2020年浙江省寧波市十校高考化學(xué)模擬試卷(3月份)(有答案解析)

1、第 頁(yè)，共23頁(yè)2020年浙江省寧波市十校高考化學(xué)模擬試卷（3月份）、單選題（本大題共 24小題，共48.0分）.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是C. CaOD. NaOHA. B.分液時(shí)需要用到的儀器是（）C.D.下列屬于有機(jī)物，又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.硬脂酸鈉B.甘油C.苯酚D.硝基苯.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）4A. ：二工.村二。B.皿 + HCi（濃）二打“力 + Cl2 1 +2HQc.父二個(gè)D.下列物質(zhì)的名稱，不正確的是 （）A.-：二硫化亞鐵c.UN?。耗蛩?下列表不正確的是 （）A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：W產(chǎn)C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c2n）n.下列說(shuō)法正確的是（.）A.爐戶式與鎮(zhèn)廠互

2、為同位素B. 8和。/，互為同素異形體B. CuSOlU）:熟石膏D. CHQHQH4H3:正丁烷B.二氧化硅的分子式：d.水分子的球棍模型：qUqC.醋酸和軟脂酸互為同系物D.新戊烷和2, 2-二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體.下列說(shuō)法，不正確的是 （）A.白磷有毒因此必須保存在水中，取用時(shí)要用鐐子B.純堿在食品、石油等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用C.碘是一種重要的藥用元素，也是生產(chǎn)含碘食品的必要元素D.工業(yè)上利用氫氣和氯氣反應(yīng)來(lái)制備鹽酸.下列說(shuō)法，不正確的是 （）A.制備銅氨纖維時(shí)，取出稀鹽酸中的生成物，用水洗滌，得到藍(lán)色的銅氨纖維B.天然氣的主要成分是甲烷，不同地區(qū)天然氣中甲烷含量不同C.長(zhǎng)久存放的氯水

3、逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹芟〉柠}酸D.在燃燒木柴時(shí)，將木材架空，木材會(huì)燃燒的更旺.下列說(shuō)法，不正確的是 ()A.甲烷和氯氣1：1混合，光照下反應(yīng)很難得到純凈的一氯甲烷B.在壓強(qiáng)較低時(shí)，重油中的燒會(huì)在相對(duì)較低的溫度下發(fā)生汽化C.燃燒植物枝葉是生物質(zhì)的熱化學(xué)轉(zhuǎn)化，遠(yuǎn)古時(shí)期人們用此進(jìn)行取熱D.氨水法脫硫既可以消除煤煙氣中二氧化硫，還可以獲得石膏與硫酸俊.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是 ()A.沉淀的顆粒較大且易沉降時(shí)，也可用傾析的方法將固體與溶液分離B.可用紙層析法分離含少量 上歷和。/十的混合溶液，親水性強(qiáng)的在濾紙條的下方C.在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分

4、反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度D.強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法，不正確的是 ()A.所有的錢(qián)鹽都可能與燒堿共熱生成氨氣B.濃硝酸不論與銅或碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性C.硝酸是一種黃色、具有一定揮發(fā)性的酸，保存時(shí)不可用橡膠塞D.把帶火星的木條伸入充滿NO和。混合氣體和。上的物質(zhì)的量之比為4：1)的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說(shuō)明NC“支持燃燒 TOC o 1-5 h z .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是1 )A.碳酸氫鈉的水解方程式：+凡。=3 + /。十B.用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2AfnO； +”儼+ lOCOt

5、l +8HQC.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的竣基：()111)HH1,i Ctr Jf ( -* r J十？II。十D.向Nn國(guó)5溶液中滴加稀鹽酸:1V.st5 + 2 .一“WQjI +之、,廣.下列說(shuō)法，不正確的是 ()A.等質(zhì)量的甲烷和乙酸分別充分燃燒，消耗氧氣的量相同B.麥芽糖分子式為,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.用新制氫氧化銅溶液可鑒別丙酸和丙醛兩種無(wú)色液體D.油脂的硬化反應(yīng)屬于加成反應(yīng).分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()1 n|A.分子中含有4種含氧官能團(tuán)，1 JB.分枝酸一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)但不能發(fā)生加聚反應(yīng)T J ( XHI1mol分枝酸最多可與

