
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文檔簡介
1、中考(zhn ko)題型訓(xùn)練(xnlin)計(jì)算題題型特點(diǎn)(tdin)化學(xué)計(jì)算是重要的化學(xué)基本技能,它從量的角度反映了物質(zhì)之間的相互關(guān)系及其轉(zhuǎn)化規(guī)律,是對基本概念、元素化合物知識(shí)的具體運(yùn)用,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和掌握化學(xué)知識(shí)。計(jì)算題分值一般在10分左右,從考查內(nèi)容上分為化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的計(jì)算。解答策略解化學(xué)計(jì)算題時(shí),首先要清楚計(jì)算內(nèi)容所涉及的概念。其次要弄清有關(guān)計(jì)算公式、概念和化學(xué)事實(shí)之間的相互關(guān)系,應(yīng)用條件和范圍。然后認(rèn)真琢磨、準(zhǔn)確理解題意,找到已知和求解之間的思路和線索,把概念、公式和求解條件等緊密結(jié)合起來考慮,理出解題的層次、形成完整的解題思路,選擇簡捷的解題方法進(jìn)行解題運(yùn)算
2、。最后復(fù)檢運(yùn)算過程和結(jié)果與解題要求是否完全吻合,數(shù)字有無差錯(cuò),直到全部內(nèi)容都達(dá)到題意要求,即為正確答案。1根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算在考查方式上多種多樣,但其落腳點(diǎn)還是在相對分子質(zhì)量的計(jì)算、元素質(zhì)量比的計(jì)算、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及根據(jù)化學(xué)式求解某一元素的質(zhì)量等方面。從近幾年的中考試題來看,把有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算置于一個(gè)新的問題情境之中是考查的方向。它體現(xiàn)了化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境保護(hù)、食品衛(wèi)生、健康安全等方面的聯(lián)系,涉及的知識(shí)較多,但解題的技巧性較低,要求也很簡單。例1(10南京)薄荷醇(化學(xué)式為C10H20O)可用于糖果、飲料的加香。下列有關(guān)薄荷醇的說法正確的是 ( )A薄荷醇屬于有機(jī)化合物
3、B薄荷醇由10個(gè)碳原子、20個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 C薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為10:20:1 D薄荷醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為769 解析:本題主要考查同學(xué)們對化學(xué)式意思的理解。從薄荷糖的化學(xué)式可以看出它屬于有機(jī)物;它的一個(gè)分子里含有10個(gè)碳原子、20個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子,其中碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為10:20:1,三種元素的質(zhì)量比為30:5:4,通過計(jì)算還可以得出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.9,綜上本題正確答案選A、D。答案:AD例2(10蘭州)蘭州某大型洗衣店的廢水經(jīng)沉淀后直接排放到黃河中,在入河口水中藻類等浮游生物大量繁殖,水呈綠色。 (1)造成這種現(xiàn)象的原因可能是洗衣店
4、排放的廢水中含較多的 元素。(2)資料顯示河水中的藻類的化學(xué)式為CxHyO110N16P。計(jì)算藻類中氮、氧元素的質(zhì)量比為 。 (3)已知該藻類相對分子質(zhì)量為3550,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%。計(jì)算其中x的近似值等于多少? 。(請寫出計(jì)算過程)解析:造成這一現(xiàn)象的原因是洗滌劑中可能含有磷元素,洗衣后的廢水排放后造成了污染;元素質(zhì)量比是化學(xué)式中元素的相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比,因此藻類中氮、氧元素的質(zhì)量比為1416:16110=7:55;根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可得:100%=35.8%,解得x106。答案(d n):(1)P元素(yun s)(2)NO=755(3)355
5、035.5%12106 總結(jié):學(xué)習(xí)中要特別注意運(yùn)用好化合物中各元素的質(zhì)量比和化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這兩個(gè)公式(gngsh),以及利用公式的逆運(yùn)算。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算縱觀近三年中考試題,根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算,更趨于社會(huì)化、生活化、實(shí)際化,把有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算與社會(huì)生活、人體健康聯(lián)系起來,讓同學(xué)們能夠深刻感受到化學(xué)就在我們身邊。設(shè)置的題目更注重考查解題思路和解題過程的規(guī)范性,考查的知識(shí)的主要有質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等。從中考題來看,難度不大,有時(shí)候也把未學(xué)過的化學(xué)方程式以信息的形式出現(xiàn)在題目中。例3(10武漢)某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對赤鐵礦Fe2O3含量進(jìn)
6、行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水),得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染,對其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。過濾該殘液,取100 g 濾液,向基中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g20406080160180生成沉淀的質(zhì)量/g00080178535535(1)通過對上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,該濾液中含有的溶質(zhì)是_ (寫化學(xué)式)。(2)選擇合理的數(shù)據(jù),計(jì)算100 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量(若有多種溶質(zhì),任選一種。結(jié)果精確到0.01g)。解析:由表中數(shù)據(jù)可知,開始加入氫氧化鈉溶液并沒有產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,可推知黃色殘液中含有鹽酸,所以該濾液中含有的溶質(zhì),除了有鹽酸處理F
