2022屆云南省陸良縣高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過(guò)程中敘述錯(cuò)誤的是A白色固體是 NaClB溶液中存在兩種電離平衡C溶液 pH 值減小DNaCl 的溶解速率小于結(jié)晶速率2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A無(wú)色透明的溶液中

2、：K+、NH4+、MnO4-、CO32-Bc(I-)0.10molL-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-CpH=1的溶液中：NH4、Na+、SO42-、Br-D水電離出的c(H+)10-13molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-3、在反應(yīng)3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()A1 molB2/3 molC4/3 molD2 mol4、一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是

3、ABA、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定CCB+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能DBA+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) H=+116 kJmol-15、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（ ）A新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性B聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎D抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)6、常溫下，向20mL、濃度均為0.1molL1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1molL1鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所

4、示（已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān)）。下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)溶液pH=11B曲線1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性Cc點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH）+c（N3HH2O）D在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點(diǎn)是d7、下列說(shuō)法中正確的是 A丙烯中所有原子均在同一個(gè)平面上B分子式為的芳香烴共有4種C糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同8、乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目可能為()A20B24C25D779、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A汽車尾氣中

5、的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)C液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物10、下列說(shuō)法不正確的是( )A工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法B侯氏制堿法應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C播撒碘化銀可實(shí)現(xiàn)人工降雨D鐵是人類最早使用的金屬材料11、NA是阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NAC密閉容器中，lmolNH3和lmolHC1反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NAD在1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中

6、，陰離子總數(shù)大于0.1NA12、如圖是NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成CO2 氣體和NO氣體過(guò)程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()ANO2+COCO2+NO-134kJBNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)-234kJCNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+368kJDNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)+234kJ13、全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該電池工作原理為VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2OBa和b接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右

7、罐，電解液中的H+通過(guò)離子交換膜向左罐移動(dòng)C電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙獶電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，均消耗1 mol氧化劑14、下列各表述與示意圖一致的是A25時(shí)，用0.1molL-1鹽酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B10mL 0.01molL-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1molL-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2-)隨時(shí)間的變化C曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化Da、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0使

8、用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化15、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解C向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)碳酸苯酚AABBCCDD16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2、Mg2、SO42-、ClB使KSCN呈紅色的溶液：Al3、NH4+、S2、IC使酚酞

9、呈紅色的溶液：Mg2、Cu2、NO3-、SO42-D由水電離出的c(H)1012molL1的溶液：Na、K、NO3-、HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為11。CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ ，G中官能團(tuán)的名稱為_。(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是_(3)有學(xué)生建議，將MN的轉(zhuǎn)化用KMnO4 (H)代替O2，你認(rèn)為是否合理_(填“是”或“否”)原因是_(若認(rèn)為合理則不填此空)。(4)寫出

10、下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：KL_，反應(yīng)類型_。(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種。(不考慮立體異構(gòu))能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與溴的四氯化碳溶液加成苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線_(其他無(wú)機(jī)原料任選)。請(qǐng)用以下方式表示：A B目標(biāo)產(chǎn)物18、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：已知：I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請(qǐng)回答下列問題：（1）下列說(shuō)法中正確的是_。A.BC的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O，”B.CD的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnO4

11、(H+)氧化C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）寫出KL的化學(xué)方程式_。（4）設(shè)計(jì)由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)_。（5）寫出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。1H-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；能發(fā)生水解反應(yīng)；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。19、碘酸鈣Ca(IO3)2是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2H2O的實(shí)驗(yàn)流程： 已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。（1） 轉(zhuǎn)化步驟是為了

12、制得碘酸，該過(guò)程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入氯氣。轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。轉(zhuǎn)化過(guò)程中CCl4的作用是_。為增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為_，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。（3）已知：Ca(IO3)26H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。Ca(IO3)26H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中_。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3

13、溶液。20、 “84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。已知：飽和NaClO溶液pH為11；25C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.410-1，K2=4.110-11；HClO：K=310-8實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B瓶C瓶實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312回答下列問題：儀器a的名稱_，裝置A中發(fā)生反

14、應(yīng)的離子方程式_。C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、_（填化學(xué)式）。若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=1結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作23次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）步驟I的C瓶中

15、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因_滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_。C瓶溶液中NaClO含量為_g/L（保留2位小數(shù)）21、鐵能形成多種化合物，如Fe（SCN）3，F(xiàn)e（CO）5（羰基鐵），它們?cè)谏钌a(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗(yàn)Fe3+N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。SCN中的碳原子的雜化軌道類型為_。與SCN互為等電子體的分子是_。（3）羰基鐵Fe（CO）5可用作催化劑。1molFe（CO）5分子中含鍵數(shù)目為_。（4）某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)

