農(nóng)業(yè)出版社無(wú)機(jī)及分析化學(xué)習(xí)題解答匯總版

1、精品文檔PAGE .無(wú)機(jī)及分析化學(xué)()習(xí)題解答目 錄第1章 分散體系1第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)8第3章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡15第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)22第5章 分析化學(xué)概述27第6章 酸堿平衡31第7章 酸堿滴定法36第8章 沉淀溶解平衡44第9章 重量分析法和沉淀滴定法49第10章 配位化合物53第11章 配位滴定法62第12章 氧化還原反應(yīng)67第13章 氧化還原滴定法78第14章 電勢(shì)分析法83第15章 吸光光度分析法86第16章 試樣分析中常用的分離方法簡(jiǎn)介90第17章 重要生命元素簡(jiǎn)述93第18章 原子核化學(xué)簡(jiǎn)介96第1章 分散體系1-1人體注射用的生理鹽水中，含有NaCl 0.900%，

2、密度為1.01gmL-1，若配制此溶液3.00103g，需NaCl多少克？該溶液物質(zhì)的量濃度是多少？解：配制該溶液需NaCl的質(zhì)量為：m(NaCl)=0.900%3.00103g=27.0g該溶液的物質(zhì)的量濃度為：1-2把30.0g乙醇(C2H5OH)溶于50.0g四氯化碳(CCl4)中所得溶液的密度為1.28gmL-1，計(jì)算：(1)乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)乙醇的物質(zhì)的量濃度；(3)乙醇的質(zhì)量摩爾濃度；(4)乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)。解：(1)w(C2H5OH)=0.38(2)=10.4molL-1(3)b(C2H5OH)=13.0molkg-1(4)x(C2H5OH)=1-3將5.0g NaOH、NaC

3、l、CaCl2分別置于水中，配成500mL溶液，試求c(NaOH)、c(NaCl)、c(CaCl2)。解：NaOH、NaCl和CaCl2的摩爾質(zhì)量分別為：M(NaOH)= 40gmol-1 M(NaCl)= 58.5gmol-1 M(CaCl2)= 55.5gmol-1所以，它們的物質(zhì)的量濃度分別為：c(NaOH) = 0.25 (molL-1)c(NaCl) = 0.17 (moL-1)c(CaCl2)= 0.18 (molL-1)1-4鹽酸含HCl 37.0%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，密度為1.19gmL-1。計(jì)算：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)鹽酸的質(zhì)量摩爾濃度。(3)HCl和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

4、。解：(1)鹽酸的分子量為36.5c(HCl) = = 12.06 molL-1(2)b(HCl) = 16.09 molkg-1(3)x2 = =0.225；x1 = 1x2 = 0.7751-5計(jì)算0.10molL-1K3Fe(CN)6溶液的離子強(qiáng)度。解：I=(0.3012+0.1032)=0.61-6應(yīng)用德拜休克爾極限公式計(jì)算0.10molL-1KCl溶液中的離子平均活度系數(shù)。解：KCl I=0.1=-0.12=0.761-7將19g某生物堿溶于100g水中，測(cè)得溶液的沸點(diǎn)升高了0.060K，凝固點(diǎn)降低了0.220K。計(jì)算該生物堿的相對(duì)分子質(zhì)量。解：M = 1.62103 gmol-1=

5、0.220KM=1.61103 gmol-1所以，該生物堿的相對(duì)分子質(zhì)量為：1-8溶解0.324g硫于4.00g C6H6中，使C6H6的沸點(diǎn)上升了0.81K。問(wèn)此溶液中的硫分子是由幾個(gè)原子組成的？Kb(C6H6)=2.53 Kkgmol-1解：設(shè)此溶液中的硫分子由x個(gè)硫原子組成，則其摩爾質(zhì)量為32x gmol-1由于，所以x=8故溶液中的1個(gè)硫分子是由8個(gè)硫原子組成的。1-9計(jì)算0.005molL-1KCl溶液在398K時(shí)的滲透壓：(1)用濃度計(jì)算；(2)用活度計(jì)算(=0.92)。解：(1)=icRT=20.0058.314398=33.09(kPa)(2)=icRT=20.920.0058

6、.314398=30.44(kPa)1-10101mg胰島素溶于10.0mL水，該溶液在25.0時(shí)的滲透壓是4.34kPa，計(jì)算胰島素的摩爾質(zhì)量和該溶液的凝固點(diǎn)。解：設(shè)胰島素的摩爾質(zhì)量為M，由于滲透壓可由下式計(jì)算=cBRT所以 M=5.78103gmol-1該溶液的凝固點(diǎn)下降為：所以，該溶液的凝固點(diǎn)Tf = - 0.00331-11今有兩種溶液，其一為1.50g尿素(NH2)2CO溶于200g水中；另一為42.8g未知物溶于1000g水中，這兩種溶液在同一溫度開(kāi)始沸騰，計(jì)算這個(gè)未知物的摩爾質(zhì)量。解：由于兩種水溶液的沸點(diǎn)相同，故其沸點(diǎn)升高值相同，則它們的質(zhì)量摩爾濃度相同。設(shè)未知物的摩爾質(zhì)量為M，

7、可得如下關(guān)系：M = 342.4gmol-1所以，該未知物的摩爾質(zhì)量為342.4gmol-1。1-12人體血漿的凝固點(diǎn)為272.59K，計(jì)算正常體溫(36.5)下血漿的滲透壓。(設(shè)血漿密度為1gmL-1)解：=1.86 Kkgmol-1為計(jì)算方便，設(shè)有血漿1kg，則其在36.5下的滲透壓為：772kPa1-13硫化砷溶膠是由H3AsO3和H2S溶液作用而制得的2H3AsO3 + 3H2SAs2S3 + 6H2O試寫(xiě)出硫化砷膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式(電位離子為HS-)。試比較NaCl、MgCl2、AlCl3三種電解質(zhì)對(duì)該溶膠的凝結(jié)能力，并說(shuō)明原因。解：由題意可得，該膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為：(As2S3)m n