7、e2O3得到的FeCl3以外,還含有HCl;(2)若計(jì)算HCl的質(zhì)量:由表格數(shù)據(jù)可知,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40克時(shí),殘余的鹽酸可以被中和完,所以根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式,代入氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量就可以求出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量;若要計(jì)算氯化鐵的質(zhì)量:根據(jù)表格數(shù)據(jù)當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160克時(shí),產(chǎn)生的沉淀氫氧化鐵質(zhì)量達(dá)到最大值5.35克,根據(jù)氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式,代入氫氧化鐵的質(zhì)量即可求出氯化鐵的質(zhì)量。本問若通過氫氧化鈉的質(zhì)量也可求出氯化鐵的質(zhì)量:由表中數(shù)據(jù)可知,加入的氫氧化鈉溶液,實(shí)際用于和氯化鐵反應(yīng)的質(zhì)量為160-40=120(克),則根據(jù)化學(xué)方程式,代入氫氧化鈉的質(zhì)量同樣
8、也可以求出氯化鐵的質(zhì)量。不過此種方法相對繁瑣,通常不采用。答案:(1)HCl、FeCl3(2)方法一:設(shè)濾液中HCl的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.540 g5% x40:40 g5%=36.5:xX=1.83 g方法二:設(shè)濾液中FeCl3質(zhì)量為yFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 107y 5.35 g152.5:y=107: 5.35 gY=8.13 g答:略總結(jié)(zngji):在解題時(shí),首先要認(rèn)真審題,理清思路,確定解題方法和過程,嚴(yán)格按照正確的步驟解題。(2)化學(xué)(huxu)方程式是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù),解題時(shí)要注意抓住三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):準(zhǔn)確書寫化
9、學(xué)式、配平化學(xué)方程式、準(zhǔn)確計(jì)算物質(zhì)的相對分子(fnz)質(zhì)量。(3)化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,因此,要把不純物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量、把體積換算成質(zhì)量,方可根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(4)解題最后一定要簡明扼要地寫出“答”,這個(gè)地方往往是同學(xué)們?nèi)菀缀雎缘囊粋€(gè)環(huán)節(jié),也是導(dǎo)致失分的一個(gè)主要原因。3有關(guān)溶液的基本計(jì)算從中考試題上來看,有關(guān)溶液的基本計(jì)算涉及的主要內(nèi)容有:溶液的配制,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的稀釋、溶解度的計(jì)算,其中的熱點(diǎn)是溶液的稀釋。在題型上主要以選擇題、填空題為主,難度不大,基本上都是在平時(shí)學(xué)習(xí)中同學(xué)們學(xué)過的、做過的題型。由此可以看出,關(guān)于這部分的計(jì)算注重考查同學(xué)們對
10、概念的理解和運(yùn)用能力??疾榉绞剑海?)給出一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行稀釋與濃縮,求需要加入的溶劑或溶質(zhì)的質(zhì)量;(2)配制溶液與溶液稀釋相結(jié)合的簡單計(jì)算;(3)將溶液的稀釋、配制與生活實(shí)際相聯(lián)系,求溶質(zhì)的質(zhì)量。例4(10泰安)右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。請回答下列問題:(1)氯化鈉溶液中的溶劑是 ;(2)10時(shí),碳酸鈉的溶解度為 g;(3)30時(shí),氯化鈉的溶解度 碳酸鈉的溶解度(填寫“”、“”或“”);(4)10時(shí),向兩只盛有100g水的燒杯中,分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì),至不再溶解為止,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是 溶液(填化學(xué)式);(5)如右圖所示,20時(shí),將盛有飽和碳
11、酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是_(填字母序號)。A氫氧化鈉 B生石灰 C硝酸銨 D濃硫酸 解析:(1)水是最常用的溶劑;(2)10時(shí),碳酸鈉溶解度曲線對應(yīng)的縱坐標(biāo);(3)二者溶解度曲線交點(diǎn)對應(yīng)的溫度為30,即30時(shí),它們的溶解度相等;(4)10時(shí),飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%,由于氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度,所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是氯化鈉;(5)由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增加,若有晶體析出,則溫度降低,應(yīng)加入的是硝酸銨。答案(d n):(1)水(或H2O) (2)10 (3)= (4)NaCl (5)C總結(jié)(zn
12、gji):解題策略:(1)當(dāng)加入水中的固體沒有完全溶解時(shí),溶質(zhì)只能是溶解的那一部分,不溶解的部分不能算作溶質(zhì)。因此,在計(jì)算某一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),應(yīng)用易溶解的固體質(zhì)量除以已溶解的固體和水的質(zhì)量之和,再乘以百分之分。(2)溶液(rngy)加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。(3)同種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液混合,混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和。專項(xiàng)訓(xùn)練1(10安徽)大蒜具有一定的抗病功能和食療價(jià)值,大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列關(guān)于大蒜新素的說法正確的是 ( )AC、H、S元素質(zhì)量比為6:10:3 B屬于無機(jī)化合物 C一個(gè)分子中含有三個(gè)硫原子 D相對分子質(zhì)量為1
