2017年高考化學(xué)(考點解讀+命題熱點突破)專題19非選擇題解題方法與技巧

1、專題 19 非選擇題解題方法與技巧【命題熱點突破一】化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用題基本概念、基本理論綜合類試題通常以組合題的形式呈現(xiàn)，題目往往圍繞一個主題，由多個小題組成，各小題有一定的獨立性，分別考查不同的知識點，其內(nèi)容涉及基本概念、基本理論、元素及其化合物等知 識，具有一定的綜合性。這類試題一般篇幅較長，文字較多，且題目中穿插圖形、圖表等。有一定的難度，一定的閱讀能力和分析歸納能力。例 1、恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程 和能量關(guān)系如圖 1 所示。 已知：Q2 (g) 7 - _2SQ(g) H= - 196.6 kJ ? mol 1i1 規(guī)心 2 mol 值 ) A/ L =-2

2、97 kj-md HYPERLINK l _bookmark1 11 1 mnl nAJ； 0.2 mfll SO,(1“ 0.8 mol SOjfg) DI0,6 m-ol 0 3(g)要求考生有2SQ(g) +反應(yīng)過禪圖 1請回答下列問題：(1) 寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 :(2) A Hz = _ 。(3) 恒溫恒容時， 1 mol SQ 和 2 mol Q 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比 | A H2 |_ (填“大”、“小”或“相等” )。(4) 將川中的混合氣體通入足量的 還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為(5)編號 )。A. 升高溫度B. 充入 He 氣NaQH 溶液中消耗

3、NaQH 的物質(zhì)的量為 _ ， 若溶液中發(fā)生了氧化_恒容條件下，下列措施中能使 2SQ(g) + Q(g) 2SQ(g) 中 n(SQ)/ n(SQ? 增大的有 _ (填C. 再充入 1 mol SQ 2(g)和 1 mol Q 2(g)D. 使用催化劑 某 SO(g) 和 Q(g) 體系，時間 ti 達(dá)到平衡后，改變某一外界條件， 反應(yīng)速率 v 與時間 t 的關(guān)系如圖 2所示，若不改變 SG(g) 和 Q(g) 的量，則圖中 t4 時引起平衡移動的條件可能是物中 SQ 的含量最高的一段時間是 _ ; 圖中表示平衡混合圖 2(7) 各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示 :t 1? t2 ts

4、? t4 t5? t6Ki K2 KsK、屜、 K3、 K 4 之間的關(guān)系為t 6? t 7K【解析】 ( 1) 由圖 L 可知 1 IB01 S6) 完全 燃燒放出的熱量為 29? kjo 所以表示硫的燃燒 熱的熱化 學(xué)方 程式為 百 &)+6( 邑)=巧 )A=-297 町 uboLo由 II m SO； 的物質(zhì)的 蚩減少 7 0.8? ol,所5|=0? 8 芒器 =78 胡 4 Oj mW 故 A=- 78,64 kj-nol -恒溫恒容時 * 開始為 1 mol SO： 和 2 mol 0： 與幵始為 1 nol 甜: 和 1 mol 6 相比 , 増大 0： 的濃度， 平衡正向移亦

5、 所臥開始為 1 mol 盹和 2 mol 雖時処的 轉(zhuǎn)化率高 , 放出熱量 的數(shù)值 比 11 大。(4)1 mol 30： 或 1 mol 0,均能與 2 mol NaOH 反應(yīng)所漢業(yè)、沁共 1 iwl 可消耗 2 mol NaOHj 若發(fā) 生氧化還原反應(yīng)，則妙被氧化 ， 離子方 程式為 2S0； + 0; + 40H _ =2SOr + 2H.0o A 項升高溫度平衡逆向移動 比值減 N B 項， 充入氐氣 平衡不移動，比值不變 , C 項，再充入 1 mol S0&)和 1 迪 6( 亠 壓強 増大，平 衡右移， 比值増大 門項， 使用催化劑平衡 不移動， 比 11 不變。傷) 去? 齋

