2022年安徽省滁州市九校聯(lián)誼會高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A78 g Na2O2 與足量 CO2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB0.1 mol

2、聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O 含有電子的數(shù)目為NAD1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的數(shù)目小于 0.1 NA2、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A海帶提碘B氯堿工業(yè)C海水提溴D侯氏制堿3、有機(jī)物在一定條件下可以制備，下列說法錯誤的是（ ）A不易溶于水B的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括）C中所有碳原子可能共平面D在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)4、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快速下沉。

3、下列說法不正確的是A步驟中Na2S2O3可用Na2SO3代替B步驟可以用傾析法除去上層清液C含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3+2CuI4Fe2+2Cu2+I25、能用離子方程式CO32+2H+ = H2O+CO2表示的反應(yīng)是（ ）A碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)C碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應(yīng)D碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)6、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案。下列分析正確的是A已知m1m2，則混合物M中一定含有A12O3B生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=C

4、u2+ +Fe2+C固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D要確定混合物M中是否含有A1，可取M加入過量NaOH溶液7、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是AT原子可以表示為B氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-NCC氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D比例模型可以表示CO2或SiO28、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B氫氣的濃度增大C平衡常數(shù)變大D鐵的質(zhì)量增大9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋檢驗(yàn)牙

5、膏中碳酸鈣的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2D用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是A用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶B使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后立即進(jìn)行分液操作C洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干D取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中11、LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實(shí)驗(yàn)室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標(biāo)簽是

6、ABCD12、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液變紅Fe3+與 I的反應(yīng)具有可逆性BSO2 通入Ba(NO3)2 溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是 BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制 Cu(OH)2 懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯AABBCCDD13、己知：還原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加

7、入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A0a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molCbc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為53時，加入的KIO3為1.08mol14、改變下列條件，只對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，一定對化學(xué)平衡沒有影響的是A催化劑B濃度C壓強(qiáng)D溫度15、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知：，。下列有關(guān)說法正確的是 Aa、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B溶液中：C向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，

8、先沉淀D該溫度下16、下列說法正確的是A離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素B分子晶體中一定含有共價鍵C非極性分子中一定存在非極性鍵D對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高17、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是ACu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程C純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來防止金屬銹蝕18、正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A稱取一定量的NaClB制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子D收

9、集NO2并防止其污染環(huán)境19、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A6g 3He含有的中子數(shù)為2NAB1mol CH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD0.1molL1Na2SO4溶液中含有的SO42數(shù)目為0.1NA20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于W。 下列說法正確的是A原子半徑:WXB最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:YZC工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì)DWO2、YO2、ZO2均為共價化合物21、下列關(guān)于有

10、機(jī)物的說法錯誤的是A植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)C同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種22、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：NB溴化銨的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下： 可供參考的信息有：甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l2，元素質(zhì)量之比為78。B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無

11、味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為_，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系、。試將、對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：_(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：_24、（12分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為_；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)生成G和X兩種有機(jī)物，其

12、中X的結(jié)構(gòu)簡為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 _種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_。苯環(huán)上連有碳碳三鍵；核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）_：25、（12分）硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解產(chǎn)物。I制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是_。(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接

13、加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是_。查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開色。(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_。(6)C的作用是_。(7)D中集氣瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_。26、（10分）高碘酸鉀(KIO4)溶于

14、熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是_。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)裝置中的試劑X是_。(4)裝置中攪拌的目的是_。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是_。上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然

15、后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。27、（12分）下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盤天平 （e）溫度計(jì)（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫

16、度的是_（填寫編號）（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_（填寫編號）A實(shí)驗(yàn)室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸B中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為_g。28、（14分）Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中有許多重要用途。(1)Fe在元素周期表中的位置為_。已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為_，陰離子的配位數(shù)為_。K3Fe(CN)5NO的組成元素中，屬于

17、第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是_。把氯氣通入黃血鹽(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血鹽(K3Fe(CN)6)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為Pt(NH3)2Cl4的配合物的配體是_；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是_(填“A”或“B”)，理由是_。(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲氫原理為：鑭鎳合金吸咐H2，H2解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下

18、底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為_。29、（10分）化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)花椒毒素()是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚 A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1) 的反應(yīng)類型為_；B 分子中最多有_個原子共平面。(2) C中含氧官能團(tuán)的名稱為_； 的 “ 條 件 a” 為_。(3) 為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。(4) 的化學(xué)方程式為_。(5) 芳香化合物 J 是 D 的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 J 的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的 J 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(只寫一種即可)。苯環(huán)上只有 3 個取代基 可與 NaHCO3 反應(yīng)放出 CO2