13、78 g2(10蕪湖)尿素CO(NH2)2是一種常用的化學(xué)肥料。下列有關(guān)CO(NH2)2的說法正確的是 ( )A每個(gè)分子含有2個(gè)氫原子 B氮、氧原子個(gè)數(shù)比為1:1C氮元素是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3% D由四種元素組成3(10潼南)S-誘抗素的化學(xué)式為C15H18O4,則下列關(guān)于S-誘抗素的說法中正確的是 ( )AS-誘抗素是一種氧化物 BS-誘抗素中碳元素、氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為15:18:4 CS-誘抗素中碳元素、氫元素和氧元素質(zhì)量比為15:18:4 DS-誘抗素的相對分子質(zhì)量2804.(10楚雄)2010年2月25日,元謀-祿豐交界處發(fā)生地震。為了防止災(zāi)區(qū)傳染病發(fā)生,必須進(jìn)行環(huán)境消毒。下列
14、關(guān)于常用消毒劑的敘述正確的是 ( )A.高錳酸鉀的化學(xué)式:K2MnO4B.H2O2中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%C.“84消毒液”的有效成分次氯酸鈉(NaClO)中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)D.過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3,其碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:125(10泰州)陶瓷是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料,黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制備陶瓷的原料之一。下列關(guān)于Al2Si2O5(OH)4的說法中,正確的是 ( )A它由4種元素組成 B其中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)C其中氫、氧元素的質(zhì)量比是4:9 D其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 66(08肇慶)關(guān)于右圖兩種物質(zhì)的溶解度曲線說法正確的是 (
15、 ) A升高溫度,可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築50時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C20時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)(wzh)的溶解度相等(xingdng)D要使乙從其濃溶液(rngy)中析出,可冷卻乙的熱濃溶液7(08汕頭)20時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是 ( )A中所得溶液是飽和溶液B20時(shí)10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為208(09揚(yáng)州)制作“葉脈書簽”需要配制100g12的NaOH溶液(設(shè)水的密度為1g/mL)。下列操作正確的是 ( )A稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),可調(diào)節(jié)游碼B在左右托盤上墊濾紙稱取1
16、2.0gNaOH固體C將準(zhǔn)確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解D選用100mL量筒量取88.0mL的水9(10 廣東)在某溫度下,NaCl 的溶解度為36g,求:(1) 在此溫度下200g水最多可溶解 克NaCl。(2)2010g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(精確到0.1%)。10. (10 梅州) X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)由X、Y兩種物質(zhì)的溶解度曲線可判斷,溶解度受溫度影響較大的是 。(2)40時(shí),Y的溶解度為 g;60時(shí),把45g的X加入50g水中,充分溶解,得到該溫度下X的水溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)從Y的飽
17、和溶液中提取Y,應(yīng)采用的方法是 (填“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)溶劑”)。11(08宜昌)右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答:t1 t2 溫度/溶解度/g30ABC(1) t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 (填寫序號,下同)。(2) t1時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,形成的溶液質(zhì)量是 g。(3) 將t1時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí),三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是 。12(09宜昌)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)30時(shí),甲的溶解度 乙的溶解度(填大于、等于(dngy)或小于);(2)要使飽和的甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采?ciq)
18、的方法是 (只填一種(y zhn);(3)在20時(shí),把甲、乙各10g固體分別加入到兩個(gè)盛有50g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢?,所得甲溶液?溶液(填飽和或不飽和);若將溫度都升高到30,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填大于、等于或小于)。(4)10時(shí),向12%的100g甲溶液中加水60g,可得到甲溶液 g,此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。13(09湘潭)右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖像回答:溫度為t2時(shí),A的溶解度_B的溶解度(填:“”、“ (2)A (3)160g (4)C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高反而降低等14(1)0.08g (2)20g15高溫 設(shè)需要鎂的質(zhì)量為x。 TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 224 48 x 24 g = x = = 24 g 答:需要鎂的質(zhì)量(zhling)為24 g。16.解:設(shè)50克該藥品(yopn)中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成NaOH的質(zhì)量為y,生成CaCO3的質(zhì)量(zhling)為z。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 106 74 100 80 x 1007
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