分析化學(xué)-學(xué)習(xí)情境二項(xiàng)目8-自來水總硬度及鈣、鎂含量的測定——配位滴定法(直接滴定法)[精]課件

1、學(xué)習(xí)情境二 項(xiàng)目八 自來水總硬度及鈣、鎂含量的測定配位滴定法（直接滴定法）分析化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)工作任務(wù)知識(shí)準(zhǔn)備實(shí)踐操作1234應(yīng)知應(yīng)會(huì)5目錄項(xiàng)目八 自來水總硬度及鈣、鎂含量的測定配位滴定法（直接滴定法）配位滴定法是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，主要用來測定金屬離子。配位滴定要求反應(yīng)能夠迅速、定量地進(jìn)行，還要有合適的金屬指示劑和適宜的酸度。金屬指示劑的變色點(diǎn)必須部分或全部落在滴定突躍之內(nèi)，才能保證滴定誤差小于0.2。金屬指示劑的變色不太敏銳，因此，對(duì)滴定操作要求較高。一、學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1. 了解配位滴定法的基本原理和配位滴定的特點(diǎn)；2. 了解EDTA的性質(zhì)及EDTA與金屬離子反應(yīng)的特點(diǎn)；3.

2、 掌握金屬指示劑的變色原理和使用及終點(diǎn)顏色觀察；4. 熟悉水硬度的測定意義和常用的表示方法；5. 掌握配位滴定法的應(yīng)用及配位滴定法的基本操作。能力目標(biāo)1. 能配制和標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液；2. 能選擇合適的金屬指示劑并準(zhǔn)確判斷配位滴定的終點(diǎn)；3. 能準(zhǔn)確地測定自來水中的鈣、鎂含量；4. 能正確選擇配位滴定法的實(shí)驗(yàn)條件；5. 能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果。二、工作任務(wù)編號(hào)任務(wù)名稱要 求設(shè)備與材料10.01molL - 1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 1.掌握配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所需藥品的計(jì)算方法；2.了解粗配標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的儀器設(shè)備；3. 配好的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液如果長期存放應(yīng)貯存在硬質(zhì)玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中，且每隔一段時(shí)間

3、要重新標(biāo)定。儀器：烘箱、分析天平、電爐、臺(tái)秤、燒杯（400mL）、表面皿、酸式滴定管(50mL)、洗耳球、錐形瓶(250mL)、洗瓶燒杯（150mL）、容量瓶（250mL）、移液管（25mL）、錐形瓶(250mL)、量筒（100mL、 10mL）20.01molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定1. 基準(zhǔn)CaCO3要在120的溫度下進(jìn)行干燥，避免吸潮；2.配制Ca2+標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，要控制滴加鹽酸的速度，防止飛濺，加入的量不宜過多；3. 學(xué)會(huì)終點(diǎn)判斷及準(zhǔn)確讀數(shù)，終點(diǎn)指示劑的顏色一定是突變；4. NH3H2O-NH4Cl緩沖液配制：溶解20g分析純NH4Cl于少量蒸餾水中，加入100mL濃氨水(比重為0.

4、9)，然后用蒸餾水稀釋至1000mL中，pH 10；5. 鎂溶液的配制：溶解1 g MgSO47H2O于水中，稀釋至200 mL。三、知識(shí)準(zhǔn)備首先，所加鈣指示劑與少量Ca2+反應(yīng)，形成具有“足夠”穩(wěn)定性的酒紅色配合物，滴定過程中滴加的EDTA與游離的Ca2+配位形成更穩(wěn)定的（與指示劑配合物比較）配合物，最后EDTA再奪取指示劑配合物中的Ca2+而指示劑游離出來，溶液呈現(xiàn)出指示劑自身（在一定pH范圍）的純藍(lán)色而顯示終點(diǎn)。其相關(guān)反應(yīng)：HIn2- + Ca2+ CaIn- + H+ （純藍(lán)色） （酒紅色）CaIn- + H2Y2- + OH- CaY2+ + HIn2- + H2O （酒紅色） （無

