大學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)1課件

1、大學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)新大學(xué)化學(xué)電子教案第一章 化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律一、熱力學(xué)第一定律U = Q + W1、數(shù)學(xué)表達(dá)式系統(tǒng)內(nèi)能吸熱Q0放熱Q0分體積功，非體積功化學(xué)反應(yīng)一般僅做體積功系統(tǒng)對環(huán)境做功W0新大學(xué)化學(xué)電子教案2、狀態(tài)函數(shù)描述規(guī)定系統(tǒng)狀態(tài)性質(zhì)的物理量。特征：（1）系統(tǒng)狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就有確定值。（2）在系統(tǒng)狀態(tài)變化時，狀態(tài)函數(shù)的改變量只與系統(tǒng)的始、末態(tài)有關(guān)而與過程無關(guān)。如： U、 H、 S、 G、T、P、V、n新大學(xué)化學(xué)電子教案3、化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱定容： QV = U 定壓：QP =H 對任一化學(xué)反應(yīng): aA+bBgG+dD在298.15K時,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變:rHm =gfHm(G) +dfHm

2、(D) afHm (A)+bfHm(B)注意（1）參考態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。（2）rHm (T)rHm(298.15K)；新大學(xué)化學(xué)電子教案二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、熵變對任一化學(xué)反應(yīng): aA+bBgG+dDrSm =gSm(G) +dSm(D) aSm (A)+bSm(B)（1）298.15K時，參考態(tài)元素的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵不等于零注意：298.15K時，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變：rSm (T)rSm(298.15K)（2）新大學(xué)化學(xué)電子教案2、吉布斯函數(shù)（1）定義式G = H - TS定溫定壓下系統(tǒng)狀態(tài)變化時：G =H- TS（2）判斷反應(yīng)自發(fā)的方向G 0 非自發(fā)過程 G = 0 平衡狀態(tài)條件:

3、 定溫、定壓、只做體積功新大學(xué)化學(xué)電子教案rGm,B (298.15)的計算： （3）吉布斯函數(shù)變的計算對任一化學(xué)反應(yīng): aA+bBgG+dDrGm =gfGm(G) +dfGm(D) afGm (A)+bfGm(B)A： 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,參考態(tài)元素的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)值為零。B：用rGm=rHm-TrSm計算注意單位rGm,B (T)的計算： 新大學(xué)化學(xué)電子教案rGm (T) rHm(298.15K)-TrSm(298.15K) TrHm(298.15K)rSm(298.15K)=rGm(T)=rGm (T)+RTlnB(pB/p)B式中:pB為物質(zhì)B在任意狀態(tài)下的分壓力B 與平衡常數(shù)表達(dá)

4、式相同任意狀態(tài)下的摩爾吉布斯函數(shù)變：新大學(xué)化學(xué)電子教案三、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度1、化學(xué)平衡（1）平衡常數(shù)的書寫規(guī)則例如，對于反應(yīng):K 是量綱為1的量。(2)多重平衡原理：新大學(xué)化學(xué)電子教案新大學(xué)化學(xué)電子教案新大學(xué)化學(xué)電子教案(3)平衡組成及轉(zhuǎn)化率計算(4)吉布斯函數(shù)變與平衡常數(shù)注意單位新大學(xué)化學(xué)電子教案四、化學(xué)平衡的移動總壓力增加時:平衡右移；BB 0 的反應(yīng)，平衡左移；平衡不受影響。BB =0 的反應(yīng)，新大學(xué)化學(xué)電子教案溫度對化學(xué)平衡的影響按上式可知：對于放熱反應(yīng)(rHmT1）,K2 0 ): 升溫時（T2T1）,K2 K1 ,平衡右移。新大學(xué)化學(xué)電子教案例： CaCO3(s)CaO(s)+

5、CO2(g)rHm=178.32kJ.mol-1升高溫度，K增大，平衡右移降低溫度，K減小，平衡左移新大學(xué)化學(xué)電子教案五、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法2.濃度對反應(yīng)速率的影響如：aA + bB = gG + dD 為基元反應(yīng)，質(zhì)量作用定律數(shù)學(xué)表達(dá)式：（a+b）稱為反應(yīng)級數(shù)；為整數(shù)、分?jǐn)?shù)、零。第二章 溶液與離子平衡新大學(xué)化學(xué)電子教案1、溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸汽壓下降值:一、稀溶液的通性2、溶液的沸點上升和凝固點下降沸點上升值: tbp=KbpbB凝固點下降值 : tfp=KfpbB3、溶液的滲透壓 蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降、滲透壓與一定量溶劑中的物質(zhì)的量成正比,即與溶質(zhì)的粒子

