璃管炸驗(yàn)前一定驗(yàn)純，并且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要先通入 CO，趕盡裝置內(nèi)的空氣

2、，此后再加熱。石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變成爐渣撤掉。高爐煉鐵的產(chǎn)物是生鐵。高爐內(nèi)主要化學(xué)反響如以下列圖所示：冶鐵原理一氧化碳復(fù)原氧化鐵知識(shí)點(diǎn) 2 鐵的冶煉要點(diǎn)2.1 ：冶工鐵業(yè)煉鐵就是利用了氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反響， 生成金屬鐵和二氧化碳這一原理。裂?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸產(chǎn)生黑色；澄清的石灰水變渾濁；尾氣焚燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 8.3 金屬資源利用和保護(hù)知識(shí)點(diǎn)講義無(wú)答案知識(shí)點(diǎn)講義第八單位 金屬和金屬資料課題 3 金屬資源的利用和保護(hù)知識(shí)點(diǎn) 1 金屬資源概貌1金屬資源地球上的金屬資源遍布存在于地殼和大海中， 除少量很不天真的金屬如金、 銀等以單質(zhì)形式存在以外， 其余都以化

3、合物的形式存在。2常有的礦石工業(yè)上從含有金屬元素并有開(kāi)采價(jià)值的礦石中提煉金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其余限制。常有的金屬礦石見(jiàn)下 表：金屬礦石主要成分赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦 黃鐵礦Fe3O4 FeS2菱鐵礦FeCO3鋁土礦Al2O3黃銅礦CuFeS2輝銅礦Cu2S開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器，鐵是最主要的金屬資料。引申拓展 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，人類每年從金屬礦物質(zhì)源中提取量最大的金屬是鐵，早在春秋戰(zhàn)國(guó)期間，我國(guó)就煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反響。在實(shí)驗(yàn)室里，能夠利用以下列圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。逗留加熱；逗留通入 CO 氣體?！緦?shí)驗(yàn)步驟】檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并牢靠裝置；向玻璃管內(nèi)通入 CO

4、氣體；加熱氧化鐵；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 CO 能將氧化鐵復(fù)原成鐵，同時(shí)生成 CO 2， CO 有復(fù)原性，是冶金工業(yè)上常用的復(fù)原劑； 3CO+【本卷須知】 CO 是復(fù)原性氣體，與空氣混淆，當(dāng)溫度達(dá)到 CO 的著火點(diǎn)時(shí)，有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)，所以實(shí)Fe2O3 2Fe+3CO 2。2 在該實(shí)驗(yàn)中，澄清石灰水有兩個(gè)作用：考證反響生成了 CO 2；撤掉 CO 2，便于點(diǎn)燃尾氣 CO。辦用儲(chǔ)氣，瓶除回了收直待接留點(diǎn)做燃其以余外實(shí)，驗(yàn)實(shí)用驗(yàn)。室還常常采納其余兩種形式辦理 CO 尾氣：用氣球回收3所波及的主要化學(xué)反響： C+O 2 CO 2 ， CO 2 +C第 1 頁(yè)1知3識(shí)驗(yàn)煉得鐵碳有工高算爐練的生鐵，主要成分是鐵，

5、還含有 C、 P、 S 等元素。反響物和生成物之間的質(zhì)量成正比率，從而可列出比率式求解。反響物和生成物一定是純凈物，假如有雜質(zhì)，先要把含雜質(zhì)物 質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。2公式2焦炭的作用就是焚燒放出熱量，為煉鐵供給高溫，并且產(chǎn)生一氧化碳做復(fù)原劑。1引猜中石灰石的作用就是與礦石中的雜質(zhì)反響，使其轉(zhuǎn)產(chǎn)生爐渣而撤掉。量 1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 純凈物的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)量 雜質(zhì)質(zhì)量 = 不純物質(zhì)量 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純度 =不純物質(zhì)放入一根鐵釘，注入蒸餾水至完整淹沒(méi)鐵釘，此后在水面上注入一層植物油；將第支試管烘干，放入一根鐵釘，再在試管【實(shí)驗(yàn)步驟】在第支試管中放入一根干凈的鐵釘和經(jīng)煮沸后連忙冷卻的

