`《溶液》復(fù)習教案[1]2014

1、溶液復(fù)習教案學(xué)習目標： 1、復(fù)習鞏固溶液、飽和溶液、不飽和溶液等概念并能實際運用。2、掌握“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”的含義；會進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，能根據(jù)溶質(zhì)量分數(shù)及化學(xué)方程式進行綜合性的計算；3、學(xué)會利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解決生產(chǎn)和生活中的實際問題，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、總結(jié)、歸納的精神。重點和難點1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及溶液稀釋問題的計算。2、能進行有關(guān)化學(xué)方程式的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解決生產(chǎn)和生活中的實際問題；教學(xué)過程：一、導(dǎo)入，明確學(xué)習目標汶川大地震空投物資圖片【旁白】四川汶川縣發(fā)生的8.0級大地震，牽動著全國億萬人的心，十五萬支破傷風注射針劑緊急運往前線、數(shù)萬箱碘酒、生理鹽水、葡萄糖注射

2、液等藥品火速到達災(zāi)區(qū)，那同學(xué)們能說一下用的上述物質(zhì)屬于我們化學(xué)上的-溶液。今天，我們就對溶液中的重要概念和有關(guān)溶液溶質(zhì)量分數(shù)的簡單計算作一次復(fù)習。明確學(xué)習目標二、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)概念、特征溶液 組成（溶質(zhì)在存在形式，酸堿鹽溶液）吸熱溶解過程：放熱 飽和溶液溶質(zhì)是否還可以溶解 （轉(zhuǎn)化） 不飽和溶液溶液的分類濃溶液溶質(zhì)含量的多少 稀溶液計算表達方式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 三、知識回顧，自主復(fù)習學(xué)生完成學(xué)案：(分組完成1-6)1、溶液：由 物質(zhì)或 物質(zhì)分散到 物質(zhì)里，形成的 、 的 。2、溶液是由_和_組成的。最常見的溶劑是_，_、_等也可以作溶劑。如：碘酒中_是溶質(zhì)_是溶劑3、飽和溶液：在_溫

3、度下，向_溶劑里，加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)_時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的_；還能_的溶液叫做不飽和溶液。4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)指 質(zhì)量和 質(zhì)量的比值。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的基本公式為 ：_ 5、溶液的稀釋：依據(jù)：溶液的稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量 。如有溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液B，則：Aga% =Bgb% 6、溶液的配配制：（1）、步驟：_、_、_、_（2）、儀器_四、展示交流，點撥精講溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算：1、溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相互換算例1 20g食鹽全部溶于80g水中，求此食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（處理方式：師讀題，生心算出答

4、案）小結(jié)：w= EQ f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量) 100% EQf(1,100) 2、溶液的稀釋與濃縮的計算例2 80g15的硝酸鈉溶液中，加入20g水，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。簡析：溶質(zhì)質(zhì)量為8015+20g，溶液質(zhì)量為80+20g。則：w= EQ f(80g15%,20g+80g)100% （生在草稿本上計算，解答格式課件展示）練習：80g15的硝酸鈉溶液中，加入20g硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（生板演）（32%）例3 將100mL98(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸，加入500mL的水中，求此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。簡析：溶質(zhì)質(zhì)量為1001.8498g，溶

5、液質(zhì)量為1001.84+5001g，w= EQ f(1.84g/ml100ml98%,1.84g/ml 100ml+1g/ml500ml)100% (課件展示算式)小結(jié)：溶液的稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等。如有溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋（濃縮）成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg，則：Aga% =Bgb%五、課堂小結(jié)1.掌握溶液、飽和溶液、溶解度等重要概念；2.能進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算（1）、溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相互換算w= EQ f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量) 100% EQf(1,100) （2）、溶液的稀釋與濃縮的計算依據(jù)：溶液的稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等。如有溶液Ag，

6、其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋（濃縮）成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg，則：Aga% =Bgb%六、達標測試1、對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%的NaCl溶液含義的解釋錯誤的是（ ）A、100g水中溶解了10g NaCl B、每100g NaCl溶液中含有10g NaClC、NaCl與溶液質(zhì)量之比是1:10 D、將10g NaCl溶于90g水中所得溶液2、將一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，逐漸加水稀釋，隨著水的加入溶液中下列變化正確的是（ ）A、溶液質(zhì)量增加 B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加 C、溶質(zhì)質(zhì)量不變 D、溶劑質(zhì)量不變3、90g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO3溶液中(1) )取出10g溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ；(2)加入10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ；(3)加入10gKNO3后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。4、下圖是實驗室所用鹽酸的試劑瓶