6、數(shù)成正比,與溶質(zhì)的本性無關(guān)。4、依數(shù)定律（稀溶液定律）新大學(xué)化學(xué)電子教案條件：（1）溶質(zhì)必須是難揮發(fā)的非電解質(zhì) （2）溶液必須是稀溶液新大學(xué)化學(xué)電子教案注意點：（1）濃溶液具有蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降、滲透壓等性質(zhì)，但不符合稀溶液定律表達(dá)的定量關(guān)系。（2）電解質(zhì)溶液，由于電離使單位體積內(nèi)溶質(zhì)的微粒數(shù)增多，實驗測得的蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降、滲透壓值比按稀溶液定律計算的數(shù)值大。（3）可用稀溶液定律對濃溶液、電解質(zhì)溶液蒸汽壓下降、沸點上升、凝固點下降情況進(jìn)行估算，排序。1、一元弱電解質(zhì)溶液中的解離平衡新大學(xué)化學(xué)電子教案二、 弱電解質(zhì)溶液中的解離平衡HAcH+Ac-H2OH+OH-H

7、+來源： (1) 酸的自身解離 (2) 溶劑水的解離同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)對解離平衡的影響新大學(xué)化學(xué)電子教案2 、緩沖溶液（2）弱堿弱堿鹽（ NH3H2O+NH4Cl ）（1）弱酸弱酸鹽（HAc+NaAc ）（3）緩沖容量緩沖比一定, c越大,緩沖容量越大c一定,緩沖比越1,緩沖容量越大（4）緩沖范圍計算pH=pKa1新大學(xué)化學(xué)電子教案3、共軛酸堿對解離平衡常數(shù)間的關(guān)系（1）質(zhì)子理論 給出質(zhì)子酸 接受質(zhì)子堿共軛酸堿對（2）酸堿離解平衡共軛酸堿對酸堿強(qiáng)弱的關(guān)系共軛酸堿對Ka和Kb間關(guān)系三、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、溶度積的概念新大學(xué)化學(xué)電子教案nAm+mBn-溶解沉淀AnBm(s)KS (AnBm)

8、=b(Am+)/b nb(Bn-)/b myyy平衡常數(shù)：KS (AnBm）溶度積常數(shù)y2、溶度積規(guī)則新大學(xué)化學(xué)電子教案溶液飽和，無沉淀；B(bB/b )B = KsB(bB/b ) B KS 溶液過飽和， 有沉淀析出。新大學(xué)化學(xué)電子教案3溶度積和溶解度間的換算平衡：molkg-13S2SKSCa3(PO4)2=(3S)3(2S)2 Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2 PO43-(aq)解：間的關(guān)系與的例：求243)(POCaSKs5108 S=Ks4、分步沉淀和沉淀分離新大學(xué)化學(xué)電子教案（1）哪種離子先沉淀（2）兩種離子是否能分開判據(jù)先沉淀離子的濃度：新大學(xué)化學(xué)電子教案5、介質(zhì)

9、對溶解度的影響如：Cu3(PO4)2在何介質(zhì)中溶解度最大(1)0.01molkg-1 Na3 PO4(2) 0.01molkg-1 NH3H2O(3) 0.01molkg-1 CuCl2 (4)純水四、 配位平衡新大學(xué)化學(xué)電子教案1 、命名及組成化學(xué)式：Pt(NH3)4(NO2)ClSO4名稱：硫酸一氯一硝基四氨合鉑（）中心離子：Pt4+配位體：NH3，NO2-，Cl-配位原子：N，Cl配位數(shù)：6配離子電荷數(shù)：+2新大學(xué)化學(xué)電子教案2、計算平衡組成 例:已知K(穩(wěn),Zn(NH3)42+）=2.9109。試計算0.1molZnSO4固體溶于1.0kg5.4molkg-1的氨水所得溶液中Zn2、Z

