高考化學電化學一輪知識點及隨堂練習

1、7/72019高考化學電化學一輪知識點及隨堂練習查字典化學網(wǎng)為方便考生復習整理了電化學一輪知識點及隨堂練習 ,請考生查看?！緩土暷繕恕?、使學生理解原電池工作原理 ,掌握形成原電池的條件以及原電池正、負極確實定、電極反響式的書寫。2、了解日常生活中常用的化學電源和新型化學電池。3、了解金屬腐蝕的的原理?！緩土曋攸c】1、原電池工作原理 ,形成原電池的條件、原電池正、負極確實定、電極反響式的書寫。2、化學電源和新型化學電池。3、金屬腐蝕。【考點、熱點、難點】一、原電池的構(gòu)成及反響原理1、定義:將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。實質(zhì):是依據(jù)一定條件,將氧化復原反響中復原劑失去的電子經(jīng)過導線傳給氧化劑,使氧化

2、反響和復原反響分別在負、正兩極進行。2、形成條件:有兩種活潑性不同的金屬(或一種是非金屬)作電極。有電解質(zhì)溶液(一般與活潑的電極發(fā)生自發(fā)的氧化復原反響);形閉合回路。二、原電池正負極的判斷及電極反響式的書寫1、電極的判斷根據(jù)電極的活潑性:較活潑的金屬為負極,較不活潑的金屬為正極.根據(jù)氧化復原反響:發(fā)生氧化反響的電極為負極,發(fā)生復原反響的電極為正極。根據(jù)電子流向或電流流向:電子流出(電流流入)的為負極,電子流入(電流流出)的為正極。2、電極反響式的書寫三、化學電池的工作原理1、化學電池的主要類型:鉛蓄電池、干電池、鋰電池、燃料電池。2、幾種化學電池的電極材料、電解質(zhì)溶液、電極反響式。3、規(guī)律:在

3、酸性介質(zhì)的電極反響中不出現(xiàn)OH-,在堿性介質(zhì)的電極反響中不出現(xiàn)H+。四、金屬的腐蝕和防護1、實質(zhì):是金屬原子失去電子被氧化為離子的過程,即M-ne-=Mn+。2、分類(根據(jù)與接觸的介質(zhì)類型)化學腐蝕:金屬與外界物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學反響。如:鐵跟氯氣反響而腐蝕。電化學腐蝕(簡稱電化腐蝕):不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反響,較活潑的金屬失電子而被氧化。3、防護(1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu);(2)覆蓋保護層;(3)電化學保護。4、金屬腐蝕快慢的判斷:電解池(陽極)原電池(負極)純金屬原電池(正極)電解池(陰極)例題1、原電池電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),以下說法中不

4、正確的選項是()A.由鋁、銅、稀硫酸溶液組成原電池 ,負極反響為：Al-3e-= Al3+B.由鎂、鋁、氫氧化鈉溶液組成原電池 ,負極反響為：Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2OC.由鐵、銅、氯化鐵溶液組成原電池 ,負極反響為：Cu-2e-= Cu 2+D.由鋁、銅、濃硝酸組成原電池 ,負極反響為：Cu-2e-= Cu 2+例題2、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點 ,因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液 ,電池總反響式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下說法錯誤的選項是()A.電池工作時 ,鋅失去電子B.電池正

5、極的電極反響式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq)C.電池工作時 ,電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子 ,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g例題3、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它們充、放電過程可表示為: 2Ag+ Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O,此電池工作時負極是Zn,負極反響式是Zn 2e- + 2OH- = Zn(OH)2,正極是Ag2O,正極反響式是Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH-,就選用的電解質(zhì)溶液是 (HCl H2SO4 KOH NH4Cl),放電時負極pH變化趨勢是變小。例

6、題4、燃料電池能使燃料跟氧氣起化學反響所產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?從負極連續(xù)通入煤氣、水煤氣、氫氣、甲烷等可燃性氣體,從正極連續(xù)通入空氣或氧氣,用KOH水溶液或熔融的碳酸鹽、金屬氧化物做電解液,化學反響的最終產(chǎn)物和燃燒時的產(chǎn)物相同。請寫出甲烷-氧(KOH溶液做電解液)燃料電池電極反響式和總的化學方程式:(1)負極CH4 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O,正極2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- ;(2)總的化學方程式CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O。【穩(wěn)固訓練】1、(2019上海)以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是()A.生鐵比軟鐵芯(幾乎是