6、2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)才植地D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同16.短周期主族元素 X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一周期，丫和W的原子序數(shù)相差 8, 丫、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16, X、Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為CL下列說(shuō)法正確的是()A.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：4/ B.原子半徑的大小順序：兒 r(Z) OC.化合物的穩(wěn)定性：ZX4二X浦X和Y, W和M均可能形成原子個(gè)數(shù)比為 1 : 1的分子.能證明亞硝酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A.訂NO工的酸性比強(qiáng) B. U.1溶液的 pH 大于 7C. JLVQz溶液

7、與.V也CY為反應(yīng)生成CO2 D.訂N（Z不穩(wěn)定可分解成 NO和02.以鉛蓄電池為電源電解制備單質(zhì)鎰的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸 為電解液，陰極以硫酸鎰和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭 表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。下列說(shuō)法正確的是A. M發(fā)生的電極反應(yīng) 為：B.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物 C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為： 菱電2MnSOA + 2H2O 2MH + 供 TD.若用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極可能得到MnO：.下列說(shuō)法正確的是 （）A. BE,和力中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醛是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵C. .5日504固體溶于水時(shí)，只破

8、壞了離子鍵D.。日。2和中含有的化學(xué)鍵類型完全相同.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 （）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丁溶于足量水，所得溶液中、hcio和ao三種微?？倲?shù)為 % iB.獻(xiàn)=2的CHaCOOH溶液中,”的數(shù)目為03HC.將僅例/鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移由3Ali個(gè)電子D.用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量減輕 64 g.在10L恒容密閉容器中充入,V和V ,發(fā)生反應(yīng)X=+ Y ,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法，不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量瓜平衡時(shí)物質(zhì)的量X)n(M)700。.4。0.1U0,0908000.100.1:00,080800

9、U.200.30a900。.1。0.15bA.實(shí)驗(yàn)中，若5min末測(cè)得=,則。至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，丫的轉(zhuǎn)化率為20%C.實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K L。D.實(shí)驗(yàn)室中，達(dá)到平衡時(shí)，0聞）22.23.24.已知分解L門(mén)H燈式及放出熱量98kJ,在含少量/-的溶液中，訂。上分解的機(jī)理為:反應(yīng) KM均）+ f （喃 T HQ+ “廠（）慢反應(yīng)AH1反應(yīng)n ： /無(wú)（效）+ IO （M - %。+ 5。+廠卜快反應(yīng)見(jiàn)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. B. C. D.分解產(chǎn)生。e的速率由反應(yīng)n決定和IO 在反應(yīng)過(guò)程中充當(dāng)催化劑+= - 19G kJ fju e(S

10、Oc(OH )c(A7/f) Vc(OH ) = 2 hCG CS）,物質(zhì)的量越多耗氧量越多，所以甲烷耗氧量多，故 A錯(cuò)誤；B.麥芽糖分子中含有醛基，具有醛的性質(zhì)，所以麥芽糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故 B正確；C.丙酸能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，丙醛能被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成醇紅色沉淀，二者現(xiàn)象不同可以鑒別，故 C正確；D.油脂的硬化就是在催化劑饃的作用下碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也稱為油脂的氫化，故D正確；故選：AoA.甲烷、乙酸分子式分別為 d cocoon,乙酸可以改寫(xiě)為cmcc”,乙酸完全燃燒只有相 當(dāng)于甲烷部分消耗氧氣，等質(zhì)量的甲烷和乙酸，物質(zhì)的量越多耗氧量越多； B.麥芽糖分