6、蒸餾水鐵釘未完整浸入水中；第支試管中知識(shí)點(diǎn) 4 金屬資源保護(hù)重、難點(diǎn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)】研究鐵制品銹蝕的條件。口上塞上一團(tuán)棉花，棉花上方一些干燥劑氯化鈣，最后用橡 皮塞塞進(jìn)試管口。1原理2純度 = 純凈物的質(zhì)量 / 不純物的質(zhì)量 100% 。1研究鐵制品腐化的條件人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 8.3 金屬資源利用和保護(hù)知識(shí)點(diǎn)講義無(wú)答案成的硅酸鈣為高溫耐火資料，變成濾渣 。2CO， 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2， CaCO 3 CaO+CO 2 ， SiO 2+CaO CaSiO 3 生【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析 】以下表。試管編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析鐵釘生銹，在水面四周腐化重要鐵釘同時(shí)根水、氧氣接觸而生銹鐵釘

7、沒(méi)有生銹鐵釘只與水接觸不生銹鐵釘沒(méi)有生銹鐵釘只與干燥的空氣接觸不生銹【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸，鐵生銹是鐵與水、氧氣一起的結(jié)果。2鐵制品生銹的過(guò)程鐵制品銹蝕的過(guò)程，其實(shí)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反響的過(guò)程。鐵與氧氣、水等反響生成的是鐵銹，其主要 成分是 Fe 2O3x H 2O。鐵銹蓬松多孔，不但不可以阻撓鋼鐵制品與空氣和水的接觸，還會(huì)把空氣和水分保存在鋼鐵制品的表 面，進(jìn)一步加快銹蝕。所以，當(dāng)鋼鐵制品表面生銹時(shí)，應(yīng)即時(shí)除銹并做防銹辦理。引申拓展 鋁的化學(xué)性質(zhì)比較天真，但鋁在空氣中能與氧氣反響產(chǎn)生致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反響。溫

8、度高升或在鹽水狀況中，鐵生銹的速率會(huì)增加，用過(guò)的菜刀或炒完菜的鐵鍋若沒(méi)有 擦干凈，過(guò)一晚也許會(huì)生銹，就是這個(gè)緣由。3防守鐵制品銹蝕的形式鐵生銹的條件：一是一定與氧氣接觸；二是一定有水參加。只需破壞期中的一個(gè)條件，鐵就不可以生銹，所以防守鐵生銹能夠采納的形式有：1 保持鐵制品表面的干凈和干燥。2在鐵制品的表面覆蓋一層保護(hù)膜，以達(dá)到間隔空氣和水的目標(biāo)，如在鐵制品表面刷油漆、涂油等。3能夠在鐵制品表面上鍍上其余金屬，如鍍鋅、鍍鉻等。4能夠經(jīng)過(guò)化學(xué)反響使鐵制品表面生成致密的保護(hù)膜，如鋼鋸條上的烤藍(lán)等。引申拓展 假如金屬表面有銹，能夠除銹的形式有： 1物理形式：刀刮、砂紙擦； 2化學(xué)形式：使鐵銹在酸溶液

9、里生成可溶性的化合物， 酸洗時(shí)酸不可以過(guò)分。4金屬資源保護(hù)第 2 頁(yè)2課題 3 金屬資源的利用和保護(hù)人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 8.3 金屬資源利用和保護(hù)知識(shí)點(diǎn)講義無(wú)答案1保護(hù)金屬資源的必需性金屬資源是有限，且不行再生的；廢舊金屬的任意拋棄不但造成資源的浪費(fèi)并且還會(huì)造成狀況 的污染。2金屬資源的保護(hù)門路第八單位 金屬和金屬資料防守金屬腐化；回收利用廢金屬；合理、有規(guī)劃地開(kāi)采礦物；找尋金屬的代用品，比如塑料制品。邊講邊練例 1、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 金屬在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在鐵在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在C“去粗取精”說(shuō)明黃金在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在金屬在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在，

10、說(shuō)明金屬比較天真點(diǎn)撥：除少量很不天真的金屬如金、銀等以單質(zhì)的形式在自然界存在，其余金屬因?yàn)楸容^天真，都以化合物的形式存在。沙里能淘到金單質(zhì)說(shuō)明黃金在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在。應(yīng)選 C【針對(duì)訓(xùn)練 1】以下金屬在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在的是 A K B Al C Na D Au例 2、實(shí)驗(yàn)室里用如以下列圖裝置復(fù)原氧化鐵的過(guò)程，也許生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。對(duì)于該實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法過(guò)錯(cuò)的選項(xiàng)是 實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反響有二氧化碳生成實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃中紅色的氧化鐵粉末產(chǎn)生黑色，該產(chǎn)物不必定是鐵C反響后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反響前減少了，證明必定有鐵生成為了防守