5、色） （純藍(lán)色）三、知識(shí)準(zhǔn)備水中的鈣、鎂離子總量，可用EDTA配位滴定法測定。鈣硬測定原理與以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度相同?？傆矂t以鉻黑T為指示劑，控制溶液的酸度為pH10，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定之。由EDTA溶液的濃度和用量，可算出水的總硬，由總硬減去鈣硬即鎂硬。根據(jù)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)GB575050. 生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法，生活飲用水的總硬不超過450 mgL-1。水的硬表示方法：以度（）計(jì)，1硬度單位表示十萬份水含1份CaO，即1=10-5 mgL-1四、實(shí)踐操作任務(wù)1 0.01molL-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制操作步驟在臺(tái)秤上稱取2.0g左右的EDTA置于燒杯

6、中，用少量蒸餾水加熱溶解，冷卻后轉(zhuǎn)入500 mL試劑瓶中，加蒸餾水稀釋至500mL。長期放置時(shí)應(yīng)貯于聚乙烯瓶中。四、實(shí)踐操作任務(wù)2 0.01molL-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定操作步驟1. CaCO3基準(zhǔn)試劑的稱取 將CaCO3基準(zhǔn)試劑在120下烘2h，冷卻至室溫。用減量法準(zhǔn)確稱取CaCO3基準(zhǔn)物0.25g左右，稱準(zhǔn)至0.0001g。2. Ca2標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.01 molL-1）的配制 將所稱CaCO3基準(zhǔn)物置于100mL燒杯中，先用少量水潤濕。然后蓋上表面皿，再從燒杯嘴邊慢慢滴加HCl（1:1）5mL左右，加水50 mL，微沸幾分鐘以除去CO2。冷卻后用水沖洗燒杯內(nèi)壁和表面皿，定量轉(zhuǎn)移CaC

7、O3溶液于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。2022/7/2411四、實(shí)踐操作3. EDTA溶液的標(biāo)定 用移液管移取25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液，置于錐形瓶中，加入約25 mL水、2 mL鎂溶液、5 mL 100 gL-1NaOH溶液及約10 mg（綠豆大?。┾}指示劑，搖勻，用EDTA溶液滴定至由酒紅色變至純藍(lán)色，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，用平均值計(jì)算EDTA的準(zhǔn)確濃度。2022/7/2412四、實(shí)踐操作任務(wù)3 自來水總硬度的測定操作步驟（1）取自來水樣100m1置于250mL錐形瓶中，加入5mL（1:1）的三乙醇胺(若水樣中含有重金屬離子，則加入l mL2Na2S溶液掩蔽)、5mLNH

8、3-NH4Cl緩沖溶液、23滴鉻黑T(EBT)指示劑；（2）用0.01molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)，用去EDTA的體積為（注意接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)慢滴快搖）；（3）平行測定3次，計(jì)算水的總硬度，以度（ dH ）和mmol/L兩種方法表示分析結(jié)果。 四、實(shí)踐操作任務(wù)4 水中Ca2、Mg2的分別測定（1）量取澄清水樣100 mL，放入250 mL錐形瓶中，加4 mL100 gL-1 NaOH溶液，搖勻，再加入約10 mg（綠豆大?。┾}指示劑；（2）搖勻后用0.01 molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)，用去EDTA的體積為。計(jì)算鈣的硬度；（3

9、）由總硬度和鈣的硬度求出鎂的硬度。四、實(shí)踐操作任務(wù)4 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與整理 （1）EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定的數(shù)據(jù)處理 計(jì)算公式式中 c（EDTA） EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的量濃度， molL1；m （CaCO3） 基準(zhǔn)物CaCO3的質(zhì)量，g；M （ CaCO3 ） CaCO3物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，g/mol。V （EDTA） 滴定時(shí)消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，mL; 數(shù)據(jù)記錄與處理（見表2-8-2）四、實(shí)踐操作表2-8-2 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定數(shù)據(jù)記錄項(xiàng)目123傾樣前稱量瓶+ CaCO3質(zhì)量/g傾樣后稱量瓶+ CaCO3質(zhì)量/gm CaCO3 / g消耗EDTA的體積VEDTA/ mLcEDTA /molL-