10、n(NH3)42+與NH3H2O濃度各為多少。新大學(xué)化學(xué)電子教案1、電池符號書寫規(guī)則新大學(xué)化學(xué)電子教案 負(fù)極在左，符號(-);正極在右,符號(+)； 離子在中間，導(dǎo)體在外側(cè)；“|”表示不同物相界面， 表示鹽橋;溶液標(biāo)明質(zhì)量摩爾濃度，氣體標(biāo)明分壓。“ ”第三章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué) 金屬導(dǎo)體如 Cu、Zn 惰性導(dǎo)體如 Pt、石墨棒電極一、原電池和電極電勢新大學(xué)化學(xué)電子教案 (-)ZnZn2+(b1) Cu2+Cu(+)(b2) (-)Pt Sn2+(b1),Sn4+(b2)Fe3+(b1),Fe2+(b2)Pt(+)電極反應(yīng)：（-） Zn-2e- Zn2+（+） Cu2+ + 2e- Cu電池反

11、應(yīng)：Cu2+ + Zn Cu+ Zn2+2、電極及電池反應(yīng)新大學(xué)化學(xué)電子教案3能斯特方程應(yīng)用（1）標(biāo)準(zhǔn)電極電勢標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：溶液:b=1.0molkg-1,氣體:P=100kPa（2）標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢E =E+- E-還原態(tài)氧化態(tài)+ze-（3）電極反應(yīng)的能斯特方程4、影響電極電勢的因素)()(bb，還原型氧化型)(b，還原型)( b，氧化型或E則： 氧化型或還原型的濃度或分壓 介質(zhì)的酸堿性O(shè)4HMn 5e8HMnO224+-+-+例：yy新大學(xué)化學(xué)電子教案（1） 判斷原電池的正負(fù)極和計算電動勢負(fù)極：發(fā)生氧化(-e-)反應(yīng)， 是E小的電對。正極：發(fā)生還原(+e-)反應(yīng)， 是E大的電對；5、電極電勢的應(yīng)

12、用原電池電動勢E = E+ - E-新大學(xué)化學(xué)電子教案新大學(xué)化學(xué)電子教案（2）比較氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱 E 小的電對對應(yīng)的還原型物質(zhì)還原性強(qiáng)；E 大的電對對應(yīng)的氧化型物質(zhì)氧化性強(qiáng)。（3）判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向 E0 反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行；（4）氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)新大學(xué)化學(xué)電子教案二、電解電 源:正極 負(fù)極電解池:陽極陰極反 應(yīng): 氧化 還原1、電解池結(jié)構(gòu)2、電解產(chǎn)物在陽極： 在陰極： 氧化態(tài) K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Mn2+Zn2+(H+)Cu2+Hg2+電極反應(yīng) 2H+2e-H2 M2+2e-M對于鹽類水溶液的電解

13、可歸納為: 還原態(tài) 金屬電極 X-，S2-,OH- 含氧酸根電極反應(yīng) M-ne-Mn+ 2X-2e-X2 4OH-4e-2H2O+O2 S2-2eS用惰性材料做陽極新大學(xué)化學(xué)電子教案三、金屬腐蝕類型1.化學(xué)腐蝕2.電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕，析氫腐蝕第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)一、4個量子數(shù)組合的正確性判斷二、多電子原子的核外電子排布三、判斷原子所在的周期、族號數(shù)、外層電子構(gòu)型新大學(xué)化學(xué)電子教案11醉翁亭記 1反復(fù)朗讀并背誦課文，培養(yǎng)文言語感。2結(jié)合注釋疏通文義，了解文本內(nèi)容，掌握文本寫作思路。3把握文章的藝術(shù)特色，理解虛詞在文中的作用。4體會作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、導(dǎo)入新課范仲淹因參與改革被

14、貶，于慶歷六年寫下岳陽樓記，寄托自己“先天下之憂而憂，后天下之樂而樂”的政治理想。實際上，這次改革，受到貶謫的除了范仲淹和滕子京之外，還有范仲淹改革的另一位支持者北宋大文學(xué)家、史學(xué)家歐陽修。他于慶歷五年被貶謫到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。也是在此期間，歐陽修在滁州留下了不遜于岳陽樓記的千古名篇醉翁亭記。接下來就讓我們一起來學(xué)習(xí)這篇課文吧！【教學(xué)提示】結(jié)合前文教學(xué)，有利于學(xué)生把握本文寫作背景，進(jìn)而加深學(xué)生對作品含義的理解。二、教學(xué)新課目標(biāo)導(dǎo)學(xué)一：認(rèn)識作者，了解作品背景作者簡介：歐陽修(10071072)，字永叔，自號醉翁，晚年又號“六一居士”。吉州永豐(今屬江西)人，因吉州原屬廬陵郡，因此他