8、(HS-) (n-x) H+ x-x H+由于膠粒帶負(fù)電荷，所以帶正電荷的離子對(duì)其有凝結(jié)作用，正電荷越多，凝結(jié)能力越強(qiáng)。因此，AlCl3對(duì)該溶膠的凝結(jié)能力最強(qiáng)，NaCl對(duì)該溶膠的凝結(jié)能力最弱。1-14取血紅素1.00g溶于水配成100mL溶液。測(cè)得此溶液在20時(shí)的滲透壓為366Pa，計(jì)算：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度；(2)血紅素的分子量。解：(1)由滲透壓公式 =cRT得(2)設(shè)血紅素的摩爾質(zhì)量為M，則M=6.70104gmol-1所以，血紅素的分子量為6.70104。1-15為防止水箱結(jié)冰，可加入甘油以降低其凝固點(diǎn)，如需使凝固點(diǎn)降低到-3.15，在100g水中應(yīng)加入多少甘油？(甘油的相對(duì)分子量

9、為92)解：由題意得 Tf=3.15因?yàn)?所以，100g水中應(yīng)加入的甘油質(zhì)量為：m=bmAM=1.69molkg-10.1kg92gmol-1=16g1-16由于食鹽對(duì)草地有損傷，因此有人建議用化肥如硝酸銨或硫酸銨代替食鹽來(lái)融化人行道旁的冰雪。下列化合物各100g溶于1kg水中，問(wèn)哪一種冰點(diǎn)下降的多？若各0.1mol溶于1kg水中，又問(wèn)哪一種冰點(diǎn)下降的多？(1)NaCl (2)NH4NO3 (3)(NH4)2SO4答：根據(jù)依數(shù)性定律，答案分別為(1)；(3)NaClNH4NO3(NH4)2SO4100g物質(zhì)含離子數(shù)(mol)1002/58.51002/801003/1320.1mol物質(zhì)含離子

10、數(shù)(mol)0.20.20.31-17樹(shù)干內(nèi)部樹(shù)汁上升是滲透壓所致，設(shè)樹(shù)汁的濃度為0.20molL-1的溶液，在樹(shù)汁的半透膜外部水中非電解質(zhì)濃度為0.02molL-1。試估計(jì)在25時(shí)，樹(shù)汁能夠上升多高。解：根據(jù)求滲透壓公式=cRT = (0.20-0.02)8.314298 =446kPa(446/101.3)10.33 45.48(m)1-18現(xiàn)有0.01 molL-1AgNO3溶液和0.01 molL-1KI溶液，欲制AgI溶膠，在下列四種條件下，能否形成AgI溶膠？為什么？若能形成溶膠，膠粒帶何種電荷？(1)兩種溶液等體積混合；(2)混合時(shí)一種溶液體積遠(yuǎn)超過(guò)另一種溶液；(3)AgNO3溶

11、液體積稍多于KI溶液；(4)KI溶液體積稍多于AgNO3溶液。解：(1)不能；反應(yīng)完后，沒(méi)有剩余的電位離子，恰好生成AgI沉淀；(2)不能；由于過(guò)多的剩余電解質(zhì)溶液也能使溶膠凝結(jié)；(3)能；AgI顆粒能吸附少量的Ag+而形成溶膠粒子；溶膠粒子正電荷。(4)能；AgI顆粒能吸附少量的I而形成溶膠粒子；溶膠粒子負(fù)電荷。1-19試比較MgSO4，K3Fe(CN)6和AlCl3三種電解質(zhì)在下列兩種情況中凝結(jié)值大小的順序。(1)0.008molL-1AgNO3溶液和0.01molL-1KBr溶液等體積混合制成的AgBr溶膠(2)0.01molL-1AgNO3溶液和0.008molL-1KBr溶液等體積混

12、合制成的AgBr溶膠解：(1)因?yàn)镵Br過(guò)量所得AgBr溶膠為負(fù)溶膠，決定AgBr負(fù)溶膠凝結(jié)的因素為電解質(zhì)中陽(yáng)離子電荷的多少，電荷愈多，凝結(jié)值愈小，所以其凝結(jié)值由大到小的順序?yàn)椋篕3Fe(CN)6MgSO4AlCl3。(2)因?yàn)锳gNO3過(guò)量所得AgBr溶膠為正溶膠，決定AgBr正溶膠凝結(jié)的因素為電解質(zhì)中陰離子電荷的多少，電荷愈多，凝結(jié)值愈小，所以其凝結(jié)值由大到小的順序?yàn)椋篕3Fe(CN)6MgSO40，H0，G0，H0，G0，H0，GS(H2O,l)S(H2O,s) (2)S(H2,g, 310K )S(H2,g, 298K )(3)S(C2H6,g) S(CH4,g) (4)S(Fe2O3

13、,s)S(Fe,s)2-3. 計(jì)算體系熱力學(xué)能的變化 (1)體系從環(huán)境吸熱1000J，并對(duì)環(huán)境作功540J；(2)體系向環(huán)境放熱535J，環(huán)境對(duì)體系作功250J。解: (1)U=Q+W=(+1000)+(-540)=460(J) (2)U=Q+W= ( -535) +(+250) =-285(J) 2-4. 求下列反應(yīng)的rHm。fHm ( Fe2O3,s)=822.2kJmol-1，fHm ( Al2O3,s)=1670kJmol-1，其余fHm值查附錄一 (1)4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) (2)C2H4(g)+ H2O(g)= C2H5OH(l)

14、(3)Fe2O3(s)+ 2Al(s) = 2Fe(s)+ Al2O3(s)解: (1) rHm =4fHm(NO,g)+6fHm(H2O,g)-4fHm( NH3,g)+5fHm(O2,g)=490.25+6(-241.8)-4(-46.11)+50=-905.36(kJmol-1)(2) rHm=fHm(C2H5OH,l)-fHm(C2H4,g)+fHm(H2O,g)=-277.7-(52.26+(-241.8)=-88.16(kJmol-1)(3) rHm=2fHm(Fe,s)+ fHm(Al2O3,s)- fHm(Fe2O3,s)+ 2fHm(Al,s)=20+(-1670)-(-82

