2008年山東高考化學試題及答案

1、2008年山東高考化學試題及答 案2008年山東高考化學9.下列敘述合理的是A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B .棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和 H2OC.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學 能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無 償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”10下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有 機物的界限B .門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期 律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C. C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的.體現(xiàn)了 國際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾

2、貝爾 化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學 科.下列說法正確的是SiH4比CH4穩(wěn)定02一半徑比F一的小Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱.下列敘述正確的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生醋化反 應C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分僭得 到D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可 形成4個C-C單鍵Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A. 10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL, H 2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8 %B.在H2O2+ Cl2

3、=2HCl + O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2Na個電子C.標準狀況下.分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合 氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD. 一定溫度下，1 L0.50mol -1NH4CI溶液與 2L0.25moI -1NH4CI溶液含NH 4+物質(zhì)的量不同14.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=/C%f吃0)。C(CO 2) C(H 2)恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應化學方程式為 CO + H催化劑CO2 +H215.某溫度時，BaSO4在水中的沉 溶解平衡

4、曲線如圖所示。下列說法 確，是提示：BaSqs)SO2-(aq)的平衡三 Ba2 + (aq) +i(SOf ) WD高溫稱為溶度積常數(shù)a點變到b點 點變到c點常數(shù) Ksp= c(Ba2+) c(SO42-)A.加入Na2SO4可以使溶液由B.通過蒸發(fā)可以使溶液由dd點無BaSO4沉淀生成a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp【必做部分】28. (14分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物 主q原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+ 21O2=8Cu + 4FeO + 2Fe2Os+ I6O2若CuFeS2中Fe的化合價為+ 2,反應中被還原的元素是(填元素

5、符號)。（2 ）上述冶煉過程產(chǎn)生大量 SO2。下列處理方案中 合理的是 （填代號）。ab.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收（3 ）過二硫酸鉀（K2s2。8）具有強氧化性可將氧 化為 I2： S2O82 +2I =2SO42 +I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示 Fe3+對上述反應催化的過 程。、 。（不必配平）（4 ）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、 SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3o方法為 用稀鹽酸 浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加人過量NaOH溶液過濾，將沉 淀洗滌、干燥、燃燒得Fe2O3。據(jù)以上

6、信息回答下 歹U問題：a . 除去 Al 3+的離子方程式 b.選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有 Fe2O3。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO 4 溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為。證明爐渣中含有 FeO 的實驗現(xiàn)象為。Cu、O(2)b、c(3)2Fe3+ + 2I =2Fe2 + + I2S2O82 + 2Fe2 +=SO42 一 + 2Fe3+(離子方程式不配平不扣分)(4)a. Al3+ + 4OH-=AlO2 + 2H2O?；?Al3+ + 4OH-=Al(OH) 4 b.稀硫酸、KMnO 4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO 4溶液褪色29.(12分)北京奧

7、運會”祥云火炬燃料是丙烷(C3H 8), 亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H 6)。(l)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) =CH4(g)+HC 三 CH(g) + H2(g) Hi=156.6KJ mol 1CH3CH=CH 2(g ) =CH4(g) + HC 三 CH(g) H2=32.4KJ mol 1則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CH=CH 2(g) +H2(g)H=KJ mol 1(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2,負極通人丙烷.電解質(zhì)是熔融碳酸 鹽。 電 池 反 應 方 程 式 為；放電時，CO32 移向電池的(填“正”，或“負”)極

8、。(3)碳氫化合物完全燃燒生成 CO 2和H2O。常溫常壓 下，空氣中的CO2,溶于水達到平衡時，溶液的 pH=5.6, c(H2CO3)=l.5X 10-5mol L-1。若忽略水的 電離及 H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3一的平衡常數(shù) Ki=0 (已 知：10-5.60 =2.5X10-6)(4)常溫下，0.lmolL-1NaHCO 3溶液的pH大于8, 則溶液中 c(H2CO3)c(CO32 )(填“”、“=” 或“V”)，原因是 (用離子 方程式和必要的文字說明)。(1)124.2(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O負(3)4.2 1 爐mol L-1(4) HCO3

9、 +H2O= CO32 +H3O+ (或 HCO 3 CO32 +H)HCO 3 + H 2O H2CO3 + OHHCO 3 的水解程度大于電離程度30（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原 料。（1）粗食鹽常含有少量 K”、 = ”或v”）2L, 原因是 。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為 。（4）實驗室制備H2和C12通常采用下列反應：Zn + H2SO4=ZnSO4+H2lMnO 2+4HC1 （濃）=，MnC12+CI2I+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈 C12的裝置（

10、填代號）?？蛇x用制備備氣體的裝置:（1 ）BaC12、NaOH、Na2CO3 （錯選或多選本小題不 得分。NaOH溶液的加入順序及是否答 NaOH不影響得分）75 %乙醇（2 ）天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(3 ) 電解生成的氯氣與電解生成的 NaOH發(fā)生了反應酸堿中和滴定(4 ) e d【選做部分】31. ( 8分)【化學一化學與技術(shù)】鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。(l )煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應，在 部分開始生成生鐵和爐渣。(2 )煉鋼時，除磷的化學方程式為 ;加入硅、鎰和鋁的目的是。(3 )不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹(填“前

11、”或“后”)加入，原因(4 )煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述 尾氣經(jīng)處理可用作。(1 )爐身爐腰(2 ) 2P + 5FeO + 3CaO工Ca3(PO 4)2+5Fe脫氧和調(diào)整鋼的成分(3 )后避免Cr被氧化(或“氧吹前加人Cr會形成爐渣被除去”)(4 ) CO燃料(或還原劑)( 8分)【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 氮是地球上極為豐富的元素。(l )Li3N晶體中氮以N)存在，基態(tài)N3一的電子排布式為。(2 ) N三N的鍵能為942kJ mol1, N N單鍵的鍵能為247kJmol 計算說明N2中的鍵比 鍵穩(wěn)定(填或兀)。(3 ) (CH 3)3 NH

12、+和AlCl 4一可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于 100 c ,其揮發(fā)性一般比 有機溶劑(填大或小)，可用作(填代號)a.助燃劑b.綠色溶劑c.復合材料d.絕熱材料(4 ) X+中所有電子正好充滿M三個電子層，它與N3+形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X 的元素符號是 ,與同一個N3+相連的X +有(l ) 1s22s22p6(2 )兀(T(3 )小 (4 ) Cu（ 8分）【化學一有機化學基礎(chǔ)】 苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為（l ）由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測, 代號）。a.使澳的四氯化碳溶液褪色KMnO 4溶液褪色c.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應溶液作用生成CO 2苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體 下列反應：