課題1　溶液的形成 (4)

1、第九單元 溶液課題1 溶液的形成創(chuàng)設(shè)情景： 你生活中接觸到的液體物質(zhì)還有哪些？ 這些液體物質(zhì)都是純凈物嗎？它們是溶液嗎？探究活動一：溶液的形成現(xiàn)象形成什么蔗糖、食鹽很快消失均一、穩(wěn)定的混合物蔗糖食鹽 蔗糖與氯化鈉兩種物質(zhì)在水中怎樣消失的呢? 蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中擴散,在水中以分子形式分散在水分子的中間. 氯化鈉在水分子的作用下,向水中擴散,在水中以離子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中間。 只要水分不被蒸發(fā)，溫度不發(fā)生變化，蔗糖或氯化鈉與水不會分離,且各組成部分相同。友情提醒1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 里，形成 均一的、穩(wěn)定的混合物。一、溶液 溶液中任意一部

2、分的組成、性質(zhì)完全一樣外界條件（溫度、壓強等）不變時，無論放置多久，溶質(zhì)都不會從溶劑中分離出來，不發(fā)生改變均一性：穩(wěn)定性： 2、溶液的基本特征：（1）均一性（2）穩(wěn)定性（3）混合物混合物：凡是溶液都屬于混合物練習1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B處密度的大小( )A：A BB： A BC：A= BD： 不能確定ABC練習2：當水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，KNO3溶液放置一年時間后，KNO3將（ ）A：會沉降下來 B：不會分離出來C：會浮上水面 D：不能確定B3、溶液的組成：m（溶液）= m（溶劑）+m（溶質(zhì)） 溶液質(zhì)量溶劑溶質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)水、酒精被溶解的物質(zhì)可以是固體、液

3、體、氣體溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積 溶質(zhì)體積 + 溶劑體積 原因：粒子之間存在間隙實驗現(xiàn)象紀錄溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘汽油碘水高錳酸鉀汽油高錳酸鉀結(jié)論（溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系）碘不溶水 碘溶解，溶液顯棕色高錳酸鉀溶解，溶液呈紫紅色高錳酸鉀不溶于溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同不同的溶質(zhì)在相同的溶劑中溶解性不同影響物質(zhì)溶解性的因素：實驗9-3 水和乙醇能夠互溶嗎溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象 靜置后現(xiàn)象 結(jié)論水5ml乙醇2ml分層混合均勻不分層乙醇與水互溶(2)溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定氣體和液體、固體和液體形成的溶液：氣體、固體是溶質(zhì)。液體和液體形成的溶液：量多的是溶劑，量少的溶質(zhì)；若

4、溶液中有水，則水是溶劑。3、溶液的名稱（1）全稱：（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液。 如，氯化鈉的水溶液，碘的汽油溶液。（2）簡稱：若溶劑為水，可直接讀（溶質(zhì)）溶液。 如，氯化鈉溶液，硫酸銅溶液。（3）俗稱： 如，糖水、碘酒、石灰水、鹽酸溶液 硫酸銅溶液 碘 酒硫酸溶液 稀鹽酸 溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)） 溶劑硫酸銅（固體） 碘（固體） 硫酸（液體） 氯化氫 （氣體） （狀態(tài)）水（液態(tài)）酒精（液態(tài)）水（液態(tài)）水（液態(tài)）溶質(zhì)可以為固體液體氣體我會填實驗探究四：物質(zhì)溶解時的熱量變化 現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒，溫度計等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3 、NaOH（你還可以選用其他儀器及藥品），試設(shè)計實驗方案，探究它們

5、溶解于水時是放出熱量還是吸收熱量。（1）測量水的溫度（2）加入物質(zhì)（3）攪拌、加促溶解（4）量加物質(zhì)后溶液的溫度活動與探究 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 AVSEQ10.DAT實驗現(xiàn)象紀錄水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3 NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/溶解現(xiàn)象加入溶質(zhì)后水的溫度/24 17 55 結(jié)論24 溫度基本不變溫度降低溫度升高溶解時可能吸熱，也可能放熱溶解過程中的兩種變化溶質(zhì)分子（或離子）向水中擴散溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用生成水合分子（或水合離子）吸收熱量放出熱量若Q吸 Q放，則溶液溫度升高；若Q吸 Q放，則溶液溫度降低擴散過程水合過程如CaO（生石灰）濃硫酸、NaOH、如 NH4NO

6、3若Q吸=Q放，則溶液溫度不變?nèi)鏝aClKNO3 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1、溶解過程的兩種變化:擴散過程:水合過程:吸收熱量放出熱量2、幾種表現(xiàn):(1)擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量:表現(xiàn)為放熱,溫度升高.(2)擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量:表現(xiàn)為吸熱,溫度降低.小結(jié)（1）濃硫酸、NaOH固體，生石灰溶于水溫度升高；（2）NaCl溶于水溫度不變；（3）NH4NO3等溶于水溫度降低。(3)擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量:表現(xiàn)為溫度不變.練習與鞏固:右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)，U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是（ ）U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是（ ）U

7、形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是（ ）A、濃硫酸B、燒堿C、生石灰D、蔗糖E、硝酸銨F、氯化鈉DFABCE藥品：植物油、洗滌劑、水儀器：試管兩支、膠頭滴管振蕩后靜置后振蕩前水、植物油及洗滌劑水和植物油活動與探究(五)振蕩前振蕩后靜置后試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水、植物油、洗滌劑分層均勻分層試管不干凈分層均勻均勻試管干凈乳濁液：小液滴分散在液體里形成的混合物 常見的乳濁液：牛奶、油漆乳濁液和溶液的區(qū)別溶液乳濁液宏觀特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實例食鹽水牛奶懸濁液：固體小顆粒分散在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物常見的懸濁液：泥水、淀粉水的混合物、鋇餐振 蕩靜 置 實驗9-4 乳化現(xiàn)象AVSEQ09.DAT返回液體分層水和油 (加了洗滌劑)-乳化水和油 (沒有加洗滌劑)液體不分層 1.洗滌劑有什么功能? 它的去污原理是什么?洗滌劑有乳化功能；洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無數(shù)小液滴，然后隨水流走。（這種現(xiàn)象稱為洗滌劑的乳化作用。