高考化學(xué)高無機綜合推斷綜合題及答案解析

1、高考化學(xué)高無機綜合推斷綜合題及答案解析一、無機綜合推斷1:1, X不溶于1.1.化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為 水，能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。(1) X的化學(xué)式是。(2)寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作： (3)黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應(yīng)的離子方程式是:II.已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用 2.000 x 10moi?L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，并記錄實驗的結(jié)果如下表：組次1234V 標(biāo)

2、（mL）20.0020.0219.9919.99(4)如何判斷滴定終點： 。5 5)待測液中 c(Fe2+) =。(6)該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式可表示為 ?！敬鸢浮縁eOCl取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN液，若溶液呈血紅色，則說明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2F(2+ + Cu2+當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液滴入錐形瓶時,溶液恰好變淺紫(紅)色，且半分鐘內(nèi)不變色0.1000molL-1 FO5【解析】【詳解】I .根據(jù)流程中信息可知，2.15gX與適量硫酸反應(yīng)得到黃色溶液為含有鐵離子及硫酸根離子等的溶液，黃色溶液與足量氫氧化鈉溶液作用生成紅褐色氫氧化鐵沉淀

3、，氫氧化鐵沉淀加熱后生成紅棕色固體1.60g,即氧化鐵 一1.60g一=0.01mol ,故X中含有0.02 molFe3+,質(zhì)160g / mol量為0.02 mol 56g/ mol =1.12g,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的溶液再與足量硝酸鋼溶液反6.99g應(yīng)生成硫酸鋼沉淀 6.99g,即為；=0.03mol ,但硫酸根離子來自于所加硫酸，反233g / mol應(yīng)所得溶液繼續(xù)與足量硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)得到白色沉淀氯化銀2.87g,即為2.87gl ，-=0.02mol,故可推知 X中含有0.02molCl-,質(zhì)量為0.02143.5g/molmol 35.5g/mo1 =o.7ig,化合

4、物x含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為1:1,故另一非金屬元素也為0.02 mol,且質(zhì)量為2.15g-1.12g-0.71g=0.32g，則摩爾質(zhì)量為 0.32g =16g/mo1 ,應(yīng)為O元素，故X為FeOCl;0.02mo1(1) X的化學(xué)式是 FeOCl;(2)檢驗黃色溶液中金屬陽離子Fe3+的實驗操作為：取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明有Fe3+;(3)黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+,對應(yīng)的離子方程式是：2Fe3+ Cu= 2F3+ Cu2+；II. (4)黑色固體溶于鹽酸后所得溶液中含有亞鐵離

5、子，遇酸性高鎰酸鉀溶液使其褪色，故判斷滴定終點為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴入錐形瓶時，溶液恰好變淺紫(紅)色，且半分鐘內(nèi)不變色；(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL,根據(jù)反應(yīng)5Fe2+MnO4-+ 8HF=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待測液中 c(Fe2+)230.1000mol / L ；2.000 10 mol/L 20.00mL 10 L/mL20.00mL 10 3L/mL(6)黑色固體中含有的Fe2+物質(zhì)的量為0.1000mol/L 0.1L 0.01mol,鐵的總物質(zhì)的量為 0.02 mol,則 n(Fe2+) : n(Fe3+)

6、=0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ,該黑色固體的化學(xué)式用FexOy 形式xx表不，根據(jù)化合物各兀素化合價代數(shù)和為0,則有上2 - 3 2y,得x:y=4:5 , FexOy22可表示為Fe4C5o2.現(xiàn)有H、N、C、Na、S Cl、Fe、Cu八種常見元素，回答下列問題：Cl在周期表中的位置;Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ;(3)能說明非金屬性 Cl比S強的事實是 (用化學(xué)方程式表示)；(4)物質(zhì)AL是由上述八種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量166g mol1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為 96： 7; D、E都為氫氧 化物，E呈紅褐色。F、G、