6、正逆反應(yīng)速率都加快， 且甘 I 平衡正冋移動 畫? 書正逆反應(yīng)速率都加快 且曠仝 平衡逆向移動該反應(yīng)為體積制小的放熱 反應(yīng)，若升高 溫度， 平衡逆向 移動，若増大 壓強，平 衡正向移動 , 所以十廣 岳為増大壓強， 豈? 舌為升高溫度扌 芒? 住為增 大壓強后，平衡正叵移動 S6 的含童升高，至住 ? 僉平衡時含量達(dá)最高。(?) 由的分 析可知： 凸? 方為増大壓強 , 則民 =陽 自? 住為升 高溫度， 則局孫； 崙? 卩為加入催化 劑 丿則憶=矗$所以 L 二矗金23【答案】 ( 1)S(s) + Q(g)=S0 2( g) H= - 297 kJ ? mol 一1(2) 78.64 kJ

7、 ? mol(3) 大(4) 2 mol 2SO + Q+ 4OH I =2S0 + 2HOC(6) 升高溫度 t3? t4(7) K4 = K3 = K【變式探究】為了解決能源和環(huán)境問題，化學(xué)工作者致力于開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的研究。I . 氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中 CO(g) + HzO(g) 7 - CQ(g) + H2(g) 沐 0。在 850 C時，平衡常數(shù) K= 1。(1) _ “小于”或“等于” ) 1。850 C 時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入若降低溫度到 750 C 時，達(dá)到平衡時 K (填“大于”、1.0 mol CO 、 3.0 mol

8、H 2Q 1.0 mol CO 2 和 x mol則: 當(dāng) x = 5.0 時，上述反應(yīng)向 _(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)” ) 方向進(jìn)行。 若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則 x 應(yīng)滿足的條件是 _ 。 在 850 C 時，若設(shè) x= 5.0 和 x= 6. 0 ，其他物質(zhì)的投料量不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得 H的體積分?jǐn)?shù)分別為 a% b%則 a _ (填“大于”、“小于”或“等于”) b。n . 已知 4.6 g 液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出 136 kJ 熱量， 1 mol 液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸收 44 kJ 的熱量。(3)請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：)已知

9、下【解析】：【 * 降 低逞風(fēng) 平衝向放熱廈應(yīng)方向移亦 該反應(yīng)為放熱反畫 印向正度應(yīng)方向移動，平 斥 Axl A平衡冋正反應(yīng)方冋移動，貝滋虞商應(yīng)小 干平朗常數(shù)，即 二 鮮得 X3E 增大一種生成物 (氫氣) 1.03,0衡常數(shù) K 增大。 此 時椀度商 片瀉岡 大干平 衡常數(shù) 1,故反應(yīng)向逆反 應(yīng)方向 進(jìn)行/ 若 ft X ST的體積分?jǐn)?shù)，平衡問逆反應(yīng)方崩動， 平衡穆動的結(jié)果杲降低這種改變的 幅度，但不能 消除， 故平衡后氮 %的體積分?jǐn)?shù)還斥 大干原耒的 4II? (3)4.6 g 乙酢的物質(zhì)的量 為兗蠱 =。? 1 冋， 所以 1 航港態(tài) 乙醉完 全燃燒生成二氧化碳和液 態(tài)水 放出熱量為 1

10、 360kLl 1 潘態(tài)乙醇 完全燃燒生成 3 mol 液態(tài)水， 3 wiol 港態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸收 熟量 44 kjx3=132 kJ, 所以 1 浹態(tài)乙醇 完全燃 燒生成二氧 化碳和氣態(tài) 水放岀 熱量為 1 360 kJ- 132 kj=l 228kJ,所以 乙酢 燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方 程式為 C； HQH(1) + 30； (g)=2C0 ； (g) + 3H :0 (g) W - 1 228 kJ/molo【答案】： ( 1) 大于(2) 逆反應(yīng) x”或 =so ( )【解析】 由圖可知 lmol S 與 0： ?完全反應(yīng)生成 SO； (e), M= - 297.0 kJ iwl