19、1 mol J 可中和 3 mol NaOH。(6) 參 照 題 圖 信 息 ， 寫 出 以 為 原 料 制 備 的 合 成 路 線 ( 無 機(jī) 試 劑 任 選 ) ：_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A78 g Na2O2物質(zhì)的量為1mol，由關(guān)系式Na2O2e-，可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A正確；B聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，C不正確；D1 L 0.1 mol/L NaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；故選A。2、D【解析】A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有

20、元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。3、D【解析】A根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；BBr和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C苯環(huán)和雙鍵都

21、是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故C正確；D皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng)，屬于芳香族化合物，故D錯誤；答案選D。4、C【解析】A. 步驟中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B. 步驟從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C. 含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有IO3-，故錯誤；D. 步驟中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3+2Cul4Fe2+2Cu2+I2，故正確。故

22、選C。5、A【解析】A碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式可以用CO32+2H+H2O+CO2表示，A項(xiàng)正確；B碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO3離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+H2O+CO2，B項(xiàng)錯誤；C碳酸鋇為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，C項(xiàng)錯誤；DCH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】在書寫離子方程式時，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸

23、、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。6、D【解析】Al2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍(lán)綠色溶液說明含Cu2+，能形成Cu2+，則固體A肯定含有Fe2O3和Cu?！驹斀狻緼若m1m2，則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有Al2O3，A錯誤；B離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤；D要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正確。故選D。7、

24、A【解析】A. T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，可以表示為，故A正確；B. 氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；C. 氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D. CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應(yīng)該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤；答案選A。8、B【解析】A鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；B加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；C平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重

25、新達(dá)到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；D加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。9、C【解析】A硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的，A項(xiàng)錯誤；B食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯誤；C鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D觀察上述方程式，電子得失不守恒；在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO，因此，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷可以先驗(yàn)證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，

26、原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。10、A【解析】中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實(shí)驗(yàn)都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩后不及時放氣，則會導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進(jìn)烘箱中烘干，C錯誤；鈉投入到廢液缸中會劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯誤。11、D【解析】A、氧化劑標(biāo)識，LiBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標(biāo)識，LiBH4是一種供氫劑，屬于易燃物品，故B錯誤；C、腐蝕品標(biāo)識，與LiBH4是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標(biāo)識，Li

27、BH4是有機(jī)合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標(biāo)識，故D正確；故選D。12、B【解析】A. 滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCl3剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯誤；B. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4，故B正確；C. 淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)是否水解，故C錯誤；D. 酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】淀粉的水解液顯酸性，檢驗(yàn)淀粉是否水解時，應(yīng)先在

28、淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制 Cu(OH)2 懸濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。13、C【解析】A0a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，故A正確；Bab間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol，則消耗Na

29、HSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B正確；C根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（1-53x）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I

30、2）=5：2時，即（1-53x）：x=52，x=0.24mol，根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=1mol+0.24mol13=1.08mol，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯點(diǎn)是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算，還原性HSO3-I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個點(diǎn)的產(chǎn)物。14、A【解析】A催化劑會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影

31、響平衡移動，故A選；B增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動，正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大，故B不選；C反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，故C不選；D任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，所以溫度改變，一定影響反應(yīng)速率，平衡一定發(fā)生移動，故D不選； 故答案選A。15、D【解析】A.、水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是與溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，選項(xiàng)A錯誤；B.根據(jù)物料守恒溶液中：2cccc，選項(xiàng)B錯誤；C.大于，所以向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，選項(xiàng)C錯誤；D.b點(diǎn)是與溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，210-18，該溫度下，選項(xiàng)D正確；答案

32、選D。16、A【解析】A離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A正確；B分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯誤；C非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯誤；D分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為規(guī)律中的異?，F(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。17、A【解析】A. Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯誤；B. 鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程，B正確；C.