15、2.2)+20 = -847.8 kJmol-12-5. 已知cHm(C3H8,g)=-2220.9kJmol-1，fHm(H2O,l)=-285.8kJmol-1，fHm(CO2,g)=-393.5kJmol-1，求C3H8(g)的fHm。解：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) cHm(C3H8,g)=3fHm(CO2,g)+4fHm(H2O,l)- fHm(C3H8，g) -2220.9 = 3(-393.5)+4(-285.8)-fHm(C3H8，g)fHm(C3H8，g) =3(-393.5)+4(-285.8)+2220.9=-102.8(kJmol-1)2

16、-6. 1mol丙二酸CH2(COOH)2晶體在彈式量熱計(jì)中完全燃燒，298K時(shí)放出的熱量為866.5kJ，求1mol丙二酸在298K時(shí)的等壓反應(yīng)熱。解： CH2(COOH)2(s) + 2O2(g) = 3CO2(g) + 2H2O(1)因 QV 866.5kJmol-1，則 Qp = QV + RTng=-866.5 kJmol-1+8.31410-3 kJK-1mol-1298K(3-2)=-864.02kJmol-12-7.已知：(1) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) + 2H2O(l) rHm(1) = - 870.3kJmol-1 (2) C(石墨) + O2(

17、g) = CO2(g) rHm(2)= - 393.5kJmol-1(3) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) rHm(3)= - 285.5kJmol-1計(jì)算 2C (石墨) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的rHm。解：rHm=rHm(2) 2 +rHm(3) 2 -rHm(1)rHm=(-393.5)2 + (-285.5)2 -(-870.3) =-488.3 kJ.mol-12-8. 已知苯的熔化熱為10.67kJmol-1 ，苯的熔點(diǎn)為5，求苯熔化過(guò)程的Sm。解：苯熔化過(guò)程是一等溫可逆過(guò)程：2-9.核反應(yīng)堆中的核燃料是235U，它在鈾礦中

18、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅占0.7，其余為238U，它們很難用化學(xué)方法分離。分離和富集235U是通過(guò)下列反應(yīng)生成UF6，然后經(jīng)氣化(b.p.56.54)進(jìn)行擴(kuò)散，根據(jù)它們擴(kuò)散速率的不同而達(dá)此目的。試根據(jù)下列已知條件和附錄的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的rHm。U(s)+ O2(g)+ 4HF(g)+ F2(g)UF6(g)+2 H2O(g)已知各步反應(yīng)如下U(s)+ O2(g)UO2(s) rHm=-1084.9 kJmol-1UO2(s)+ 4 HF(g)UF4(s)+2 H2O(g)rHm=-2398.3 kJmol-1UF4(s)+ F2(g)UF6(g)rHm=-233.2 kJmol-1 解：U(s)+ O2(g

19、)UO2(s) rHm(1)=-1084.9 kJmol-1UO2(s)+ 4 HF(g)UF4(s)+2 H2O(g)rHm(2)= -2398.3 kJmol-1+)UF4(s)+ F2(g)UF6(g) rHm(3)=-233.2 kJmol-1 U(s)+ O2(g)+ 4HF(g)+ F2(g)UF6(g)+2 H2O(g)rHmrHm=rHm(1)+ rHm(2)+ rHm(3) =(-1084.9)+( -2398.3)+( -233.2) =-3716.4 (kJmol-1)2-10. 由鐵礦石生產(chǎn)鐵有兩種途徑，試計(jì)算它們的轉(zhuǎn)向溫度。(Sm(Fe,s) = 27.28 JK-1

20、mol-1，Sm(Fe2O3,s) = 90.0 JK-1mol-1，fHm(Fe2O3, s)=-822.2 kJmol-1)(1)Fe2O3(s) + C(石墨) = 2Fe(s) + CO2(g) (2)Fe2O3(s) + 3H2(g) = 2Fe(s) + 3H2O(g)解： (1)= (2) 2-11.利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱的數(shù)據(jù)計(jì)算下列反應(yīng)的rHmCH3COOH (l) +C2H5OH (l) = CH3COO C2H5(l) + H2O(l)解： CH3COOH (l) +C2H5OH (l) = CH3COO C2H5(l) + H2O(l) cHm -875 -1368 -22

21、31 0rHm=cHm(CH3COOH,l)+cHm(C2H5OH,l)-cHm(H2O,l)- cHm(CH3COO C2H5, l)= (-875)+(-1368)-0+(-2231)=-12.0 (kJmol-1)2-12. 試計(jì)算下列合成甘氨酸的反應(yīng)在298K及p 下的rGm ，并判斷此條件下反應(yīng)的自發(fā)性。NH3(g) + 2CH4(g) + 5/2 O2(g) = C2H5O2N(s) + 3H2O(l)解：查表得：各物質(zhì)的fGm為：NH3(g) + 2CH4(g) + 5/2 O2(g) = C2H5O2N(s) + 3H2O(l)kJmol-1 -16.45 -50.72 0 -

22、377.3 -237.129rGm=fGm(C2H5O2N,s)+3fGm(H2O,l) - fGm(NH3,g) +2fGm(CH4, g)+0 =-377.3+3(-237.129)-( -16.45)-2(-50.72) =-970.8 （kJmol-1）2-13.糖在新陳代謝過(guò)程中所發(fā)生的總反應(yīng)為C12H22O11(s) + 12O2(g) = 12CO2(g) + 11H2O(l) 已知fHm(C12H22O11,s)=-2221kJmol-1，Sm(C12H22O11,s)=359.8 JK-1mol-1。求：(1)如果實(shí)際只有30%的自由能轉(zhuǎn)變?yōu)榉求w積功，則1g糖在體溫37時(shí)進(jìn)行