11、Y s( 日=s (s)為放熟過程，則 1 mol S與 0&) 完全反應(yīng)生成 SOAg) , 放出的熬 量更多 所以反應(yīng)的 A-297. 0 kJ HolS(s) + O： (g)=SO： (g) AJ-297,0 kJ nol -1 ,so： _ 98. 7 kJ-TTLol a 由蓋斯定律可知；兩個反 應(yīng)相加可得： . S( S) 30； ( ) =-S0 3(?) 站 =一四化 0 kJnal 4- (93? T kJ mol_:) = -395. 7 叮電池反應(yīng)中 0 元素的化合價正極， 正按反應(yīng)式為 0： + 4e 負(fù)極反應(yīng)式為 3-4 + 20S-6e+30 i_=S0 J9降低

12、， S 元素的化合價升高，則 AnAs(s) 的一端為員此 通 Q 的一端為= 20* ?J_=SO： J1 L 質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 98% p-1. 84 歆汕 7 的濃 吐咒“z . 1 000 mLxl.84 g 1 ： 98% ,38 g moln ( H； S0j= - - - - R - =18,4 molo. 旳謝宀丁斗由 S 6e 1.50 : ILSO. 可知，提供 電子為 18.4molx6=110.4 nolj 耗 0； 為 18.4 molxl. 5 = 27.6 nolo若提高硫黃蒸氣的轉(zhuǎn)化率， 則平衡正向移動， 所以可采 取硫黃 ( 或二氧化硫 )循環(huán)使用或用稀比和；吸

13、收 50“【答案】 =3C U： - + 2N01 +4 恥， Cu 全誰容解 , 放出無色氣體為 加? 再向溶淞中加入足量鐵弭 充分 反應(yīng)， 此時收集到的氣體為 4 伯汕(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 的氫氣，說明硫酸有乘寸 余， 硝酸全部起氧化劑作用，加入的鐵發(fā) 生反應(yīng)-=Cu + Fe： F 卄斬 =陀+ 氐匚 羞 換出濬液中的 1.92 g b銅與氫氣 d(Dn(Gi) / . & =0.03 根據(jù) 3Cu+SH+ 2N07=3Cu +2N0| + 4H； 0 可知，原 溶液中Fe+Cu；n(N0T)8放電 V3 + vO + +則 2CO(g) + Q(g)=2CO 2( g) H=_kJ ?(2)

14、 關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究已知 25 C 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸電離平衡常數(shù)CHCOOH1.8 X 10 5mol 1。HCN HLCOK = 4.3 X 10 7104.9 X 10K2 = 5.6 X 10 11則等物質(zhì)的量濃度的 a.CHs COON、 b.NaCN 、 c.Naz CO、 d.NaHCQ 溶液的 pH 由大到小的順序為_ ( 填編號 )。 已知 2SO(g) + Q(g) 7 2SO(g)SO 和 1 mol O 2 , 在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過 H= 196.6 kJ ? mol 1 , 在一個容積為 2 L 的容器中加入 2 mol30 min 達(dá)到平衡，放

15、出熱量 176.94 kJ 。如果用 SQ 表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，貝 U v(SO? = _ 。 如圖為某溫度下， CuS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s) 分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中 S2 的濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是 _; 向新生成的 ZnS 濁液中滴入足量含相同濃度的 Cu 2 十、 Fe2+的溶液，振蕩后， ZnS 沉淀會轉(zhuǎn)化為 _ (填化學(xué)式 ) 沉淀。c(S2-)/mohL-(3) 關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為 VO + 2H+ +H2Oo則充電時陽極反應(yīng)式為 _ o一 1用此電池電