11、空氣污染，應(yīng)增加尾氣辦理裝置點(diǎn)撥：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化碳；玻璃管中紅色的氧化鐵粉末產(chǎn)生黑色， 還也許是四氧化三鐵、 氧化亞鐵；有三氧化二鐵生成四氧化三鐵、 氧化亞鐵、鐵的過(guò)程中質(zhì)量均減少；實(shí)驗(yàn)中一氧化碳過(guò)分應(yīng)增加尾氣辦理裝置。應(yīng)選 C【針對(duì)訓(xùn)練 2】圖甲是實(shí)驗(yàn)室用 CO 復(fù)原氧化鐵的裝置，圖乙是煉鐵高爐表示圖。以下表達(dá)中過(guò)錯(cuò)的選項(xiàng)是 不定項(xiàng)選擇 A 高爐煉鐵中原料焦炭的作用是只供給熱量B 高爐煉鐵原理是： 3CO+Fe 2 O3 2Fe+3CO 2C甲圖中實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精噴燈D乙圖中生鐵出口應(yīng)低于爐渣出口例 3、早

12、在春秋戰(zhàn)國(guó)期間，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反響。某化學(xué)興趣小組 利用以下列圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn)研究，請(qǐng)按要求填空：請(qǐng)按要求填空：1寫出 CO 復(fù)原 Fe 2O3 的化學(xué)方程式 _ ；2實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是 _ ；3右側(cè)導(dǎo)氣管口擱置點(diǎn)燃的酒精燈的目標(biāo)是 _ ；4實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要先通入 CO ，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)裝置中的空氣已排盡的形式是 _ 。點(diǎn)撥： 1 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO ； 2澄清石灰水變渾濁； 3焚燒剩余的 CO 或除去 CO 對(duì)空氣的污染； 4 在右端導(dǎo)氣管口用排水法采集一試管氣體，移近

13、火焰，若發(fā)出略微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡。第 3 頁(yè)3_C_，_有_能_F_e3_( 請(qǐng)寫一物質(zhì)的化學(xué)式 )。3_)_時(shí)_，_A_中_。_ _ ，反響方程式為人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 8.3 金屬資源利用和保護(hù)知識(shí)點(diǎn)講義無(wú)答案)實(shí)(驗(yàn))(_O_H_的_ (填“先加熱再通 。 CO”或“先通 CO 再加熱” )，目標(biāo)是)針為防一和氧化，碳用管某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反響來(lái)研究煉鐵的原理，裝置如以下列圖所示。請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：例 4、我國(guó)鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用多少噸？解： 1000t 赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為設(shè)理論上能夠煉出鐵的質(zhì)量為 x1000t 含氧化鐵 80% 的赤鐵礦石煉鐵

14、，理論上能夠煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵1000t 80 800t3CO+Fe 2 O3160800tx 560t 答：可煉出含雜質(zhì)【針對(duì)訓(xùn)練 4】將爐甘石2Fe+3CO 2112x獲得含雜質(zhì) 4的生鐵的質(zhì)量為： 560t4的生鐵 583.3t 。ZnCO 3 、赤銅 Cu 2O和木炭粉混淆后加熱約到 1 4 583.3t800 ，獲得一種鋅和銅的合金黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬。 提示： ZnCO 3 ZnO+CO 2 1 黃銅是金屬資料嗎？ _ 填“是”或“不是”。2寫出此中赤銅和木炭粉反響的化學(xué)方程式 _ 。3若原猜中含 25 噸 ZnCO3 ，富裕反響后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為 _ 噸。例