11、子中含有醛基，具有醛的性質(zhì)；C.丙酸能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，丙醛能被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成醇紅色沉淀；D.油脂的硬化就是在催化劑饃的作用下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。本題物質(zhì)鑒別、基本概念、方程式的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查對(duì)基本概念的理解和掌握、知識(shí)的靈活運(yùn)用，明確基本概念內(nèi)涵、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意 A中乙酸的改寫(xiě)方式及 A選項(xiàng)判 斷方法，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。.答案：C 解析：解：丸含一C00打、-0、醒鍵3種含氧官能團(tuán)，故 A錯(cuò)誤；B.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.只有一日與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與 2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故 C正確;D.含碳

12、碳雙鍵，與澳發(fā)生加成反應(yīng)，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D錯(cuò)誤；故選：Co由結(jié)構(gòu)可知，分子中含 CQOH、碳碳雙鍵、OH、觸鍵，結(jié)合竣酸、烯燒、醇的性質(zhì)來(lái)解答。 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)，題目難度不大。.答案：D 解析：解：根據(jù)分析可知，X為H, 丫為O, Z為Si, W為S, M為Cl元素。A.沒(méi)有指出元素最高價(jià)，該說(shuō)法不合理，如：硫酸、亞硫酸的酸性都大于次氯酸，故A錯(cuò)誤；B.同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Z) r(K| r。,故

13、B 錯(cuò)誤；c.非金屬性s. a,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：w xm ,故c錯(cuò)誤；D.X和Y, W和M均能形成原子個(gè)數(shù)比為 1： 1的分子，分別為 小。八SL，故D正確； 故選：Do短周期主族元素 X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中 Y和W的原子序數(shù)相差8, Y不可能 為H元素，二者只能為同主族元素， 則丫為O元素、W為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知 M為Cl;Y、 Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為 16,則Z的最外層電子數(shù)為16-6-6 1 ,則Z為Si; X、 Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為 0, X與其它元素均不位于同一主族， 則X只能為H ,然后結(jié) 合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答

14、。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握元素的位置、原子序數(shù) 的關(guān)系推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知 識(shí)的應(yīng)用。.答案：B 解析：解：上,醋酸是弱酸，亞硝酸酸性比醋酸強(qiáng)，不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸 是弱酸，故A錯(cuò)誤；OA mof/LNuSOy溶液的pH大于7,說(shuō)明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱酸，故B正確；C.亞硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明亞硝酸酸性大于碳酸，碳酸是弱酸，不能說(shuō)明亞硝酸部 分電離，所以不能說(shuō)明亞硝酸是弱酸，故 C錯(cuò)誤；D.酸性強(qiáng)弱與其穩(wěn)定性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能說(shuō)明亞硝酸是弱酸，故

15、 D錯(cuò)誤； 故選：B。 部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，只要證明亞硝酸部分電離即可。 本題考查弱電解質(zhì)判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的理解和靈活運(yùn)用，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題 關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱只與電離程度有關(guān)，與溶解性及穩(wěn)定性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。.答案：C解析：解：為鉛蓄電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Pb-A + SOj =/小5。4,故A錯(cuò)誤。B,左側(cè)為陰極，陰極主反應(yīng)為產(chǎn)+ *廠=Me,副反應(yīng)I 2 m,其副產(chǎn)物應(yīng)為氫氣， 故B錯(cuò)誤。C.電解池的陰極主反應(yīng)為 力產(chǎn)十 % ,二川仃，陽(yáng)極反應(yīng)式為-次=4H+3 1相加即得總 反應(yīng)式，故C正確。D.溶液中步SO生成MnO2化合價(jià)升高，為氧化