16、解 1 L 1 mol ?L 的 CuSO 溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子時，溶液的 pH=_ ( 不考慮溶液體積的變化 )。9【解 析】 ( 1) 由蓋斷定律可知： 一心 +刈 得：2C0 (g) +0 ； (g)-=2C0 ； (g) s kJ -mol - (3 kJitol _L) x2 +町 - 血 ol o等物質(zhì)的量 濃度的 T 列濬 液中， a.CH： COONa. b. NaCN ugg( 7 kJ jnol) x4 ( s4- 2A 4 c)、 d. NaHCO： 都是強堿弱酸鹽， 水濬 港呈堿 性， 對應(yīng)釀的酸 ?性 越弱水解程度 越犬， PH 越大 根據(jù)電離 平衡常

17、數(shù)可知 對應(yīng)酸 根離子的水解 程度犬 小為 3廠 C 曠HCU7CHzCOO - ,所以 pH 大小為 cbd o 根據(jù)放出熱量可 求參加反應(yīng)的 30 :的物質(zhì)的重為1.8 mol,. 176. 94 kJ m、 i 、 Sc 2 L196.6 kJ f 30 minzr(SO； ) _ . , . _ x2 mol=l. S mol 所以 卩 ( 和； )= = - =0,03 mol L -min 空 根據(jù) 落液中 曠、 金屬陽禽子濃 度變化情況， 可知忌 ( 皿)號血珈兀 ( 陽)， 濬解度 CuSCZ 疝bda 0.03 mol ? L 1 ? min 一 1FeS CuS(3) VO

18、2 + + HO e 一 =V6 + 2H+ 1【變式探究】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的 CI 一 和 Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取 ZnSO ? 7H 2O 的過程如下：10Fe(OH)j 若步驟的 pH12 , 則 Zn(0H ) 2 溶解生成偏鋅酸鈉。寫出Zn(0H ) 2 被溶解的離子方程式 :r* 濾液 E-ZnSO 4-7H 2O(3) 濾液 D 中除了含有 0H 外，還含有的陰離子有 _ (填離子符號 )。(1)若稀硝酸腐蝕鋅板(4)時物的 pH = N42,O,c氧(Zl ,質(zhì)c的()比=是2

19、.6 x 10 _9mol ? L 1 , 能求得的溶度積是 _ (填選項 )。A. Ksp Zn(OH) 2B. Ksp Zn(OH) 2和 Kp Fe(OH) 3C. Ksp Fe(OH) 3(5) 步驟要控制 pH 在一定范圍。實驗室用pH 試紙測定溶液 pH 的方法是_已知： Fe(OH ) 3 ( s) 、I H2O(l)H (aq) + OH (aq)3 豐 一- - Fe (aq) + 3OH(aq) H= a kJ ? mol H = b kJ ? mol請寫出 Fe 4發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 :若的溶度積常數(shù)為 KSP，的離子積常數(shù)為 Kw , Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡

20、常數(shù) K= _ (用含 KSp、Kw 的代數(shù)式表示 )?！窘馕觥浚?氧化劑 甌隹一一 l/SNiQ, N 的化合價由十 5一 + 1, J?J 1 mol HN0 作氧化劑轉(zhuǎn)移 4 mol e , 而還原劑 Zn-Zn 2-. 根據(jù) 得矢電 子守恒可知知的物質(zhì)的量為 2 W 即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量 之比是 1： 其1摩爛板 液中的陰宮子 為血二自來水芾入的陰宮子為 故濾酒 D 中除 了含有 何外， 還含有的 陰韶子有 N 茁和CIS由于濾液 E 中陽達(dá)到泡和， 又知濬液中的 ctFeJ-a.SxlO-iiol-L- 1 ,機迂 ) = UT%W 故 可求得兀 Fe (OR)山 由于不知 Z

21、 十是 否達(dá)到飽和，故不能求得總 En(OH) : 。將得： Fe:*(aq)+3HiO(l) . - F&(OH) : Cs) + 3H(aq) Aff= 3b- a) kj niol _:0 根據(jù)化學(xué)方程式的組 合與平 衡常數(shù)的關(guān)系可如， 發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù) * 曲【答案】： ( 1)1 : 2(2) Zn(OH) 2+ 2OH =O + 2fOCl 、 NQc(5) 將 pH 試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出 pH 的大小(6) Fe 3+(aq) + 3fO(l) 7 _Fe(OH ) 3 ( s) + 3H+ (aq) H=

