齊齊哈爾大學(xué)物理化學(xué)考試參考自測題11

1、一、選擇題1mol單原子理想氣體，由始態(tài)p,=200kPa,T1=273K沿著p/V=常數(shù)的途徑可逆變化到終態(tài)壓力為400kPa，則.H為()。(1)17.02kJ；(2)10.21kJ;(3)17.02kJ;(4)10.21kJ。對于任何循環(huán)過程，系統(tǒng)經(jīng)歷了若干步驟。根據(jù)熱力學(xué)第一定律，正確的是()。W=0(1)i(2)Qi=0i(3)、(Qi-W)=0i一定量的某理想氣體等容下由則兩個(gè)過程熱量的關(guān)系和熱力學(xué)能變化的關(guān)系為(1)Qv=Qp,LUv=厶Up；(3)Qv.Qp,：Uv；：二Up；苯在一個(gè)剛性的絕熱容器中燃燒()。(1)AU=0,AH0,(4)AU工0,AH工0,5.在100C,1

2、01.325kPa下有1mol的出0(l),使其與100C的大熱源接觸并使其向真空中蒸發(fā)，變?yōu)?00C,101.325kPa的H2O(g)，對于這一過程可以用哪個(gè)量來判斷過程的方向(1).0系統(tǒng))(2)AS(系統(tǒng))+S(環(huán)境)(3)-：G(4)-：S(環(huán)境)TOC o 1-5 h z在一定溫度范圍內(nèi)，某化學(xué)反應(yīng)的：rH不隨溫度而變，故此化學(xué)反應(yīng)在該溫度內(nèi)的.-：rS隨溫度而()。增大；(2)減小；(3)不變；(4)無法確定。工作在100C和25C的兩大熱源間的卡諾熱機(jī)，其效率()。(1)20%；(2)25%；(3)75%；(4)100%。1mol理想氣體從p1,V1,分別經(jīng)：(1)絕熱可逆膨脹

3、到P2,V2J2；(2)絕熱恒外壓下膨脹到P2,V2,T2,若P2=卩2則(1)T2=T2,V2=V2,Q=S2(2)(3)T2T2,V2V2,下列各式叫化學(xué)勢的是(S2S2)。T2T2,V2V2,S2S2(4)T2T2,VV2,S2S2(1).：nBS,V,nc(C-B)(2)B丿T,p,n；(3)(C=B)U汀V10.下列對于偏摩爾量的理解中，錯(cuò)誤的是()。等溫等壓條件下，向一個(gè)含有物質(zhì)的量無限大的系統(tǒng)中可逆地增加1mol某一組分B時(shí)，所引起的系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的增加；等溫等壓條件下，向一個(gè)含有一定量物質(zhì)的系統(tǒng)中加入1mol某一組分B所引起的系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的增加；等溫等壓條件下，向一個(gè)含有一定

4、量物質(zhì)的系統(tǒng)中可逆地加入dnB組分B所引起的系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的微量增加。二、填空題1mol單原子理想氣體，從273K及200kPa的初態(tài)經(jīng)pT=常數(shù)的可逆途徑壓縮到400kPa的終態(tài)，則該過程的厶U=。封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為。在一個(gè)容積恒為50dm3的絕熱剛性容器內(nèi)發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度比原來升高了75C,壓力比原來增大60kPa。則此過程Q=，W=，厶U=，:H=。一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)可逆等溫膨脹與可逆絕熱膨脹至同一終態(tài)力，則等溫過程的終態(tài)體積絕熱過程的終態(tài)體積。（選填、或=）一切絕熱不可逆化學(xué)反應(yīng)過程的熵變ArS0。（選填，=，或不能確定）一系統(tǒng)經(jīng)過一個(gè)不可逆

5、循環(huán)后，環(huán)境的熵變_0，系統(tǒng)的熵變0。（選填,=，）在封閉系統(tǒng)中，無論發(fā)生何種不可逆絕熱過程：（1）決不會出現(xiàn)系統(tǒng)的熵變.於（系統(tǒng)）的現(xiàn)象；（2）環(huán)境的熵變.需（環(huán)）必然是。（選填00,0,0或=0）一絕熱恒容的反應(yīng)器內(nèi)裝有H2和CI2混合氣，溫度為25C，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)變成HCI（g）。已知25C時(shí)，（HCl）=-92.30kJmol-1,則該過程的.U0,H0,.S0。（選填,=,）25C時(shí)，p*（水）=133.3Pa若一甘油水溶液中甘油的摩爾分?jǐn)?shù)為0.020,則溶液上方的水的蒸氣壓力為。已知100C時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的2倍，設(shè)A和B形成理想液態(tài)混合物，在氣液平衡時(shí)若液

6、相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.2，則氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為。三、判斷題因?yàn)镼p=H,Qv=：U，而焓與熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp與Qv也是狀態(tài)函數(shù)。（）dU=nCV,mdT這個(gè)公式對一定量的理想氣體的任何p，V，T過程均適用。100C時(shí)，1molH2O（l）向真空蒸發(fā)變成1molH20（g），這個(gè)過程的熱量即為我0（l）在100C的摩爾汽化焓。（）理想氣體在恒定的外壓力下絕熱膨脹到終態(tài)。因?yàn)槭呛銐?，所?：H=Q;又因?yàn)槭墙^熱，Q=0,故H=0。（）絕熱不可逆膨脹過程中AS0，則其相反的過程即絕熱不可逆壓縮過程中：S0。（）等溫等壓且不涉及非體積功條件下，一切吸熱且熵減小的反應(yīng)，均不能自動發(fā)生。（）如

7、果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的rH不隨溫度變化，則其rS也不隨溫度變化。在-10C，101.325kPa下過冷的H2O（l）凝結(jié)為冰是一個(gè)不可逆過程，故此過程的熵變大TOC o 1-5 h z于零。（）偏摩爾量與化學(xué)勢是同一個(gè)公式的兩種不同表示方式。（）純物質(zhì)的化學(xué)勢就是它的摩爾吉布斯函數(shù)。（）四、計(jì)算題1、1mol單原子理想氣體，從始態(tài)：273K，200kPa，到終態(tài)323K，100kPa，通過兩個(gè)途徑：（1）先等壓加熱至323K，再等溫可逆膨脹至100kPa；（2）先等溫可逆膨脹至100kPa，再等壓加熱至323K。請分別計(jì)算兩個(gè)途徑的Q，W，U和二H，試比較兩種結(jié)果有何不同，說明為什么。2、有5mol某雙原子理想氣體，已知其Cv，m=2.5R，從始態(tài)400K，200kPa,經(jīng)絕熱可逆壓縮至400kPa后，再真空膨脹至200kPa,求整個(gè)過程的Q,W,U,H和厶S。3、將1mol苯CgH6（l）在正常沸點(diǎn)353K,101.3kPa壓力下，向真空蒸發(fā)為同溫、同壓的蒸氣，已知在該條件下，苯的摩爾汽化焓vapHm=30.77kJmol-1，設(shè)氣體為理想氣體。試求（1）該過程的Q和W;2）苯的摩爾汽化熵vapSm和摩爾汽化Gibbs自由能vapGm；（3）環(huán)境的熵變US環(huán)；（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，判斷上述過程的可逆性。4、某水溶液含有非揮發(fā)性溶質(zhì)，在271.65