15、 5、以下有關(guān)鐵的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A鐵部分銹蝕后沒(méi)有回收價(jià)值B 鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素C鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能防守鐵連續(xù)被銹蝕D鐵生銹是鐵在氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生錯(cuò)雜化學(xué)反響的過(guò)程點(diǎn)撥：鐵部分銹蝕后仍含有許多的鐵，擁有回收價(jià)值；地殼中含量最多的金屬是鋁；鐵銹很蓬松，易吸水，鐵制品表面的鐵銹如不即時(shí)撤掉，不僅不可以阻撓內(nèi)層的鐵銹連續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，反而會(huì)加快鐵生銹的速率； D 選項(xiàng)所述正確。【針對(duì)訓(xùn)練 5】取 6 根鐵釘、 6 支干凈的試管及其余材料，準(zhǔn)備如以下列圖 :試管放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管的試管底放入硅膠 一種干燥劑再放入鐵釘，用棉花團(tuán)

16、堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；試管先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水趕出原來(lái)溶解在蒸餾水中的空氣淹沒(méi)鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不可以跟空氣接觸；試管中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來(lái)水，淹沒(méi)鐵釘和鋅片；第 4 頁(yè)4第 2 次50.040.00.4第 3 次50.060.00.5。_X_X_ _ ；填“強(qiáng)”或“弱”。樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 16.25g/50g 100% 32.5%。4加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為：65： x 2： 0.5g ， x 16.25gZn H2SO4 ZnSO4 H2 答：樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

17、 32.5% 。人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 8.3 金屬資源利用和保護(hù)知識(shí)點(diǎn)講義無(wú)答案試管放入相連的鐵絲和銅絲，注入自來(lái)水淹沒(méi)鐵釘和銅絲。腐化的狀況可知惹起和促使鐵釘腐化的條件是 _ 。例 6、為了測(cè)定某黃銅銅鋅合金樣品的構(gòu)成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了一下實(shí)驗(yàn)：取四分質(zhì)量相同的樣品辯解放入等 質(zhì)量的燒杯中，此后辯解加入稀硫酸，富裕反響后用天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下：把 6 支試管放在試管架上，幾日后觀察鐵釘被腐化的狀況。此中 _ 試管內(nèi)的鐵釘未被腐化。從鐵釘被試驗(yàn)序次所取樣品的質(zhì)量 /g加入稀硫酸的質(zhì)量 /g生成氣體的質(zhì)量 /g請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題并計(jì)算： 1經(jīng)分析，在第第 1 次50.020.00.2

18、1 次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反響物 _第 4 次50.080.00.5完整反響完了。2 50.0g 樣品與足量稀硫酸反響最多能生成氣體 _g3計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程。4請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系。點(diǎn)撥： 1 第 2 次加入稀硫酸，生成氣體的質(zhì)量也相映增加，說(shuō)明第 1 次稀硫酸完整反響； 2第 4 次稀硫酸進(jìn)一步增加，3解：設(shè) 50g 樣品中鋅的質(zhì)量為 x。而產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不再變化，說(shuō)明銅鋅合金中鋅已完整反響。1硫酸； 2 0.5；x 0.5g65 2【針對(duì)訓(xùn)練 6】鐵是使用分外遍布的一種金屬。1 煉鐵廠常用赤鐵礦石主要成分為氧化鐵和一氧化鐵反響冶煉生鐵，該反響

19、的化學(xué)方程式為若 X 為非金屬單質(zhì)，則該反響的化學(xué)方程式也許為_(kāi)： 。3自行車是很便利的交通工具，為防守鐵制鏈條銹蝕，應(yīng)采納的措施是 講堂訓(xùn)練第 5 頁(yè)_5A M 處 B N 處 C P 處 D不可以判定、說(shuō)煉有性富裕渾濁鐵了來(lái)判的礦反石，C鐵裝絲置在多中夜強(qiáng)是，硫火酸星銅四液，生鐵化裝置人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 8.3 金屬資源利用和保護(hù)知識(shí)點(diǎn)講義無(wú)答案1、以下有關(guān)鐵和鐵合金的說(shuō)法過(guò)錯(cuò)的選項(xiàng)是 A生鐵比鐵軟 B 鐵有優(yōu)異的導(dǎo)熱性C鋼是鐵的合金 D鐵在濕潤(rùn)的空氣中簡(jiǎn)單生銹2、如以下列圖所示的電線桿的鐵絲上 M、 N、 P 三處，最簡(jiǎn)單生銹的地方是 3、蕪湖鐵畫是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，到現(xiàn)