22、 (3b a) kJ ? mol 1 KW/K SP【命題熱點突破四】化工工藝流程題化工工藝流程題是近年來高考中備受關(guān)注的一類題型，該類題是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)其中涉及的化學(xué)知識步步設(shè)問，構(gòu)成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝流程題。化工工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、流程圖和問題三部分。題頭部分一般簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和生產(chǎn) 目的，流程圖部分主要用框圖形式將原材料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝表示出來， 問題部分主要根據(jù)生產(chǎn)過程 中涉及的化學(xué)知識設(shè)計一系列問題。他和 （NHJiSO, 母蔽KCI. 丁 .反應(yīng) n 卜 NEI.C1 複J 反應(yīng) tv -* -CaCO3C0例

23、 4、 KNO 是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的 KNO 制備方法的主要步驟：HN( b 落液一反應(yīng) HI(1) 反應(yīng) I 中， CaSO 與 NHHCO 的物質(zhì)的量之比為 1 : 2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 反應(yīng) n 需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目1213的是從反應(yīng) W 所得混合物中分離出 CaSO 的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是(3) 檢驗反應(yīng) n 所得 K2SQ 中是否混有 KCl 的方法是取少量 K2SO 樣品溶解于水 ,(4) 整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有 _ (填化學(xué)式 )。(5) 將硝酸與濃 KCl 溶液混合，也可得到 KNQ, 同時生成等體積的氣體

24、A 和氣體 B(NQCl) , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；氣體 B 與 Q 反應(yīng)生成 1 體積氣體 A 和 2 體積紅棕色氣體 C, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解祈】 反應(yīng) I 中 SS6與 NOCA 的翎質(zhì)的量之比為 1： 由浹程團(tuán)可知生 fSCriOOn和 5“ 由質(zhì)皐 守恒可知反應(yīng)方程式為 CaSO b + 2NH,HC0 ： =CaC0 ： + ( NH.) ;SO t + CO； T + H； 0?(2) 加入 KC 在 干態(tài)、加熱的殺件下迸行，可生成易分解的 NH.C1, 加熱時 MCI 分幕生成配 1 和 MHj 溫度降低又生成 MHC1, 以此可分離出 NKCX 得艮乂，且能加快

25、反 應(yīng)速率 J 從反應(yīng) N 所得混 合物中 分離出 SO. 的方法是趁熱 過濾， 目的 是防止皈：結(jié)晶，提高 KF? 的產(chǎn)率 檢驗反應(yīng) II 所得 繼 SO 沖是否湘 KC1, 應(yīng)先加入陥 g) “便瞧池完全轉(zhuǎn)肋關(guān)血沉淀，以免干 擾 CL 的檢驗，然后再加入綽檢驗 MC 操作方法為加入曲舷 ) 滝液至不再產(chǎn)生沉淀， 靜品 取上層 漓液 滴加鬆甌溶港 、 若有沉淀生血 說明氐 50 沖混有 KCl o整個浚程中，可儲環(huán)利用的 物質(zhì)有 (NH)SOCaSO,. KHg( 5)根據(jù)氧化 還原反應(yīng) 的規(guī)律 及原子守恒， 即可寫出優(yōu)學(xué)方程式?！敬鸢浮?(1)CaSQ 4 + 2NH IHC ( 3=Ca

26、C( 3 (NHk) 2SQ + H2Q+ CQf(2) 分離 NHCI 與&SQ ，加快化學(xué)反應(yīng)速率 防止 KNQ 結(jié)晶，提高(3) 加入過量 Ba(NQ ) 2 溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，取上層清液，滴加明 K 2SQ 中混有 KCI(4) CaSQ i、 KNQ (NH I) 2 SQKNQ 的產(chǎn)率AgNQ 溶液，若有沉淀生成，說(5) 4HNQ 3+ 3KCI( 濃)=NOCIf + CI2 f+ 3KNQ+ 2H 2Q 2NQCI+ Q=Cl 2 + 2NQ【變式探究】綠磯 (FeSO 4 ? 7H 2O) 是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑為原料生產(chǎn)純凈綠磯的一種方法