10、1cEDTA平均值/ molL-1相對(duì)平均偏差四、實(shí)踐操作（2）自來水總硬度測定的數(shù)據(jù)處理 計(jì)算公式： 自來水總硬度也可以按下式計(jì)算： 式中 c（EDTA） EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的量濃度， molL1； V 1 消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積mL； M CaO CaO的摩爾質(zhì)量，g/mol； V 水樣 水樣的體積，mL。 數(shù)據(jù)記錄與處理（見表2-8-3）表2-8-3 自來水總硬度測定的數(shù)據(jù)記錄 四、實(shí)踐操作項(xiàng)目123水樣體積V水樣 / mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)/ mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的初讀數(shù)/ mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液用量V1/mL水的硬度（dH）水的平均硬度（dH）相對(duì)平均偏差四、實(shí)踐操作（3）水

11、中Ca2、Mg2分別測定的數(shù)據(jù)處理 計(jì)算公式式中：cEDTA EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度， molL1；V1 滴定水的總硬度時(shí)消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL；V2 滴定水的鈣硬度時(shí)消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL；MCa Ca的摩爾質(zhì)量，g/mol；MMg Mg的摩爾質(zhì)量，g/mol； V水樣 水樣的體積，mL。2022/7/2419四、實(shí)踐操作還可以用Ca2、Mg2的含量(mg/L)表示：式中：cEDTA EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度， molL1；V1 滴定水的總硬度時(shí)消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL；V2 滴定水的鈣硬度時(shí)消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL；MCa Ca的摩

12、爾質(zhì)量，g/mol；MMg Mg的摩爾質(zhì)量，g/mol； V水樣 水樣的體積，mL。 數(shù)據(jù)記錄及處理（見表2-8-4）2022/7/2420四、實(shí)踐操作項(xiàng)目123水樣體積V水樣/ mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)/ mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的初讀數(shù)/ mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量V2/mL表2-8-4 自來水中Ca2、Mg2分別測定的數(shù)據(jù)記錄 2022/7/2421五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)（一）EDTA與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性在配位滴定中，應(yīng)用比較廣泛的有機(jī)配位劑是氨羧配位劑，其分子中 含有N(CH2COOH)2功能團(tuán)，具有 和 可提 供孤對(duì)電子的配位原子，能與幾乎所有的金屬離子配位。應(yīng)用最廣泛的當(dāng)數(shù)乙二

13、胺四乙酸，簡稱為EDTA。其結(jié)構(gòu)式為兩個(gè)羧酸上的H+轉(zhuǎn)移到氮原子上形成雙偶極離子。EDTA的分子式用H4Y表示。因其在水中溶解度很小，故常用其二鈉鹽，即乙二胺四乙酸二鈉，也簡稱為EDTA，其二鈉鹽在水中溶解度較大，飽和濃度約為0.3molL-1。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)EDTA分子中具有6個(gè)可提供孤對(duì)電子的配位原子（兩個(gè)氨基氮和4個(gè)羧基氧），能與許多金屬離子形成5個(gè)5元環(huán)、配位比為1:1的穩(wěn)定的配合物（螯合物）。從配合物研究知道，只有與5元環(huán)或帶一個(gè)雙鍵的6員環(huán)的螯合物才很穩(wěn)定。所以EDTA與金屬離子的配合物具有較高的穩(wěn)定性。EDTA與金屬離子反應(yīng)大多數(shù)生成1:1配合物，反應(yīng)通式為：M + Y MY

14、其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為 （2-8-1） KMY越大，表示EDTA所形成的配合物越穩(wěn)定。同一配位體EDTA與不同金屬離子形成的配合物，其穩(wěn)定性是不同的，在一定條件下，每一種配合物都有其特有的穩(wěn)定常數(shù)。 五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)EDTA與一些常見的金屬離子所形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)見表2-8-5。表2-8-5 EDTA與一些常見的金屬離子所形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)陽離子lgKMY 陽離子lgKMY陽離子lgKMYNaLiBa2Sr2Mg2Ca2Mn2Fe2Ce31.662.797.768.638.691.06914.0414.3315.98Al3CO2Cd2Zn2Pb2Y3Ni2Cu2Hg216.1016.31