23、新陳代謝，可以得到多少kJ的非體積功？提示：根據(jù)熱力學(xué)推導(dǎo)，在等溫等壓下自由能的減少(-G)等于體系對(duì)外所作的最大非體積功Wf (2) 一個(gè)質(zhì)量為75kg的運(yùn)動(dòng)員需吃多少克糖才能獲得登上高度為2.0km高山的能量。解：(1)rHm=12fHm(CO2,g)+11fHm(H2O,l)-fHm(C12H22O11,s) +12fHm(O2,g)=12(-393.5)+11(-285.8)-120+(-2221) =-5644.8(kJmol-1)rSm=12Sm(CO2,g)+11Sm(H2O,l)-Sm(C12H22O11,s)+ 12Sm(O2,g)=12213.7+1169.91-359.8

24、+12205.1=512.4(JK-1mol-1)rGm=rHm-rSm =-5644.8-310(512.410-3) =-5803.6(kJmol-1)-rGm=Wf=5803.6kJmol-1 根據(jù)題意每克糖能提供給運(yùn)動(dòng)員的能量為rGm/M(C12H22O11)=5803.6342 =16.97(kJg-1)能轉(zhuǎn)化為非體積功的能量為16.9730%=5.09(kJg-1)(2)光葉綠素運(yùn)動(dòng)員需吃糖的克數(shù)為 2-14植物進(jìn)行光合作用的反應(yīng)為6CO2(g)+6H2O(l) C6H12O6(aq)+6O2(g) rGm2870kJmol-1，深海中沒(méi)有光線由細(xì)菌使H2S作為能源合成C6H12O

25、6，反應(yīng)式如下24H2S(g)+12 O2(g)24 H2O(l)+24S(s) rGm=-4885.7 kJmol-1 求反應(yīng)光葉綠素24H2S(g)+6CO2(g)C6H12O6(aq)+18 H2O(l)+24 S(s)的rGm解：6CO2(g)+6H2O(l) C6H12O6(aq)+6O2(g)rGm(1)2870kJmol-1+)24H2S(g)+12 O2(g)24 H2O(l)+24S(s) rGm(2)=-4885.7 kJmol-124H2S(g)+6CO2(g)C6H12O6(aq)+18 H2O(l)+24 S(s)rGmrGm=rGm(1)+ rGm(2)=2870-

26、4885.7= -2016(kJmol-1)2-15.甲醇是重要的能源和化工原料，用附錄的數(shù)據(jù)計(jì)算它的人工合成反應(yīng)的rHm、rSm和rGm，判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向并估算轉(zhuǎn)向溫度。CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)解： CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)Sm/JK-1mol-1 198.0 130.7 126.8cHm/ kJmol-1 -283.0 -285.8 -726.6rHm=(-283.0)+2 (-285.8)-(-726.6)=-128.0 kJmol-1rSm=126.8-(2130.7+198.0)=-332.6 JK-1mol-1r

27、Gm=-128.0 kJmol-1-(298.15K-332.6 JK-1mol-110-3)=-28.83 kJmol-1rGm 0在反應(yīng)達(dá)平衡后再進(jìn)行如下操作時(shí)，平衡怎樣移動(dòng)？(1) 升高反應(yīng)溫度 (2) 增大總壓力(3) 增大反應(yīng)器容積 (4) 加入催化劑解：(1) 正向移動(dòng) (2) 逆向移動(dòng) (3) 正向移動(dòng) (4) 不移動(dòng)3-14. 已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：(1) HAcH+ + Ac- K1 = 1.7610-5(2) NH3 + H2ONH4+ +OH- K2 = 1.7710-5(3) H2OH+ + OH- K3 = 1.010-14求反應(yīng)(4)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K4，(4)

28、 NH3 + HAcNH4+ + Ac- 解：反應(yīng)(4) =反應(yīng)(1)+反應(yīng)(2) -反應(yīng)(3)3.11043-15. 已知某反應(yīng)rHm(298K)= 20kJmol-1，在300K的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為103，求反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵變量rSm(298K) 。解：rGm(300K) = -RTlnK = -8.31410-3 kJmol-1300Kln103 = -17.23 kJmol-1rGm) (300K) rHm - TrSm -17.23 kJmol-1 = 20kJmol-1 - 298KrSm rSm = 0.125 kJK-1mol-1 = 125 JK-1mol-13-16. HI的分解

29、反應(yīng)為2HI(g)H2(g) + I2(g) 開(kāi)始時(shí)HI(g)的濃度為1.00molL-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)有24.4%HI發(fā)生了分解，若將分解率降低到10%，其它條件不變時(shí)，碘的濃度應(yīng)增加多少？解：設(shè)分解率降低到10%，碘的濃度應(yīng)增加x molL-1 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡時(shí)/molL-1 0.756 0.122 0.122 重建平衡/molL-1 0.900 0.050 0.050+x x = 0.371 molL-13-17. 在25時(shí)蔗糖水解生成葡萄糖和果糖：C12H22O11+H2OC6H12O6 (葡萄糖) + C6H12O6(果糖)，體系中水的濃度視為常數(shù)。蔗

30、糖的起始濃度為2a molL-1，達(dá)平衡時(shí)蔗糖水解了50%，Kc是多少？(2) 蔗糖的起始濃度為a molL-1,，則在同一溫度下平衡時(shí)，水解產(chǎn)物的濃度是多少？解：設(shè)蔗糖的起始濃度為a molL-1，同一溫度下平衡時(shí)，水解產(chǎn)物的濃度是x molL-1. C12H22O11+H2OC6H12O6 (葡萄糖) + C6H12O6(果糖)(1) 平衡時(shí)/molL-1 a a a(2) 重建平衡/molL-1 a x x x x = 0.618a molL-13-18. 水的分解反應(yīng)為 2H2O(g)2H2(g) + O2(g)，在1227和727下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K分別為1.910-11和3.91

