高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè)第5章 第二節(jié) 第2課時(shí)　氨和銨鹽【化學(xué)課外】

1、微信公眾號(hào)：化學(xué)課外 關(guān)注公眾號(hào)，免費(fèi)獲得大量化學(xué)資源！第2課時(shí)氨和銨鹽核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從物質(zhì)類別、氮元素價(jià)態(tài)的角度，認(rèn)識(shí)氨、銨鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如氨的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、制備實(shí)驗(yàn)，銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及銨離子的檢驗(yàn)等，實(shí)現(xiàn)氨的轉(zhuǎn)化與生成，增強(qiáng)“科學(xué)探究”意識(shí)。一、氨的性質(zhì)1.氨的物理性質(zhì)氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，容易液化。2.氨極易溶于水且與水反應(yīng)(1)噴泉實(shí)驗(yàn)按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。上述實(shí)驗(yàn)說明氨極易溶于水，其水溶液呈堿性。(2)氨與水的反應(yīng)氨氣易

2、與水反應(yīng)：NH3H2ONH3H2O，其水溶液稱為氨水。在氨水中：NH3H2ONHeq oal(,4)OH，氨水具有弱堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)。氨水中的氮元素主要以NH3H2O的形式存在，只有少量的NH3H2O電離為NHeq oal(,4)和OH，但在求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)將NH3視為溶質(zhì)。NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：NH3H2Oeq o(=,sup7()NH3H2O，因此，氨水應(yīng)密封保存在陰涼處。3.氨與酸反應(yīng)(1)氨與氯化氫相遇時(shí)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3HCl=NH4Cl。(2)工業(yè)上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學(xué)方程式是NH3CO2H2O=NH4HCO

3、3。(3)工業(yè)上用硫酸吸收氨的化學(xué)方程式是2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。4.氨具有還原性(1)請(qǐng)寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()4NO6H2O。(2)氨氣可被氧化銅氧化為氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為2NH33CuOeq o(=,sup7()N23Cu3H2O。(1)液氨可用作制冷劑，是因?yàn)槠淦瘯r(shí)吸收大量的熱()(2)氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)()(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質(zhì)的量濃度最大的是NHeq oal(,4)()(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生()(5)氨中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，在反應(yīng)

4、中只能升高而具有還原性()答案(1)(2)(3)(4)(5)液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別名稱液氨氨水一水合氨物質(zhì)類別純凈物氫化物非電解質(zhì)混合物氨的水溶液溶質(zhì)為氨純凈物一元弱堿電解質(zhì)粒子種類NH3NH3H2O、NH3、H2O、NHeq oal(,4)、OH、HNH3H2O主要性質(zhì)不導(dǎo)電不具有堿性能導(dǎo)電具有堿性極易分解具有堿性存在條件常溫常壓下不存在常溫常壓下可存在常溫常壓下不存在1.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。裝置中的氣體a可能為氯氣、氫氣、氨氣、氯化氫、二氧化碳。打開裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時(shí)，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是(填序號(hào)，下同)；若液體b為氫氧

5、化鈉濃溶液時(shí)，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是。產(chǎn)生噴泉的原理分析產(chǎn)生噴泉的原因?yàn)闅怏wa易溶于液體b或易和b反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)急劇減小。2.若將22.4 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水，得到500 mL氨水。(1)氨溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2ONH3H2O。氨水呈堿性的原因是NH3H2O部分電離產(chǎn)生OH。(2)該氨水中的含氮粒子有NH3、NH3H2O、NHeq oal(,4)，它們的物質(zhì)的量濃度之和為 2_molL1。(3)寫出氨水與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：稀硫酸：NH3H2OH=NHeq oal(,4)H2O；氯化鐵溶液：3NH3H2OFe3=Fe(OH)33NHeq o

6、al(,4)。3.工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣合成氨，再以氨為原料制取硝酸，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明各反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。提示N23H2eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3N2發(fā)生還原反應(yīng)4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()4NO6H2ONH3發(fā)生氧化反應(yīng)2NOO2=2NO2NO發(fā)生氧化反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NONO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)相關(guān)鏈接噴泉實(shí)驗(yàn)及裝置(1)噴泉實(shí)驗(yàn)原理噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差，由于燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，所以液體會(huì)被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有

7、：減小燒瓶?jī)?nèi)氣壓，如液體將氣體吸收或與其反應(yīng)等；增大燒瓶外壓強(qiáng)。(2)常見裝置圖圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，燒杯中的液體被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成“噴泉”。圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，打開止水夾，止水夾下部導(dǎo)管中的空氣受熱排出，燒瓶?jī)?nèi)的氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小形成壓強(qiáng)差而形成“噴泉”。圖丙裝置中錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體(或錐形瓶中液體受熱揮發(fā)出氣體)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。1.關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A.氨易液化，液氨常用來作