15、又以“廬陵歐陽修”自居。謚號文忠，世稱歐陽文忠公。北宋政治家、文學(xué)家、史學(xué)家，與韓愈、柳宗元、王安石、蘇洵、蘇軾、蘇轍、曾鞏合稱“唐宋八大家”。后人又將其與韓愈、柳宗元和蘇軾合稱“千古文章四大家”。關(guān)于“醉翁”與“六一居士”：初謫滁山，自號醉翁。既老而衰且病，將退休于潁水之上，則又更號六一居士?？陀袉栐唬骸傲缓沃^也？”居士曰：“吾家藏書一萬卷，集錄三代以來金石遺文一千卷，有琴一張，有棋一局，而常置酒一壺?！笨驮唬骸笆菫槲逡粻枺魏?？”居士曰：“以吾一翁，老于此五物之間，豈不為六一乎？”寫作背景：宋仁宗慶歷五年(1045年)，參知政事范仲淹等人遭讒離職，歐陽修上書替他們分辯，被貶到滁州做了兩年

16、知州。到任以后，他內(nèi)心抑郁，但還能發(fā)揮“寬簡而不擾”的作風(fēng)，取得了某些政績。醉翁亭記就是在這個時期寫就的。目標(biāo)導(dǎo)學(xué)二：朗讀文章，通文順字1初讀文章，結(jié)合工具書梳理文章字詞。2朗讀文章，劃分文章節(jié)奏，標(biāo)出節(jié)奏劃分有疑難的語句。節(jié)奏劃分示例環(huán)滁/皆山也。其/西南諸峰，林壑/尤美，望之/蔚然而深秀者，瑯琊也。山行/六七里，漸聞/水聲潺潺，而瀉出于/兩峰之間者，釀泉也。峰回/路轉(zhuǎn)，有亭/翼然臨于泉上者，醉翁亭也。作亭者/誰？山之僧/曰/智仙也。名之者/誰？太守/自謂也。太守與客來飲/于此，飲少/輒醉，而/年又最高，故/自號曰/醉翁也。醉翁之意/不在酒，在乎/山水之間也。山水之樂，得之心/而寓之酒也。節(jié)

17、奏劃分思考“山行/六七里”為什么不能劃分為“山/行六七里”？明確：“山行”意指“沿著山路走”，“山行”是個狀中短語，不能將其割裂?！巴?蔚然而深秀者”為什么不能劃分為“望之蔚然/而深秀者”？明確：“蔚然而深秀”是兩個并列的詞，不宜割裂，“望之”是總起詞語，故應(yīng)從其后斷句。【教學(xué)提示】引導(dǎo)學(xué)生在反復(fù)朗讀的過程中劃分朗讀節(jié)奏，在劃分節(jié)奏的過程中感知文意。對于部分結(jié)構(gòu)復(fù)雜的句子，教師可做適當(dāng)?shù)闹v解引導(dǎo)。目標(biāo)導(dǎo)學(xué)三：結(jié)合注釋，翻譯訓(xùn)練1學(xué)生結(jié)合課下注釋和工具書自行疏通文義，并畫出不解之處?！窘虒W(xué)提示】節(jié)奏劃分與明確文意相輔相成，若能以節(jié)奏劃分引導(dǎo)學(xué)生明確文意最好；若學(xué)生理解有限，亦可在解讀文意后把握

18、節(jié)奏劃分。2以四人小組為單位，組內(nèi)互助解疑，并嘗試用“直譯”與“意譯”兩種方法譯讀文章。3教師選擇疑難句或值得翻譯的句子，請學(xué)生用兩種翻譯方法進(jìn)行翻譯。翻譯示例：若夫日出而林霏開，云歸而巖穴暝，晦明變化者，山間之朝暮也。野芳發(fā)而幽香，佳木秀而繁陰，風(fēng)霜高潔，水落而石出者，山間之四時也。直譯法：那太陽一出來，樹林里的霧氣散開，云霧聚攏，山谷就顯得昏暗了，朝則自暗而明，暮則自明而暗，或暗或明，變化不一，這是山間早晚的景色。野花開放，有一股清幽的香味，好的樹木枝葉繁茂，形成濃郁的綠蔭。天高氣爽，霜色潔白，泉水淺了，石底露出水面，這是山中四季的景色。意譯法：太陽升起，山林里霧氣開始消散，煙云聚攏，山谷