7、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)4 C的化學(xué)式為D的電子式為L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為 ;反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮康?3 周期口 A 族 磅) C2+H2S=SJ +2HC1 Cu3N3Cu + 8F4+2NO3=3Cu2+2NOT +4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH3 J +8NaOH + 3Q T【解析】 【分析】前三問考查了元素周期表中位構(gòu)性”三者關(guān)系，后一問為無機推斷大題，其推導(dǎo)思路：B是最常見的液體則為水；E呈紅褐色為氫氧化鐵，D、E屬同類

8、物質(zhì)，且 D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉；F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為Cu,C中兩元素的質(zhì)量比為 96： 7, C分解得到G和H,可知生成 Cu和氮氣，故 C為Cu3N, G為 氮氣；氮氣與氧氣放電生成NO,故F為氧氣，J為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成K為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成L是常見的強酸硝酸；I是黃綠色氣體則為氯氣；A的摩爾質(zhì)量為166g mol-1,其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素，結(jié)合D、E、F可推知A為Na2FeO4。【詳解】Cl的原子序數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)中有 3個電子層，最外層電子數(shù)為7, Cl元素位于元素周期表第三周期VHA族；Na+核外存在1

9、0個電子核內(nèi)有11個質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 1，；(3)能說明非金屬性 Cl比S強的事實是Cl2+H2S=SJ +2HCl(4)F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為 Cu, C中兩元素 的質(zhì)量比為96: 7, C分解得到G和H,可知生成Cu和氮氣，故C為Cu3N;D為NaOH,其為離子化合物，電子式為 Na| ：Q：H；L的稀溶液與H反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)離子方程式為3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+2NOT +4H2O;A和B反應(yīng)生成D、E和F,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為 4Na2FeO4 +10H2O =4Fe(OH)3 J +8NaOH + 3

10、Q T?！军c睛】常見無機物的顏色，可作為無機物推斷的突破點。醺色有色氣體i NCt （篁棕倒飛俄 黃竦色）、門J黃 絳笆；無色刺截 性氣體tSCbMV 以、0、氏、 I）i無色無咔氣# 、CO.於幅限中的有色離子，-藍(lán)色J、F尸懶宿、 七黃色）、血Q-第微）色,仃；在水中顯酊秘色， 在有機湎L中顯植，紅） fe.r.在水中顯紫忖色.在有機溶劑中顯紫虹） 色。菸色t久置清,HNOj 紫色,右蜘F/遇到 酬酊紅色Fe （空有邑酬L（闕黃色度體，&Q、S、 F停區(qū)、FtMgCd VgfK Ala等： 紅褐色航淀邛六氟 藍(lán)色沉匚u：aH 黑色沉溫55、FeE. 仔如宜色沉淀口迪Rr、.強1、3.已知C

11、 D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)， D、G、I常溫下為氣態(tài)，且 G為黃綠色; 形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的 3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鉆玻 璃）；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。L Ar4工僖溫i向工雪忖產(chǎn)4H水澹看-二回 回 （過勤PH電解 i2J請回答:（1）工業(yè)上制 C用A不用H的原因。（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量（填 夭于”或 小于”生成物總能量。（3） L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學(xué)方程式。（4）寫出E物質(zhì)的電子式。（5） J與H反應(yīng)的離子方程式為 。（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取

12、漂白粉的化學(xué)方程式 。一，、口一一高溫【答案】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe大于Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 J電解2KCl+2H2O= 2KOH+H2 T +C2 T K ： Cl:2Cl2+2Ca（OH片CaC2+Ca（ClO2+2H2O【解析】【分析】【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則D為O2； K為紅棕色固體粉末，K為F殳O3；由于電解A得到C與D,則C與K 生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故 A為AI2O3, L為Fe, C為Al;黃綠色氣體G為C12,與C反 應(yīng)得到

13、H為AlCh； B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、 加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則 B為KClQ, E為KCl,電解KCl溶液生成KOH H2和C2,過 量的F與氯化鋁反應(yīng)得到 J,則I為H2, F為KOH, J為KA1C2；H為A1C3,氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制 Al用氧化鋁不用 氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；，八,一一 高溫C與K反應(yīng)的化學(xué)萬程式為：2Al+Fe2O3-Al2O3+2Fe,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反高溫應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3-Al2O3+2Fe；大于；Fe是目前應(yīng)