15、16.4616.5018.0418.0918.6718.8021.80Sn2Th4Cr3Fe3U4V3Bi3Sn4Co322.1123.2023.4025.1025.8025.9027.9434.5036.00五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)從表2-8-5中可以看出，金屬離子與EDTA所形成的配合物的穩(wěn)定性隨金屬離子的不同而有很大的差別。堿金屬離子的配合物最不穩(wěn)定，lgKMY在13，一般不能直接進(jìn)行配位滴定；對(duì)于堿土金屬離子的配合物，lgKMY在811；對(duì)于二價(jià)及過渡金屬離子、稀土元素及Al3+的配合物，lgKMY在1519；對(duì)于三價(jià)、四價(jià)金屬離子和Hg2+的配合物，lgKMY20。這些配合物穩(wěn)定性的差別，

16、主要取決于金屬離子本身的離子電荷數(shù)、離子半徑和電子層結(jié)構(gòu)。離子電荷數(shù)愈高，離子半徑愈大，電子層結(jié)構(gòu)愈復(fù)雜，配合物的穩(wěn)定常數(shù)愈大。此外，溶液的溫度、酸度和其他配位體的存在等外界條件的變化也影響著配合物的穩(wěn)定性。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)（二）影響配位平衡的主要因素在配位滴定中，除待測金屬離子M與配位體Y的主反應(yīng)外，反應(yīng)物M和Y及反應(yīng)產(chǎn)物MY都可能因溶液的酸度、共存的其他金屬離子、掩蔽劑或其他輔助配位體的存在而發(fā)生副反應(yīng)，影響主反應(yīng)的進(jìn)行。如下式所示式中，L為其他輔助配位體，N為共存干擾離子。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì) 由以上綜合反應(yīng)式可以看出，如果反應(yīng)物M或Y發(fā)生了副反應(yīng)，則不利于主反應(yīng)的進(jìn)行；如果反應(yīng)產(chǎn)物MY

17、發(fā)生了副反應(yīng)，則有利于主反應(yīng)的進(jìn)行，但這些混合配合物大多不太穩(wěn)定，可忽略不計(jì)。下面主要討論對(duì)配位平衡影響較大的EDTA的酸效應(yīng)和金屬離子的配位效應(yīng)。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)1. EDTA的酸效應(yīng)配合物MY的穩(wěn)定常數(shù)KMY是描述在沒有任何副反應(yīng)發(fā)生時(shí)，生成的配合物的穩(wěn)定程度，而在實(shí)際分析工作中，外界條件特別是酸度對(duì)配合物MY的穩(wěn)定性是有影響的，其影響可用下式表示顯然溶液的酸度會(huì)影響Y與M的配位能力，酸度愈大，H+與Y4-的副反應(yīng)愈容易發(fā)生，使未與金屬離子M配位的EDTA中含有的HY3-、H2Y2-、H3Y-、H4Y 、H5Y+、H4Y+ 、H6Y2+等愈多，Y4-的濃度愈小，愈不利于MY的形成。 五、

18、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)這種由于溶液中H+的存在，使配位體EDTA參加主反應(yīng)的能力降低的現(xiàn)象稱為EDTA的酸效應(yīng)。其影響程度的大小可用酸效應(yīng)系數(shù)來衡量，酸效應(yīng)系數(shù)為EDTA的總濃度與能起配位反應(yīng)的游離Y4- 的平衡濃度的比值，用符號(hào)表示，即 （2-8-2）式中，cY 為EDTA的總濃度，即 cY =Y4-+HY3-+ + H6Y2+五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì) 可見Y(H)表示在一定pH下，未與金屬離子配位的EDTA各種形式的總濃度是游離Y4-的平衡濃度的倍數(shù)，顯然是Y的分布分?jǐn)?shù)Y的倒數(shù)，并可根據(jù)EDTA的各級(jí)解離常數(shù)及溶液中的H+濃度計(jì)算出來，則經(jīng)推導(dǎo)即可得出由此可以看出，與溶液的酸度有關(guān)，它隨溶液pH的增大而

19、減小，越大，表示參加配位反應(yīng)的Y4-的濃度越小，酸效應(yīng)越嚴(yán)重。當(dāng)=1時(shí)，說明Y沒有副反應(yīng)。因此，酸效應(yīng)系數(shù)是判斷EDTA能否滴定某金屬離子的重要參數(shù)。不同pH時(shí)EDTA的lgY(H)見表2-8-6。2022/7/2430五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)表2-8-6 不同pH值時(shí)EDTA的lgY(H)pH值lgY(H)pH值lgY(H)pH值lgY(H)0.023.643.49.706.83.550.421.323.88.857.03.320.819.084.08.447.52.781.018.014047.648.02.271.416.024.86.848.51.771.814.275.06.459.01.