8、制冷劑B.氨氣易溶于水，可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)C.實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣D.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)答案D解析氨氣易液化，液氨常用來作制冷劑；氨氣密度比空氣小(常用向下排空氣法收集)；氨氣極易溶于水(可用來做噴泉實(shí)驗(yàn))；氨氣溶于水，能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，其水溶液能導(dǎo)電，但氨氣是非電解質(zhì)。2.氨水的堿性較弱，其原因是()A.它能使酚酞溶液變紅色B.氨水極易揮發(fā)出氨C.氨與水結(jié)合生成的一水合氨(NH3H2O)只有少部分電離成NHeq oal(,4)和OHD.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在答案C解析NH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式，只有少部分NH3H2O電離成NHeq

9、 oal(,4)和OH，因此溶液堿性較弱，C項(xiàng)正確。3.下列關(guān)于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是()A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大D.氨水的溶質(zhì)為NH3H2O，是氨水中含量最多的微粒答案B解析氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，氨水中水的含量最多。二、銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)1.銨鹽及其性質(zhì)(1)常見的銨鹽銨根離子(NHeq oal(,4)與酸根離子形成的化合物稱為銨鹽。農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的晶體。(

10、2)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cleq o(=,sup7()NH3HCl，NH4HCO3eq o(=,sup7()NH3CO2H2O。(3)銨鹽與堿反應(yīng)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22NH32H2O。NH4NO3NaOHeq o(=,sup7()NaNO3NH3H2O。2.銨鹽(NHeq oal(,4)的檢驗(yàn)(1)原理(2)方法NaOH溶液法取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NHeq oal(,4)。堿石灰法把堿石灰與某物質(zhì)的固體

11、混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生)，則可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。1.向盛有少量硫酸銨溶液(或氯化銨溶液、硝酸銨溶液)的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2O。2.銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)的離子方程式(1)銨鹽溶液與燒堿溶液混合后加熱：NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2O。(2)銨鹽稀溶液與燒堿稀溶液混合：NHeq oal(,4)OH=NH3H2O。(3)

12、銨鹽濃溶液與燒堿濃溶液混合：NHeq oal(,4)OH=NH3H2O。3.根據(jù)銨鹽的性質(zhì)，分析應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲(chǔ)存和施用銨態(tài)氮肥？提示貯存銨態(tài)氮肥時(shí)，為了防止受熱分解，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施肥時(shí)應(yīng)將銨態(tài)氮肥埋在土下，且不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混用。(1)銨鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸銨受熱分解最終生成氮?dú)饣虻趸铩?2)分別用試管加熱氯化銨和單質(zhì)碘時(shí)，都由固體變?yōu)闅怏w，而在試管口遇冷又凝結(jié)為固體，其本質(zhì)不同，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化。(3)檢驗(yàn)溶液中含有NHeq oal(,4)時(shí)，需要加入濃堿溶液并加熱，其目的是利用氨氣的生成與檢驗(yàn)。相關(guān)鏈接銨鹽受熱分解的產(chǎn)物(1)如果組成銨

13、鹽的酸是易揮發(fā)或易分解的酸，則固體銨鹽受熱分解時(shí)，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時(shí)又重新結(jié)合成銨鹽。如NH4Cl、NH4HCO3等。(2)如果組成銨鹽的酸是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時(shí)，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性酸殘留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4eq o(=,sup7()NH3NH4HSO4或(NH4)2SO4eq o(=,sup7()2NH3H2SO4。(3)如果組成銨鹽的酸是具有強(qiáng)氧化性的酸，則在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應(yīng)的酸，如NH4NO3。由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，則反應(yīng)時(shí)的溫度不同，形成氮的

14、化合物也不同，如將NH4NO3在不同的溫度下加熱分解分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。1.下列關(guān)于銨鹽的說法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解，其產(chǎn)物中都有氨B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈3價(jià)C.氯化銨溶液中加入燒堿濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2OD.氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離答案C解析A項(xiàng)，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解最終不產(chǎn)生氨(如硝酸銨)；D項(xiàng)，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華

15、。2.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯化銨固體和熟石灰混合加熱：NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2OB.NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2OC.氨水中加入鹽酸：NH3H2OH=NHeq oal(,4)H2OD.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al33OH=Al(OH)3答案C解析A項(xiàng)，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能寫成離子形式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱條件下NH3H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，符合反應(yīng)原理及離子

16、方程式書寫要求，正確；D項(xiàng)，一水合氨是弱堿，不能完全電離，向氨水中滴加氯化鋁溶液應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式應(yīng)為Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)，錯(cuò)誤。3.(2019伊春市二中期末)檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待測(cè)物取少許置于試管中，然后()A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液B.加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)C.加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞溶液D.加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞溶液答案B解析將固體放入試管中，加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，則該鹽中含有銨根離子，B正確。三、氨的實(shí)

17、驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)反應(yīng)原理：2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22NH32H2O。(2)堿石灰的作用：吸收水蒸氣，干燥氨氣。(3)由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空氣法來收集。(4)驗(yàn)滿方法把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。(5)尾氣處理可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球。1.制取氨氣的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室制取哪種氣體的相同？使用該裝置需注意什么問題？提示與實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置相同。該套裝置在使用時(shí)要特別注意加熱時(shí)要使試管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使試管炸裂。2.