31、0-19，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱rHm。(441.6kJmol-1)解： rHm = 441.6kJmol-13-19. 已知下列反應(yīng)各物質(zhì)的fHm和Sm，計(jì)算反應(yīng)在298K和373K時(shí)的K NH3(aq) + H2O(l)NH4+(aq) + OH-(aq)fHm / -80.3 -285.8 -132.5 -230.0Sm /JK-1mol-1 111.3 69.9 113.4 -10.75解：rHm = (-132.5-230.0) - (-80.3-285.8)= 3.6rSm = 113.4 JK-1mol-110.75 JK-1mol-1111.3 JK-1mol-169.9 JK-1

32、mol-1= 78.6 JK-1mol-1rGm = rHmTrSm = 3.6298K(78.6)10-3 kJK-1mol-1= 27.0kJmol-127.0kJmol-1 = 8.31410-3 kJK-1mol-1298lnK(298K)K(298K) = 1.8510-50.127 1.34K (373) = 2.4810-53-20. 已知水在373K時(shí)氣化焓為40kJmol-1，若壓力鍋內(nèi)壓力最高可達(dá)150kPa，求此時(shí)鍋內(nèi)的溫度。解： 反應(yīng) H2O(l)H2O(g) rHm= 40kJmol-1 x = 385K第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)4-1.氮原子的價(jià)電子構(gòu)型是2s22p3，試用4

33、個(gè)量子數(shù)分別表明每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。解：n=2；l=0，1；m=0，1；ms=；4-2.下列各組軌道中，哪些是簡(jiǎn)并軌道？簡(jiǎn)并度是多少？(1)氫原子中2s，2px，2py，2pz，3px。(2)He+離子中4s，4px，4pz，4dxy，5s，5px。(3)Sc原子中2s，2px，2pz，2py，3dxy，4s。解：（1）2s，2px，2py，2pz是簡(jiǎn)并軌道，簡(jiǎn)并度是4；（2）4s，4px，4pz，4dxy是簡(jiǎn)并軌道，簡(jiǎn)并度是4；（3）2px，2pz，2py是簡(jiǎn)并軌道，簡(jiǎn)并度是3；4-3.下列各原子的電子層結(jié)構(gòu)何者屬于基態(tài)、激發(fā)態(tài)或不正確的？(1)1s22s12p2； (2)1s22s12d1

34、；(3)1s22s22p43s1； (4)1s22s22p63s23p3；(5)1s22s22p83s1； (6)1s22s22p63s23p63d54s1。解：原子的電子層結(jié)構(gòu)屬于基態(tài)的是：（4），（6）原子的電子層結(jié)構(gòu)屬于激發(fā)態(tài)的是：（1），（3）原子的電子層結(jié)構(gòu)屬于不正確的是：（2），（5）4-4.在氫原子中，4s和3d哪一個(gè)軌道能量高？19號(hào)元素鉀的4s和3d哪個(gè)能量高？并說(shuō)明原因。解：氫原子中4s軌道的能量高，因?yàn)闅湓邮菃坞娮芋w系，其能量不受l的影響，只與n有關(guān)，n越大其能量越高；19號(hào)元素鉀的3d比4s能量高，主要是因?yàn)槎嚯娮芋w系由于屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)，發(fā)生能級(jí)交錯(cuò)。4-5.寫(xiě)出

35、下列原子和離子的電子結(jié)構(gòu)式。(1)Cu(z=29)和Cu+ (2)Fe(z=26)和Fe3+(3)Ag(z=47)和Ag+ (4)I (z=35)和I-解：（1）Cu(z=29)：Ar3d104s1和Cu+：Ar3d10（2）Fe(z=26)：Ar3d64s2和Fe3+：Ar3d5（3）Ag(z=47)：Kr4d104s1和Ag+：Kr4d10（4）I (z=35) ：Ar3d104s24p5和I-：Ar3d104s24p64-6.某一元素的原子序數(shù)為24，試問(wèn)：(1)核外電子總數(shù)是多少？ (2)它的電子排布式？(3)價(jià)電子層結(jié)構(gòu)； (4)元素所處的周期、族、區(qū)？解：(1)核外電子總數(shù)是24(

36、2)它的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3)價(jià)電子層結(jié)構(gòu)：3d54s1(4)元素所處的四周期、B族、d區(qū)4-7.A族和B族最外層電子數(shù)雖然都為1，但它們的金屬性卻不同，為什么？解：A族其價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，屬于活潑金屬，容易失電子并形成稀有氣體結(jié)構(gòu)1s2或ns2np6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)族外層電子構(gòu)型為(n-1)d10ns1，原子半徑比同周期的A族小，有效核電荷數(shù)大，不易失去外層電子，故金屬性比A族差。4-8.不用查表，判斷下列各組中原子或離子半徑誰(shuí)大？試解釋之。(1)H與N (2)Ba與Sr (3)Cu與Ni (4)Na與Al (5)Fe2+與Fe3+解：(1)N的原子半

37、徑大，H的原子半徑在元素周期表中的半徑是最小的，N的原子半徑比H大；(2)Ba的原子半徑大，同一主族，從上到下，原子依次半徑增大；(3)Cu的原子半徑大，因?yàn)镃u具有d10電子構(gòu)型，有較大的屏蔽作用，所以原子半徑略有增加；(4)Na的原子半徑大，同一周期，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)外層電子的吸引力也增加，使得原子半徑逐漸減小。(5)Fe2+的原子半徑大，同一元素，失電子越多，核電荷對(duì)于外層的電子的吸引力越大，半徑越小。4-9.某元素的最高正價(jià)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族中最小的，試寫(xiě)出該元素的電子結(jié)構(gòu)式、名稱(chēng)及元素符號(hào)。解：該元素的電子結(jié)構(gòu)式Ar3d54s1、名稱(chēng)鉻及元素符號(hào)Cr