16、反應(yīng)，是陽(yáng)極上的反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤。故選：Co依據(jù)圖示陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，右側(cè)石墨為陽(yáng)極接電源的正極，鉗電極為陰極，故N為正極，M為負(fù)極。鉛蓄電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極，+ *(尤=/由S3 ,正極，PUOi + SO + 2* -P6so4 + 幽3 ,電解池中陰極Xhr和氫離子放電析出單質(zhì) Mn和H-2,陽(yáng)極放出O2,由此得解。本題考查原電池和電解池的工作原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。為高考高頻考點(diǎn)。明確原電池、電解池 兩極上化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵。題目不難。.答案：B解析：解：A.FC4分中P原子中的最外層電子為 5,形成3個(gè)共用電子對(duì)，Cl原子中的最外層電子 為7,形成1個(gè)共用電子對(duì)，所以每個(gè)原子的

17、最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子最外層含有 3個(gè)電子，則0日中B的最外層電子數(shù)為 6,3。匕中B原子最外層未達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤； B.乙醇分子含有-。日，由于。吸引電子的能力強(qiáng)，使得 H幾乎成為裸露的質(zhì)子，易被另一個(gè)乙醇 分子中的O原子所吸引，易形成分子間氫鍵，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)比二甲醛高，故 B正確；C.硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為Nt心5 = S+ SO,破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，故 C錯(cuò)誤；D. CM1中0產(chǎn) 與男 之間是離子鍵，Oi離子中。與O之間是非極性共價(jià)鍵，CuCl2中0產(chǎn) 與 C之間是離子鍵，故 D錯(cuò)誤；故選：B。A.根據(jù)原子中的最外層電子

18、和形成的共用電子對(duì)判斷，B原子最外層含有3個(gè)電子；B.分子間氫鍵會(huì)使得分子的熔沸點(diǎn)升高；C.硫酸氫鈉固體溶于水電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；D. CaO中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵，CuCl2中只有離子鍵。本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、晶體類型及化學(xué)鍵、氫鍵對(duì)物質(zhì) 性質(zhì)的影響為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。20.答案：A解析：解：A、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol,含氯原子數(shù)共為，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 溶液中含氯微粒為：CI、Ch、HClO和ccr,根據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒可知N(CT) + N(HCIO) + 陽(yáng)W)=也,根據(jù)反應(yīng)方程式+ 為0 = HCI +

19、 UC10可知，生成的HCl和HC1O相等，HCl完全電離，HC1O不完全電離，則有N(Cl )=N(HCIO) + N(CIO ),將此關(guān)系代入第一個(gè)等式，有2N，卜 2N(HCIO) + 2W)=也,故有 2Vg + N(HCIO) + N(CIO-)= N”，故 A 正 確；B、?的溶液中，“十的濃度為口由1刈打，但是缺少溶液的體積，不能計(jì)算氫離子的數(shù)目， 故B錯(cuò)誤；C、鐵與稀硝酸反應(yīng)，用量不同則產(chǎn)物不同，當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)生成硝酸亞鐵，當(dāng)硝酸過(guò)量時(shí)生成硝酸鐵，r69鐵物質(zhì)的量為與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，不一定轉(zhuǎn)移0.3NJ個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的是粗銅中的銅以及比銅活潑的雜

20、質(zhì)，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 2mol電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減輕的不是 64g,故D錯(cuò)誤； 故選：AoA、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒來(lái)分析；B、缺少溶液體積，不能計(jì)算氫離子的數(shù)目；C、鐵與稀硝酸反應(yīng)，用量不同則產(chǎn)物可能不同；D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的是粗銅。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，掌握公式的運(yùn)用、反應(yīng)的原理和實(shí) 質(zhì)是解答問(wèn)題的關(guān)鍵。21.答案：D解析：解：速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,0.05mnZ則= rM) = U = lt(l x 1曠知川(心協(xié)力廣故A正確；B.由表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí) M的物質(zhì)的量為 江（做麗山，可知消耗FUJ培麗M ,則Y的轉(zhuǎn)化率為見(jiàn)