18、在制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置中，使用棉花的作用是什么？提示若為干燥的棉花則起到減緩氨氣與空氣對(duì)流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。3.氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應(yīng)；在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合反應(yīng)。(1)下面的發(fā)生裝置圖中，方法應(yīng)選用裝置_(填“A”或“B”，下同)，方法應(yīng)選用裝置_。(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_(填字母)。A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷 D.稀硫酸(3)如圖是收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是_，集氣的原理是_。答案(1)AB(2)B(3)D利用氨氣的密度

19、小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長(zhǎng)管出空氣，即可收集氨氣解析(1)裝置A適用于固固混合加熱制取氣體，裝置B適用于固液混合不加熱制取氣體，故方法選A裝置，方法選B裝置。(2)氨氣是堿性氣體，可與硫酸、P2O5反應(yīng)。(3)氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，故采用向下排空氣法收集，其中B裝置排不出空氣。(1)制取氨時(shí)，不能用硝酸銨代替氯化銨。因?yàn)橄跛徜@在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)。(2)制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。(3)氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因?yàn)樗鼈兙芘c

20、氨氣發(fā)生反應(yīng)，常用堿石灰作干燥劑。相關(guān)鏈接快速制取氨氣的方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2Oeq o(=,sup7()H2ONH3濃氨水固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水固體CaONH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2CaO的作用：吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；增加溶液中OH的濃度，減小NH3的溶解度1.(2019貴陽高一檢測(cè))在實(shí)驗(yàn)室里，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的方案是()A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰B.在氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w中加入鐵觸媒，并加熱至500 ，再通過堿石灰C.加熱濃氨

21、水，再通過濃硫酸D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰答案D2.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.是氨氣發(fā)生裝置 B.是氨氣吸收裝置C.是氨氣發(fā)生裝置 D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置答案C解析中氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，而在試管口溫度降低，氨氣和氯化氫又重新化合成固體氯化銨，無法得到氨氣；中漏斗沒入水下起不到防倒吸的作用，應(yīng)使倒置漏斗的上邊緣剛好沒入水中；氧化鈣能與濃氨水中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量熱，使?jié)獍彼纸夥懦霭睔?；中的收集裝置應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，防止因空氣對(duì)流，而使氨氣逸出。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一氨的性質(zhì)與噴泉實(shí)驗(yàn)1.關(guān)于氨的下列敘述中，

22、正確的是()A.氨因?yàn)橛写碳ば詺馕叮虼瞬挥脕碜髦评鋭〣.氨具有還原性，可以被氧化為NOC.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定，不容易分解D.氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅色，是因?yàn)榘睔饽茈婋x出OH答案B解析氨易液化，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常作制冷劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()4NO6H2O，B項(xiàng)正確；氨水不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水顯堿性的原因是NH3與水反應(yīng)生成的NH3H2O電離出OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()A.氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3

23、(除水外)D.1 molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、NHeq oal(,4)物質(zhì)的量之和為1 mol答案D解析溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3H2O，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O；NH3H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3H2O、NHeq oal(,4)、OH和少量的H，是一種混合物，液氨是純凈物。3.下列敘述中，正確的是()A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B.氨水顯堿性，溶液中只有OH，沒有HC.氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D.在反應(yīng)NH3H=NHeq oal(,4

24、)中，氨失去電子被氧化答案A解析氨水是混合物，液氨是純凈物；所有水溶液中都會(huì)同時(shí)含有H和OH；氨氣與氯化氫氣體相遇，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，產(chǎn)生白煙；NH3H=NHeq oal(,4)中，無電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)。4.(2019北京朝陽區(qū)高一檢測(cè))如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)答案D解析A項(xiàng)，NH3極易溶于水，可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)，氨水呈堿性，能使酚酞溶液變

25、紅色；C項(xiàng)，NH3極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，燒杯中的水沿導(dǎo)管迅速向上流動(dòng)，從而形成噴泉；D項(xiàng)，Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)。題組二銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)5.下列對(duì)于銨鹽的描述都正確的是()絕大多數(shù)都溶于水都是白色晶體都有刺激性氣味加熱后都有氨氣放出 與堿混合后加熱都有氨氣放出都能使石蕊試紙變藍(lán)A.全部 B.C. D.答案C解析絕大多數(shù)銨鹽都是易溶于水的白色晶體；都能與堿反應(yīng)，加熱后生成氨氣和水；大多數(shù)銨鹽加熱后分解生成氨氣(氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán))，銨鹽加熱并不一定全部放出氨氣，如硝酸銨受熱分解可生成氮?dú)饣虻难趸锏取?.給裝有下