27、 :(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì) )稀硫酸通 H 必至飽和查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表 :檢驗制得的綠磯晶體中是否含有 Fe3+, 可選用的試劑為B. NaOH 溶A. KSCN 溶 液液25 C 時飽和 H2S 溶液SnS 沉淀完全FeS 開始沉淀FeS 沉淀完全C. KMnO 溶液 D.苯酚溶液_pH3.91.63.05.5(2) 操作 H 中，通入硫化氫至飽和的目的是 _; 在溶液中用硫酸酸化至pH = 2 的目的是 _ 。(3) 操作 W 的順序依次為 _ 、冷卻結(jié)晶、 _。(4) 操作 W 得到的綠磯晶體用少量冰水洗滌，其目的是除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；(5) 測定綠磯產(chǎn)品中 F

28、e2+含量的方法： a.稱取 2.85 g 綠磯產(chǎn)品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容； b.量 取 25.00 mL待測溶液于錐形瓶中； c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol ?L 1KMnO 溶液滴定至終點，消耗 KMnO 溶液體積的平均值為 20.00mL 0 滴定時盛放 KM nO 溶液的儀器為1415(填儀器名稱 ) O 判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是 _ 計算上述樣品中 FeSQ ? 7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【解析】 (1) A.KSCN 和反應(yīng)生成紅魚濬滝， 可臥檢驗 Ff 的存在， 故 A 符合； B.N 諒 H 落港 和 F 尹反應(yīng)生成白電 沉淙迅速變化 為灰綠

29、色最后 變?yōu)榧t 褐色 欣 H 和 F 尹反應(yīng) 也生成紅褐魚 沉淀，不 能檢殮 血 的存在， 故 F不符合； UKHn 請液不與塊 - 反應(yīng)，無現(xiàn)象發(fā)生， 故 C 不苻合； D? 苯酚潯港和 F 尹反應(yīng) 生成 紫魚溶 液，可以檢殮才的存在，故 D 符合 *通入硫化氫， 可以沉淀弘亠， 并因為硫 化氫具 有強還原性， 可以防止 FJ-被氧化。 已知： 在 its 飽 和溜液中 , SnS沉淀完全時譜 港的 pH 為 1+ ? FeS 開始沉淀 B 寸濬 液的 pH 為 3? 0,沉淀完 全時的州 酸化至 PH=2 的目的是在 7 i?pH=2 時，弘完全沉淀，恥一不沉淀溶液 中得到晶體，需要 對溶

30、液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶析出、過濾洗滌等，所臥濃縮、冷卻結(jié)晶、 過濾洗 ；條。為 i 5, 操作 II 在濬液中用硫酸操作 W 的順 序依坎 為蒸發(fā)(4)冰水溫度低， 物質(zhì)溶解度 減小，可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)高子， 漁少綠磯濬解帶來的損失 高猛酸鉀濬酒具有強氧化 性 , ，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管， 應(yīng)用酸式滴 定管 * ?定實 驗達(dá)到終點時， 滴加最 后一滴容滋時，濬酒變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色、 由題 竜知；5FJ F + MnO； + 8H =5Fe 3 + Mn: + 4IL05 1戸倍廣 ) 0.010 00 mol LlxO.O2 L所以口防 ) 二 6 001 mol,25

31、0_則 250 mL 溥液中 n( Fe:*) =0.001 *olx =0.01 nol,2b則 FeSO. 7H ： 0 物區(qū)的童為 0,01 mol. 質(zhì)量為 0.01 molx278 了 j 質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為X100S97 T5% C【答案】 ( 1)AD (2) 除去溶液中的 Sn 2 ：并防止 Fe2+被氧化 防止 Fe 2+ 生成沉淀(3) 蒸發(fā)濃縮過濾洗滌(4) 降低洗滌過程中 FeSQ ? 7H 2Q 的損耗(5) 酸式滴定管 滴加最后一滴 KMnO 溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色I(xiàn). B3 g97.5%猜 想 猜 想【命題熱點突破五】實驗綜合題近幾年高考綜合實驗設(shè)計題常