14、用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短時間)電解KCl、后 電解水溶放的化學(xué)萬程式為：2KCl+2H2O=2KOH+H4 +C2T ,故答案為電解2KCl+2H?O=2KOH+H2 T +C2 T ;E為KCl, KCl的電子式為氏* ； 0：，故答案為K+ : Cl: ??；J與 H 反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 J ,故答案為 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 J ;G為CE, G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH=CaC2+Ca(ClO2+2H2O,故答案為 2Cl2+2Ca(OH&=CaC2+

15、Ca(ClO2+2H2?！军c晴】本題考查無機推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對元素化合物知識及學(xué)生綜合能力的考查，需對基礎(chǔ)知識全面掌握。推斷題中常見的特 征反應(yīng)現(xiàn)象有：(1)焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；(2)使品紅溶液褪色的氣體： SQ(加熱后又恢復(fù)紅色卜Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終 轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3(由白色一灰綠一紅褐色)；(4)在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO； ( 5)氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在C2中燃燒；在空氣中點燃呈藍(lán)色：C。H2、CH4;(6)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3； (7)空氣中出

16、現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如 鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。4.某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流 程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號。(2)混合氣體B的組成成份。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式 。(4)檢3金E中陽離子的實驗方案。(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電 極反應(yīng)式。【答案】Fe O、S SO和SO3 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN容液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+ Fe2e=Fe【解析】 【分析】由紅

17、棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明 A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為16c1g6gmol =0.01mol；由氣體B與足量氯化鋼溶 液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋼、氣體 B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為2盤：3moi=0.01mol,氣體B的物質(zhì)的量為0 448L22.4L/moi =0.02mol ,由A是由三種兀素組成的化合物可知，A中含有硫兀素、氣體 B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為(0.020.01) mol=0.01mol , m(SO3) +m (SQ) +m (Fe2

18、O3)=0.01mol x 80g/mol+0.01mol x 64g/mol+1.6g=3.04g ,說明 A 中 nFe) : n (S) : n (O) =1： 1 ： 4,貝U A 為 FeSQ?！驹斀狻?1)由分析可知，A為FeSQ,含有的三種元素為Fe、O、S,故答案為：Fe、O、S;(2)由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為忐gmoi=0.01mol,氣體B的物質(zhì)的量為22.4l/mol =0.02mol ,由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體 B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；(3) C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵

19、和水，反應(yīng)的離子方程式為 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(3) E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明 E中陽離子為Fe3+,故答案為：取少量 E溶液于試 管中，滴加幾滴 KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明 E中陽離子為Fe3+;(5)鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e 一 =F2+,故答案為：Fe-2e 一 二圍。【點睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷 A的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢

20、驗為解答的關(guān) 鍵。X是固5.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下 體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X, A, B。(2)實驗室收集氣體 D和F的方法依次是 法、法。(3)寫出C-E的化學(xué)方程式： 。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： (5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是【答案】NH4HCQ 或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空氣 2CO+2N&O2=2Na2CQ 催什齊|+ O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2。用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在A(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白

21、煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】【分析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體 C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng) 是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CQ, E為O2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體 C,故X應(yīng)為碳酸形成的俊鹽，則 X為NH4HCO3或 (NH4)2CO3,故 A 為 NH3, B 為 H2O, D 為 NO, F 為 NO2, G 為 HNO3,據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體 C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng) 是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CQ, E為。2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又

22、能與堿反應(yīng)生成氣體 C,故X應(yīng)為碳酸形成的俊鹽，則 X為NH4HCO3或 (NH4)2CO3,故 A 為 NH3, B 為 H2O, D 為 NO, F 為 NO2, G 為 HNO3；由上述分析可知, X為NH4HCO3或(NH4)2CC3, A為NH3, B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成 NO2,則實驗室收集氣體 D(NO)的方法為：排水法；NO2能 與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體 F(NC2)的方法是：向上排空氣法；(3)C E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與 。2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CQ+2NaO2 2Na2CQ+Q；催化劑(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO

23、,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3 + 5。2 叢 4NO+ 6H2O;(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有 的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合