38、。4-10.某元素其原子最外層有2個(gè)電子，次外層有13個(gè)電子，問(wèn)此元素在周期表中應(yīng)屬哪族？最高正價(jià)是多少？是金屬還是非金屬？解：應(yīng)該屬于B簇，最高正價(jià)+7，金屬。4-11.有第四周期的A、B、C、D四種元素，它們的價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，且原子序數(shù)A、B、C、D依次增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為，C與D次外層電子數(shù)為18，試問(wèn)：(1)那些是金屬元素？(2)A、B、C、D的原子序數(shù)及電子結(jié)構(gòu)式是什么？(3)B、D兩元素，問(wèn)能否形成化合物？寫(xiě)出分子式。解：(1) A、B、C是金屬元素。(2)A：原子序數(shù)19，Ar 4s1；B：原子序數(shù)20，Ar 4s2；C：原子序數(shù)30，Ar3d104s2

39、；D：原子序數(shù)35，Ar 4s24p5 。(3)B、D兩元素，能形成化合物，分子式為CaBr2。4-12.指出下列各組化合物中，哪個(gè)化合物的價(jià)鍵極性最大？哪個(gè)的極性最?。?1)NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 (2) LiF NaF RbF CsF(3) HF HCl HBr HI (4) CH3F CH3Cl CH3Br CH3I解：（1）NaCl極性最大，PCl5極性最小；（2）CsF極性最大，LiF極性最?。唬?）HF極性最大，HI極性最??；（4）CH3F極性最大，CH3I極性最??；4-13.分析下列各分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型和指出各化學(xué)鍵的鍵型(鍵或鍵)。(1

40、)HCN中三個(gè)原子在一條直線上； (2)H2S中三個(gè)原子不在一條直線上。解：（1）是sp雜化，鍵和鍵（2）是sp3雜化，鍵4-14.指出下列分子的中心原子可能采取的雜化軌道類(lèi)型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。BBr3、SiCl4、PH3解：BBr3：sp2雜化，平面正三角形；SiCl4：sp3等性雜化，正四面體；PH3：sp3不等性雜化，三角錐形。4-15.根據(jù)鍵的極性和分子幾何構(gòu)型，推斷下列分子哪些是極性分子？哪些是非極性分子？Ne Br2 HF NO H2S (V字型) CS2(直線型) CHCl3(四面體) CCl4(正四面體) BF3(平面三角形) NH3(三角錐形)解：極性分子： HF NO

41、 H2S (V字型) CHCl3(四面體) NH3(三角錐形)非極性分子： Ne Br2 CS2(直線型) CCl4(正四面體) BF3(平面三角形)4-16.判斷下列分子的偶極矩是否為零？(1)Ne (2)Br2 (3)HF (4)NO (5)H2S (6)SiH4 (7)CH3Cl解：(1)Ne (2)Br2 (6)SiH4 的偶極矩為零，其余不為零。4-17.NO2 、CO2、SO2的鍵角分別為130、180、120，試判斷其中心原子的雜化類(lèi)型。解： sp2雜化，sp雜化，sp2雜化，4-18.說(shuō)明下列每組分子之間存在著什么形式的分子間力。(1)乙烷和CCl4 (2)乙醇和水 (3)苯和

42、甲苯 (4)CO2和水解：（1）色散力，（2）取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵（3）色散力（4）色散力，誘導(dǎo)力4-19.稀有氣體(氦、氬等)晶格結(jié)點(diǎn)上是原子，金剛石結(jié)點(diǎn)上也是原子，為什么它們的物理性質(zhì)有很大的差別？解：因?yàn)樗麄円粋€(gè)是分子晶體，原子間作用力是分子間作用力；一個(gè)原子晶體，原子間作用力是共價(jià)鍵。4-20.試判斷NaCl、N2、NH3、Si(原子晶體)等晶體的熔點(diǎn)哪個(gè)高？哪個(gè)低？解：Si(原子晶體)晶體的熔點(diǎn)高，N2的熔點(diǎn)低。第5章 分析化學(xué)概述5-1.某試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四次平行測(cè)定結(jié)果為 25.61%，25.53%，25.54%和25.82%，用Q檢驗(yàn)法判斷是否有可疑值應(yīng)舍棄(置信度9

43、0%)。解： 將分析結(jié)果從小到大排序25.53% 25.54% 25.61% 25.82%Q計(jì)=查表5-3,當(dāng)p=90, n=4時(shí) 25.82應(yīng)保留5-2.測(cè)定某溶液物質(zhì)的量濃度，得到如下數(shù)據(jù)(mol.L-1)：0.2041，0.2049， 0.2039， 0.2046 ，0.2043， 0.2040計(jì)算平均值、平均偏差、相對(duì)平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。 解： 1001000.15-3.計(jì)算0.001135moL-1 HCl溶液對(duì)CaCO3的滴定度。 解： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O 當(dāng)時(shí)5-4.已知濃硫酸的相對(duì)密度為1.84，其中H2SO4含量約為96%。如欲配制1L

44、 0.20moL-1 H2SO4溶液，應(yīng)取這種濃硫酸多少毫升？解： 設(shè)應(yīng)取濃H2SO4 x mL該濃硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為： 5-5.取無(wú)水Na2CO3 2.6500g，溶解后定量轉(zhuǎn)移到 500mL 容量瓶中定容，計(jì)算Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。解： 5-6. 0.02500gNa2C2O4溶解后，在酸性溶液中需要35.50mL KMnO4滴定至終點(diǎn)，求KMnO4的物質(zhì)的量濃度。若用此KMnO4溶液滴定Fe2+，求KMnO4溶液對(duì)Fe2+的滴定度。解： 5-7.滴定 0.1560g草酸試樣用去 0.1011 molL-1 NaOH 22.60mL。求試樣中 H2C2O42H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解

45、： 5-8.分析不純CaCO3(其中不含干擾物質(zhì))時(shí)，稱(chēng)取試樣 0.3000g，加入濃度為 0.2500 molL-1的 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液 25.00mL。煮沸除去CO2，用濃度為 0.2012 molL-1的NaOH溶液返滴過(guò)量鹽酸，消耗了5.84mL。計(jì)算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：與作用后剩余的HCl物質(zhì)的量 第6章 酸堿平衡6-1計(jì)算pH=5.00時(shí)，0.10molL-1的HAc溶液中各型體的分布系數(shù)及平衡濃度。 解： pH=5.00 時(shí)或 6-2計(jì)算0.10 molL-1 HCOONH4溶液的pH。解：已知 Ka(NH4+)=5.6410-10 pKa(NH4+)=9.25Ka(H