32、將定性實驗與定量實驗相結(jié)合，將實驗基礎(chǔ)與實驗基本操作相結(jié)合，實 驗設(shè)計題的主要特點：一是形式上不出現(xiàn)大型的連接實驗儀器裝置，均為小型的帶有探究性的試題。二是 內(nèi)容上一般是無機實驗題，設(shè)置的問題主要是填寫化學(xué)方程式、選擇儀器裝置、評價實驗方案、簡述所設(shè)計的操作步驟、說明理由等。通過簡答，考查考生分析問題的能力和語言表達(dá)能力。三是實驗原理均源于 課本實驗，但實驗裝置源于課本，又高于課本，這就要求考生既要有扎實的基礎(chǔ)，又要有創(chuàng)新能力。硫代硫酸鈉 ( NazSQ) 可看成是一個類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究請?zhí)顚懸韵驴瞻祝篠 原子取代了 NQ SQ 中的一個 0 原子而形成的。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí) 小組運

33、用NaaSQ 的化學(xué)性質(zhì)。提出問題 Na2SO 3 是否與 NQSQ 相似具備下列性質(zhì)呢？猜想： _ ；猜想：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想：無還原性，不能被氧化劑氧化。實驗探究基于上述猜想、，設(shè)計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀瘛嶒灛F(xiàn)象或?qū)嶒灢僮黝A(yù)期實驗現(xiàn)象溶液 pH = 8向 pH= 2 的硫酸中滴加 NaaS zO 溶液現(xiàn)象解釋 (用離子方程式表示 )Sd + 2H+=sj +SO f + HO向新制氯水(pH + 8CI + 10H問題討論 (1) 不正確。因氯水過量且其本身含有 C (2) 取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入 BaCl 2 溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明 NQSO 能被氯

34、水氧化【變式探究】某化學(xué)興趣小組為探究 Cl2、 Br 2、 Fe3+ 的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗 :整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出 :(2) 用改正后的裝置進(jìn)行實驗。實驗過程如下 :A(1)的氣檢密查性氣的體操發(fā)作生是裝置實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論打開活塞 a , 向圓底燒瓶 D 裝置中：溶液變紅； E Cl2、 Br2、 Fe 3+的氧化性17中滴入適量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞 a , 點燃酒精燈裝置中：水層溶液變黃，振蕩 由強到弱的順序為后 CCl 4 層無明顯變化（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)， D E 中均發(fā)生了新的變化：D 裝置中：紅色慢慢褪去。E 裝置中： CCb 層

35、先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：i . （SCN） 2 性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性： Cl2 （ SCN） 2。ii .Cl 2 和 Br2 反應(yīng)生成 BrCl ，它呈紅色 （略帶黃色 ） ，沸點約 5 C, 遇水發(fā)生水解反應(yīng)。iii.AgClO、 AgBrO 均可溶于水。請用平衡移動原理 （結(jié)合化學(xué)用語 ） 解釋 Cl 2 過量時 D 中溶液紅色褪去的原因：_ ，請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：欲探究 E 中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出 E 的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入 AgNO 溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀

36、產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因： 將少量 BrCl 通入碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】： （1） 檢查氣密性要注意： 先采馭措施形成密閉體系， 再改變體系內(nèi)壓強，最后觀察現(xiàn)象。該裝置中產(chǎn)生 C1 但沒育屋氣處理 裝置。 由 i 屮信息 可推測 原因是過量的 C1； 與 SC1F 反應(yīng)生成使主 W） 減卜引起平衡 F 產(chǎn)+ 3SC 曠 一 Fe （SC 臥逆向移動 ，濬液褪各 驗證時，只需取少 量褪色后的濬液滴抑 KSCN 滾液， 若濬 液重新變紅， 則上述解釋 正確收集到的紅魚物質(zhì)是 BrCl, 其與 比 o 反應(yīng)生成 CL： BrCl+ ILO, =LHBrO 4-

