補(bǔ)充粗鹽提純的化學(xué)方法

1、1、在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作中，并非必須的實(shí)驗(yàn)用品是（ ）A、天平和量筒 B、燒杯和漏斗C、玻棒和蒸發(fā)皿 2、在粗鹽提純中不需要進(jìn)行的操作是（ ）A、溶解 B、過(guò)濾 D、洗滌3、在課本粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，一定能被除去的雜質(zhì)是 （ ）A、氯化鎂 B、硫酸鎂 C、氯化鉀 D、石棉網(wǎng)和錐形瓶C、蒸餾D、泥沙下課1補(bǔ)充:粗鹽中可溶性雜質(zhì)的提純化學(xué)方法2補(bǔ)充:可溶性雜質(zhì)的去除的化學(xué)方法思考：若提供的粗鹽含可溶性雜質(zhì)較多,則前面的方法所得到的食鹽中是否還含有雜質(zhì)離子？我們?nèi)コs質(zhì)所對(duì)應(yīng)加入的試劑、用量，加入試劑的順序3除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽） 思考：應(yīng)選擇加入什么試劑？一些物質(zhì)的

2、溶解性資料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微4思考與交流雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過(guò)量，試劑過(guò)量則又可能引入新雜質(zhì)。為此要設(shè)計(jì)加入試劑的順序，即要使前一過(guò)量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。用化學(xué)方法除雜時(shí)：過(guò)量過(guò)量過(guò)量5所加試劑的順序、用量、以及過(guò)量后如何處理除雜方案設(shè)計(jì)思路：粗鹽

3、泥沙Ca2+、Mg2+、SO42重要的順序問(wèn)題:先加入BaCl2后加入Na2CO3加入的試劑需過(guò)量最后加的試劑:過(guò)濾后加入鹽酸，使溶液呈中性CO32 OH Ba2+Na2CO3 NaOH BaCl2過(guò)濾分析混合物的組成根據(jù)雜質(zhì)的特點(diǎn)選擇除雜試劑和分離方法 Na2CO3HCl 過(guò)量適量過(guò)量的試劑需除去6BaCl2 Na2CO3 NaOH 過(guò)濾 HClBaCl2 NaOH Na2CO3 過(guò)濾 HClNaOH BaCl2 Na2CO3 過(guò)濾 HCl除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉 的試劑加入順序依據(jù)7 加入試劑2( ) 加入試劑1( )Mg2+SO42-Ca2+剩余雜質(zhì)剩余雜質(zhì)稍過(guò)量BaC

4、l2Mg2+Ca2+Ba2+稍過(guò)量NaOHCa2+Ba2+OH-除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過(guò)量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去?；瘜W(xué)試劑法提純粗鹽:方案一稍過(guò)量Na2CO3 加入試劑3( )剩余雜質(zhì)OH-CO32-加入試劑4( )適量HCl調(diào)整溶液的PH=7過(guò)濾除去沉淀8 加入試劑3( )稍過(guò)量NaOHSO42-Ca2+OH-稍過(guò)量BaCl2剩余雜質(zhì)Ca2+OH-Ba2+稍過(guò)量Na2CO3剩余雜質(zhì)OH-CO32-加入試劑4( )適量HCl調(diào)整溶液的PH=7過(guò)濾除去沉淀除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過(guò)量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。方案二

5、加入試劑1( ) 加入試劑2( )Mg2+SO42-Ca2+剩余雜質(zhì)9記錄:粗鹽的提純流程：蒸發(fā)溶解 除去可溶性雜質(zhì)(化學(xué)方法) 過(guò)濾過(guò)濾難溶性雜質(zhì)泥沙10記錄:溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則：（1）不增 提純過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)（2）不減 不減少欲被提純的物質(zhì)（3）好分復(fù)原被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離11 除雜試劑必須過(guò)量三必須： 過(guò)量試劑必須除盡 除雜途徑選最佳記錄:12 課外活動(dòng)小組對(duì)初步提純的粗鹽進(jìn)一步提純：粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，要用4種試劑鹽酸、 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2來(lái)除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時(shí)的操作步驟和加

6、入試劑的情況如下圖。 練習(xí):13稍過(guò)量 aMgCl2、Na2SO414圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的各一種，試回答：（1）沉淀A的名稱是 ；理由是：（2）試劑d是 ；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是 ；（3）加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：硫酸鋇 新引進(jìn)的雜質(zhì)鋇離子在后續(xù)的操作中要用碳酸鈉除去鹽酸溶液中不再產(chǎn)生氣體。CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+NaClBaCl2 + Na2CO3= BaCO3+NaClMgCl2+ NaOH= Mg(OH)2+NaCl15（4）是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ （）為了保證食鹽水的純度，有時(shí)加適量鹽酸后，加熱煮沸,其目的是 （）如何判斷溶液中的SO42-已除盡，方法是 。改用硝酸鋇會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子N