7、純鐵)容易生銹B.黃銅(銅鋅合金)制做的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C.銀質(zhì)獎牌久置后外表變暗D.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹2、以下關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的選項是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片外表出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極,鐵片做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片外表出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片外表上出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,參加幾滴氯化銅溶液,氣泡放出的速率加快3、以下幾種鐵板,在鍍層被破壞后,最耐腐蝕的是 ()A.鍍鋅鐵板B.鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板D.鍍鉛鐵板4、如下圖裝置,在鐵圈和銀圈的焊接處,用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中,使之平衡。小心地向

8、燒杯中央滴CuSO4溶液,片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持原平衡狀態(tài)C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜5、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連組成原電池。假設(shè)a、b相連時,a為負極;c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生,那么這四種金屬的活動性由強到弱的順序為adb。6、銀制器皿日久外表逐漸變黑色,這是由于生成硫化銀,有人設(shè)計用原電池原理可除去硫化銀,其處理方法為:將一定濃度的食鹽溶液注入一鋁制容器中,再將變黑的銀器浸入溶液中,放置一段時間黑色會褪去而銀不會損失。試答復：在此原電池反響中,負極發(fā)

9、生的反響為Al - 3e- = Al3+,正極發(fā)生的反響為Ag2S + 2e- = 2Ag + S2-,反響過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味 ,原電池總反響方程式為2Al + 3Ag2S + 6H2O = 6Ag + H2S + Al(OH)3。7、一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為催化劑,在稀硫酸電解液中直接參加純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。答復以下問題:(1)正極反響式是O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O,負極反響式是CH3OH 6e- + H2O = CO2 + 6H+;(2)總的化學方程式是2CH3OH + 3O2 = 4H2O + 2CO2(3)電解液中的H+向正極移動;向外電

10、路釋放電子的電極是負極?！緩娀柧殹?、以下事實不用電化學理論解釋的是()A.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用B.輪船水線以下的航殼上裝一定數(shù)量的鋅塊C.鋁片不用特殊方法保護D.純鋅與稀硫酸反響時,滴入少量硫酸銅溶液后速率加快2、以下關(guān)于金屬腐蝕正確的選項是()A.金屬在潮濕空氣中的腐蝕實質(zhì)是:M + nH2O = M(OH)n + n/2H2B.金屬的化學腐蝕實質(zhì)是:M - ne- = Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D.在潮濕的中性環(huán)境中,金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕3、以下表達中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是()A.在氧化復原反響中,甲原子失去的電子

11、比乙原子失去的電子多B.同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強C.甲能跟稀鹽酸反響放出氫氣而乙不能D.將甲、乙做電極組成原電池時,甲是負極4、一種新型的燃料電池 ,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中 ,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣 ,其總反響為：2C2H6 +7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O ,有關(guān)此電池的推斷正確的選項是()A.負極反響為14H2O+7O2+28e-=28OH-B.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.放電一段時間后 ,負極周圍的pH升高D.每消耗1 mol C2H6 ,那么電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol5、鈕扣電池的兩極材料分別是Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液是KOH溶液,

12、其電極反響式是:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反響式為:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。那么以下判斷中正確的選項是()A.Zn為負極,Ag2O為正極B.Zn為正極,Ag2O為負極C.原電池工作時,負極區(qū)pH變小D.原電池工作時,負極區(qū)pH增大6、金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和民化學腐蝕。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極是碳,發(fā)生復原反響,電極反響式為; O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-,負極是鐵,發(fā)生氧化反響,電極反響式為Fe 2e- = Fe2+。7、(1)利用反響:Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 +2FeCl2 ,設(shè)計一個原電池

13、,畫出實驗裝置圖,并指出正極為Pt,電極反響式為2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+;負極為Zn,電極反響式為Zn 2e- = Zn2+。(2)常溫下,以鐵片、銅片為電極,濃硝酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電池。負極材料為Cu,正極的電極反響式為NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O。(3)用鋁絲將鋁片和鎂條連在一起插入NaOH溶液中,鎂條上發(fā)生的反響為2H2O + 2e- + = H2 + 2OH-,原因是Al、Mg和NaOH溶液構(gòu)成原電池 ,Al與NaOH反響失去電子為負極 ,Mg為正極。8、設(shè)計出燃燒電池 ,使汽油(設(shè)其分子式為C5H12)氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計出一種固體燃料電池。固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì) ,這種固體電解