46、COOH)=1.7710-4pKa(HCOOH)=3.756-3欲配制pH=5.00的緩沖溶液，現(xiàn)有0.1molL-1的HAc溶液100mL，應(yīng)加0.1molL-1的NaOH溶液多少mL?解：設(shè)加入0.1molL-1的NaOH溶液x mL，溶液總體積為(100+x)mL，有如下反應(yīng)：HAc+NaOH=NaAc+H2O反應(yīng)后 c(HAc)= 代入公式x=65mL即在100mL 0.1 molL-1的HAc溶液中加65mL 0.1 mol L-1 的NaOH就可配制成165mL pH=5緩沖溶液。6-4取50mL 0.10molL-1某一元弱酸溶液，與20mL 0.10molL-1 NaOH溶液混

47、合，稀釋到100mL，測(cè)得此溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的。解：設(shè)此一元弱酸為HAHA+NaOH=NaA+H2O則平衡時(shí)溶液為HA-A-組成緩沖體系。由 6-5稱(chēng)取CCl3COOH 16.34g和NaOH 3.00g溶于水并稀釋至1.00L。(1)此溶液的pH是多少？(2)要配成pH為0.64的緩沖溶液，應(yīng)在此溶液中加入多少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿？已知(CCl3COOH)=0.23，Mr(CCl3COOH)=163.4。解： (1) (2)設(shè)加入強(qiáng)酸n(HCl)mol6-6把0.30 molL-1 HCl溶液和0.40 molL-1 NH3溶液各50mL相混合，計(jì)算此溶液的pH。解：有如下的反應(yīng)

48、式和平衡表達(dá)式混合后的總體積為100.0mL設(shè) cr(OH)=x, cr (NH3)=0.050-x0.050, cr (NH4+)=0.150+x0.150 x=6.010-6 pOH=5.22 pH=14-5.22=8.786-7把75.0 mL 0.1molL-1 NaOH溶液和50.0 moL 0.2molL-1 NH4Cl溶液相混合，計(jì)算此溶液的pH。解：有如下的反應(yīng)式達(dá)到平衡前各物質(zhì)的初始濃度分別為并有如下平衡方程式且設(shè)c (OH)=x molL-1 平衡時(shí) 0.060-x 0.020+x x 即 cr (OH)=5.410-5 pOH=4.27 pH=14-4.27=9.736-

49、8. 寫(xiě)出下列各酸的共軛堿。共軛酸HCNHCON2HC2H5OHH2POFe(H2O)共軛堿CN-CON2H4C2H5O-HPOFe(H2O)5(OH)2+6-9. 寫(xiě)出下列各堿的共軛酸共軛堿COHC2OS2-H2POCu(H2O)2(OH)2共軛酸HCOH2C2O4HS-H3PO4 Cu(H2O)3(OH) +6-10下列溶液濃度均為0.10 molL-1，試按pH遞增次序排列：H2CO3、HI、NH3、NaOH、KCN、KBr、NH4Br。解： 6-11寫(xiě)出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件式NH4CN Na2HPO4 (NH4)2HPO4 NaNH4HPO4NaAc+H3BO3 H2SO4+HCOOH解

50、：(1)NH4CN的PBE：H+HCN=NH3+OH-(2)Na2HPO4的PBE：H+2H3PO4=+OH-(3)(NH4)2HPO4的PBE：H+2H3PO4=2NH3+ +OH-(4)NaNH4HPO4的PBE： H+2H3PO4=NH3+ +OH-(5)NaAc+H3BO3的PBE：H+HAc=OH-+(6)H2SO4+HCOOH的PBE：H+=OH-+2+COOH-第7章 酸堿滴定法7-1下列物質(zhì)能否分步滴定，應(yīng)選用何種指示劑，為什么？(1)0.10molL-1H2C2O4 (2)0.10molL-1H2SO4(3)0.10molL-1灑石酸 (4)0.10molL-1檸檬酸(5)0

51、.10molL-1乙二胺解：(1)0.10molL-1H2C2O4(pKal=1.23 pKa2=4.19) crKa110-8 crKa210-8 Ka1/Ka2104兩級(jí)解離的H+能滴定，且一起被滴定(即不能分步滴定)，產(chǎn)物為堿 crKb1/Kw20，crKb1500OH-r= pOH=5.64 pH=8.36 選酚酞作指示劑(2)0.10molL-1H2SO4H2SO4是強(qiáng)酸，二級(jí)解離的H+一起被滴定，用酚酞作指示劑，由于是強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，pH終=7.00(3)0.10molL-1酒石酸 pKal=3.04 pKa2=4.37crKa110-8 crKa210-8 Ka1/Ka2104故

52、兩級(jí)解離的H+一起被滴定，只有一個(gè)突躍，終點(diǎn)時(shí)生成酒石酸鈉 Kb1= pOH=5.55 pH=8.45 選用酚酞指示劑(4)0.10molL-1檸檬酸pKal=3.15 pKa2=4.77 pKa3=6.39crKa1=0.1010-3.15=10-4.1510-8crKa2=(0.10/2)10-4.78=10-6.0810-8crKa3=(0.10/3)10-6.04=10-7.8810-8三級(jí)解離的H+都能被滴定三級(jí)解離的H+不能分別滴定，只有一個(gè)突躍，生成檸檬酸鈉OH-r=pOH=4.6 pH=9.4選百里酚酞作指示劑。 (5)0.10molL-1乙二胺pKbl=4.07 pKb2=7