16、符合題意）1、B【解析】A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會(huì)使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液 pH 值減小，故C正確；D.因?yàn)橛新然c固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；故選：B。2、C【解析】A. MnO4是紫紅色溶液，故A不符合題意；B. c(I)0.10molL-1的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；C. pH=1的溶液中：NH4、Na+、SO42、Br都不反應(yīng)，故C符合題意；D. 水電離出的c(H+)10-13molL-1的溶液，可能為酸或堿，HCO3

17、在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3、C【解析】在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用若5molH2O參加反應(yīng)，則生成1molO2，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol2=xmol（3-0）解得x=4/3mol，選項(xiàng)C符合題意。4、C【解析】A酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以ClO

18、-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；BA、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；CCB+D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2100kJ/mol=-76kJ/mol，則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得BA+D的反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+20kJ/mol)-360kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-1

19、16kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意焓變與鍵能的關(guān)系，H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。5、A【解析】A酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,具有殺菌消毒的作用，A正確；B聚丙烯中無(wú)碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯(cuò)誤；D抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要強(qiáng)，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水?！驹斀狻緼. 曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元

20、強(qiáng)堿，c(OH-)=0.1mol/L， 則c(H+)=110-13 mol/L，所以 pH=-lgc(H+)=13，故A錯(cuò)誤；B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化銨，呈酸性，說(shuō)明中性點(diǎn)在c點(diǎn)向b點(diǎn)間的某點(diǎn)，c點(diǎn)到e點(diǎn)溶液的酸性越來(lái)越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C. c點(diǎn)表示溶質(zhì)是氯化銨，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故C正確； D. 由圖像知， 曲線1導(dǎo)電性較弱，說(shuō)明曲線1對(duì)應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化鈉溶液，c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，水解程度最大，故此點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

21、中水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HCl的量可以判斷各點(diǎn)相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。7、B【解析】A丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤； B分子式為的芳香烴可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對(duì)3種，共4種，故B正確； C糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯(cuò)誤； D乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故答案為B?！军c(diǎn)睛】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般來(lái)說(shuō)，具有還原性的無(wú)機(jī)物，含有碳碳雙鍵、醛基的

22、物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。8、B【解析】烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1；若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)，利用減少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對(duì)數(shù)，烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目為19，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目19+10=24，答案選B。【點(diǎn)睛】明確每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。9、C【解析】A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中N2與O2在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；B.我國(guó)全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，

23、B錯(cuò)誤；C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、D【解析】A. 氮的固定是把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過(guò)程，分自然固氮和人工固氮，工業(yè)合成氨是一種人工固氮方法，A正確； B. 侯氏制堿法，應(yīng)用了碳酸氫鈉溶解度小而結(jié)晶析出，經(jīng)分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C. 播撒碘化銀、干冰都可實(shí)現(xiàn)人工降雨，C正確； D. 鐵的金屬性比較強(qiáng)，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯(cuò)誤；答案選D。11

24、、D【解析】A. 12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每個(gè)六元環(huán)里有6個(gè)碳原子，但每個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)所共有，所以每個(gè)環(huán)平均分得2個(gè)碳原子，所以1個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)0.5個(gè)環(huán)，所以12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故A不選；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B不選；C. NH3和HC1反應(yīng)生成的NH4Cl不是由分子構(gòu)成的，是離子化合物，故C不選；D. 1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為0.1mol，但硫離子會(huì)發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于0.1NA，故D選。故選D。12、D【解析】由能量變化圖可

25、知，NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)的焓變H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程式正誤。13、B【解析】電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顔色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明O2+變?yōu)镺2，V化合價(jià)降低，則左罐所連電極a為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+，化合價(jià)升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為

26、負(fù)極，因此電池反應(yīng)為VO2+V2+2H+=VO2+V3+H2O，所以，該儲(chǔ)能電池工作原理為VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O，故A正確；B、a和b接用電器時(shí)，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動(dòng)勢(shì)大于右罐，電解液中的H+通過(guò)離子交換膜向正極移動(dòng)，即向左罐方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+，因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；D、負(fù)載時(shí)為原電池，儲(chǔ)能時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O可知，原電池時(shí)氧化劑為VO2+，電解池時(shí)氧化劑為V3+，它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+)：n（V3+）:n(e)=1:1:1，故D正確。答案選B。14、C【解析】A. 等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線，到達(dá)終