33、純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D. 油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層隔絕空氣，用來防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。18、A【解析】A. 稱取一定量的NaCl，左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；B. 氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；C. 檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中，故C錯誤；D. NO2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集NO2，故D錯誤；答案選A。19、A【解析】A 、6g 3He的物質(zhì)的量為2 mol，1 mol3He含有的中子數(shù)為NA，2 mol 3He含有的中子數(shù)為2NA，選項(xiàng)A正確；

34、B、1mol CH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ，選項(xiàng)B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol C4H10中極性健數(shù)目為10NA ，非極性鍵數(shù)目為3 NA，選項(xiàng)C錯誤；D、0.1molL1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計(jì)算SO42數(shù)目，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。20、D【解析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應(yīng)為NH3，W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且其原子序數(shù)大于W，則X為Al；Y主族序數(shù)大于W，則Y為S或Cl，若Y為Cl，則Z不可能是短周期主族元素，所有Y為

35、S，Z為Cl?！驹斀狻緼電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑WX，故A錯誤；B非金屬性越強(qiáng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性SCl，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性YZ，故B錯誤；CXZ3為AlCl3，為共價化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCl3冶煉Al單質(zhì)，故C錯誤；DWO2、YO2、ZO2分別為NO2，SO2、ClO2，均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，冶煉Al單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的Al2O3。21、B【解析】A植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；B鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫

36、氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C乙炔和苯的最簡式相同，都是CH，則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；D分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；Br在2號C上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高級脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。22、D【解析】A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：,故A錯誤；B溴化銨的電子式：，故B錯誤；C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D正確；答案選D。二、非選擇

37、題(共84分)23、FeS2 11 2Fe3+Fe=3Fe2+ :分散質(zhì)微粒的直徑(nm)； H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 【解析】由中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS2，再結(jié)合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)F，則F為Fe2(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。【詳解】(1

38、)由上述分析可知，A的化學(xué)式為FeS2，高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4molFeS2，轉(zhuǎn)移電子為44mol，即每反應(yīng)1mol的A(FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11mol，故答案為.：FeS2；11。(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關(guān)的離子反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量飽和Fe2(SO4)3溶液加入冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2(SO4)3；加入NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，形成濁液；加入沸水中會產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，即Fe2(S

39、O4)3、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3沉淀，故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；(4)化合物M與H(H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G(FeSO4)氧化為FFe2(SO4)3的離子方程式為： H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+。24、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛 -NH2和-Cl 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) HOCH2CH2OH 4 、(任寫一種即可) 【解析】對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為： ；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）

40、由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。【詳解】（1）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；（3）反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr；（4）苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，

41、則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu)；則該同分異構(gòu)體的母體為，將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：。25、加快反應(yīng)速率 蒸發(fā)皿 有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時） 防止硫酸亞鐵水解 2 1 4 2 1 5 紅棕 Ba2+SO3H2OBaSO42H+（說明：分步寫也給分2Ba2+2SO2O22H2O2BaS

42、O44H+也給分） 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2 不能 取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 【解析】I.(1) 適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時），停止加熱；溶液一直保持強(qiáng)酸性防止硫酸亞鐵水解；(3)根據(jù)化合價升降法配平；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被

43、吸收，檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可?！驹斀狻縄.(1) 適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時），停止加熱，利用余熱進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強(qiáng)酸性；(3)反應(yīng)中Fe的化合價由+2變?yōu)?3，N的化合價由-3變?yōu)?，S的化合價由+6變?yōu)?4，根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2，SO2的系數(shù)為4，則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8，F(xiàn)e得到2個電子，產(chǎn)生1個氮?dú)猓玫?個電子，則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；(5) B為酸性溶液，二氧化硫

44、、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+；(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色，則可檢驗(yàn)二氧化硫的存在；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使帶火星的木條燃燒；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。26、圓底燒瓶 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2 NaOH溶液 使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KC

45、l+ H2O 降低KIO4的溶解度，減少晶體損失 100% 【解析】本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序?yàn)镮IVIIIII，以此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10

46、Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(3) 裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4) 裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序?yàn)镮IVIIIII，所以各接口順序?yàn)閍efcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb； (6)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將

47、KIO3氧化為KIO4，本身被還原為KCl，化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O，因此，本題正確答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；根據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KIO4的溶解度，減少晶體損失，因此，本題正確答案是：降低KIO4的溶解度，減少晶體損失；設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO33I2，KIO44I2，I22Na2S2O3，214x+230y=a，3x+4y=0.5b，聯(lián)立、，解得y=mol，則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本題正確答案是：100%。27、a、b、c B 9.5g 【解析】（1）精度相對較高的玻璃量器，常標(biāo)示出使用溫度。（2）A給燒瓶內(nèi)的液體加熱時，燒瓶底部的溫度往往比溶液高；B滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小；C俯視容量瓶內(nèi)的液面，定容時液面低于刻度線。（3）對天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指