21、畫(huà)x KM）% = 5%故B正確；C.實(shí)驗(yàn) 與的溫度相同，可根據(jù)實(shí)驗(yàn) 計(jì)算，x-HGuhS+ng?）起始 g，H）: 0.10.400轉(zhuǎn)化（小威）：0.DS 0.08 0.08 0.08平衡 g，H）: 0.020.320.080H8由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng) 的平衡常數(shù)翳盟=牌卷D.實(shí)驗(yàn) 、若溫度相同，X、Y按1: 1反應(yīng)，二者物質(zhì)的量相互結(jié)合，平衡時(shí)生成物物質(zhì)的量相 等，實(shí)驗(yàn)中溫度較高，平衡時(shí) M的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱 反應(yīng)，若的溫度為SOO C,恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)謹(jǐn)；與為等效平衡

22、，平衡 時(shí)b = % =也116小川，但 的實(shí)際溫度為900 C 5相比較800 C，平衡逆向移動(dòng)，則b 0,06 ,故D錯(cuò)誤。故選：DoeA.根據(jù)=加計(jì)算取”），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算心）；B.由表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí) M的物質(zhì)的量為n笛現(xiàn)歷己山，可知消耗Fa卸mH ,以此可計(jì)算 Y的轉(zhuǎn)化C.實(shí)驗(yàn)與的溫度相同，可根據(jù)實(shí)驗(yàn) 計(jì)算，由表中數(shù)據(jù)，計(jì)算平衡時(shí)其它組分的物質(zhì)的量， 由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式人=:7：百計(jì)算；D.實(shí)驗(yàn) 、若溫度相同，X、Y按1: 1反應(yīng)，二者物質(zhì)的量相互交換，平衡時(shí)生成物物質(zhì)的量相 等，實(shí)驗(yàn)中溫度較高，平衡時(shí) M的

23、物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱 反應(yīng)，若的溫度為SOO C,恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)與為等效平衡，平衡時(shí)b =，=，但的實(shí)際溫度為001C ,相比較800T ,平衡逆向移動(dòng)，則、。本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平 衡的影響因素等知識(shí)，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用等效思想解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力, 題目難度中等。.答案：C解析：解：人,反應(yīng)I較慢，則決定過(guò)氧化氫的分解速率，所以“4刃分解產(chǎn)生02的速率由反應(yīng)I決定，故A錯(cuò)誤；B.將反應(yīng)i -n可得總反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的催化劑是一，一只是中間產(chǎn)物，故

24、B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng) I +反應(yīng)n得：如又= 2,又分解卜“揉放出熱量98kJ,所以則十/ 二-196 kj/ftd ,故C正確；D.由題干信息無(wú)法計(jì)算反應(yīng) I活化能E力與反應(yīng)n活化能/數(shù)值差值，故D錯(cuò)誤。故選：Co由反應(yīng)機(jī)理可知1-為反應(yīng)的催化劑，1O-為中間產(chǎn)物，反應(yīng) I較慢，則決定過(guò)氧化氫的分解速率，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng) I +反應(yīng)n得：:me) = 2小。+。乩2八+ 也,以此解答該題。 本題目主要考查催化劑、活化能、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大。.答案：D 解析：解：點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)俊根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸錢(qián)，而

25、稀硫酸的濃度為5m,所以氨水的體積也是 20ml,即一20 ,故A正確；B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸俊、硫酸氫俊，b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液的 W r(SB)i。1廠)，故 B 正確；C.根據(jù)電荷守恒：,而溶液呈中性。/廣)=5),所以,則 3即+ KOH )= 2c(S(C )+(*),故 C正確;D.加入20mL氨水時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)，此時(shí) 卜)=G x I 口,10 11(OH-) = -； = 2 x 10一%叫L ,由于溶液中氫離子主要是俊根離子水解生成的，則5 x 10-6如不也。)七(7/ ) =5 X 10 hm(r/L ,錢(qián)根離子水解程度較小，則 AH；) x 0.05，叫L ,所以 常