20、在已有三百多年的歷史。 以下有關(guān)鐵畫生銹與防守的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A鐵畫應(yīng)當(dāng)懸掛于干燥的狀況中 B 生銹時(shí)主要生成四氧化三鐵C給打制成型的鐵畫噴漆既雅觀又能夠防銹蝕 D常常打掃表面的塵埃能夠防銹含有某些金屬元素和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)異4、對(duì)于鋼鐵及其制品的說(shuō)法過(guò)錯(cuò)的選項(xiàng)是 手機(jī)夠中減的少金對(duì)屬狀資的回污收用說(shuō)行金動(dòng)屬”已在全國(guó)價(jià)值 40 酸：反響獲OFe 2 O3 2Fe+3CO 2 個(gè)要點(diǎn)城市中張開(kāi)了幾年，以下有關(guān)廢8、以下家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘被腐化速度最慢的是9、如以下列圖，在盛水的試管中放一根干凈的鐵釘，數(shù)天后觀察， U 形管內(nèi)的水面 A a 比 b 高 B b 比 a 高

21、用帶 U 形管的膠塞塞緊， U 形管內(nèi)雙側(cè)水面處于一致高度，C相同高 D U 形管中的水從 b 管中所有溢出10、某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少許 CO 2 的 CO 氣體復(fù)原氧化鐵，并考證反響后的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有以下列圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可重復(fù)使用。按氣體從左到右的目標(biāo)，裝置連結(jié)序次正確的選項(xiàng)是A甲 乙丙丁C乙 甲丙 甲丁B 甲 丙乙丁D乙 甲丙乙丁11、向必定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)分，右圖是反響過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量 的關(guān)系，則 y 不也許表示A 耗費(fèi)鐵粉的質(zhì)量 B 生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 C溶液的總質(zhì)量 y 隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化 D生成氫氣的質(zhì)量12、在天平兩盤上得燒杯中，各放入質(zhì)量相同的

22、稀硫酸，調(diào)理天平至均衡，辯解向兩邊燒杯中各加入5g 鐵，鎂和鐵所有反響而消逝后，天平的指針A傾向加鐵的一邊 B 傾向加鎂的一邊C仍逗留在本來(lái)的地點(diǎn)第 6 頁(yè)5g 鎂和D沒(méi)法判定6B Fe 過(guò)分、D Cu 過(guò)分、20、某鋼鐵廠每日耗費(fèi) 1000t 含氧化鐵 80% 的赤鐵礦石，該廠理論上能夠煉出含鐵 96% 的生鐵的質(zhì)量是多少？ 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO HYPERLINK l _bookmark1 2向該節(jié)余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中必定含有的金屬陽(yáng)離子是 _ 寫離子符號(hào)。3鋁在現(xiàn)代生活中獲得遍布的應(yīng)用。煉鋁原料水鋁石的主要成分是 Al(OH) 3， Al(OH)

23、3 由_ 種元素_ ，反響后固體的質(zhì)量 _( 填“增大”、“減小”或“不變” )2依據(jù)上述反響能判定出此中三種金屬的活動(dòng)性，其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序次是 _ 用為_(kāi) ，反響的化學(xué)方程式為 _ 。3若 A、 B、 C、 D 辯解為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬 C 與 H 2SO 4 反響后所得溶液呈淺綠色，則金屬 A2鋁、鐵、銅是生活中遍布使用的三種金屬。以下試劑中，哪些能直接考證這三種金屬的活動(dòng)性序次？1“去粗取精”說(shuō)明黃金在自然界中以 _ 選填“單質(zhì)”或“化合物”形式存在。1 鐵是冶煉最多的金屬。工業(yè)冶鐵主要反響的化學(xué)方程式是： 該廠理論上能夠煉出含鐵 96% 的生鐵的質(zhì)4金屬冶煉凡是使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變成 _( 填“化合”或“游離” )態(tài)。3在 CuSO 4 和 Al2 SO 4 3 的混淆溶液中，加入必定量的鐵粉富裕反響，過(guò)濾后獲得濾液和固體節(jié)余物。1 金屬 C 在金屬活動(dòng)序次表中排在氫 _ 填“前面”或“后邊” 。B+2DNO 3 =B NO 3 2 +2D 請(qǐng)達(dá)成以下填空：A、硫酸鋁溶液 B 、硫酸亞鐵溶液 C、硫酸銅溶液 D、稀硫酸字母填寫。17、人類常從礦石中獲得金屬資料。_ 填字母代號(hào)。構(gòu)成， 156g Al(OH) 3 中含有 _g 氧元素。18、