20、282.013.515.45.699.50.832.412.195.84.9810.00.452.811.096.04.6511.00.073.010.606.44.0612.00.01從表2-8-6中可以看出， lgY(H)多數(shù)情況下不等于1，cY總是大于Y4-，只有在pH12時(shí)，才近似等于1，此時(shí)，EDTA幾乎完全解離為Y4-，Y4- 等于cY，EDTA的配位能力最強(qiáng)。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)2. 金屬離子的配位效應(yīng)當(dāng)EDTA與金屬離子M配位時(shí)，溶液中如果有其他能與金屬離子M反應(yīng)的配位體L（如輔助配位體、緩沖溶液中的配位體或掩蔽劑等）存在，同樣對(duì)配合物MY的穩(wěn)定性有影響，其影響可用下式表示五、應(yīng)

21、 知 應(yīng) 會(huì)這種由于其他配位體的存在，使金屬離子M參加主反應(yīng)的能力降低的現(xiàn)象稱為金屬離子的配位效應(yīng)，其影響程度的大小可用配位效應(yīng)系數(shù)來衡量。配位效應(yīng)系數(shù)為金屬離子的總濃度與游離金屬離子濃度的比值，用符號(hào) M(L)表示，即 ( 2-8-3 )式中，cM為金屬離子M的總濃度，即cM =MMLML2 MLn可見， M(L)表示未與Y配位的金屬離子M的各種形式的總濃度是游離金屬離子濃度的倍數(shù)。當(dāng) M(L) =1時(shí)，cM =M，表示金屬離子沒有發(fā)生副反應(yīng)， M(L)越大，表示金屬離子M的副反應(yīng)的配位效應(yīng)越嚴(yán)重。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)若用K1，K2，Kn表示配合物MLn的各級(jí)穩(wěn)定常數(shù)，即 配位平衡 各級(jí)穩(wěn)定常

22、數(shù) M L ML ML L ML2 MLn1 L MLn 將K的關(guān)系式代入式（2-8-3），并整理得 M(L) =1+LK1 +L2 K1 K2 Ln K1 K2K n五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì) 配位效應(yīng)系數(shù)也可從ML n的各級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)推導(dǎo)而得 M(L) =1+1L+2L2 nLn由此可以看出，游離配位體的濃度越大，或其配合物ML n穩(wěn)定常數(shù)越大，則配位效應(yīng)系數(shù)越大，越不利于主反應(yīng)的進(jìn)行。當(dāng)配位體L的濃度一定時(shí)， M(L)為定值，此時(shí)游離金屬離子的濃度為 五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)（三）條件穩(wěn)定常數(shù)當(dāng)沒有任何副反應(yīng)存在時(shí)，配合物MY的穩(wěn)定常數(shù)用KMY（K穩(wěn)）來表示，它不受溶液濃度、酸度等外界條件的影響，所

23、以又稱絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)。它只有在EDTA全部解離成Y4-，而且金屬離子M的濃度未受其他條件影響時(shí)才適用，但當(dāng)M和Y的配位反應(yīng)在一定酸度下進(jìn)行，且有其他金屬離子以及EDTA以外的其他配位體存在時(shí)，可能會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，從而影響主反應(yīng)的進(jìn)行，此時(shí)穩(wěn)定常數(shù)KMY就不能客觀地反映主反應(yīng)進(jìn)行的程度，為此引入條件穩(wěn)定常數(shù)的概念。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)條件穩(wěn)定常數(shù)，又稱表觀穩(wěn)定常數(shù)，是將各種副反應(yīng)如酸效應(yīng)、配位效應(yīng)、共存離子效應(yīng)、羥基化效應(yīng)(水解效應(yīng))等因素都考慮進(jìn)去以后配合物MY的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)，用K穩(wěn) 或KMY 表示。MY的混合配位效應(yīng)（形成MHY和MOHY）可以忽略。若溶液中沒有干擾離子（共存離子效應(yīng)），溶液酸度