26、溫下0用川北的氨水的Kh =二嗎:= 2 x 10- ,故D錯(cuò)誤。故選：Do由圖可知稀硫酸的濃度為 0.03儕N/L ,A.c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)俊根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大；B.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸俊、硫酸氫俊；C.結(jié)合據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液呈中性分析解答；D.根據(jù)20mL時(shí)溶液pH計(jì)算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后結(jié)合物料守恒計(jì)算出一水合氨濃度， 進(jìn)而計(jì)算電離常數(shù)。本題考查弱電解質(zhì)的電離、混合溶液的酸堿性判斷等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖 能力，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及每一點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的靈 活運(yùn)用，題目難度中等。.答案：D解析：

27、解：J.必消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液， 與醫(yī)用酒精混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng), 乙醇可能將次氯酸鈉還原從而產(chǎn)生氯氣引起危險(xiǎn)，不能起到提升消毒效果的作用，故A正確；B.高鎰酸鉀消毒片放入滴露消毒液中，高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可能將氯間二甲苯酚氧化從而降低 消毒效果，故B正確；C.84消毒液主要成分次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，和滴露消毒液中的氯間二甲苯酚能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，消毒效果會(huì)降低很多，也有可能產(chǎn)生氯氣，故 C正確；D.次氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，高鎰酸鉀不能將次氯酸鈉氧化而產(chǎn)生氯氣，故 D錯(cuò)誤； 故選：DoA.NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把乙醇氧化；B.高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯間二甲苯酚；

28、C.84消毒液主要成分次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，和滴露消毒液中的氯間二甲苯酚能發(fā)生氧化還原反應(yīng);D.次氯酸鈉比氯氣氧化性強(qiáng)。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)分析判斷等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。.答案：AB解析：解：由沉淀3、4可知，原粉末一定含KAIQ .,由氣體1可知，原粉末可能含 由溶液2與足量氨水的反應(yīng)，可知不能確定是否含AgNQ , A、B不合理，故選：AB。K雙八2均與硝酸反應(yīng)生成氣體，氣體 1可能為二氧化碳、NO中的一種，溶液2與氯化 銀反應(yīng)生成沉淀4應(yīng)為硫酸銀，可知原粉末一定含 齊力。片，且溶液2與足量氨水反應(yīng)生成白色沉淀， 則沉淀3為氫氧化鋁，可知原粉末一定含 心電,以此

29、來(lái)解答。本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、沉淀與氣體的成分為解答的 關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。.答案：不正確 金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；日司是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力， ，-,解析：解：1)金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；C加是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，故Ci口的熔點(diǎn)低于金剛石；故答案為：金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；卸是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力。(2)格式試劑表示煌基、X表示鹵素)遇水劇烈反應(yīng)，水分子為

30、 H-OH ,該反應(yīng)應(yīng)該為 取代反應(yīng)，則生成可燃性煌 RH和Mg(OHX ； 故答案為：。(3)61g硅烷在下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時(shí)放出akJ熱量，64g硅烷的(1 _a.物質(zhì)的量為： 西方嬴=2小川，1mol硅烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化硅放出的熱量為,則硅烷燃燒的熱化學(xué)方程式為則硅烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：修修 + 25S)-SQW +田mH ;故答案為：+?。皿尸*3卜)H = -，/色)。(1)從晶體結(jié)構(gòu)角度分析，金剛石是原子晶體，加是分子晶體，熔化時(shí)破壞的作用力不同；(2)格式13t劑RMgX遇水劇烈反應(yīng)，水分子為 H - OH ,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此判斷反應(yīng)產(chǎn)物； (