53、.15crKb1=0.110-4.07=10-5.0710-8crKb2=0.0510-7.15=10-8.4510-8 兩級(jí)解離的OH-一起被滴定pKa1=14-7.15=6.85 pKa2=14-4.07=9.93H+r=pH=4.2選溴酚藍(lán)作指示劑。7-2計(jì)算下列溶液的pH值(1)0.025molL-1HCOOH溶液 (2)1.010-4 molL-1NaCN溶液(3)0.10molL-1NH4CN溶液 (4)0.10mol H3BO3溶液解：(1)0.025molL-1HCOOH(pKa=3.75) H+r=10-2.69pH=2.69(2)1.010-4 molL-1NaCN溶液pK

54、b=4.79 OH-r=pOH=4.51 pH=9.49(3)0.10molL-1NH4CN溶液pKHCN=9.21 H+r= pH=9.2(4)0.10mol H3BO3溶液(pKa1=9.23)H+r= pH=5.127-3稱(chēng)取CaCO30.5000g溶于50.00mL HC1中，多余的酸用NaOH回滴，耗堿6.20mL，1mL NaOH溶液相當(dāng)于1.010mL HC1溶液，求這兩種溶液的濃度。解：已知 VHC1=50.00mL VNaOH=6.20mL 1mL NaOH=1.010mL HC1求：c(NaOH)、c(HCl) CaCO32HC12NaOHc(HCl)=0.2284molL

55、-1 c(NaOH) = c(HCl)1.010=0.2307 molL-17-40.1000 molL-1的二元酸H2A(Ka1=3.010-3， Ka2=2.010-7)能否分步滴定？如果能，計(jì)算各計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值。解： crKa1=0.10003.010-310-8 crKa2=0.050002.010-710-8 能分步滴定第一計(jì)量點(diǎn)生成NaHA H+r=pH=4.61第二計(jì)量點(diǎn)生成Na2AOH-r=pOH=4.39 pH=9.617-5稱(chēng)取僅含有Na2CO3和K2CO3的試樣1.000g溶于水后以甲基橙作指示劑，滴于終點(diǎn)時(shí)耗去0.5000 molL-1 HC1 30.00mL。試計(jì)算

56、樣品中Na2CO3和K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)Na2CO3為x克，則K2CO3為(1-x)g解之：x=0.1205K2CO3為1-0.1205=0.8795(g)w(K2CO3)=w(Na2CO3)=7-6測(cè)定某一混合堿，試樣量為1.000g，酚酞作指示劑，滴至終點(diǎn)需0.2500 molL-1HC1 20.40mL，再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)以HC1滴至終點(diǎn)，需HC1溶液28.46mL，試求該混合堿的組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：V1V2，其組成為Na2CO3與NaHCO3w(Na2CO3)=w(NaHCO3)=7-7有濃H3PO4 2.000g，用水稀釋定容為250.0mL，取25.00mL，以0.

57、1000 molL-1NaOH20.04mL滴定于終點(diǎn)(用甲基紅作指示劑)，計(jì)算H3PO4的百分含量。解：用甲基紅作指示劑，H3PO4滴定至NaH2PO4H3PO4+NaOH= NaH2PO4+ H2Ow(H3PO4)=7-8含有Na2HPO412H2O和NaH2PO4H2O混合試樣0.6000g，用甲基橙指示劑以0.1000 molL-1HC1 14.00mL滴定至終點(diǎn)，同樣重量的試樣用酚酞作指示劑時(shí)需用5.00mL 0.1200 molL-1NaOH滴至終點(diǎn)，計(jì)算各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：用甲基橙作指示劑(3.14.4)，把Na2HPO4滴到NaH2PO4。w(用酚酞作指示劑把NaH2PO4滴

58、至Na2HPO47-9用移液管移取100mL乙酸乙酯放入盛有50.00mL 0.2378 molL-1的KOH溶液的回流瓶中，加熱回流30min，使乙酸乙酯完全水解：CH3CH2OCOCH3+OH-=CH3CH2OH+CH3COO-剩余未反應(yīng)的KOH用0.3172 molL-1的HC1滴定，用去32.75mL，計(jì)算乙酸乙酯的含量(gmL-1)，滴定時(shí)應(yīng)選什么指示劑，為什么？解：Mr(乙酸乙酯)=88選酚酞作指示劑7-10測(cè)某有機(jī)物中的氮含量，樣品重0.8880g，用濃H2SO4催化劑將其蛋白質(zhì)分解成，然后加濃堿蒸餾出NH3，用0.213 3 molL-1的HC1溶液20.00mL吸收，剩余的H

59、C1用0.1962 molL-1的NaOH溶液5.50mL滴定至終點(diǎn)，計(jì)算試樣中氮的百分含量。解：w(N)=第8章 沉淀溶解平衡8-1. 已知25時(shí)PbI2在純水中溶解度為1.2910-3 molL-1，求PbI2的溶度積。解： 根據(jù)題意：Pb2+=1.2910-3 molL-1 ，I-=2Pb2+=1.29210-3 molL-1 =8.610-98-2. 已知25時(shí)BaCrO4在純水中溶解度為2.9110-3 gL-1，求BaCrO4的溶度積。解： 8-3. AgIO3和Ag2CrO4的溶度積分別為9.210-9和1.1210-12，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：(1)哪種物質(zhì)在水中溶解度大？ (2)哪種

60、物質(zhì)在0.010molL-1的AgNO3溶液中溶解度大？ 解：(1) Ag2CrO4在水中的溶解度s即CrO42-離子的濃度 2s s Agr2CrO42-r=Ksp(Ag2CrO4) 純水中AgCrO4溶解度小于AgIO3。 (2)在0.010molL-1的AgNO3溶液中 在0.010molL-1 AgNO3水溶液中AgIO3溶解度大于Ag2CrO4。8-4. 某溶液含有Fe3+和Fe2+，其濃度均為0.050 molL-1，要求Fe(OH)3完全沉淀且不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在什么范圍？解： 當(dāng)Fe3+10-6molL-1時(shí)，認(rèn)為定量沉淀完全。pH=3.1 Fe(OH)2開(kāi)始