24、題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中 的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。6. 2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關(guān)注，下圖中(部分產(chǎn)物已略去)， X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物； E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關(guān)于E的說法正確的是 (填序號)E硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在E既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與 HF酸反應(yīng)，其為兩性物質(zhì)可用鹽酸除去E中混有少量XE是良好的半導(dǎo)體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取 Z的化學(xué)方程式，并用單線橋分析 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(3)寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

25、： (4)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成 D溶液，請用文字表述檢驗 D中金屬陽離子存在的一種實驗方法 (5)F物質(zhì)用氧化物的形式表示為:(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做G膠體可采用如圖 (填序號)的方法，這種方法叫【答案】 f I AU SiQ+2OH-=SiC32-+H2O 取待測液于試管中，向待測 卜十事+sen溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+ Na2O ?SiO電泳滲析【解析】【分析】A為黑色磁性氧化物，則 A為Fe3O4, X為Fe； Fe3O4和B反應(yīng)生成D溶液，結(jié)合B是丫、 NO和水反應(yīng)生成的可知， B為HNO3, Y為02；

26、 HNO3和F生成一種膠體，可以推知 G是 H2SiO3,則F為Na2SiQ, E為Si02, Si02和焦炭在高溫的條件下生成 Si單質(zhì)，則Z為Si,以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知E為SiO2。SiO2硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在，正確；SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與 HF酸反應(yīng)生成SiR氣體，但不是兩性物質(zhì)，錯誤；可用鹽酸 除去E中混有少量Fe,正確；SiO2不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，錯誤；正確的是；(2) SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si,同時生成CO,用單線橋分析 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：4廣I I離退河匕十?匚(廿SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：

27、SiC2+2OH-=SiQ2-+H2O;(4) A為FeQt與足量HNO3的稀溶液反應(yīng)生成的溶液中含有 Fe3+,檢驗Fe3+的方法是：取待 測液于試管中，向待測溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+;Na2S用氧化物的形式表示為：Na2O ?SiQ;(6)在外加直流電作用下，硅酸膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖的方法，這種方法叫滲析。A、B、C D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條 件略去)。常溫 X回(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出 C和E

28、反應(yīng)的離子方程式： 。(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為 。X可能為 (填代號)。A. NaHCQb.Na2CO3C. Na2SQ D. Al (OH) 3(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：A與H2O反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出 E的化學(xué)式 。若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為 (填代號)。A.鹽酸B. BaC2溶液C. NaOH溶液D. Ca (OH) 2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方

29、程式為 。檢驗溶液D中還可能存在 Fe2+的方法是 (注明試 劑、現(xiàn)象）?！敬鸢浮縊H+HSO-=SQ2-+H2O 第三周期即 A 族 bc Q CO a b 3NO+H2O=2HNO3+NO 取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶 液中含有亞鐵離子，否則無【解析】【詳解】(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na, X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SQ,則B為H2, C為NaOH, D為N&SQ, E為NaHSQ,則C和E反應(yīng)的離子方程式為 OH-+HSQ-=SQ2-+H2O。(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應(yīng)

30、為C12,則B為HClO, C為HCl。Cl原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7,位于周期表第三周期口 A族；C為鹽酸，可與 NaHCO3反應(yīng)生成CO2, CO2與NaHCQ不反應(yīng)，a項錯誤；鹽酸與Na2CQ反應(yīng)生成 CO2, CQ與N32CQ反應(yīng)可生成 NaHCQ, b項正確；鹽酸與 NazSQ反應(yīng) 生成SQ, SQ與Na2SQ反應(yīng)可生成NaHSQ, c項正確；鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化 鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，d項錯誤，答案選 bco(3)若A為淡黃色粉末，應(yīng)為 Na2O2。Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，一部分氧元素的化合價由-1價降低到-2價，NaOH是還原產(chǎn)物另一部分

31、的氧元素的化合價由-1價升高到0價，氧氣是氧化產(chǎn)物。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，應(yīng)為C,則D為CQ, E為CO。若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2,則C為NaOH, D為Na2CQ, E為NaHCQ,鑒別等濃度的 D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋼溶液，答案為 ab。(4)若A為氧化物，X是Fe,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 C具有強氧化性，則 A為NO2, B為NO, C 為 HNO3,NO2與水反應(yīng)的方程式為 3NO2+H2O=2HNO3+NO。Fe2+具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高鎰酸鉀褪色，則可用高鎰酸鉀溶液檢驗，操作為取 D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高鎰酸