31、3城0硅烷在及下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時(shí)放出akJ熱量，64g硅烷的物質(zhì)的量為2mol, 1mol硅烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化硅放出的熱量為,據(jù)此寫(xiě)出硅烷燃燒 的熱化學(xué)方程式。本題是一道綜合題，考查了不同晶體熔沸點(diǎn)的比較，取代反應(yīng)的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。27.答案：1:1 3!足的物質(zhì)的量為3.8叼25稻/川川由電子轉(zhuǎn)移守恒可知井)X 2 X (6 - 3) - O.OLimfM x 2 ,解得)=0,0(聞“川，根據(jù)Cr元素守恒可知:= 2陽(yáng)中第x 2 = O.OlnirJ ,硫酸鋼的物質(zhì)的量為1.66y2 汕 j

32、/”“d=口.U2，3硫酸根守恒可知，溶液中/心,3 ） = lAY2mol ,由溶液為電中性可得，”/ +）+力”Ci：）二加（SQ.r）, 則評(píng)（1:十）= 2n（SO ） - 3以，力=0.02mH 2- 0.01“ 仙 x 3 = （101/uN ,故化合物 X 中反、 c濁、SOj的物質(zhì)的量之比為OJHmoZ ： 0,01m3 ： 口,02小貝=1 ： 1 ： 2,所以化合物M的化學(xué) 式為；,解析：解：工后卬心的物質(zhì)的量為工5 lg/仃/川=0與15通標(biāo)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:a1（，鼠埠）x 2 x （6-3）=0.013,打x 2 ,解得n（Cr/J= ） =,根據(jù) Cr元素守恒

33、可知:打（產(chǎn)）=2*&2 ） = 0.005m= 乂 2 = O.OlmoJ ;溶液中加入過(guò)量的 出目溶液，得到雙加白色沉淀為硫酸鋼，硫酸鋼的物質(zhì)的量為而QL = U.02mH ,根據(jù)硫酸根守恒可知，溶液中） = 0一舊?。?-Lw/y molid,，根據(jù)溶液為電中性可得：什|耳+）+力。產(chǎn)）=?”（scr）,則，“爪，-力S3；）-：如0/*=。簿2 舊聞 x 2-0.01 x 3 = 1101mH ,故化合物X中J（、CM、so：的物質(zhì)的量之比為 O.01nw7 : U.01了“加：0由2mH 1 : 1:2,所以化合物M的化學(xué)式為： MSQiQYS。 ,即M中x：y為1： 1,故答案為：

34、1： 1; 3.8】g/j的物質(zhì)的量為 4 /舊以=口用15舊），由電子轉(zhuǎn)移守恒可知 , nJ /君*?=。欣由”|打。?.）x2x （a- 3） 0,Q 口用3x 2 ,解得= O.OnnC ,根據(jù)Cr元素守恒可知:= n(Cr2O= ) = 0.005wM 乂 2 =,硫酸鋼的物質(zhì)的量為硫酸根守恒可知，溶液中，0丫苧）=（tOlmol ,由溶液為電中性可得 什| K+） + :訓(xùn)產(chǎn)）=hitSOi ）, 則（+） = 2n（SOj ） -3rz（Cru） = 0川2mH x 2-iLOlwH x 3 = 0l1/wd ,故化合物 X 中用、SO：的物質(zhì)的量之比為 O.OlmoZ : O.O

35、ljno? : 0川2m口F 1 : 1 : 2,所以化合物 M的化學(xué)式為：- O結(jié)合%計(jì)算力的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算 5%儂 的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr元素守恒可知A/= 2川03，廣）；溶液中加入過(guò)量的 日。溶液,得到L669白色沉淀為硫酸鋼，硫酸鋼的 物質(zhì)的量為0.02moi ,根據(jù)硫酸根守恒可知，溶液中MSO;）= 0.。力川；溶液為電中性，所以”函十）十訓(xùn)產(chǎn)）=訓(xùn)$。:），計(jì)算評(píng)出卜），根據(jù)K、。產(chǎn) % 的物質(zhì)的量之比判斷 M的 化學(xué)式。本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的計(jì)算、電子及原子守恒、電荷守恒為 解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題

