反應條件對化學平衡影響課件課件

1、關于反應條件對化學平衡的影響課件第一張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月1、化學平衡狀態(tài) *指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。一定條件下，平衡狀態(tài)是該條件下化學反應進行的最大限度。特征：逆、等、動、定、變知識回顧：第二張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月2、化學平衡移動 (1) 原平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài) (V正 = V逆) (V正V逆) (V正 = V逆)外界條件發(fā)生改變(3) 平衡移動的結果:各組分的濃度發(fā)生改變V正 V逆 時 平衡向 反應方向移動V正 V逆 時 平衡向 反應方向移動(2) 因V正 V逆 ,所以當:正逆定義：

2、可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。第三張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月 交流研討某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，若化學反應速率改變，化學平衡是否一定發(fā)生移動？若平衡發(fā)生移動，化學反應速率是否一定發(fā)生變化？ 提示：可逆反應達到平衡后，若化學反應速率改變，平衡不一定移動；若速率改變后，v(正)v(逆)，平衡不移動，若v(正)v(逆)，則平衡移動；若平衡發(fā)生移動，說明v(正)v(逆)，即化學反應速率一定發(fā)生改變。第四張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月哪些條件的改變可以使化學平衡發(fā)生移動呢？第五張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月2NO2(g) N

3、2O4(g) H=57.2kJmol-1 紅棕色 無色 序號實驗內容實驗記錄實驗結論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中降溫顏色變淺減小正向升溫顏色變深增大逆向活動探究1、 溫度對化學平衡的影響為什么會出現這種現象呢？第六張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月在此體系中：在降低溫度的瞬間，K _，而Q _，所以Q_K，平衡_移動。在升高溫度的瞬間，K _，而Q _，所以Q_K，平衡_移動我們的收獲（1）該反應的化學平衡常數隨溫度的升高_（2）改變溫度對該體系平衡的影響實質上是對 _影響。不變增大小于不變減小大于減小化學平

4、衡常數T/KK /(molL-1) -12986.803330.601正向逆向第七張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月觀察思考：1、溫度對化學平衡常數的影響有何規(guī)律？T/KCO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H=283kJ/mol3/2H2(g) +1/2N2(g) NH3 (g)H=46.2kJ/mol400K=2.561032K=62.5600K=1.161020K=0.043T/KHCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)H=92.3kJ/molHBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2 (g)H=51.6kJ/mol298K=2.110-17K=3.810-

5、10400K=2.810-13K=6.910-82、當溫度變化時其化學平衡如何移動？第八張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月溫度對化學平衡的影響QK平衡移動T 改變K改變Q不變升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。升高溫度：放熱反應的K減小；吸熱反應的K增大。移動方向升吸降放第九張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月2、濃度對化學平衡的影響編號實驗內容實驗現象實驗結論1將0.01 molL-1 FeCl3溶液與0.03molL-1KSCN溶液等體積混合，觀察顏色變化；然后再加入少量1 molL-1 FeCl3溶液，觀察溶液顏色的變化。2將0.01 molL-

6、1 FeCl3溶液與0.03molL-1KSCN溶液等體積混合，觀察顏色變化；然后再加入少量的 1molL-1KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化。溶液呈血紅色后加深溶液呈血紅色后加深活動探究正向移動正向移動第十張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月我們的收獲(1)濃度的改變使Q變，而K不變，使QK，從而影響化學平衡。(2)增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，QK，平衡逆向移動其他條件不變時注意:影響化學平衡移動的是濃度，不是質量、物質的量或體積；如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加c (K+)或c (Cl-)，不會影響化學平衡。增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能

7、改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。第十一張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月條件改變平衡移動方向升溫降溫增c(SO2)鼓入過量的空氣及時分離SO3一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H 0逆向移動正向移動正向移動正向移動正向移動提高SO2的轉化率第十二張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月酒精測定儀中的平衡酒精測定儀中的橙紅色物質是重鉻酸鉀，人飲酒后，呼出的氣體中有乙醇的蒸氣，遇到重鉻酸鉀，便發(fā)生如下反應： Cr2O72（橙紅色）+ 3C2H5OH + 8H+=2Cr3+（綠色）3CH3CHO + 7H2O 酒精測定儀中還要

8、加入硫酸，一方面上述反應要在酸性溶液中進行，同時也可防止Cr2O72轉化為CrO42-， 即： CrO42- + 2H+ Cr2O72 + H2O 。你知道這是為什么嗎？第十三張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月3、壓強對平衡移動的影響改變壓強通常是通過改變反應容器的體積來實現的。減小容器體積，使體系壓強增大增大容器體積，使體系壓強減小第十四張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗結論：體積由10變5的針筒（第二支針筒）： 體積減小，壓強增大，顏色先變深后變淺，但最終比第一支針筒顏色深，平衡向右移動，氣體系數和減小體積由10變20的針筒（第三支針筒）： 體積增大，壓強減小，顏色先變淺后

9、變深，但比第一支針筒顏色淺，平衡向左移動，氣體系數和增大。2NO2(g) N2O4(g) H=57.2KJmol1紅棕色無色第十五張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月我們的收獲(1)改變壓強使平衡發(fā)生移動是通過引起各物質的濃度變化而實現的，Q變，K不變。(2)在其它條件不變的情況下，vg=0，改變壓強，平衡不移動；vg 0，增大壓強，平衡向氣態(tài)物質系數減小方向移動；減小壓強，平衡向氣態(tài)物質系數增大方向移動對于只涉及固體或液體的反應，壓強對平衡體系的影響極其微弱，可以不予考慮。第十六張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月 1、在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H2 2NH3，當反應達到平衡后，

10、下列措施將會對化學平衡產生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）（1）向容器中充氮氣 （2）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣 （4）向容器中充入氯化氫氣體正向移動正向移動逆向移動正向移動第十七張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月2、對于一個已達到平衡的可逆反應，向其反應體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動嗎？恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強雖然增大，但各物質的濃度均不變，故平衡不移動；恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，壓強雖然不變，但體積增大，各物質的濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。第十八張，PPT共二十頁，創(chuàng)作于2022年6月條件改變平衡移動方向平衡移動對改變條件的影響升溫 降溫增加c(NO2)減小c(NO2)加壓減壓向吸熱方向（左）移動減弱溫度的升高向放熱方向（右）移動減弱溫度的降低正向移