24、又高于金屬離子M的羥基化（水解效應(yīng)）酸度，那么在討論條件穩(wěn)定常數(shù)時(shí)，只考慮M的配位效應(yīng)和Y的酸效應(yīng)。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)當(dāng)溶液具有一定酸度且有其他配位體存在時(shí)，將引起下列副反應(yīng)由H+引起的酸效應(yīng)，使Y4-降低，由配位體L引起的配位效應(yīng)，使M降低，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其配合物MY的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)，應(yīng)該采用溶液中未形成配合物MY的EDTA的總濃度cY 和M的總濃度cM來表示，即 ( 2-8-4 )五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)根據(jù)酸效應(yīng)系數(shù)和配位效應(yīng)系數(shù) 得 或用對(duì)數(shù)式表示lgKMYlg Y(H)lg M(L) （2-8-5） 上式是處理配位平衡的重要公式。2022/7/2439五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)由于EDTA是多元

25、酸，所以EDTA的酸效應(yīng)總是存在而且是不能忽略的。當(dāng)溶液中沒有其他配位體存在或其他配位體不與待測金屬離子M反應(yīng)，且只有酸效應(yīng)的影響時(shí)，則或lgKMY = lgKMY lg Y(H) （2-8-6）此時(shí)，KMY是考慮了酸效應(yīng)以后的EDTA與金屬離子M形成的配合物MY的穩(wěn)定常數(shù)，即在一定酸度條件下用EDTA溶液總濃度表示的穩(wěn)定常數(shù)，它表示了對(duì)同一配合物來說，其條件穩(wěn)定常數(shù)KMY隨溶液的pH的不同而改變，其大小反映了在相應(yīng)pH條件下形成配合物的實(shí)際穩(wěn)定程度，也是判斷滴定可能性的重要依據(jù)。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)【例2-8-1 】 只考慮酸效應(yīng)，分別求pH=2.0和pH=5.0時(shí)ZnY2-的lgKZnY2-

26、。解 已知lgKZnY2-=16.50， 依據(jù)公式 lgKMY=lgK MY lg Y(H) 計(jì)算如下 pH=2.0時(shí)，查表2-8-6得 ：lg Y(H)=13.51 所以 lgKZnY2-=16.5013.51=2.99 pH=5.0時(shí)，查表2-8-6得 lg Y(H)=6.45 所以 lgKZnY2-=16.506.45=10.05 由計(jì)算可知，在pH=2.0時(shí)，lgKZnY2-=2.99，說明生成 的ZnY2-很不穩(wěn)定，因此，不能用EDTA準(zhǔn)確滴定Zn2+；在pH=5.0時(shí)，lgKZnY2-=10.05，說明此時(shí)生成的ZnY2-很穩(wěn)定，能用EDTA準(zhǔn)確滴定Zn2+。2022/7/2441

27、五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)因此，應(yīng)用條件穩(wěn)定常數(shù)KMY比穩(wěn)定常數(shù)KMY更能正確地判斷金屬離子與EDTA配位反應(yīng)的實(shí)際配位情況。因此，KMY在選擇配位滴定的pH條件時(shí)有著重要的意義。 由上面的計(jì)算可以得出如下結(jié)論：pH越大，lg Y(H)越小，lg K穩(wěn)越大，配位反應(yīng)越完全，對(duì)滴定越有利，但pH不能無限增大，否則某些金屬離子會(huì)水解生成氫氧化物沉淀，此時(shí)就難以用EDTA直接滴定，因此需降低pH；而pH降低（即酸度升高），KMY就減小，對(duì)穩(wěn)定性高的配合物，溶液的pH稍低一些，仍可滴定，而對(duì)穩(wěn)定性差的配合物，若溶液的pH降低至一定程度，其配合物就不再穩(wěn)定，此時(shí)就不能準(zhǔn)確滴定。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)例如，對(duì)于Fe3