36、目難度不大。28.答案：BCD低溫 K網(wǎng)/（）一 !W 9 氨氮比從2.0到工2，脫銷率變化不大，但氨的濃度增加較大，會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本提高，低于工。時(shí)，則脫銷率明顯隨氨氮比的增加而明顯增加解析：解：（I）十為0） C；O（g）,圖象可知一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)隨溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（歷減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A.1八的消耗速率是生成速率的2倍只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 故A錯(cuò)誤；B. CI10H的體積分?jǐn)?shù)不再改變是平衡標(biāo)志，故B正確；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，在可變?nèi)萜髦?，密度是變量，?dāng)混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故

37、C正確；d.co和crhon的物質(zhì)的量之比保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確； 故答案為：BCD ;+ u,圖象可知一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)隨溫度升高， CO的平衡轉(zhuǎn)化率（仃）減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AS 。，滿足 TAS 1MC） = K（陰,故答案為： K = K;圖中A點(diǎn)的壓強(qiáng)為 外，溫度如（TC,可以依據(jù)E點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算，E點(diǎn)壓強(qiáng)B , CO平衡轉(zhuǎn)化率 S）=泓恢，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算，圖）+嗎-CH起始量120變化量，.，平衡量 平衡狀態(tài)氣體總物質(zhì)的量 =0打d + IL h”3+ O.Srno1 1. LhN , P(CO)=4苒=,0.8 4此口

38、= 一LI /PH2=尸 乂 緊=學(xué)，PCHpH=甘 乂 1.4 T4月平衡常數(shù)_生成物平衡分壓/次方乘枳 T _州“=反應(yīng)物平衡分壓帚次方乘積=與組產(chǎn)=耳19故答案為：尸；（2）氨氮比從2.。到2.2,脫銷率變化不大，但氨的濃度增加較大，會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本提高，得不償失，低于2時(shí)，則脫銷率明顯隨氨氮比的增加而明顯增加，故答案為：氨氮比從 2期到2.2,脫銷率變化不大，但氨的濃度增加較大，會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本提高，低 于2U時(shí)，則脫銷率明顯隨氨氮比的增加而明顯增加；使用催化劑，只能加快反應(yīng)速率從而縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，對(duì)平衡狀態(tài)無(wú)影響。由于橫坐標(biāo)是氧氣含量，縱坐標(biāo)是脫硝率，在其他條件相同的前提下，是否使用

39、催化劑對(duì)平衡點(diǎn)無(wú)影響，故所作出的圖與原圖一致,墓造寤希0HMT=MDT! ，NnyNQrioNHyNO.-,0故答案為:(1在一容積可變的密閉容器中，ImolCO與2M川發(fā)生反應(yīng)：CV(g) + 2 u CJ7QF(g), 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是 4H 丁$ 。；化學(xué)平衡常數(shù) K隨溫度變化，圖象分析可知反應(yīng)隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)減小；圖中A點(diǎn)的壓強(qiáng)為溫度30&C,可以依據(jù)E點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)政生成物平斷分壓吊次方乘機(jī)式應(yīng)物平衡分壓模為方乘枳(2氨氮比從2#到ZW,脫銷率變化不大；使用催化劑，對(duì)平衡無(wú)影響。本題考查較為綜合，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素等，題目難度中等，注意利用“定一議二”原則分析。29.答案：BCD 417-1210 pH太小，氫氧根離子濃度太小， 鐵離子和鋁離子沉淀不完全，pH太大，氫氧根離子濃度太大，氫氧化鋁會(huì)溶解，鈣離子會(huì)沉淀 BC 34% 偏大解析：解：溶解過(guò)程中，可以用鹽酸代替硝酸，不能將亞鐵離子除去，故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可知，濾渣 1的主要成分是SK)2 ,濾渣2的主要成分是人?！安贰⒋?卜，故B 正