26、列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部的物質(zhì)不可能完全消失的是()A.碳酸氫銨 B.碳酸氫鈉C.氯化銨 D.碳酸銨答案B解析碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碳酸銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，即銨鹽受熱分解無固體殘留物。碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、水和固體碳酸鈉，試管底部的物質(zhì)不可能完全消失。7.檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是()A.加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看試紙是否變藍(lán)B.將固體加熱，產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液，看是否變紅C.加水溶解，用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性D.加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入酚酞溶液答案A解

27、析檢驗(yàn)銨鹽的方法：將某固體(或其溶液)與強(qiáng)堿共熱，若產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原固體為銨鹽(或其溶液)。題組三氨的制法與檢驗(yàn)8.(2018安徽定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)高一期末)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A. B. C. D.答案B解析氯化銨分解生成的NH3與HCl在試管口冷卻后重新生成NH4Cl，不能得到NH3，錯(cuò)誤；CaO與水反應(yīng)消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3H2O分解放出氨氣，正確；NH4Cl與Ca(OH)2加熱條件下反應(yīng)，有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；加熱濃氨水，促進(jìn)NH3H2O的分解和氨氣的逸出，正確。9.下列操作不能用于檢

28、驗(yàn)氨的是()A.氣體能使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近答案C解析檢驗(yàn)氨氣常選用的試劑或儀器是濕潤(rùn)的酚酞試紙(變紅)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(變藍(lán))、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(有白煙產(chǎn)生)，而濃硫酸難揮發(fā)，與NH3反應(yīng)不能形成白煙，故C項(xiàng)符合題意。10.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_。(2)用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是_。(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉

29、，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_。(4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_(填序號(hào))。答案(1)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22NH32H2O(2)a氨氣的密度比空氣的密度小(3)極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿(4)解析(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22NH32H2O。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，進(jìn)氣導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。(4)不利于氨氣的吸收，、能防止倒吸，會(huì)發(fā)生倒吸。B組綜合強(qiáng)化練1.下

30、列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A.氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性B.氨的催化氧化反應(yīng)的方程式是4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()4NO6H2OC.氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D.氨的催化氧化屬于人工固氮答案D解析氨分子中氮元素的化合價(jià)為最低價(jià)，只能升高不能降低，氨具有還原性。氨的催化氧化產(chǎn)生的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的氣體二氧化氮。氨的催化氧化不屬于氮的固定。2.(2018青海昆侖中學(xué)期末)下列敘述不正確的是()A.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B.氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C.實(shí)驗(yàn)室常用固體氯化銨與固體氫氧

31、化鈣反應(yīng)制取氨氣D.氨氣具有還原性，在一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)答案B解析銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)如草木灰反應(yīng)，放出氨氣從而降低肥效，A項(xiàng)正確；氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣極易溶于水的性質(zhì)，不能體現(xiàn)其具有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣具有還原性，在催化劑、加熱的條件下能與O2發(fā)生反應(yīng)，氨氣被氧化為NO，D項(xiàng)正確。3.氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素C.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)D.“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)答案C解析氯水中存在的微粒有Cl

32、2、H2O、HClO、Cl、ClO、H、OH，共7種，氨水中存在的微粒有NH3、H2O、NH3H2O、NHeq oal(,4)、H、OH，共6種，A錯(cuò)誤；氨水無漂白性，不能漂白有機(jī)色素，B錯(cuò)誤；氯水中存在氯氣和水的可逆反應(yīng)，氨水中存在氨和水的可逆反應(yīng)，C正確；氯水變質(zhì)是因?yàn)镠ClO見光分解，氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)，D錯(cuò)誤。4.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是()A.氯化氫和水 B.氧氣和水C.氨氣和水 D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液答案B解析氯化氫、氨氣都

33、極易溶于水，擠壓裝置中的膠頭滴管，它們被水吸收，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓都迅速減小，都可形成噴泉； 二氧化碳極易被氫氧化鈉溶液吸收，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓迅速減小，可形成噴泉；氧氣難溶于水，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓幾乎無變化，不能形成噴泉。5.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣答案C解析實(shí)驗(yàn)室采用裝置甲制取氨氣時(shí)，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH33CuOeq o(=,sup7()N23Cu3H2O，可以驗(yàn)證氨氣具有還原性，C項(xiàng)正確；氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是()選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c溶液答案C解析堿石灰可吸收氯化氫氣體；氨