32、鉀溶液，充 分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無。8.中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B* X+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了 1: 4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則 Y的電子式是 ,該反應(yīng)的離子方程式是 。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 .(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下 A在B的濃溶液中 鈍化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族)；丫的化學(xué)式是 。含amol X的溶液溶解了一定量 A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好

33、相等，則被還原的X是 mol。(4)若A、日X、Y均為化合物，向 A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則 A與B按物質(zhì)的量之比1 : 4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的 順序是。【答案】：c(C-)c(AlO2-)c(OH)c(H+)【解析】 【分析】(1)若丫是黃綠色氣體，則 丫為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1： 4,結(jié)合實驗室常用濃鹽 酸與二氧化鎰反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為 2,第二層電子數(shù)為 4,即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為 1:4,則該反應(yīng)為

34、碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下 A在B的濃溶液中 鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝 酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為 1: 4,該反應(yīng)為鐵與稀 硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與 鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則 A中含有C-, B的焰色為黃 色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1： 4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧 化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水解來分析。

35、【詳解】(1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為-ClCn A、B的物質(zhì)的量之比為 1： 4,則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2C- Mn2+C12 T +2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為 2,第二層電子數(shù)為 4,其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6,即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1： 4,則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNC3(濃)=CQT +4NC2T +2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還 原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則

36、硝酸作氧化劑，由化學(xué)計量數(shù)可知氧化劑與還原劑 的物質(zhì)的量之比為 4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下 A在B的濃溶液中 鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝 酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為 1： 4,該反應(yīng)為鐵與稀硝 酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNQ(稀尸F(xiàn)e(NO3)3+NOT +2H2O。鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期皿族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO;設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)放出2Fe3+Fe=3F3+可知：每有2mo1Fe3+反應(yīng)會產(chǎn)生3mo1Fe2+,假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x,則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+

37、的物質(zhì)的量是 支mol,由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=-,解得22x=0.4a；(4)若A、R X、Y均為化合物，向 A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 則A中含有Cl-, B的焰色為黃色，則 B中含有Na+, A與B按物質(zhì)的量之比1 : 4恰好反 應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為A1C13+4NaOH=3NaC1+NaA1O+2H2O,由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為 1mol、4mol,則n(Na+)=4mol, n(Cl-)=3mol, NaAlO2是強堿弱酸鹽，A1O2-水解消耗，則n(AlO2-)c(H+),水解產(chǎn)生的離子

38、濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)c(OH-),故溶液離子大小為:c(Na+)c(c)c(AiO2)c(OH-)c(H+)。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng) 熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這 是解答本題的關(guān)鍵。(一)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為OW與Y可形成化合物 W2Y,該化合物的電子式為 (二)A、B C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們

39、之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:C與另一種淡(3)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且 C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強堿溶液，反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì) A的元素在周期表中的位置是 。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A,反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式 。【答案】Al (OH) 3+OH=AiO2+2H2OSQ+Na2O2=Na2SQ 第三周期I出 A 族 Cu+2F3+=Cu2+2Fe2+【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬

40、元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na元素,X為Al元素,Y、Z是非金屬元素 川為Na,W可以和丫形成，則丫為-2價，為V1 A元素,且和鈉同周期，所以為S,丫的低 價氧化物為；并且Z和丫同周期原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl,根據(jù)元素所在周期表中的位 置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。C是造成酸雨的主要物質(zhì)則C是SO2, A是淡黃色固體，則 A是S,所以SO2與另一 淡黃色固體過氧化鈉反應(yīng)；D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強堿溶液，反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng) 的主要氣體，則 D是Al (OH) 3, C是NaAlO2,則A是Al, B是AI2O3;A是應(yīng)用最廣泛的金屬，反應(yīng)用到A,則A為Fe, C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，C是FeC3,反應(yīng)用到的非金屬為 C12,所以D是FeC2,以此來解答； 【詳解】(1)W、X為金屬，其最高價氧