37、 HC1 ,故只 產(chǎn)生白 色沉淀 AgCLo BrCl + 2r=Cr + Br 4 - L o【答案】： （1）關(guān)閉活塞 a , 打開止水夾開手后，有水進(jìn)入導(dǎo)管，則氣密性良好18?BrCl 與廣發(fā)生氧化還原反應(yīng) :b，將長導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣 泡；松（或關(guān)閉止水夾 b，打開活塞 a , 向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好 ）缺少尾氣處理裝置 3+(2) CI 2Br 2Fe(3) 過量氯氣和 SCN 發(fā)生反應(yīng)： 2SCN + Cl2=2C + (SCN ) 2 , 使 SCM 濃度減小，則平衡 Fe3* + 3SCN7 - Fe(SCN ) 3 逆向移

38、動，溶液褪色合理或取少量褪色后的溶液，滴加取少量褪色后的溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液變紅色，則上述解釋FeCb 溶液，若溶液不變紅，則上述解釋合理 ( 其他合理答案也可 ) 紅色物質(zhì) BrCI 發(fā)生水解： BrCI + HG *HBrO + HCI ，反應(yīng)只產(chǎn)生 C ，不產(chǎn)生 Br BrCI + 2KI=KCI + KBr+ I 2 (寫分步反應(yīng)的方程式也可 )【命題熱點突破六】圖像、圖表及數(shù)據(jù)分析題(1) 圖表是高考試題的數(shù)字化語言，用圖表表述化學(xué)反應(yīng)過程或者呈現(xiàn)信息情景是近幾年高考化學(xué)綜合表達(dá)方式。它往往擁有較大的信息存儲量，能夠很全面地考查學(xué)生分析、比較、概括和歸納問 題的能力。(

39、2) 圖像是高考試題的形象化語言，化學(xué)圖像題是一種利用數(shù)學(xué)中的二維圖像來描述化學(xué)問題的題型，試題常見的它體現(xiàn)了數(shù)學(xué)方法在解決化學(xué)問題中的應(yīng)用。它考查范圍廣，中學(xué)化學(xué)中的所有內(nèi)容，如元素化合物、化 學(xué)基本概念和基本理論、化學(xué)實驗、化學(xué)計算等均可以用此方法進(jìn)行考查。近幾年這種數(shù)形結(jié)合的試題頻 頻出現(xiàn)，成了高考的熱點題型。圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的知識簡明、直觀、形象地寓于 坐標(biāo)曲線上。例 6、用霞石巖 (主要成分 NaaO K 2O AI 2Q、 SiO 2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知： NaHCO 溶液的 pH 約為 8? 9 , NaCG 溶液的 pH 約為 11

40、? 12。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物 質(zhì)的溶解度見下圖。19二 卻 雜 洗，根據(jù)題意回答下列問題： 固體芝M 的化學(xué)式是 _ , X 物質(zhì)是 _ 。(#02(2) 實驗進(jìn)行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是(3) 碳酸化 I 中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_ 濾液 W 中主要含有的離子有(4) 操作 I 是_ ( 填寫名稱 ) ，操作 n 是 _( 選填編號 )。a . 趁熱過濾 b ?冷卻過濾c . 蒸餾 d . 灼燒(5) 碳酸化 H 調(diào)整 pH = 8 的目的是產(chǎn)品 K2CO 3 中最可能含有的雜質(zhì)是T 試劑最好是 _ ; 操作川的名稱是 _(寫化學(xué)式 )。(6) 實驗室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實驗精度 ,20過濾，洗 祿， I： 燥【解析】：煨燒時發(fā)生的反應(yīng)為 CaCO 3 + SiO；操作冊=feCaSiO, + CU； TCaCOr 高溫 ,C 曲十