28、+溶液，其lgK FeY- =25.1，pH=2時(shí)，lgKFeY- =25.113.51=11.59，由計(jì)算可知在pH=2時(shí)FeY很穩(wěn)定，所以能夠用EDTA準(zhǔn)確滴定Fe3+；但對(duì)于Mg2+溶液，其lgKMY2- =8.69，在pH=2時(shí)，lgKMY2- =8.6913.51=4.82，其值為負(fù)，說明在此條件下Mg2+與EDTA不能形成配合物。實(shí)驗(yàn)表明，即使在pH=56時(shí)，MgY2也幾乎全部解離，只有在pH不低于9.7的堿性溶液中，滴定才可順利進(jìn)行。因此，對(duì)不同的金屬離子，滴定時(shí)都有各自所允許的最低pH（即最高酸度）。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)（四）滴定金屬離子所允許的最低pH和酸效應(yīng)曲線要確定各種金屬

29、離子M滴定時(shí)允許的最低pH，若只考慮酸效應(yīng)，仍需從式（2-8-5）來考慮?，F(xiàn)假設(shè)M和EDTA的初始濃度均為c，滴定到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，形成配合物MY，為簡便起見，滴定過程中溶液體積的改變不予考慮，則MY c。若允許相對(duì)誤差為0.1%，則在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，游離金屬離子的濃度和游離EDTA的總濃度都應(yīng)小于或等于c0.1%，將此關(guān)系應(yīng)用于式（2-8-6），得五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)由此得出準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是cM KMY106 或 lg（cM KMY）6 （2-8-7）其中，cM為金屬離子的濃度。當(dāng)cM =10-2molL-1時(shí)，則有 lg KMY8 （2-8-8）這說明，當(dāng)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與其

30、濃度相同的金屬離子溶液時(shí)，如能滿足cM KMY106 或 lg（cM KMY）6條件（c =10-2molL-1時(shí)，滿足lg KMY8條件）則一般可獲得準(zhǔn)確結(jié)果，相對(duì)誤差為0.1%。因此式（2-8-7）、（2-8-8）就是判斷某單一金屬離子M在給定的pH條件下能否被EDTA準(zhǔn)確滴定的依據(jù)。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)如果不考慮其他配位體所引起的副反應(yīng)，則lg KMY值的大小主要取決于溶液的酸度，當(dāng)酸度高于某一限度時(shí)，則不能準(zhǔn)確滴定,這一限度就是配位滴定該金屬離子所允許的最低pH。滴定金屬離子M所允許的最低pH，與待測金屬離子的濃度有關(guān)。在配位滴定中，待測金屬離子的濃度一般約為10-2molL-1，這時(shí)若

31、lg KMY8，則金屬離子可被準(zhǔn)確滴定。由式（2-8-7）和（2-8-8），得lg Y(H)lgKMY8 (2-8-9)按上式計(jì)算可得lg Y(H)，它所對(duì)應(yīng)的pH就是滴定該金屬離子M所允許的最低pH。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)【例2-8-2】已知Mg2+和EDTA的濃度均為0.01molL-1 。（1）求pH=6時(shí)的lgKMgY2-，并判斷能否進(jìn)行準(zhǔn)確滴定；（2）若pH=6時(shí)不能準(zhǔn)確滴定，試確定滴定允許的最低pH。 解： 查表得lgKMgY2-=8.69 （1） pH=6時(shí) ，lg Y(H) =4.65 所以lgKMgY2-=lgK MgY2-lg Y(H)=8.694.65 = 4.048 故在pH=6時(shí)，用EDTA不能準(zhǔn)確滴定Mg2+。 （2） 由于c Mg2+ = cEDTA = 0.01 molL-1，所以根據(jù)式（2-8-9）得 lg Y(H) lgK MgY2-8=8.698=0.69查表得對(duì)應(yīng)的pH=9.7，即為滴定Mg2+時(shí)所允許的最低pH。此值說明，在pH9.7的溶液中，Mg2+能被EDTA準(zhǔn)確滴定。五、應(yīng) 知 應(yīng) 會(huì)圖2-8-1 EDTA的酸效應(yīng)曲線 （金屬離子濃度為0.01 molL-1，允許測定的相對(duì)誤差為0.1%）若將各種金屬離子的lgKMY值代入式（2-8-8），即可求出相應(yīng)的最大lg Y(H)。查表可得滴定該金屬離子所允許的最