19、又開始顯得昏暗，清晨自暗而明，薄暮又自明而暗，如此暗明變化的，就是山中的朝暮。春天野花綻開并散發(fā)出陣陣幽香，夏日佳樹繁茂并形成一片濃蔭，秋天風(fēng)高氣爽，霜色潔白，冬日水枯而石底上露，如此，就是山中的四季?！窘虒W(xué)提示】翻譯有直譯與意譯兩種方式，直譯鍛煉學(xué)生用語的準(zhǔn)確性，但可能會降低譯文的美感；意譯可加強(qiáng)譯文的美感，培養(yǎng)學(xué)生的翻譯興趣，但可能會降低譯文的準(zhǔn)確性。因此，需兩種翻譯方式都做必要引導(dǎo)。全文直譯內(nèi)容見我的積累本。目標(biāo)導(dǎo)學(xué)四：解讀文段，把握文本內(nèi)容1賞析第一段，說說本文是如何引出“醉翁亭”的位置的，作者在此運用了怎樣的藝術(shù)手法。明確：首先以“環(huán)滁皆山也”五字領(lǐng)起，將滁州的地理環(huán)境一筆勾出，點出

20、醉翁亭坐落在群山之中，并縱觀滁州全貌，鳥瞰群山環(huán)抱之景。接著作者將“鏡頭”全景移向局部，先寫“西南諸峰，林壑尤美”，醉翁亭坐落在有最美的林壑的西南諸峰之中，視野集中到最佳處。再寫瑯琊山“蔚然而深秀”，點山“秀”，照應(yīng)上文的“美”。又寫釀泉，其名字透出了泉與酒的關(guān)系，好泉釀好酒，好酒叫人醉。“醉翁亭”的名字便暗中透出，然后引出“醉翁亭”來。作者利用空間變幻的手法，移步換景，由遠(yuǎn)及近，為我們描繪了一幅幅山水特寫。2第二段主要寫了什么？它和第一段有什么聯(lián)系？明確：第二段利用時間推移，抓住朝暮及四季特點，描繪了對比鮮明的晦明變化圖及四季風(fēng)光圖，寫出了其中的“樂亦無窮”。第二段是第一段“山水之樂”的具體

21、化。3第三段同樣是寫“樂”，但卻是寫的游人之樂，作者是如何寫游人之樂的？明確：“滁人游”，前呼后應(yīng)，扶老攜幼，自由自在，熱鬧非凡；“太守宴”，溪深魚肥，泉香酒洌，美味佳肴，應(yīng)有盡有；“眾賓歡”，投壺下棋，觥籌交錯，說說笑笑，無拘無束。如此勾畫了游人之樂。4作者為什么要在第三段寫游人之樂？明確：寫滁人之游，描繪出一幅太平祥和的百姓游樂圖。游樂場景映在太守的眼里，便多了一層政治清明的意味。太守在游人之樂中酒酣而醉，此醉是為山水之樂而醉，更是為能與百姓同樂而醉。體現(xiàn)太守與百姓關(guān)系融洽，“政通人和”才能有這樣的樂。5第四段主要寫了什么？明確：寫宴會散、眾人歸的情景。目標(biāo)導(dǎo)學(xué)五：深入解讀，把握作者思想感

22、情思考探究：作者以一個“樂”字貫穿全篇，卻有兩個句子別出深意，不單單是在寫樂，而是另有所指，表達(dá)出另外一種情緒，請你找出這兩個句子，說說這種情緒是什么。明確：醉翁之意不在酒，在乎山水之間也。醉能同其樂，醒能述以文者，太守也。這種情緒是作者遭貶謫后的抑郁，作者并未在文中袒露胸懷，只含蓄地說：“醉能同其樂，醒能述以文者，太守也?！贝司渑c醉翁亭的名稱、“醉翁之意不在酒，在乎山水之間也”前后呼應(yīng)，并與“滁人游”“太守宴”“眾賓歡”“太守醉”連成一條抒情的線索，曲折地表達(dá)了作者內(nèi)心復(fù)雜的思想感情。目標(biāo)導(dǎo)學(xué)六：賞析文本，感受文本藝術(shù)特色1在把握作者復(fù)雜感情的基礎(chǔ)上朗讀文本。2反復(fù)朗讀，請同學(xué)說說本文讀來有哪些特點，為什么會有這些特點。(1)句法上大量運用駢偶句，并夾有散句，既整齊又富有變化，使文章越發(fā)顯得音調(diào)鏗鏘，形成一種駢散結(jié)合的獨特風(fēng)格。如“野芳發(fā)而幽香，佳木秀而繁陰”“